1、2013年陜西省普通高中學業水平考試試題化學模擬試卷（時間60分鐘滿分100分）注意事項：1 .本試卷分第一部分和第二部分。第一部分為選擇題，第二部分 為非選擇題。2 .領到試卷后，請按規定在試卷上填寫姓名、考籍號、座位號。 可能用到的相對原子質量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 Cl: 35.5 S: 32 Mn:55 Zn: 65一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1、據報道，2011年某公司在生產手機等產品的觸摸屏時，因 使用環己烷（結構簡式為）作清潔劑造成工人中毒事故。環己 烷屬于A.無機物B.混合物C.有機物D.單質2 .下列物質

2、中，既含離子鍵有含共價鍵的是A. NaOHB. H2 O C. H2sD. NaCl133 .下列實驗儀器可以用來加熱但需要墊上石棉網的是A.試管B.量筒C.蒸發皿 D.燒杯4.下列說法正確的是A.純凈的SiO2可用于制造計算機芯片B.光導纖維的主要成分是SiO2C.太陽能電池的基本原料是 SiO2D.單質Si在常溫下與任何物質都不反應5、A B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數之BC和是A元素族序數的2倍；B C元素的原子序數之和是 A元素原子序數的4倍，則A B、C所在的一組元素是：A. Bs Na AlR Mg SiC. C Al、PD .

3、O P、Cl6 .下列實驗操作或方法中，正確的是A.制取NH3 B.干燥NH3 C.稱量NaOH固體 D.石油的分儲7 .下列反應中，屬于氧化還原反應的是A . NaOH+HClNaCl+H2OB,SG+HO= HSOC . SiO2+2NaOH=NSiO3+HOD . 3NO+HO= 2HN03+NO8 .Al(OH)3即能與酸起反應，又能與強堿溶液起反應生成鹽和水，說明Al(OH)3屬于A.兩性氧化物B.兩性氫氧化物C.鹽 D.有機物9 .在生物科技領域，通過追蹤植物中放射性32P發出的射線，來確定 磷在植物中的作用部位。該核素原子內的中子數為A.15B.17C.32D.4710 .配制1

4、00 mL0.100 mol L-1Na2CO3溶液時，有下列步驟：溶解轉移 定容 計算 稱量，正確的順序為A.B.C. D. 二、選擇題(每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意) 11.設Na表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A.水的摩爾質量為18gB.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NaC.常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數為NaD. 2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為 Na12、下列物質的性質比較，正確的是A.酸性：H2SO4>HClO4B.堿性：NaOH>KOHC.非金屬性：P>S>ClD.氣態氫化物穩定性：HF> HC

5、l> H2s13.對右圖所示裝置的敘述，錯誤的是A.鋅是負極，其質量逐漸減小B.電流由鋅片經導線流向銅片C. H+在銅片表面被還原，產生氣泡D.鋅片上發生氧化反應，銅片上發生還原反應14、已知化學反應C(s)+O2(g)二里CO2(g)是放熱反應。據此推斷下列說法正確的是A.反應物的總能量大于生成物的總能量B.反應物的總能量小于生成物的總能量C.反應物的總能量等于生成物的總能量D.無法確定反應物總能量和生成物總能量的相對大小錯誤!未指定書簽。5.下列實驗方法正確的是A.用NaOH溶液鑒別SO2和CO2B.用丁達爾效應鑒別FeCh溶液和Fe(OH)3膠體C.用Na-2CO3溶液鑒別HCl溶

6、液和H2SO4溶液D.用焰色反應鑒別NaCl和NaNO316.對于恒容條件下的可逆反應：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。下列判斷不正確的是 A. 20s內，H2的濃度改變了 0.60mol/L,則平均反應速率UH2) = 0.030mol/ (Ls)B.當氣體總壓不隨時間改變時，表明該反應達到平衡狀態C.使用催化劑可明顯減少達到平衡的時間D.達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率都為017 .下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A. H+、Cu2+、OH-B. H+、Cl-、CO32-C. Fe3+、Cl-、SO42-D. Na+、Ba2+、SO42-18 .下列反應屬于加成反應

7、的是UH“一CHr一 =Br BrC« CHCH.OH + CH<OOH尸酹-CH.COOCH.CH. * 月二。*口光照D.CHsCl + HCI19、下列離子方程式書寫正確的是()A.鈉和冷水反應：Na + 2H2O=Na+ + 2OH + H2 TB.鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe +Cu2+=Fe2+ +CuC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH =Al(OH)3 ；D.澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2 + 2H=Ca2+ + 2H2O20.下列實驗現象或結論錯誤的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原

