1、北京師大附中2017-2018學(xué)年上學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷1 .關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2 .常溫下，下列各組離子能大量共存的是A.pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B.無色溶液中：H+、K+、YnO；、C2O；C.c(Fe3+)=0.imoll_-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D.由水電離出的c(OH-)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、NH；、SO；、HC。；3 .常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A. 0.01molL-1的

2、HClO溶?夜pH>2B. NaClO、HCIO都易溶于水C. NaClO的電離方程式：NaClO=Na+ClO-D. HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na?SO44 .下列說法中，正確的是A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B.其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加C.始變和嫡變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)D.常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c(H+)一定大于1M0-7mol/L5 .下列水解反應(yīng)的應(yīng)用，不正確.的是A.熱的純堿溶液清洗油污：CO：H20nHe+。1廠8 .明磯凈水：A嚴(yán)-3出口=聞(。用式膠體)+用十C.用TiC

3、l4制備Ti02：T1Cl4+(x+2)H2O(M)-TiO2-xH.O+4HCID.配制氯化亞錫溶液時應(yīng)加入氫氧化鈉：SnCUII2OSn(OH)ClHCI6.下列情況與平衡移動無關(guān)的是A.CaCO3難溶于水，但易溶于鹽酸溶液B.升溫能使醋酸溶液中c(H+)增大C.用KClO3制02時常加入少量MnO2D.在NaHS溶液中加入NaOH固體能使QS2-)增大7.一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：S%拒)-I41環(huán)但)?H=+148.9kJ市01下列各項中不能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.容器內(nèi)氣體壓強不再變化D.

4、容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化8 .有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是圖I堿性鋅鎰電池圖n鉛-硫酸蓄電池圖m電解精煉銅圖IV銀鋅紐扣電池A.圖I所示電池中，MnO2的作用是催化劑B.圖H所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖出所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag9 .常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正哪.的是共價鍵H-HFFH-FH-ClH-I_,-1XE(kJmol)436157568432298A.432kJmol-1>E(HBr)>29

5、8kJmol-1B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵|C.H2（g）一2H（g）?H=+436kJmol-iD.H2（g）+F2（g）=2HF（g）?H=-25kJmol,H2的物質(zhì)的量隨10 .在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI,2Hl但）=H施曲）？H>0時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A.該溫度下，恒容時充入HI氣體，HI的百分含量增大1-1B. 02min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05molLminC.恒壓下向該體系中加入N2,平衡不移動，反應(yīng)速率不變D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快11 .室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確.的是序

6、號PH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01molL-B.兩溶液中c（OH-）相等C.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH:D.等體積的兩溶液分別與0.01molL-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積：>12 .為消除NO對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體。已知：',-'?H=+180.50kJmol-14NHm（g）+5O2（g）=4N會十陽Q©?H=-905.48kJmol-1則反應(yīng)處叫十+碼。©的?H為A.+2.98kJmol-1B.-2.98kJmol-1C. +1807.98kJmol-1

7、D.-1807.98kJmo13.已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：卜1巾一+巳L，關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是A.NaHB屬于弱電解質(zhì)B.溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C. c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)14.25c時，水的電離達到平衡：H-OH',下列敘述正確的是A.將水加熱，Kw增大，PH不變B.向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH)降低

8、D.向水中加入A1C13固體，平衡正向移動，c(OH)增大15.常溫下，以MnO2為原料制得的MnC12溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A.過濾后的溶液中一定沒有S2-B. MnS難溶于水，可溶于MnC12溶液中C.常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2+S2=CuSj16 .用氫氧燃料電池電解苦鹵水(苦鹵水含Cl-、Br、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b均為石墨電極)，下列有關(guān)說法正確的是A.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+4H+

9、2e=2H2OB.電解時，電子流動的路徑是：負(fù)極一外電路一陰極一溶液一陽極一正極C,忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，b極周圍會產(chǎn)生0.1gH2D.電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是C，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強于后者17 .用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不合.引起實驗誤差的是A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸迸行滴定B.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C.將NaOH溶液放入用蒸儲水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸儲水后進行滴定D.用酚血:作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸18 .在不同溫度下，

