1、2012年江蘇省高等學(xué)校招生考試化學(xué)試卷 可能用到的相對的原子質(zhì)量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137 第 I 卷選擇題（共 40 分） 單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng) 符合題意。 1. 化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。 下列 做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 A. 改進(jìn)汽車性質(zhì)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B. 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使

2、用 C. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” D. 過度開發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展 【參考答案】D 【分析】本題屬于考核化學(xué)與社會問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。 A. 汽車工業(yè)的發(fā)展可持續(xù)發(fā)展離不開技術(shù)的進(jìn)步， 改進(jìn)汽車性質(zhì)尾氣凈化技術(shù)， 減少大氣污 染物的排放是汽車工業(yè)發(fā)展必然要求。 B. 開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮艿瓤稍偕茉矗梢詼p少化石燃料的使用，減輕 溫室效應(yīng)的壓力，有得社會的可持續(xù)發(fā)展。 C“白色污染”在土壤和水體中富集可長期影響農(nóng)作物的生長、海洋漁業(yè)等，研發(fā)可降解高 分子材料，給塑料工業(yè)帶來可持續(xù)發(fā)展的機(jī)遇。 D.適度開發(fā)礦物資源， 能促進(jìn)地方

3、經(jīng)濟(jì)發(fā)展； 過度開發(fā)礦物資源， 不利于地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展的可 持續(xù)發(fā)展，甚至資源浪費(fèi)，環(huán)境污染。煤、石油、稀土等資源開發(fā)須有國家宏觀控制，才能 實(shí)現(xiàn)真正意義上的可持續(xù)發(fā)展。 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2HQ C. 中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl H： N：H D. NH3的電子式： ii 【參考答案】B 【分析】有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)， 尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、 結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。 3. 常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol L1 的 NaOH溶液：K+ Na+ SO2、CG2 B.

4、 0.1 mol L1 的 NazCO溶液：K+ Ba2*、NO、C C. 0.1 mol L1FeCl3溶液：K+ Nhf、l_、SCN D. c（H + ）/c（OH）= 1X 1014的溶液：Cai + Na+ CIO、NO 【參考答案】A B.F的結(jié)構(gòu)示意圖: 【分析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對 Fe3+的氧化性、其硫氰酸鹽的難電離性、 碘離子的還原性、碳酸鋇的難溶性、次氯酸的弱酸性及難電離性等相關(guān)知識的理解程度， 考 查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。 4. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示 示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能 敘述正確的是 A.

5、該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變 C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能 D. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 【參考答案】C 【分析】本題屬于化學(xué)反應(yīng)與能量的考查范疇，雖然 2012年江蘇考試說明中沒有提及 “活化能”這一概念，但選修四課本第 3頁的緒言中就有這些內(nèi)容，新課程標(biāo)準(zhǔn)中也有 “活化能”這一概念。看來高三復(fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，抓考試說明的同時(shí)， 適當(dāng)兼顧新課程標(biāo)準(zhǔn)，不能急功近利、顧此失彼。 5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 A. 明磯能水解生成 AI(OH) 3膠體,可用作凈水劑 B. FeCl 3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C. SQ具有氧化性

6、，可用于漂白紙漿 D. Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 【參考答案】C 【分析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇， 這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等 課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、 Fe3+的氧化性、SO和Zn的還原性等內(nèi)容，看來高 【參考答案】D 【分析】本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。 A. 圖1所示裝置中氫氧化鈉會與 CI2反應(yīng)。 B. NH4CI晶體受熱分解，會“假升華”。 C. 純堿是可溶性固體，不能用此裝置，改在圓底燒瓶和分液漏斗的組合中進(jìn)行。 D. 用圖4所示裝置分離 CCI4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，有機(jī)層從下口放出，水層 從上口

7、倒出，實(shí)現(xiàn)分液。 本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)操作的 熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。 7. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效途徑。 6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?圖1 圖2 圖3 圖4 A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCI B. 用圖2所示裝置蒸干NHCI飽和溶液制備NHCI晶體 C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的 CQ氣體 D. 用圖4所示裝置分離CCI4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 ax AH 蒼 - 尸

