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文檔簡介
1、化學(xué)平衡練習(xí)題 【例1】將3 mol A和1 mol B混合于一體積可變的密閉容器P中,以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件,發(fā)生了如下反應(yīng): 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol·L-1。 回答小題: (1)保持溫度和壓強(qiáng)不變,按下列四種配比充入容器P中,平衡后C的濃度仍為wmol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C, (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始溫度和體積不變,要使平衡后C的濃度仍為wm
2、ol·L-1,應(yīng)按下列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能滿足條件, (3)保持原起始溫度和體積不變,若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng),則平衡時(shí)C的濃度和w rml·L-1的關(guān)系是( ) (A)w (B) w (C)= w (D)不能確定 (4)將2 mol C和2 mol D按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器Q中,保持溫度和體積不變,平 衡時(shí)C的濃度為V mol·L-1,V
3、與w和叫的關(guān)系是( ) (A) Vw (B) Vw (C) V=w (D)無法比較 (5)維持原起始溫度和體積不變,按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時(shí)C的濃度為 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+0.5 m01 D (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能滿足條件 解析略:答案為(A) 因容器P的體積可變,且正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng),故相當(dāng)于加壓而現(xiàn)在容器Q體積不變,條件不同了,不屬等效平衡,無法判斷答案為(D)本題所述條件相當(dāng)于減壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C的濃度降低答案為(B)溫度、體積不變時(shí)2mo
4、l C和1 mol D反應(yīng)與3 mol A和1 mol B相當(dāng),屬等效平 衡再加1 mol D時(shí)平衡將向左移動(dòng),V<w。答案為(B)恒溫恒容下n (A)=3 mol和n(B)=1 mol或n(C)=2 mol和n(D)=1 mol時(shí)均為同一平衡狀態(tài),屬等效平衡答案為(C)【例2】某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2,使反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡,平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(molL)如果溫度不變,只改變初始物質(zhì)的加入量,要求M、N、G保持不變,則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時(shí)應(yīng)滿足的條件是: 若x=0,y=0,則z= ;
5、 若x=0.75 mol,則y= ,z= ; x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示,其中一個(gè)含x、z,另一個(gè)含y、z) 。 若將上述條件改為恒溫、恒壓,其它均不變,則 a若x=0,y=0,則z= ; b若x=0.75 mol,則y= ,z= ; cx、y、z取值必須滿足的一般條件是 。 解析 因2 mol NH3完全分解時(shí)可得到1 mol N2、3 mol H2,故向同一容器中加入2 mol NH3與加入l mol N2、3 mol H2的混合氣的起始濃度狀態(tài)完全相同。 z=0,y=0時(shí),N2、H2的物質(zhì)的量為0,z=2 mol z=0.75 mol可認(rèn)為是N2有0.25
6、 mol已反應(yīng)掉,同時(shí)消耗H2為0.75 mol,生成NH3為0.5 mol,故而y=3-0.75=2.25( mol),z=0.5 mol。 依上述思路知,生成z mol NH3時(shí)必消耗mol N2, mol H2,故而 如上述條件改為恒溫、恒壓,其它均不變時(shí),只要n(N2)n(H2)=13,n(NH3)為任意值,均是同一平衡狀態(tài),故而 az=0,y=0時(shí),z為任意值 bz=0.75(mol)時(shí),y=0.75 ×3=2.25(mol),z為任意值。SO2 O2 SO3 cxy=13,即y=3x時(shí)z為任意值 【例3】4如右圖所示,將4 mol SO2和2 mol O2置于體積可變的等
7、壓容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),H0該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),測知?dú)怏w的物質(zhì)的量為4.2 mol,SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別以現(xiàn)a、b、c表示 (1)向達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2,體系中SO2的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小”或“不變")要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同,可采取的措施是 或 。 (2)若起始時(shí)a=1.2 mol,B=0.6 mol,且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同,則起始時(shí)c的取值為 。 (3)要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同,則起始時(shí)c的取值
8、范圍為 。 解析 (1)考查了勒夏特列原理的應(yīng)用。 (2)考查了等效平衡中恒溫恒壓的情況。只需加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比一致即可,C的取值為任意值。 (3)結(jié)合平衡計(jì)算考查反應(yīng)方向及平衡移動(dòng)的方向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)起始時(shí)物質(zhì)的量 4mol 2mol 0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 2x x 2x平衡時(shí)物質(zhì)的量 4-2x 2-x 2x 據(jù)題意有6-x=4.2,x=1.8 mol,2x=3.6 mol,3.6C4時(shí),方能滿足使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的條件 答案 (1)通入適量的SO2 給體系升溫 (2)任意值 (3)3.6C4鞏固與應(yīng)用【基礎(chǔ)題】1、