8、溶液中一定含有SO2B.向A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現象是先產生白色 沉淀，后沉淀逐漸溶解C.取某溶液進行焰色反應時，火焰呈黃色，則原溶液中一定含有K+D.向某溶液中加入NaOHS液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定含有 NF4第二部分(非選擇題 共50分)三、填空題(共5小題，計30分)21、(6分)中學化學常見的A、B、C 3種物質，它們都含有同一種 元素。A、B、C之間有下圖的轉化關系。已知 A為生活中常見的金屬單質，B的水溶液呈淺綠色。(1)A的名稱為B中含有的陽離子為 (填離子符號)。檢驗C中陽離子常用的試劑為。A.KSCN B.KClC.

9、NaNO3 D.MgSO42H2SO4（濃尸金=CO222.(5分)木炭與濃H2SO4加熱反應的化學方程式為：C + 2SO2 +2H2O。為檢驗該反應的3種產物,某課外興趣小組設計了如下裝置進行實驗(夾持裝置未畫出)請回答下列問題:(1)儀器a的名稱是。(2)裝置A中觀察到的現象是 。(3)裝置B的作用是。(4)裝置E中的試劑為,用于檢驗。23 .(7分)X、Y、Z、W都是短周期元素，其中X、W位于同一主族， Y、Z、W位于同一周期；X元素的原子核外有兩個電子層，最外層 有7個電了； Y是短周期元素中最活潑的金屬元素，Z元素的最高化 合價為+ 3價。(1)寫出元素符合：X、Z o(2)比較Y

10、和Z的最高價氧化物對應水化物的堿性： > (填化學式)。(3)寫出W元素的原子結構示意圖： 。(4)寫出Z元素最高價氧化物與稀硫酸反應的離子方程 式：。24 .(7分)下圖中A、B為常見氣體單質，B為黃綠色氣體，C為生活中常見金屬 u f出挈油請按要求填空：（1）分別寫出 B、D、G的化學式：B、D、 G。（2）寫出 F溶液與C單質反應的離子方程 式;。（3）能檢驗E溶液是否變質的試劑為 （填序號）。氯水KSCN溶液鹽酸。225 .（5分）向200 mL 0.5 mol LWSd溶液中投入足量的鋅，充分反應。 計算：（1）標準狀況下生成H2的體積。（2）所得溶液溶質物質的量濃度。（假定反

11、應前后溶液體積不不發 生變化）四、選答題（共3小題，計20分。試題分為A題、B題和C題，各位 考生只可選作一種題。選學化學與生活模塊的考生答A題，選學化學反應原理模塊的考生答 B題，選學有機化學基礎模塊 的考生答C題。若選答了多個模塊的試題，只以答在前面的一個模塊 成績計分，不跨模塊計分）A 化學與生活26 .（6分）下表為某食品包裝袋上的說明書：芝麻醬每100 g含有蛋白質：19.2 g脂肪：52.7 g碳水化合物16.8 g維生素 A: 17 pg 鐵：50.3 mg 硒：4 pg（含鈣：相當 于300 g豆腐，含鐵：相當于800 g雞蛋）（提醒：芝麻 醬可引起部分嬰兒過敏性皮炎）(1)選

12、擇說明書中的物質回答下面的問題：能水解生成氨基酸的物質是 。若人體缺少,易患夜盲癥。(2)對芝麻醬說明書的判斷正確的是 (填序號)。A.不含微量元素B.不含糖類和油脂C.嬰兒最不宜食用D.鈣含量低于豆腐和雞蛋27、(7分)(1)金屬的腐蝕現象非常普遍，下列各種方法：金屬表面 涂抹油漆；改變金屬內部結構；保持金屬表面清潔干燥；在 金屬表面進行電鍍；使金屬表面形成致密的氧化物薄膜。以上方 法對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的是()A. B. C. D.全部(2)材料是人類賴以生存和發展重要物質基礎。下列材料中：硬幣光導纖維橡膠氮化硅陶瓷屬于無機非金屬材料的是 (填序號)。屬于有機高分子材料的是 (填序