8、NaAIO;iaq - AIQH)； Oj / 直想 HjiO :. i 5 v N3L.CO, 飽和NaCKaq) - NaHTO3 - Na2C(3 llCKaq) _ - F勺 6 - a FcClj(aq) *無水 FeC MgCI3(aq)屁農(nóng)孔屁農(nóng)孔 lUgQI址 閔克閔克 MgO A. B. C. D. 【參考答案】A 【分析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇。 三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、 候氏制堿原理、Fe3+水解FeCb溶液蒸干得不到無水 FeCb、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來 源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末” 。 8

9、. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCI 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1N A B. 常溫常壓下，18g H 2O含有的原子總數(shù)為 32 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CHO H中含有分子的數(shù)目為 0.5NA D. 常溫常壓下，2.24LCO和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 0.1NA 【參考答案】B 【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和注意事項(xiàng)。 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCI 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于 O.INA,因?yàn)镃I2溶于水不可實(shí)現(xiàn)完 全與水反應(yīng)。 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCHO H為液態(tài)，無法計(jì)算。 D. 常溫

10、常壓下，2.24L CO和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)目不好計(jì)算，非標(biāo)準(zhǔn)狀況。 解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、 晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、 可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的 狀態(tài)等。 【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為 g 判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少， 是高考命題的熱點(diǎn)之一， 在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。 這種題型所涉 及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識的積 累和總結(jié)。 9. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 用 KIO3氧化酸性溶液

11、中的 KI : 51+ IO3+ 3HzO= 3I 2 + 6OH B. 向NHHCO溶液中加過量 NaOH溶液并加熱：NH + 6OH= NHf+ H2O C. 將過量二氧化硫氣體入冷氨水中： SQ+ NH H2O= HSO+ D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+ 2H+ + 3NO= Ag+ NOf + H2O 【參考答案】C 【分析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查， 選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容 為背景。 A. 一定要注意酸性溶液中不能出現(xiàn) OH。 B. NH4HCO溶液HC0也能與NaOH反應(yīng)。 C. 過量二氧化硫氣體入冷氨水只能酸式鹽。 D. 得失電子不守恒。 【備

12、考提示】高考常設(shè)置的錯(cuò)誤形式有： 離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)； 各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤； 不符合“三個(gè)守恒”（質(zhì)量、電荷、電子）；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛 盾；改寫是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀） ；隱含的反應(yīng)是否遺漏（生成物與反應(yīng)物不共存、 隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足 量”，“少量”等 解此類問題是應(yīng)做到： 注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。 牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽離子的比例與它們 形成化合物時(shí)的比例是否相同。 10. 下列有關(guān)說法正確的是 A. CaCG（s） =

13、 CaO（s） + CQ（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的 Hv 0 B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 C. N2（g） + 3Hz（g） 2NH（g） Hv 0,其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V （比）（比）和氫氣的 平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D水的離子積常數(shù) Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng) 【參考答案】B 【分析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對熵變、焓變， 水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。 A. 分解反應(yīng)一般是常識吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自發(fā)。內(nèi)容來源于選 修四P34-P36中化學(xué)

14、方向的判斷。 B. 鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。 C. 據(jù)平衡移動原理，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小。 D水的離子積常數(shù) Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)，越熱越電離，水 的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大。 不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符 合題意。拓正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)， 只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0分。 11. 普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示（未表示 出其空間構(gòu)型）。

15、下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是 A. 能與FeCIs溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B. 能使酸性KMnO溶液褪色 C. 能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng) D. lmol該物質(zhì)最多可與ImoINaOH反應(yīng) 【參考答案】BC 【分析】該題普伐他汀為載體，考查學(xué)生對有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)、 官能團(tuán)的性質(zhì)等基礎(chǔ)有 機(jī)化學(xué)知識的理解和掌握程度。 A. 分子無苯環(huán)，不能與 FeCIs溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 BC.分子中的官能團(tuán)決定了能使酸性 KMnO溶液褪色、能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)。 D. 酯基水解，即有兩個(gè)羧基， 1mol該物質(zhì)最多可與2moINaOH反應(yīng)。 12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最

