1、（第二課時）（第二課時）1一、金屬的物理性質一、金屬的物理性質二、金屬的化學性質二、金屬的化學性質三、金屬化合物的性質三、金屬化合物的性質1 1、氧化物、氧化物2 2、氫氧化物、氫氧化物3 3、鹽、鹽四、金屬及其化合物之間的相互轉化四、金屬及其化合物之間的相互轉化五、用途廣泛的金屬材料五、用途廣泛的金屬材料2 常溫下，金屬一般為常溫下，金屬一般為 色色晶體（汞常溫下為晶體（汞常溫下為 ），具），具有良好的有良好的 、 ， 。金屬的熔沸點和硬度。金屬的熔沸點和硬度相差很大。相差很大。 銀白銀白液體液體導電性導電性導熱性導熱性延展性延展性3 多數金屬的化學性質多數金屬的化學性質 ，具有較強的具有較

2、強的 性，在自然界多性，在自然界多數以數以 態形式存在。態形式存在。 比較活潑比較活潑還還原原化合化合42Na+2H2O=2NaOH+H23Fe4H2O Fe3O4+4H2高溫2Na+2H+=2Na+H22Al6H+2Al3+3H2Fe2H+Fe2+H22Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H22Al+3Cu2+=2Al3+3CuFe+Cu2+=Fe2+Cu2Al2OH2H2O2AlO2+3H2金屬金屬NaAlFe與與O2反應反應與與H2O反應反應與酸反應與酸反應與鹽反應與鹽反應與堿反應與堿反應金屬活潑性金屬活潑性金屬活動性逐漸減弱金屬活動性逐漸減弱54Na + O2 = 2Na

3、2O 2Na + O2 = Na2O2加熱加熱 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常溫或常溫或加熱加熱NaAlFe潮濕空氣中腐蝕潮濕空氣中腐蝕 3Fe + 2 O2 = Fe3O4點燃點燃6NaAlFe 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2受氧化膜阻礙受氧化膜阻礙 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H272Na+2H+=2Na+H2NaAlFe2Al6H+2Al3+3H2Fe2H+Fe2+H28NaAlFeNa投入投入FeCl3溶液中：溶液中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- - + H2Fe3+ + 3OH- - = Fe(OH)32Al+3Cu2+=

4、2Al3+3CuFe+Cu2+=Fe2+Cu9NaAlFe與水反應與水反應 2Al2OH2H2O2AlO2+3H2不反應不反應 10Al2O3+6H+=2Al3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O+2H2O=4NaOH+O2 NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2AlAl2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3顏色狀態顏色狀態屬性屬性與酸反應與酸反應與堿反應與堿反應與水反應與水反應白色白色粉末粉末淡黃色淡黃色粉末粉末白色粉白色粉末末紅棕色紅棕色粉末粉末堿性氧堿性氧化物化物過氧過氧化物化物兩性

5、氧兩性氧化物化物堿性氧堿性氧化物化物11Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3生成鈉鹽和水生成鈉鹽和水 生成鹽、氧氣和水生成鹽、氧氣和水 Al2O3+6H+=2Al3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O12Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3與水反應與水反應 與水反應與水反應 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O不反應不反應 13Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O+2H2O=4NaOH+O2不反應不反應 不反應不反應 14NaOHNaOH Al(OH)Al(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3屬性

6、屬性與酸反應與酸反應與堿反應與堿反應熱穩定性熱穩定性還原性還原性制備制備用途用途堿性堿性 兩性兩性 堿性堿性 堿性堿性無無無無無無脫色凈水脫色凈水中和胃酸中和胃酸 化工化工原料原料 凈水凈水凈水15H+OH-=H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2ONaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)316Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONaOH 不反應不反應Al(OH)3Fe(OH)2 不反應不反應Fe(OH)3 不反應不反應172Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3

7、H2OAl(OH)3Fe(OH)3NaOH 穩定穩定Fe(OH)2 受熱分解受熱分解184Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3 無無Fe(OH)2NaOH 無無Fe(OH)3 無無19Fe3+3OH-=Fe(OH)3Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+Fe2+2OH-=Fe(OH)2NaOH 未學未學Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)320NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3FeClFeCl2 2FeClFeCl3 3與酸反應與酸反應與堿反應與堿反應氧化還原性氧化還原性穩定性穩定性用途用途金屬離子檢金屬離子檢驗驗21CO32+2

8、H+=CO2+H2O HCO3+H+=CO2+H2O Na2CO3NaHCO3FeCl2 不反應不反應FeCl3 不反應不反應22Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3Na2CO3 不反應不反應NaHCO3FeCl2FeCl3HCO3+OH=CO32+H2O232Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Fe3+Fe=3Fe2Na2CO3 無無NaHCO3 無無FeCl2FeCl3242NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3 穩定穩定NaHCO3FeCl2 穩定穩定FeCl3 穩定穩定25Na2CO3 工業原料等工業原料等NaHCO3 中和胃酸中和胃酸 制糕點

9、制糕點FeCl2 凈水等凈水等FeCl3 印刷線路板等印刷線路板等26Na2CO3 焰色反應呈黃色焰色反應呈黃色NaHCO3 焰色反應呈黃色焰色反應呈黃色FeCl2遇遇KSCNKSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色不顯血紅色，加入氯水后顯紅色 FeCl3 遇遇KSCNKSCN顯血紅色顯血紅色271 1、鈉及其重要化合物之間的轉化關、鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。系，寫出相應的化學反應方程式。Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 282 2、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。寫出相應的化學反應方

10、程式。Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3NaAlO2293、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl330五、用途廣泛的金屬材料五、用途廣泛的金屬材料合金具有許多優良的物理、化學或機械合金具有許多優良的物理、化學或機械性能，在許多方面不同于各金屬成分。性能，在許多方面不同于各金屬成分。合金的合金的硬度硬度一般比它的各成分金屬的一般比它的各成分金屬的大大，多數合金的，多數合金的熔點熔點比它的各成分金屬的比它的各成分金屬的低低。合金在工業上具有比純金屬更廣泛。合金在工業上具有比純金屬更廣泛的用途。的用途。31 向含有下列離子的水溶液中，加向含有下列離子的水溶液中，加入一小塊金屬鈉，離子數目減少的是入一小塊金屬鈉，離子數目減少的是ACO32 BOHCHCO3 DAlO2C321 稀硫酸中滴入稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液溶液 圖像題圖像題332 AlCl3、MgSO4的混合溶液中加的混合溶液中加入過量入過量NaOH溶液溶液 圖像題圖像題343 B