1、(浙教版）九年級上科學第一章知識點歸納§1-1物質的變化一、 物質是在不斷變化著的物理變化：變化中沒有新物質產生，只有形態、狀態的改變。化學變化：變化中會產生新的物質。【思考】物理變化和化學變化在本質上有什么不同？化學變化的實質是：構成物質的分子的原子重新組合，形成了新的分子。而物理變化的實質：分子間的距離發生改變。物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來的性質化學性質：只在化學變化中表現出來的性質化學性質物質的性質物理性質顏色氣味軟硬物質的溶解性液體的沸點晶體的熔點酸堿性可燃性二、 探究物質變化的方法通過觀察和實驗等來尋找物質變化的證據。物質變化的證據：生成沉淀、顏色改變、氣體產生

2、、溫度變化、性質變化、發光發熱、PH變化、狀態變化等。演示實驗：硫酸銅晶體的變化1、 取1塊硫酸銅晶體，觀察形狀、顏色。_藍色固體2、 向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀察晶體能否溶解，水溶液顏色有什么變化。能溶解，形成藍色溶液。3、 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液有什么變化。（寫出化學方程式）形成藍色絮狀沉淀2NaOHCuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)24、 另取1塊硫酸銅晶體，將它放在大試管中加熱，觀察硫酸銅晶體有什么變化。（寫出化學方程式）藍色固體逐漸變白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O5、 實驗完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅

3、白色粉末中逐滴加水，觀察有什么現象產生（寫出化學方程式）白色固體逐漸變藍CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 根據現象，進行分析：有顏色變化的實驗是2、3、 4 、5，原因是發生物理變化和化學變化有沉淀產生的實驗是3,原因是發生化學變化；有狀態變化的實驗是2、3、4、5,原因是發生物理變化或化學變化;并總結出硫酸銅晶體的性質（包括物理性質和化學性質）藍色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反應生成藍色絮狀沉淀小結：根據物質變化中所獲得的信息對物質的性質進行分析推測的方法,是認識物質、探索物質變化規律的基本方法。三、 物質變化規律的應用根據物質的變化規律，我們可以推測

4、物質的性質和用途。尋找未知物質、建立物質變化模型等。演示實驗：雞蛋清與硫酸銅的作用（反應后液體顯紫紅色）利用硫酸銅可以檢驗蛋白質的存在白色硫酸銅固體遇水會呈藍色，這一性質有什么應用？白色硫酸銅粉末可以作某種物質是否含有水分的檢測劑，或少量水分的吸收劑。【小結】探究物質的變化，可以以觀察、實驗為方法，從不同的方面尋找證據，進行分析，從而認識物質的變化和規律，推測它們的性質，并利用這些變化規律造福人類。四、 應用1、學校購買了幾瓶無水酒精，有人懷疑有假。請你設計一個實驗證明該酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuSO4粉末，如果變藍色，證明該酒精中含水。如不變色，

5、證明是無水酒精。2、硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會引起中毒。如果你遇到這樣的緊急情況，會采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆漿解毒。原因是上述食品中含有較多的蛋白質，蛋白質可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。3、為什么在農業上可用波爾多液(含硫酸銅)來消滅病菌？答：細菌中蛋白質遇硫酸銅發生變性而使細菌失去活性 。§1-2探索酸的性質一、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質酸的共同特點電離產生的陽離子都只有H+二、酸堿指示劑1).定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質叫做酸堿指示劑.2

6、)常見的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無色酚酞試液.3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性.4）常見的酸堿指示劑變色情況 指示劑 酸性溶液 （PH<7) 堿 性 溶 液 （PH>7)石蕊試液（紫色）紅色藍色酚酞試液（無色）無色紅色藍色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍色結論：pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。三、鹽酸的性質：【實驗探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 藍色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？由藍色逐漸變成紫色最后變成紅色HCl NaOH = NaC

7、l + H2O【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O【實驗探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現象？蛋殼表面產生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2b、碳酸鈉和鹽酸的反應，產生的氣體通過澄清石灰水，觀察現象？2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 CO32的檢驗：加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2

8、CaCO3 H2O【實驗探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘的試管中加入鹽酸，振蕩，過會兒觀察現象？鐵銹消失，溶液變成黃色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2Ob、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現象？黑色粉末消失，溶液變成藍色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O【實驗探究4：】A、情景和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應的化學方程式為Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應時卻沒有氣體產生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀

9、鹽酸反應產生的呢？B、你的假設是：鐵等金屬能與酸反應產生氣體。C、設計實驗：D實驗結論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應產生氣體，且產生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應產生氫氣。鋅、鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2E、應用：1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時，酸不能太多，且放置時間也不能太長，不然稀鹽酸會繼續跟鐵反應。2、制取氫氣：實驗室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。四、稀硫酸酸性實驗：實驗1：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。現象：鋅粒表面產生大量氣泡。化學方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

10、 H2實驗2：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。現象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍色。化學方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O實驗3在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。現象：藍色氫氧化銅溶解，溶液變成藍色。化學方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O實驗4：在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現象。現象：產生白色沉淀。化學方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClSO42的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液出現白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。檢驗Cl和SO42時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質離子的