16、外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3倍，Y原子最外層只有2個(gè)，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料， W與 X屬于同一主族。下列敘述正 確的是 A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W強(qiáng) B. 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸比 Z弱 C. 化合物YX ZX2、WX中化學(xué)鍵類型相同 D. 原子半徑的大小順序： r Y r z r W r X 【參考答案】AD 【分析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體， 考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對 表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。 考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié) 構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。 本題考查了金屬性、 非

17、金屬性 比較的幾個(gè)方面： 金屬的金屬性 非金屬的非金屬性 金屬金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越容易 P非金屬金屬性越強(qiáng)與氫化合越容易 金屬金屬性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越容易 非金屬金屬性越強(qiáng)形成的氫化物越穩(wěn)定 金屬金屬性越強(qiáng) 最高氧化物對應(yīng)的水化物 堿性越強(qiáng) 非金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對應(yīng)的水化物酸 性越強(qiáng) 金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出鹽溶液金屬性 弱的金屬 非金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出溶液中非金屬性 弱的非金屬 以及化學(xué)鍵類型、同周期與不同周期原子半徑的大小比較。 最后推出的元素為：X:0 ;Y:Mg ； Z:Si ； W:S 13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選 項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向兩

18、份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和 NaCI溶液和 CuSQ溶液 均有固體 析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO)2溶液 出現(xiàn)白色 沉淀 溶液X中一定含有 SQ2- C 向一定濃度的 NaaSiOs溶液中通入適量 CO氣體 出現(xiàn)白色 沉淀 H2SiO3的酸性比 H2CO 強(qiáng) D 向濃度均為0.1 mol -L一 1NaCI和Nal混合溶液中滴 加少量AgNO溶液 出現(xiàn)黃色 沉淀 Ksp(AgCI) Ksp(Agl) 【參考答案】D 【分析】本題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇。 A.向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和 N aC I溶 液 和C uS Q溶 液 ， 雖 然 實(shí)驗(yàn)

19、 現(xiàn) 象均 有 固體析 出 , 但一是鹽析，一是變性；一是可逆變化，一是不可逆變化。 B. 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NQ)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀就得出溶液 X中一定含有 SO是不合理的，若溶液中有 SQ2-也出現(xiàn)白色沉淀。 C. 向一定濃度的 NazSiOs溶液中通入適量 CQ氣體，出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)論應(yīng)為 H2CO的酸性比 H2SiOa 強(qiáng)。 D. 向濃度均為0.1 mol L1NaCI和Nal混合溶液中滴加少量 AgNG溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明 沉淀向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，結(jié)論應(yīng)該是 Ksp(AgCI) Ksp(Agl)。 【備考提示】常見物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都

20、是學(xué)生必備的基本實(shí)驗(yàn)技能， 我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。 14.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入 1.0 molPCb,反應(yīng)PCl5(g) 一二PCI s(g) + Cl 2(g) 經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCI 3)/ mol 0 0.16 :0.19 0.20 0.20 : 下列說法正確的是 A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為 v(PCl 3)= 0.0032 mol L s B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)， c(PCI0= 0.11 mol 1,則反應(yīng)的 Hv 0 C. 相同溫度

21、下，起始時(shí)向容器中充入 I.OmolPCI 5、0.20molPCI 3和0.20molCI 2,達(dá)到平衡前 v(正) v(逆) D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 2.0molPCI 3、2.0moICI 2,達(dá)到平衡時(shí)，PCb的轉(zhuǎn)化率 小于80% 【參考答案】C 【分析】本題素材似乎來源于選修四課本第 32頁習(xí)題的第8題，屬于基本理論中化學(xué) 平衡問題，主要考查學(xué)生對速率概念理解與計(jì)算， 平衡常數(shù)概念與計(jì)算， 平衡移動等有關(guān)內(nèi) 容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。 A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率應(yīng)該是前 50 s內(nèi)PCI3濃度變化與時(shí)間的比值，而不是 P

