1、化學平衡練習題 【例1】將3 mol A和1 mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發生了如下反應： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)達到平衡時C的濃度為wmol·L-1。 回答小題： (1)保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wm

2、ol·L-1，應按下列哪種配比向容器Q中充入有關物質( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能滿足條件， (3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中發生反應，則平衡時C的濃度和w rml·L-1的關系是( ) (A)w (B) w (C)= w (D)不能確定 (4)將2 mol C和2 mol D按起始溫度和壓強充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平 衡時C的濃度為V mol·L-1，V

3、與w和叫的關系是( ) (A) Vw (B) Vw (C) V=w (D)無法比較 (5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時C的濃度為 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+0.5 m01 D (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能滿足條件 解析略：答案為（A） 因容器P的體積可變，且正反應是體積縮小的反應，故相當于加壓而現在容器Q體積不變，條件不同了，不屬等效平衡，無法判斷答案為(D)本題所述條件相當于減壓，平衡向逆反應方向移動，C的濃度降低答案為(B)溫度、體積不變時2mo

4、l C和1 mol D反應與3 mol A和1 mol B相當，屬等效平 衡再加1 mol D時平衡將向左移動，V<w。答案為(B)恒溫恒容下n (A)=3 mol和n(B)=1 mol或n(C)=2 mol和n(D)=1 mol時均為同一平衡狀態，屬等效平衡答案為(C)【例2】某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反應N2+3H22NH3達平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(molL)如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時應滿足的條件是： 若x=0，y=0，則z= ；

5、 若x=0.75 mol，則y= ，z= ； x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個含x、z，另一個含y、z) 。 若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則 a若x=0，y=0，則z= ； b若x=0.75 mol，則y= ，z= ； cx、y、z取值必須滿足的一般條件是 。 解析 因2 mol NH3完全分解時可得到1 mol N2、3 mol H2，故向同一容器中加入2 mol NH3與加入l mol N2、3 mol H2的混合氣的起始濃度狀態完全相同。 z=0，y=0時，N2、H2的物質的量為0，z=2 mol z=0.75 mol可認為是N2有0.25

6、 mol已反應掉，同時消耗H2為0.75 mol，生成NH3為0.5 mol，故而y=3-0.75=2.25( mol)，z=0.5 mol。 依上述思路知，生成z mol NH3時必消耗mol N2， mol H2，故而 如上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變時，只要n(N2)n(H2)=13，n(NH3)為任意值，均是同一平衡狀態，故而 az=0，y=0時，z為任意值 bz=0.75(mol)時，y=0.75 ×3=2.25(mol)，z為任意值。SO2 O2 SO3 cxy=13，即y=3x時z為任意值 【例3】4如右圖所示，將4 mol SO2和2 mol O2置于體積可變的等

7、壓容器中，在一定溫度下發生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，H0該反應達到平衡狀態A時，測知氣體的物質的量為4.2 mol，SO2、O2、SO3的起始物質的量分別以現a、b、c表示 (1)向達到平衡狀態A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數 (填“增大”或“減小”或“不變")要使SO2的體積分數再變到與平衡狀態A相同，可采取的措施是 或 。 (2)若起始時a=1.2 mol，B=0.6 mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態A相同，則起始時c的取值為 。 (3)要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態A相同，則起始時c的取值

8、范圍為 。 解析 (1)考查了勒夏特列原理的應用。 (2)考查了等效平衡中恒溫恒壓的情況。只需加入的反應物的物質的量之比與反應方程式中對應物質的計量數之比一致即可，C的取值為任意值。 (3)結合平衡計算考查反應方向及平衡移動的方向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)起始時物質的量 4mol 2mol 0轉化的物質的量 2x x 2x平衡時物質的量 4-2x 2-x 2x 據題意有6-x=4.2，x=1.8 mol，2x=3.6 mol，3.6C4時，方能滿足使反應開始時向逆反應方向進行的條件 答案 (1)通入適量的SO2 給體系升溫 (2)任意值 (3)3.6C4鞏固與應用【基礎題】1、

9、在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生反應：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）A、4molA+2molB B、3molC+1molD+1molB C、3molC+1molD D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450、5.05×107Pa時，如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個裝有催化劑的密閉容器中反應達到平衡時，得到含NH352%（體積分數）的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器中通

10、入2體積N2和6體積H2，達到平衡時NH3的體積分數為（ ）A、大于52% B、等于52% C、小于52% D、不能確定3、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr2，1molH2，發生反應：Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)，到達平衡時，HBr質量分數為W%，在相同條件下，按下列情況充入物質到達平衡時，HBr的質量分數仍為W%的是（ ）A、2molHBr B、3molHBr C、4molBr2+2molH2 D1molBr2+2molHBr4、在一定溫度下的容積固定的密閉容器里充入1molC和1mol水蒸氣，發生反應：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。當反

11、應達到平衡時，測得水蒸氣的濃度為Wmol/L，如果起始按下列配比填料，平衡時水蒸氣的濃度不為Wmol/L的是（ ）A、2molC+1molCO+1molH2 B、1molCO+1molH2 C、2.5molC+2molH2O(g) D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反應A(g)B(g)2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是（ ）Am>nBm<nCm=nD無法

12、比較6、在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發生反應： 2A(g)B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為w；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為w，則x的值為（ ）A只能為2B只能為3C可能為2，也可能為3D無法確定7、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D無