10、向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)?H=-213.5kJ/mol,達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：溫度/Cn(活性炭)/moln(CO2)/molTi0.70T20.25下列說法不正確的是A.上述信息可推知：Ti<T2B. T1C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16C. T2c時，若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積，c(N*c(NO)不變D. TiC時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小19 .研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+

11、2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl-e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C. Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動D. AgCl是還原產(chǎn)物20.某同學(xué)為完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2T反應(yīng)，設(shè)計了下列西個實驗。你認(rèn)為可行的是21,用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3+Fe=3Fe2+B加入等體積水溶液顏色變淺3+、.c(Fe)變小C加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大D將F

12、eCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)？H>0A.AB.BC.CD.D22 .向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag*十2NH3-H20HAgQJH。；2比下列分析不正胸.的是A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgClWAg-（叫）十C（叫）B,實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比C強C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D,由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl23 .在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：現(xiàn)Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液向上Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡Fe、Cu接觸后，其表回均象方艾為紅棕色后，迅速停止產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法

13、不正確的是A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2B. n中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)C.對比I、n中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D.針對印中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化24.常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：溶質(zhì)W2CO3NaHCO3NaClONaHSO3PH11.69.710.35.2下列說法不正確的是A.四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大B.NaHSO3溶液顯酸性的原因是：電離程度大于水解程度C.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小

14、的是H2SO3D.向氯水中加入少量Na2CO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度25.某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是已知:C六蹈.c近黯2Hs_mo步驟：Wt溶液滿家林I1EaSbSc1/5mL0tmol/L曲懸現(xiàn)象：待試管b中顏色/、變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr202T完全反應(yīng)C.該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度26 .書寫下列化學(xué)用語：(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式。(

15、2)泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理。(3)向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4CI溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學(xué)方程式解釋原因O(4)以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式。(5)用惰性電極電解溶融AI2O3可以獲得活潑金屬Al,寫出陽極的電極反應(yīng)式，總反應(yīng)的化學(xué)方程式O27 .SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77Co有關(guān)SOCl2的實驗過程如下：I.向盛有10mL蒸儲水的錐形瓶中，小心滴加810滴SOCL可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，逸出有刺激性氣味的氣體，該氣體通過含有品紅的溶液時溶液褪色

16、。n.輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HNO3,沉淀不溶解。請回答：(1) SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)蒸干AlCl3溶液或加熱氯化鋁的晶體(AlCl36H2O)都不能得到無水AlCl3。若使SOCl2與AlCl36H2O按恰當(dāng)比例混合并加熱，可得到無水AlCl3,原因是。(3)若將AlCl3溶液蒸干，得到的固體是,繼續(xù)灼燒，最終得到的固體是。(4)若向?qū)嶒濰后的濁液中繼續(xù)滴加KI溶液，現(xiàn)象是,結(jié)合化學(xué)用語用平衡移動原理解釋其原因。28.硼酸(H3BO3)為白色粉末狀結(jié)晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機械強

17、度，縮短熔融時間。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B205H2。和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、A2O3和SiO2等)為原料制備硼酸的工藝流程如下(部分操作和條件略)：I.向鐵硼礦粉中加入過量稀H2SO4,過濾；n.向濾液中加入過量雙氧水，再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5；出.過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液;W.粗硼酸精制得硼酸。已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀時3.85.82.210.6完全沉淀時4.78.34.012注：金屬離子的起始濃度為0.01molL-1請回答:(1)寫出Mg2B205H2O與硫酸反

18、應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)為提高步驟I中的反應(yīng)速率，可采取的措施有(寫出兩條)：,。(3)步驟H的目的是。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)為。29.二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等。請回答：(1)已知2S0期)。盤;弁。3©是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)。右圖為不同溫度(、T2)下S02的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線。即:化字*100-廠S0r(/一4()1-/2/()0娶ll'tfuj/jiiinT1T2(填“>”，或“=”)；該反應(yīng)為(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。下表為一定溫度和壓強下，4種投料比n(SO2):n(O2)分別為2:18、4:15、7:11和8:10時S02的平衡轉(zhuǎn)化投料比abcdSO2平