1、第第 四四 講講離離 子子 反反 應應團風中學高三化學組團風中學高三化學組考綱展示考綱展示高考預測高考預測1.了解電解質的概念，了解強電解質和了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。弱電解質的概念。2.了解離子反應的概念，離子反應發生了解離子反應的概念，離子反應發生的條件。的條件。3.能正確書寫離子方式，并能進行有關能正確書寫離子方式，并能進行有關的計算。的計算。4.了解常見離子的檢驗方法。了解常見離子的檢驗方法。高考主要是以選擇題的形式考查高考主要是以選擇題的形式考查離子共存和離子方程式的書寫以及正離子共存和離子方程式的書寫以及正誤判斷。誤判斷。（1 1）離子共存側重指定條件下的共存

2、）離子共存側重指定條件下的共存問題；問題；（2 2）離子方程式的正誤判斷考查的角）離子方程式的正誤判斷考查的角度主要有：電解質的拆分度主要有：電解質的拆分、守恒（質守恒（質量量、電荷電荷、電子轉移）以及與量有關電子轉移）以及與量有關的離子方程式的判斷。的離子方程式的判斷。備考指南備考指南離子反應離子反應 【例【例1】 下列說法正確的一組是下列說法正確的一組是( ) 不溶于水的鹽不溶于水的鹽(CaCO3 BaSO4等等)都是弱電解質都是弱電解質 可溶于水的鹽都是強電解質可溶于水的鹽都是強電解質 0.5 molL-1所有一元酸溶液中氫離子濃度都是所有一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5 molL-1

3、強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰 陽離子陽離子 熔融的電解質都能導電熔融的電解質都能導電 A. B. C.只有只有 D.只有只有C離子方程式離子方程式 B離子方程式的書寫方法和正誤判斷離子方程式的書寫方法和正誤判斷考向考向立意立意結合元素化合物的知識，借助典例反應實例，考結合元素化合物的知識，借助典例反應實例，考查離子方程式的書寫規范，也屬于化學用語的考查離子方程式的書寫規范，也屬于化學用語的考查范疇。查范疇。BAEBD溶液中離子共存的有關判斷溶

4、液中離子共存的有關判斷考向考向立意立意通過溶液中離子能否共存的判斷，考查離通過溶液中離子能否共存的判斷，考查離子反應發生的條件和反應規律。子反應發生的條件和反應規律。CBD離子反應的應用離子反應的應用離子的檢驗和推斷離子的檢驗和推斷考向立意考向立意離子反應的發生與濃度、溫度、酸離子反應的發生與濃度、溫度、酸堿性有關，并且往往伴隨有特征的堿性有關，并且往往伴隨有特征的反應現象，通過離子的檢驗和推斷反應現象，通過離子的檢驗和推斷，考查離子反應的綜合應用。，考查離子反應的綜合應用。0.1 molL1BaCO32H=Ba2CO2H2ONH4+、K、CO32-K2CO3Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(OH)2OH+H2O由由中堿