22、CI3 物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的比值。 B. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 I.OmolPCI 5、0.20moIPCI 3和0.20moICI 2應(yīng)先求平衡常 數(shù)K為0.025，再求濃度商(Qc)為0.02,K Qc,說明平衡向正反應(yīng)方向移動。 C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 0.20moIH 2O,與原平衡相比，平衡向右移動，達(dá) 到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大。 D. 從等效平衡的角度， 先建立原容器兩倍關(guān)系的模型， 即與原平衡完全等效， 再把容器兩倍 關(guān)系壓縮成原容器，則平衡向逆反應(yīng)方向移動， PCI3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于80% 15.25 C,

23、有c(CH3COOHf c(CH3COO) = 0.1 mol L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中 C(CH3COOH) C(CHCOO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是 c(H + )= c(CH3COOH* c(OH) 【參考答案】BC 【分析】 本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、 離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi) 容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。 A.pH= 5.5比4.75大，從曲線來看 CHCOOH的電離在增大，CHCOO的水解在減小，不可能 出 c(CH3COOH c(

24、CH3CO)。 BC.W點(diǎn)表示溶液中：c(Na+) + c(H + )= c(CfCOO) + c(OH)是完全正確的，其實(shí)這關(guān)系在溶液 中始終存在。pH= 3.5 溶液中 c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO) + c(OH)再把題干中的 c(CfCOOH) + C(CH3COO)= 0.1 mol L 代入即可。 D. 向W點(diǎn)所表示溶液中通入 0.05moIHCI氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。 溶液中電荷守恒關(guān)系為： c(Na+) + c(H + )= c(CfCOO) + c(OH)+ c(CI ); 物料守恒關(guān)系為：2c(Na + )= c(CHCOO) + c(

25、CHCOOH= 0.1 mol L1，不可能得出上述結(jié)論。A. pH= 5.5溶液中： c(CH3COOH QCfCOO) c(H +) c(OH) B. W點(diǎn)表示溶液中： c(Na+) + c(H + )= c(CHCOO) + c(OH) C. pH= 3.5溶液中： c(Na+) + c(H +) c(OH)+ c(CH3COOH= 0.1 mol L D. 向W點(diǎn)所表示溶液中通入 0.05moIHCI氣體(溶液體 積變化可忽略)： 0.075 0.050 0.025 第口卷非選擇題(共 80 分) 16. (12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣 (含NO NO)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲

26、得應(yīng)用廣 泛的Ca(NO)2,其部分工藝流程如下： 石灰乳 氣體排放 (1) 一定條件下，NO與NO存在下列反應(yīng): 為K= 上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收 (尾氣從吸收塔底部進(jìn)入， 石灰乳從吸收塔頂部噴淋 )， 其目的是 _ ;濾渣可循環(huán)利用， 濾渣的主要成分 是 _ ( _ 填化學(xué)式)。 該工藝需控制 NO和NO物質(zhì)的量之比接近 1: 1。若n(NO) : n(NO) 1 : 1,則會導(dǎo) 致 _;若 n(NO) : n(NO) v 1 : 1,則會導(dǎo) 致 _。 (4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中 Ca(NQ)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是 NQ其反應(yīng) 的離子方程式 _ 。 【參考答案】 (

27、1) k = C(N2Q)/C(NO) c(NQ) 使尾氣中NO NO被充分吸收 Ca(OH) 2 放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NQ)2中Ca(NO)2含量升高 (4)3NO2+ 2H+= NO+ 2NOT+ H2O 【分析】本題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引 導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué) 關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。 本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)原理在工 藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析，相關(guān)付反應(yīng)的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化 關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對新信息的處理能力。 【備考提示】我們元素化合物知識教學(xué)要與基本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)

28、、 化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡單的來回重復(fù)和死記硬背。 17. (15分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下: 硝酸L業(yè)的尾氣 無水 Ca(NO2)2 濾渣 NO(g) + NO(g) = N 2Q(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式 化合物化合物X ZE打 (1) 化合物A的含氧官能團(tuán)為 _ 和 ( 填官能團(tuán)的名稱)。 (2) 反應(yīng)T中屬于取代反應(yīng)的是 _ ( _ 填序號)。 寫出同時(shí)滿足下列條件的 B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _ 。 I.分子含有兩個(gè)苯環(huán)；II.分子有7個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫；III.不能與FeCl3溶液發(fā)生 顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一