13、法判斷8、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯誤的是（ ）A化學反應速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的轉化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分數：乙甲9、某恒溫恒壓下，向可變容積的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發生如下反應：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)達到平衡時，C的體積分數為m%，若維持溫度、壓強不變，將0.6 L A、0.4 L B，4 L C、0.8 L D作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數仍為w%，則x,y的值分別為（ ）A.x=3,y=1 B.x=

14、4,y=1 C.x=5,y=1 D.x=2,y=310、在一定溫度下,把2molSO2和1molO2通過一個一定容積的密閉容器里,發生如下反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO2、O2和SO3的物質的量（mol），若a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的關系才能保證達到平衡，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同，填寫下列空白：（1）若a=0，b=0，則c= 。（2）若a=0.5，則b= ，c= 。（3）若a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個

15、方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c） ； 【能力題】11、甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為amol。（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了_mol N2和_mol H2。（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質的量為b mol，則ab_12；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質的量為c mol，則ac_12

16、(填“”、“”或“”)。12、在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應：N23H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3（見下表已知項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數不變。對下列編號的狀態，填寫表中空白。 已知編號起始狀態物質的量 n/mol平衡時NH3的物質的量n/molN2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)13（2003廣東）I恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的

17、物質的量為 mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時，B的物質的量 （選填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是 。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。（5）開始時放入1molA

18、和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 。【易錯題】14、在固定體積的容器中加入1molN2O4 發生如下反應 N2O4 2NO2當達到平衡時保持溫度不變再充入1 molN2O4氣體，則平衡向 移動？N2O4轉化率如何變化？15、一定溫度下，向一固定體積為V的容器中加入4molNO2.發生如下反應：2NO2N2O4當達到平衡時，保持溫度不變再充入1 molNO2氣體，則平衡向 移動？NO2的轉化率如何變化？16、在一固定體積為V的容器中，加入1molA和1molB

19、發生如下反應：A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡后：（1）如果再加入1molA則平衡向 移動？平衡時B的轉化率如何變化？A的的轉化率如何變化？（2）在反應（1）的基礎上再加入1molB則平衡向 移動？平衡時A的轉化率如何變化？B的的轉化率如何變化？(與反應（1）相比較)（3）（2）的平衡狀態與原平衡狀態相比，A、B的轉化率如何變化？17、在T K、pkPa時，向體積為V L的密閉容器內充入1 mol A和1 mol B保持恒溫恒壓，反應A(g)+B(g)蘆蘭C(g)達到平衡時C的體積分數為40使溫度和壓強在上述條 件下恒定不變，若向密閉容器中充入2 mol A和2 tool B，則反應達到

20、平衡時容器的體積為 ，C的體積分數為 。參考答案1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C10、答案：（1）2 （2）0.25 1.5 (3)a+c=2 2b+c=211、（1）當乙的容積與甲保持相同時，要達到等效平衡，則應滿足乙中的投料量與甲中相等，將2mol NH3全部歸到平衡的左邊相當于1mol N2與3mol H2，因此還差2mol N2和1mol H2。（2）當乙的壓強與甲保持相同時，只要乙的投料方式中N2和H2的物質的量之比與甲中相等即可達到等效平衡。因此向乙中通入6mol N2和8mol H2，達到平衡時，生成氨的物質的量濃度與甲中相等，而氨的物質的量物質的量b2a，

21、所以ab12；若乙的容積與甲保持相等，則相當于在原平衡的基礎上使壓強增大2倍，則平衡要向右移動，所以平衡時氨的物質的量物質的量c2a，即ac12。12、對于一般的可逆反應，在恒溫恒壓條件下，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后，與原平衡等效。因為從題干可知n(N2)n(H2)n(NH3)平衡14a，所以狀態下n(N2)n(H2)n(NH3)平衡1.561.5a。起始狀態時，有1mol NH3，則相當于起始時有N2和H2分別為0.5mol和1.5mol，按n(N2)n(H2)n(NH3)平衡14a，可得狀態時n(N2)n(H2)n(NH3)平衡0.

22、520.5a，所以原有N2和H2分別為0和0.5mol。設起始時n(NH3)為x mol，則相當于N2和H2總量分別為(m)mol和（g）mol，則（m）（g）14，即可得x2(g4m)設為n(NH3)平衡y mol，可得： 4a（g）y，即：y（g3m）·a。13、（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，B的物質的量小于2mol；若，B的物質的量等于2mol；若3a1，B的物質的量大于2mol（4）（5）乙 因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后ab。14

23、、平衡向正反應方向移動 、N2O4轉化率減小15、平衡向右移動、NO2轉化率增大16、（1）加入A則增大反應物濃度，平衡正反應方向移動，B的轉化率增大，A的轉化率減小。（2）再加入B則平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B的轉化率減小。（3）若與原平衡相比，則A、B的轉化率不變。17、原文解析略 答案： 40%荊軻，一個四處為家的刺客，他的心猶如浮云，心如飄蓬，是沒有根的，然而高漸離的筑聲，卻成了他愿意停留在燕國這片土地上的原由。雖是初見，卻如故人。也許所有的遇見，早已經是前世的注定，沒有早晚，剛好在合適的時間遇見你，就是最美的相識。他曾經游歷過多少地方，自己已經數不清，但是沒有一處可以挽留他行走的腳步，唯有今日高漸離的筑聲，讓他怎么也舍不得離開。從此二人心性相投，在燕國集市上，載歌擊筑，把盞言歡，歡喜處。嬉笑開顏，憂傷處，潸然淚下，即便這些神經質的狀態，被集市上的人嘩然，可是對知己而言，又如何呢？人生難得一知己，悲歡喜悅與