9、在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是( )A、4molA+2molB B、3molC+1molD+1molB C、3molC+1molD D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450、5.05×107Pa時(shí),如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個(gè)裝有催化劑的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),得到含NH352%(體積分?jǐn)?shù))的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器中通
10、入2體積N2和6體積H2,達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為( )A、大于52% B、等于52% C、小于52% D、不能確定3、在固定體積的密閉容器中,一定溫度下,加入2molBr2,1molH2,發(fā)生反應(yīng):Br2(g) + H2(g) 2HBr(g),到達(dá)平衡時(shí),HBr質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,在相同條件下,按下列情況充入物質(zhì)到達(dá)平衡時(shí),HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W%的是( )A、2molHBr B、3molHBr C、4molBr2+2molH2 D1molBr2+2molHBr4、在一定溫度下的容積固定的密閉容器里充入1molC和1mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。當(dāng)反
11、應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得水蒸氣的濃度為Wmol/L,如果起始按下列配比填料,平衡時(shí)水蒸氣的濃度不為Wmol/L的是( )A、2molC+1molCO+1molH2 B、1molCO+1molH2 C、2.5molC+2molH2O(g) D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行,如果向容器中充入1molA和1mol B,在某溫度下達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為m%;若向容器中充入1molC,在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為n%,則m和n的關(guān)系正確的是( )Am>nBm<nCm=nD無法
12、比較6、在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng): 2A(g)B(g)xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為w,則x的值為( )A只能為2B只能為3C可能為2,也可能為3D無法確定7、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2O22SO3并達(dá)到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為( )A等于p%B大于p%C小于p%D無
13、法判斷8、在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )A化學(xué)反應(yīng)速率:乙甲B平衡后N2的濃度:乙甲CH2的轉(zhuǎn)化率:乙甲D平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù):乙甲9、某恒溫恒壓下,向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L A和2 L B,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為m%,若維持溫度、壓強(qiáng)不變,將0.6 L A、0.4 L B,4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%,則x,y的值分別為( )A.x=3,y=1 B.x=
14、4,y=1 C.x=5,y=1 D.x=2,y=310、在一定溫度下,把2molSO2和1molO2通過一個(gè)一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol),若a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的關(guān)系才能保證達(dá)到平衡,反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同,填寫下列空白:(1)若a=0,b=0,則c= 。(2)若a=0.5,則b= ,c= 。(3)若a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)
15、方程式表示,其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c) ; 【能力題】11、甲、乙兩容器,甲的容積固定,乙的容積可變。在一定溫度下,向甲中通入3mol N2和4mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量為amol。(1)相同溫度下,向乙中通入2molNH3,且保持容積與甲相同,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時(shí)乙中還通入了_mol N2和_mol H2。(2)相同溫度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持壓強(qiáng)與甲相等,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成氨的物質(zhì)的量為b mol,則ab_12;若乙與甲的容積始終相等,達(dá)到平衡時(shí),生成氨的物質(zhì)的量為c mol,則ac_12
16、(填“”、“”或“”)。12、在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中,保持一定溫度和壓強(qiáng),進(jìn)行以下反應(yīng):N23H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2時(shí),達(dá)到平衡后生成a mol NH3(見下表已知項(xiàng))。在相同溫度、壓強(qiáng)下,保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài),填寫表中空白。 已知編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量 n/mol平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量n/molN2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)13(2003廣東)I恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng):A(氣)B(氣)C(氣)(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成a molC,這時(shí)A的