29、能發(fā)生此反應(yīng)。 (4)實(shí)現(xiàn) X E的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式 _ 【參考答案】 (1) 羥基 醛基 (2) 【分析】本題是一道基礎(chǔ)有機(jī)合成題， 以化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體載 體，著力考查閱讀有機(jī)合成方案、利用題設(shè)信息、 解決實(shí)際問題的能力，也考查了學(xué)生對信 息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對有機(jī)合成的綜合分析能力。 本題涉及到有機(jī)物 性質(zhì)、有機(jī)官能團(tuán)、同分異構(gòu)體推理和書寫，合成路線流程圖設(shè)計(jì)與表達(dá)，重點(diǎn)考查課學(xué)生 思維的敏捷性和靈活性，對學(xué)生的信息獲取和加工能力提出較高要求。 寫出以 示例如下: 是合成抗癌藥物美發(fā)倫的中間體，請 為原料制備該化合

30、物的合成路線流程圖 (無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖 H?C=CH. CH.CH.Br * J NzOH溶液 A CH3CH：OH (5)已知: 。化合物 OH CI 【備考提示】解答有機(jī)推斷題時(shí)，我們應(yīng)首先要認(rèn)真審題，分析題意， 從中分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系， 以特征點(diǎn)作為解題突破口， 結(jié)合信息和相 關(guān)知識進(jìn)行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般可采取的方法有： 順推法(以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、 性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論) 、逆推法(以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論) 、多法結(jié)合推斷(綜合應(yīng)用順推法和逆推 法)等。關(guān)

31、注官能團(tuán)種類的改變，搞清反應(yīng)機(jī)理。 18. (12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNazSQ yHzQ zfO)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定： 準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液A,加入鹽酸酸 化的BaCb溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體 0.5825g。準(zhǔn)確量 取25.00 ml溶液A,加入適量稀硫酸酸化后，用 0.02000 mol L一 1 2KMnO溶液滴定至終點(diǎn)， 消耗KMnO溶液25.00 ml。與KMnO反應(yīng)的離子方程式如下： 2MnO + 5H2Q+ 6H+ = 4Mn2+ 8HO+ 5Q f (1) 已知室溫下 Ba

32、SQ的 Ksp= 1. 1X 10 T,欲使溶液中 C(SO43) _ mol _ L。 (2) 上述滴定不加稀硫酸酸化， MnQ被還原成MnO,其離子方程式為： O (3) 通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。 【參考答案】 一 1 3 2 n(BaSO 4) = 0.5825g/233 g mol = 2.50 x 10 mol 一 I 2 _L 3 2M nO4 + 5H2Q + 6H = 2Mn + 8H2O+ 5Qf 一 1 一 1 3 19. (15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電 池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備Zn

33、O的部分實(shí)驗(yàn)過程如下： ZnO (1) _ 銅帽溶解時(shí)加入 HQ的目的是 ( _ 用化學(xué) 方程式表示)。 銅帽溶解后需將溶液中過量 _ HzQ除去。除去HzQ的簡便方法是 。 (2) 為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去 H2O2后溶液中Cf +的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有 Cu2 +的溶液于帶塞錐形瓶 中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié) pH= 34，加入過量KI，用NaaSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過 程中的離子方程式如下： 2Cif+ 41= 2CuI(白色)J + 丨丨2 I2+ 2SQ2- = 21+ SQ 滴定選用的指示劑為 _ ，滴

34、定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 _ 。 若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會 ( 填“偏高”“偏 低”“不變”)。 已知pH 11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了 幾種離子生成氫氧化物沉淀 pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol L_1計(jì)算) 實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑： 30% H2Q、1.0 mol L-1HN 1.0 mol L NaOHo 由除去銅的濾液制備 ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： _ ; _ ； 過濾； _ ; 過濾、洗滌、干燥 900 C煅燒。 【參考答案】 (1) Cu+ H2Q+ fSQ= CuSO+ 2HO 加熱(至沸) (