11、干擾。因為CO32與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認有Cl或SO42。溶液有可能同時存在Cl和SO42時，先檢驗哪種離子？ 應該先檢驗SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42濃

12、度較大，若先檢驗Cl，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl的檢驗。 酸的共性(通性).、 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。、酸金屬 = 鹽 氫氣、 酸 金屬氧化物 鹽 水、 酸 堿 鹽 水 、酸 鹽 新鹽 新酸§1-3探索堿的性質一什么是堿堿的涵義：堿是電離時產生的陰離子全部是OH的化合物。二、堿的性質堿能跟酸堿指示劑反應實驗1在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化，現象填入下表中。結論

13、：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.【思考】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。堿能與酸反應實驗2氫氧化鈉溶液與酸反應 1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。這說明溶液的酸堿性發生了什么變化？變成中性2）、用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發皿中，在小火上烘干，蒸發皿上留下了什么？白色的晶體。化學方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH +

14、 H2SO4 Na2SO4 + 2H2O中和反應：）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。）中和反應的應用：農業上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的石油工業上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸H2SO4；醫學上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸）中和反應的實質：實質是酸電離的H+與堿電離的OH-結合成中性的水3、堿跟非金屬氧化物反應實驗： 向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發生了什么現象：澄清石灰水變渾濁。化學反應方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O這一反應常用來檢驗二氧化碳的存在。【思考】：1）.若要吸收或除去二氧化碳可

15、以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應方程式該如何寫？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大氣有何危害？能污染大氣，硫酸工業排放的廢氣里含有二氧化硫氣體如何除去二氧化硫氣體呢？工業上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫SO22NaOHNa2SO3H2O 工業上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO22NaOHNa2CO3H2O4、堿能跟某些鹽反應實驗：1、在2支試管中分別注入23毫升氯

16、化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍綠色，氯化鐵顯黃色。2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發生了什么變化？現象：盛氯化銅溶液的試管出現藍色絮狀沉淀；化學反應方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 盛氯化鐵溶液的試管出現紅褐色絮狀沉淀化學反應方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl堿的通性1）、堿性物質能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也叫中和反應。3）、非金屬氧化物跟堿反應生成鹽和水4）、鹽和堿反應生成另一種堿 和另一種鹽以

17、上堿的化學性質要注意哪些事項？只有可溶性堿才能滿足以上四條性質，難溶性堿只能滿足第2條第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。三、堿的個性：1、氫氧化鈉（化學式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉實驗1：閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標簽。用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。讓學生觀察剛取出的NaOH顏色、狀態、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。物質暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現象叫潮解可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。通過上述實驗和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個性了嗎？將玻璃皿中的NaOH移入

18、試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)將得到的溶液抹在紙上，過一會兒觀察到什么現象？具有強烈的腐蝕性 把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現象：兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發生水解即不耐堿。氫氧化鈉個性： aOH是一種白色固體， aOH暴露在空氣中易潮解。 極易溶于水、溶解時放出大量的熱。 具有強烈的腐蝕性 ，能溶解有機物，使用時必須十分小心。 堿的水溶液有滑膩感。【思考】：1、實驗室的氫氧化鈉應該如何保存？為什么？實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收

19、空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應而變質。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質，你覺得在這方面應有什么用途？而在使用時又應注意什么？實驗室根據氫氧化鈉易潮解的性質，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氫氧化鈣：化學式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳實驗2：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發生？Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O（2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產生白色沉淀和紅褐色沉淀化學反應

20、方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2氫氧化鈣個性：1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.3) Ca(OH)2 具有堿的共性§1-4幾種重要的鹽一、 什么是鹽？鹽是電離時能產生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。鹽是酸跟堿中和的產物。酸中的酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結合而成。鹽晶體除有各種顏色外，還有規則的幾何外形。二、幾種鹽的性質 碳酸鈉晶體 （Na2CO3·10H2O）1、常溫下

21、，晶體暴露在空氣中易風化，而失去結晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學式為：Na2CO3），俗名為純堿或蘇打。含有一定數目水分子的物質稱為結晶水合物。2、碳酸鈉與酸堿指示劑反應實驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發現什么現象？溶液變紅可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。3、與酸反應：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2 4、與堿反應：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH （ 制造燒堿 ）應用：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業上都利用它的堿性。CO32-的檢驗方法 ：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有CO32-。碳酸鈣

22、(CaCO3 )碳酸鈣是重要的建筑材料。1、潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。2、因含雜質而有花紋的碳酸鈣叫大理石。 3、質地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。碳酸鈣是一種難溶的鹽1、碳酸鈣與酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高溫2、碳酸鈣高溫分解 CaCO3 = H2O+CO2用途：1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品）2、石灰石主要用途是生產水泥。【思考】：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？取小塊巖石，滴加鹽酸，觀察有無氣泡產生；如有氣泡不斷產生，則巖石中有碳酸鹽存在。食鹽（NaCl） 白色固體、易溶于水來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽粗鹽提純的方法：溶解過濾蒸發結晶用途：1、食鹽不僅