17、物質(zhì)的量為 mol。(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為 mol。(3)若開始時(shí)放入x molA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,則x mol,y mol。平衡時(shí),B的物質(zhì)的量 (選填一個(gè)編號(hào))(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變,在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。(5)開始時(shí)放入1molA
18、和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較 (選填一個(gè)編號(hào))。(甲)ab (乙)ab (丙)ab (丁)不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 。【易錯(cuò)題】14、在固定體積的容器中加入1molN2O4 發(fā)生如下反應(yīng) N2O4 2NO2當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變?cè)俪淙? molN2O4氣體,則平衡向 移動(dòng)?N2O4轉(zhuǎn)化率如何變化?15、一定溫度下,向一固定體積為V的容器中加入4molNO2.發(fā)生如下反應(yīng):2NO2N2O4當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),保持溫度不變?cè)俪淙? molNO2氣體,則平衡向 移動(dòng)?NO2的轉(zhuǎn)化率如何變化?16、在一固定體積為V的容器中,加入1molA和1molB
19、發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡后:(1)如果再加入1molA則平衡向 移動(dòng)?平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率如何變化?A的的轉(zhuǎn)化率如何變化?(2)在反應(yīng)(1)的基礎(chǔ)上再加入1molB則平衡向 移動(dòng)?平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如何變化?B的的轉(zhuǎn)化率如何變化?(與反應(yīng)(1)相比較)(3)(2)的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比,A、B的轉(zhuǎn)化率如何變化?17、在T K、pkPa時(shí),向體積為V L的密閉容器內(nèi)充入1 mol A和1 mol B保持恒溫恒壓,反應(yīng)A(g)+B(g)蘆蘭C(g)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為40使溫度和壓強(qiáng)在上述條 件下恒定不變,若向密閉容器中充入2 mol A和2 tool B,則反應(yīng)達(dá)到
20、平衡時(shí)容器的體積為 ,C的體積分?jǐn)?shù)為 。參考答案1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C10、答案:(1)2 (2)0.25 1.5 (3)a+c=2 2b+c=211、(1)當(dāng)乙的容積與甲保持相同時(shí),要達(dá)到等效平衡,則應(yīng)滿足乙中的投料量與甲中相等,將2mol NH3全部歸到平衡的左邊相當(dāng)于1mol N2與3mol H2,因此還差2mol N2和1mol H2。(2)當(dāng)乙的壓強(qiáng)與甲保持相同時(shí),只要乙的投料方式中N2和H2的物質(zhì)的量之比與甲中相等即可達(dá)到等效平衡。因此向乙中通入6mol N2和8mol H2,達(dá)到平衡時(shí),生成氨的物質(zhì)的量濃度與甲中相等,而氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量b2a,
21、所以ab12;若乙的容積與甲保持相等,則相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上使壓強(qiáng)增大2倍,則平衡要向右移動(dòng),所以平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量c2a,即ac12。12、對(duì)于一般的可逆反應(yīng),在恒溫恒壓條件下,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達(dá)平衡后,與原平衡等效。因?yàn)閺念}干可知n(N2)n(H2)n(NH3)平衡14a,所以狀態(tài)下n(N2)n(H2)n(NH3)平衡1.561.5a。起始狀態(tài)時(shí),有1mol NH3,則相當(dāng)于起始時(shí)有N2和H2分別為0.5mol和1.5mol,按n(N2)n(H2)n(NH3)平衡14a,可得狀態(tài)時(shí)n(N2)n(H2)n(NH3)平衡0.
22、520.5a,所以原有N2和H2分別為0和0.5mol。設(shè)起始時(shí)n(NH3)為x mol,則相當(dāng)于N2和H2總量分別為(m)mol和(g)mol,則(m)(g)14,即可得x2(g4m)設(shè)為n(NH3)平衡y mol,可得: 4a(g)y,即:y(g3m)·a。13、(1)(1a) (2)3a (3)2 33a 丁若3a1,B的物質(zhì)的量小于2mol;若,B的物質(zhì)的量等于2mol;若3a1,B的物質(zhì)的量大于2mol(4)(5)乙 因?yàn)椋?)小題中容器容積不變,而(1)小題中容器的容積縮小,所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力,有利于逆向反應(yīng),故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab。14
23、、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 、N2O4轉(zhuǎn)化率減小15、平衡向右移動(dòng)、NO2轉(zhuǎn)化率增大16、(1)加入A則增大反應(yīng)物濃度,平衡正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,A的轉(zhuǎn)化率減小。(2)再加入B則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率減小。(3)若與原平衡相比,則A、B的轉(zhuǎn)化率不變。17、原文解析略 答案: 40%荊軻,一個(gè)四處為家的刺客,他的心猶如浮云,心如飄蓬,是沒有根的,然而高漸離的筑聲,卻成了他愿意停留在燕國這片土地上的原由。雖是初見,卻如故人。也許所有的遇見,早已經(jīng)是前世的注定,沒有早晚,剛好在合適的時(shí)間遇見你,就是最美的相識(shí)。他曾經(jīng)游歷過多少地方,自己已經(jīng)數(shù)不清,但是沒有一處可以挽留他行走的腳步,唯有今日高漸離的筑聲,讓他怎么也舍不得離開。從此二人心性相投,在燕國集市上,載歌擊筑,把盞言歡,歡喜處。嬉笑開顏,憂傷處,潸然淚下,即便這些神經(jīng)質(zhì)的狀態(tài),被集市上的人嘩然,可是對(duì)知己而言,又如何呢?人生難得一知己,悲歡喜悅與
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