35、2) 淀粉溶液 藍(lán)色褪去 偏高 (3) 向?yàn)V液中加入30%勺HO使其充分反應(yīng) 滴加1.0 moL- L t 的氫氧化鈉，調(diào)節(jié) pH約為5(或3.2 pHv 5.9)，使Fe3+沉淀完全 向?yàn)V液中滴加1.0 moL L t 的氫氧化鈉，調(diào)節(jié) pH約為10(或8.9 pHW 11)，使 Zn2+沉淀完全 【分析】本題以實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽回收銅并制備 ZnO制取和分析為背景的綜合實(shí) 驗(yàn)題，涉及元素化合物知識、氧化還原滴定、指示劑選擇、誤差分析、實(shí)驗(yàn)步驟、 pH調(diào)節(jié) 等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對綜合實(shí)驗(yàn)處理能力。 【備考提示】實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容 依

36、然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。 20. (14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。 (1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： Al2Q(s) + AICI 3(g) + 3C(s) = 3AICI(g) + 3CO(g) H= a kJ mol 3AICI(g) = 3AI(I) + AICI 3(g) H= b kJ mo1 反應(yīng) Al2Q(s) + 3C(s) = 2AI(I) + 3CO(g)的厶 H= _ kJ mo( (用含 a、b 的代 數(shù)式表示)。 AI4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。 A

37、I4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴 )的化學(xué)方程 式 _ 。 鎂鋁合金(Mg17A112)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的 Mg 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH L 3 + Fe 1.1 3.2 L 2 + Fe 5.8 8.8 r 2+ Zn 5.9 8.9 AI單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為 Mg?Al12 + 17H2= 17MgH+ 12AI。得到的混合物 Y(17MgH+ 12AI)在一定條件下釋放出氫氣。 熔煉制備鎂鋁合金 (Mg17A112)時(shí)通入氬氣的目的是 _ 。 在6.0mol 5 6 7HCI溶液中，混

38、合物 Y能完全釋放出 f。1 mol Mg 17A112完全吸氫后得到的 混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出 H2的物質(zhì)的量為 _ 在 0.5 mol LNaOH和 1.0 mol LMgCI 2溶液中， 混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì) X-射線 衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是 否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同 )。在上述 NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 ( 填化學(xué)式)。 鋁電池性能優(yōu)越，AI-AgO電池可用作水下 動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng) 的化學(xué)方程式為： 【參考答案】 (1) a + b Al 4C3+ 12

39、HCI= 4AICI 3+ 3CHf (2) 防止Mg Al被空氣氧化 52 mol Al (3) 2Al + 3AgO 2NaOH 2NaAIQ+ 3Ag+ H2O 【分析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、 熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程 式的書寫、讀圖讀表計(jì)算與分析的綜合題， 是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識在生產(chǎn)、 生活中具 體運(yùn)用的典型試題。 【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注社會、 關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與社 會發(fā)展，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位。 21. (12分)選做題本題包括A、B兩小題。請選定其中.的一小題并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi). 作

40、答。若多做，則按 A小題評分。 A.物質(zhì)結(jié)構(gòu) 一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明， 銅錳氧化物(CuMnzQ)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛 (HCHO), 6 向一定物質(zhì)的量濃度的 CU(NO)2和Mn(NO)2溶液中加入 NaCO溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼 燒，可制得CuMnC4。 Mrf +基態(tài)的電子排布式可表示為 _ 。 NO的空間構(gòu)型 _ ( _ 用文字描述)。 7 在銅錳氧化物的催化下， CO被氧化成CO, HCH皺氧化成CO和HQ 根據(jù)等電子原理， CO分子的結(jié)構(gòu)式為 _ 。 H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 _ 。 1molCQ 中含有的 (T 鍵數(shù)目為 _ 。 向CuSO溶液中加入