23、是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。生理鹽水（0.9%） 0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。【思考】：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。鹽的性質：1、酸鹽 新酸新鹽2、堿鹽新堿新鹽 3、鹽鹽新鹽新鹽4、某些鹽加熱能分解三、鹽的制取：實驗：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實驗現象？Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl制取鹽的可能途經1、金屬酸鹽氫氣 2、酸金屬氧化物鹽水3、酸堿鹽水 4、堿非

24、金屬氧化物鹽水5、金屬鹽新金屬新鹽 6、酸 鹽 新酸新鹽7、堿 鹽 新堿新鹽 8、鹽 鹽 新鹽新鹽復分解反應：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應。 復分解反應發生的條件是： 生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。 2. 沒有酸參加的反應要求反應物必須都是可溶的。（無酸皆可溶）溶解性口訣鉀鈉銨硝溶，氯化銀不溶。再說硫酸鹽，不溶硫酸鋇。碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉銨。最后說堿類，只溶鉀鈉銨鈣鋇。四、鹽與化肥1、化學肥料是用礦物質、空氣、水等作原料，經過化學加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。2、化肥的類型：氮肥:含有氮元素的稱氮肥。 磷肥:含有磷元素的稱磷肥。 鉀肥:含有鉀元素的稱鉀肥。3、復合肥:化

25、肥中含有兩種或兩種以上主要營養元素的稱復合肥。 4、氮肥：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。常用的氮肥：是含氮有機物即人的尿液。化 肥：尿素 CO(NH2)2制取：酸與氨氣反應制得氨與碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨與硫酸：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復雜陽離子（帶電原子團）實驗1：1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發生了什么變化？(NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3實驗2：把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發生變化？使濕潤

26、的紅色石蕊試紙變藍變化的原因是什么？產物中產生的氨氣，氨氣是堿性的。【總結】銨鹽與堿（可溶性堿）反應，都有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗。銨根離子的檢驗：往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍色，則說明原溶液中含有銨根離子。磷肥的作用：促進農作物要根系發達，增強吸收養份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿等。鉀肥的作用：促進農作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。使用注意：長期使用會造成土壤板結，破壞土壤結構。所以需要施一些農家肥料（有機肥）有利于該良土壤結構，提高土壤肥力。 §1-5尋找金屬變

27、化的規律一、哪些物質是金屬1、金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。2、金屬用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農業生產。3、金屬物理性質：有光澤、比較硬，有延展性、有導電性。 二、金屬的化學性質金屬跟氧氣的反應 實驗1：將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到: 銀白色鎂帶很快燃燒起來，發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色 點燃 2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO實驗2：將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到溶液變成藍色CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 金屬鐵在潮濕的空氣

28、中會被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。（主要成分是Fe2O3）結論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂； 有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵； 有些雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。 氧化鋁是一層致密的保護膜。金屬跟酸的反應將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現象：實驗1：1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：鎂條、鋅粒表面有氣泡產生，而銅片卻沒氣泡產生。2、產生氣體的試管口點燃，會發生爆鳴聲，說明產生的是氫氣。反應的化學方程式分別為：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 3、少量鎂條、

29、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現象: 鎂條、鋅粒表面產生氣泡。銅片沒有氣體產生 反應的化學方程式分別為：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2結論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應。【思考1】：鋁制容器在實用時應注意些什么？不可盛酸性或堿性物質，否則容器會被腐蝕。【思考2】：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？不是。排在金屬活動順序表氫后面的金屬就不能與酸溶液反應。金屬跟某些鹽溶液的反應實驗21、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化: 鐵絲表面有一層紅色

30、物質生成。化學反應方程式為：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 2. 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到：銅絲表面沒變化。說明: 銅與硫酸亞鐵溶液沒有發生化學變化。3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發生變化。反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag【思考】：根據以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為Zn> Cu > Ag。三、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe S

31、n Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序的應用規律：  金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。 金屬跟鹽溶液的反應：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。四、化學反應中的電子轉移在反應物之間電子發生轉移的反應，稱為氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。濕法煉銅 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu實驗已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應生成堿和氫氣。請寫出下列反應的化學方程式，并推測可能產生的實驗現象。 把一塊綠豆大的金屬鈉放

32、入1小杯滴有酚酞的水中。有氣體產生，滴有酚酞的水顯紅色2Na+2H2O=2NaOH+H2 把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。有氣體產生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應產生氫氧化銅籃色沉淀。2K+2H2O=2KOH+H2 2KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2§1-6有機物的存在和變化一、一些簡單的有機物1.有機物的概念。（1）通常將含 碳 的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。跟有機物相對應的是無機物，它包括 單質 和 無機化合物 。（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含 碳 的化合物，但由于它們在結構、組成、性質上都跟無機化合物相似，所以，通常將它們歸到無機物中。（3）有機物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。2.甲烷（1）甲烷的化學式為CH4，它是最簡單的一種有機物。稻草及動物糞便經過發酵也會產生大量的沼氣，農村里常作燃料供熱。（2）沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷。火星的大氣層也發現有很多的甲烷 實驗：甲烷的可燃性點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