13、號)。氮化硅的化學方式為。28.(7分)保護生存環境，保護地球已成為全人類的共識。(1)在核燃料泄漏、白色污染、酸雨、淀粉水解這4個事實中， 和環境污染無關的是(填序號)。(2)下列能造成水體污染的是 (填序號)。A.電鍍廠富化物的任意排放B.海上油輪原油的泄漏C.使用O3作消毒劑D.使用適量明磯作凈水劑(3)2011年3月11日，日本發生強烈地震，造成多處油庫爆炸，釋放出大量有毒有害氣體，該氣體屬于 (填“純凈物”或“混合 物”)。(4)汽車給市民生活帶來便捷的同時，也造成了環境污染。汽車尾氣中 含有CO和NO,為了消除這兩種物質對大氣的污染，可在汽車的排 氣管上裝一個“催化轉化器”，使它們

14、發生反應生成兩種參與大氣循 環的氣體。該反應的化學方程式為 。B化學反應原理26、(6 分)在一定條件下，反應 N2(g) + 3H2(g)|邸£ 2NH3(g); AH <0,在體積為1 L的恒容容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2。20 min 后達到平衡，此時測得 沖的濃度為0.9 mol L- 1 o該反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)從反應開始到 20 min這段時間內，用H2表示該反應速率為mol L 1。(3)平衡時若保持容器體積不變，減小NH3濃度，平衡 移動(填“向右” “向左”或“不”）。27、（6 分）（1）常溫下，FeCl3溶液的

15、pH 7（填“>” “<”或“="）,其原因是（用離子方程式表不）。（2）向0.1 mol L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，c（Na + ）c（CH3COO ）（填“>” “ <”或 一）。28.（8分）電解飽和食鹽水是氯堿工業的基礎。以下是實驗 室中電解飽和食鹽水的裝置圖，A、B均為石墨電極，U形管內裝有足量的飽和食鹽水。通電幾分鐘后，將濕潤的 碘化鉀淀粉試紙放在A電極一端的管口，試紙變藍色。請 回答：（1）A極為極（填“陰”或“陽” ）。b端為一極（填“正”或“負”）。 （2）寫出B極的電極反應式 。（3）停止電解時，測得電路中共轉

16、移電子0.02 mol,則標準狀況下 A極生成氣體的體積為 L。電解過程中溶液的pH（填“增大” “減小”或“不變”）。C 有機化學基礎Jr01010HHOIC-IUOTH 0IG-0IC-C-C-C-26 .（6分）已知下列物質的結構其中互為同分異構體的是 （填序號）。（2）能與FeCl3溶液反應是紫色的是 （填序號）下列對的命名正確的是 （填序號）。A.2,3 一二甲基一2 一乙基戊烷B.3,4,4一三甲基乙烷C.3,3,4三甲基己烷D.2,3一二甲基一3 一乙基戊烷27 .(7 分)至占質息人體必輻的首舁物質之一n室甚 ： 醒是里成蛋白星白勺暴小結寸旬單元n鋁片卸而式為 RUHOOO3-

17、T ，其分子中一定含 IIV I1,叁一UOOH3 4n 4城技巧制； 式或名標 了,所小甕荽朝縣有 < 里合成舊9 n賓單缽的菇*幻向戌為C墳俘弓,.”酸性小淑性”辿兩性D.。1。1(3)1澳丙烷(CH3CH2CH2B。(填“能”或“不能”)與硝酸 銀溶液反應生成澳化銀沉淀，它與氫氧化鈉的醇溶液共熱生成的有 機物結構簡式為。28、(7分)已知A、B、C、D、E均為含有C、H、。元素的有機物， 它們之間的相互轉化關系如圖所示。其中B是生活中一種常見的有機 物。COOH rSE悌凡50加熱r S01,一一機必回答下列問題:(1)檢驗C中官能團所加的試劑為。(2)除去E中所含少量雜質D,應加入的試劑是 (填序號)。A.NaOH溶液B.飽和Na2CO3溶液C.乙醇溶液(3)寫出由B物質與D物質反應生成E的化學方 程：。(4)A的結構簡式為。2013年化學學業水平考試答題卷選擇（單選，共10X2 = 20分）試題12345678910答案、選擇（單選，共10X3 = 30分）試題11121314151617181920答案三、必答題（共30分）21、(6 分)(1) 。(2) 。22、(5 分)(1)。， 23、（8 分）（1）X、Z。（2）>（填化學式