41、過量 NaOH溶液可生成Cu(OH)4廣。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)4廣的 結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。 冷 iiAKh IB 一 IQ 20 30 40 5b 6d .gCAg電極 區(qū)圍T為【參考答案】 (1) 1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d 5) 【分析】本題科學(xué)研究銅錳氧化物作背景， 考查學(xué)生對電子排布、原子軌道雜化類型與空間 構(gòu)型、等電子體原理、CU(OH)42結(jié)構(gòu)等選修三基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基 礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。 【備考提示】選修三的知識點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上 失分。看來還是得狠抓重要知識點(diǎn)，狠抓基礎(chǔ)知識，強(qiáng)化主干知識的鞏固和

42、運(yùn)用，這也許 是我們高三復(fù)習(xí)的靈魂所在。 B.實(shí)驗(yàn)化學(xué) 次 硫 酸 氫 鈉 甲 醛(NaHSO HCHO 2H0)在 印 染 、 醫(yī) 藥 以 及 原 子 能 工 業(yè) 中 應(yīng) 用 廣 泛 。 以 NstSO、 SO、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟1:在燒瓶中(裝置如右圖所示)加入一定量 NQSO和水，攪拌溶解，緩慢通入 SQ, 至溶液pH約為4,制得NaHSO溶液。 步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶 中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液， 在8090益下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫, 抽濾。 步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。 (1) 裝置B的燒杯中應(yīng)加入的

43、溶液是 _ 。 (2) 步驟2中， 反應(yīng)生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措 施是 _ 冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O外還有 _ ( _ 填化學(xué)式)。 (3) _ 抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 _ 、 ( 填儀器 名稱) )。 濾渣的主要成分有 _ 、 _ ( ( _ 填化學(xué)式) )。 (4) 次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在 120 C以上發(fā)生分解。 步驟 3中不在敞口容器中蒸發(fā) 濃縮的原因是 _ 【參考答案】 (1) NaOH 溶液 (2) 快速攪拌 HCHO 吸漏瓶 布氏漏斗 Zn(OH)2 Zn (4) 防止產(chǎn)物被空氣氧化 【分析】這是一道“實(shí)

44、驗(yàn)化學(xué)” 的基礎(chǔ)性試題，通過次硫酸氫鈉甲醛制備相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程的一 些探究，著力考查學(xué)生對化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對實(shí)驗(yàn)方案的分析評價(jià)和運(yùn) 用化學(xué)知識解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力。平面三角形 g Osp3 23 2 X 6.02 X 10 個(gè)(或 2mol) 16. (12 分) (1)k = C(N2Q)/C(NO) c(NQ) 使尾氣中 放氣體中 17. (15 分) (1) 羥基 (2) NO NO被充分吸收 NO含量升高 醛基 C比歹、比歹、 廣廣CHO Ca(OH) 2 產(chǎn)品Ca(NQ)2中Ca(NO)2含量升高 O II O-C-H vNH2 A M 濃MS A M U 2

45、012年江蘇省高等學(xué)校招生考試化學(xué)試卷 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 第 I 卷選擇題(共 40 分) 單項(xiàng)選擇題：本大題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。 不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 選項(xiàng) D B A C C D A B C B 題號 11 12 13 14 15 選項(xiàng) BC AD D C BC 第口卷非選擇題(共 80 分) 或 18. (12 分) 1 3 (1) n(BaS0 4)= 0.5825g/233 g mol = 2.50 x 10 mol (2) 2M nO4 + 5H2Q + 6H+ = 2Mri

46、+ + 8H2O+ 5Qf 一 1 一 1 3 (3) n(H 2Q)= 5/2 (0.0200mol L x 25.00 mL)/1000mL L = 1.25 x 10 mol 1 3 m(NSQ) = 142g mol x 2.50 x 10 mol= 0.355g 一 1 3 m(H?Ob) = 34g mol x 1.25 x 10 mol= 0.0425g 1 n(H2O)= (1.7700g x 25.00mL/100 mL) 0.355g 0.0425g/18 g mol =2.5 x 103 mol 心1, .x:y:z = n(NazSQ):n(H 2Q):n(H 20)=

47、 2:1:2 硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為 2NSQ H2Q 2H.0 19. (15 分) (1) Cu+ HQ+ H2SQ= CUSG 2”。 加熱(至沸) (2) 淀粉溶液 藍(lán)色褪去 偏高 (3) 向?yàn)V液中加入30%的HQ使其充分反應(yīng) 1 3 + 滴加1.0 moL- L 的氫氧化鈉，調(diào)節(jié) pH約為5(或3.2 pHv 5.9)，使Fe沉淀完全 向?yàn)V液中滴加1.0 moL L 1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié) pH約為10(或8.9 pH 11)，使 Zn2+沉淀完全 20. (14 分) (1) a + b AI4G+ 12HCl= 4AICI 3+ 3CHf (2) 防止Mg Al被空氣氧化

48、52 mol Al (3) 2Al + 3AgQ 2NaQH 2NaAIQ+ 3Ag+ HQ 21. (12分)選做題 A.物質(zhì)結(jié)構(gòu) (1) 1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d 5) B.實(shí)驗(yàn)化學(xué) (1) NaOH 溶液 (2) 快速攪拌 HCHO 吸漏瓶 布氏漏斗 Zn(OH)2 Zn (4) 防止產(chǎn)物被空氣氧化 2012 年江蘇高考化學(xué)卷試卷分析和試題分析 2012年江蘇高考是江蘇高考自主命題的第五個(gè)年頭， 高考化學(xué)的題型和題量已基本穩(wěn) 定，試題凝練簡潔、表述清晰，設(shè)問簡明，題干閱讀量小，考生答題時(shí)間相對充裕，使今年 高考化學(xué)試卷的整體難度比去年有明顯的下降。 江蘇高考化學(xué)試

49、題正向著既能為高校選拔具 備繼續(xù)學(xué)習(xí)潛能的學(xué)子， 又能發(fā)揮命題對高中化學(xué)教學(xué)改革的導(dǎo)向作用的方向上努力。 在考 查重心上，試題更加注重了對基礎(chǔ)知識的熟練應(yīng)用的要求， 注重了對考生理解知識和靈活應(yīng) 用知識能力的考查， 減少了偏怪難類型知識點(diǎn)的考查。 試題在解讀課程標(biāo)準(zhǔn)、 利用教材資源 和考試說明等方面似乎比往年都要做得好， 命題的科學(xué)性、規(guī)范性和試題的基礎(chǔ)性、 應(yīng)用性、 平面三角形 g Qsp3 23 2 x 6.02 x 10 個(gè)(或 2mol) 時(shí)代性等方面都得到了進(jìn)一步提升。 今年高考江蘇化學(xué)試卷總體特點(diǎn)是： 立足基礎(chǔ)、注重能 力、貼近實(shí)際、簡約樸實(shí)。 今年高考化學(xué)試題立意獨(dú)到，交叉滲透，

50、 融合自然，充分體現(xiàn)了 “注重學(xué)科的內(nèi)在聯(lián)系 和知識的綜合”以及“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”的原則。試題突出考查接受、吸收、整合 化學(xué)信息的能力，突出考查了從化學(xué)視角分析問題和解決問題的能力， 突出考查了實(shí)驗(yàn)探究 能力。如17題尋找流程圖中的信息， 設(shè)計(jì)物質(zhì)的合成途徑，19題的實(shí)驗(yàn)題NO和NO體積比 不同產(chǎn)生何種影響、20題據(jù)圖像分析產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是什么。試題十分注重考查化學(xué) 學(xué)科的基礎(chǔ)知識和基本技能。 考查的知識面較寬， 基本覆蓋了中學(xué)化學(xué)主干知識， 且不回避 常規(guī)熱點(diǎn)和難點(diǎn)題型，如：化學(xué)用語、離子方程式、離子共存、離子濃度大小判斷、阿伏加 德羅常數(shù)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表、熱化學(xué)、有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電化學(xué)、化 學(xué)平衡（圖像）問題、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)原理及操作等內(nèi)容， 試題加大了以元素化合物知識為載體 的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理考查。化學(xué)試題的設(shè)置依據(jù)生產(chǎn)實(shí)際， 而不是刻意杜撰或閉門造車，試 題內(nèi)容尤其是II卷填空簡答題，涉及生活、生產(chǎn)、環(huán)保、能源、科研等各