1、武漢市2015屆初中化學中考模擬1選擇題（共8小題）1 .下列變化中，有一種與其他三種存在本質上的差別，這種變化是（）A.水沸騰B.瓷碗摔碎C.石蠟熔化D.動植物呼吸2 .下列敘述錯誤的是（）A.分子、原子、離子都是可以直接構成物質B.原子得到電子形成陽離子C.化學反應中，分子可分，原子不能再分D.原子的質量主要集中在原子核上3 .生活離不開化學，下列選項中合理的是（）A.青少年適量補鐵，可以預防佝僂病B.服用含有氫氧化鋁的藥物，治療胃酸過多癥C.為了節約糧食，把霉變大米淘洗后食用D.食用甲醛浸泡過的海產品，可提高人體免疫力4. 6月5日是世界環境日”，旨在倡導 綠色消費、節約資源、保護環境下

2、面做法不符合這一主題的是（）A.限制使用塑料袋，減少白色污染B.推廣使用太陽能、風能，緩解溫室效應C.講衛生，盡量多使用一次性餐具D.短時間不使用電腦，將其轉為休眠模式5.地質考察人員發現一種帶螺紋的礦石，研究時發現該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是占燃4X+11O2"2Fe2O3+8SO2.下列有關說法中不正確的是（）A. X的化學式是FeS?B.C.D.6.A.SO2中的硫、氧元素的個數比為1: 2反應前后氧元素的化合價發生改變Fe2O3中鐵元素的質量分數為 70%卜列生產生活中所體現的化學反應原理正確的是（用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵：CO+Fe2O 3高溫Fe+CO2B.C.用鹽酸除

3、鐵銹：Fe2O3+6HCl 2FeCl2+3H 2O占燃用酒精做燃料：C2H5OH+3O 2=12CO2+3H2OD.用氫氧化鎂治療胃酸過多癥：H2SO4+Mg （OH） 2 MgSO4+2H2O7.下列實驗操作能達到實驗目的是（ 選項實驗目的A驗證NaCl溶液中混有鹽酸B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性C除去鐵制品上的鐵銹D除去粗鹽中的難溶性雜質）實驗操作取少量溶液，滴加無色酚酗:溶液鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入 AgNO3溶液將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中將粗鹽研碎、溶解、蒸發A. AB. BC. CD. D8. （2005?安丘市）常用燃燒法測定有機物的組成. 現取2.3 g某有

4、機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 g CO2和2.7g H2O.對該物質的組成有下列推斷： 一定含C、H元素一定不含O元素可能含O元素一定含。元素分子中C、H的原子個數比為2: 5 分子中C、H、。的元素質量比為12: 3: 8.其中正確的是（）A.B.C.D.填空題（共2小題）第1頁（共11頁）9. (2008?涼山州)A、B、C、D四種粒子的結構示意圖如圖:(1)請選用A、B、C、D等序號填空： 屬于同一種元素的不同粒子是 ;屬于陰離子的粒子是；達到相對穩定結構的粒子是 .(2)上述四種粒子中，能形成化合物的化學式是 .10. (2014?濱州)請根據圖中 A、B兩種固體物質的溶解度

5、曲線，回答下列問題.(1)在 C時，A、B兩種物質溶解度相同.(2) 12c時，100g水中溶解 gA物質恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為 ,若 要把該飽和溶液稀釋成質量分數為10%的溶液，應加水 g.(3)將12c時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至 tC (其它條件不變)，溶質的質量分數保持不變的是 0 ri &溫度危三.解答題(共3小題)11 .下圖是初中化學常見氣體的發生于收集裝置.(1)儀器甲的名稱是.(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎰混合制取氧氣的化學方程式為 ,利用此反應組裝一套制取干燥氧 氣的裝置，所選用的裝置連接順序是 一 一 (填裝置圖字母代號).(3)實驗

6、室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，反應的化學方程式為 ，若用G圖裝置進行 排水法”收集氫氣,則氫氣應從 端通入(填a”或b").12 .根據如圖回答問題:(1)寫出圖中標號儀器名稱：;(2)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣應選用的裝置是 (填序號，下同)，反應的化學方程式為 .檢驗裝置氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以采用的方法是 ;(3)實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，為了得到平穩的氨氣流，應選擇的發生裝置(4)用G裝置做硫在氧氣中燃燒實驗，燃燒結束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉，發 現玻璃片被 吸住”而不掉下來(如甲圖)，其原因是 ;(5)

7、為完成上述實驗，用 10mL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液，讀數時量筒內的液體凹液面最低處應與乙圖中處(填a”或b”)刻度線保持水平.桌面甲分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用 (雜質不溶于水，不與鹽酸反應)13 .某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量8 g這種石灰石樣品，把 40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表A次第二次第三次第四次g101010105.5m1.21.2序號加入稀鹽酸質量剩余固體質量g請計算：(1)樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少?(2)上表中的m的數值應為多少？80%的石灰石多少千克?(3)要得到280 K

8、g的CaO,需要質量分數為武漢市2015屆初中化學中考模擬1參考答案與試題解析一 .選擇題（共8小題）1. （2014?益陽）下列變化中，有一種與其他三種存在本質上的差別，這種變化是（）A.水沸騰B.瓷碗摔碎C.石蠟熔化D.動植物呼吸考點：化學變化和物理變化的判別.專題：物質的變化與性質.分析： 本題考查學生對物理變化和化學變化的確定.判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化.解答： 解：A、水沸騰是由液態變為氣態，只是狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、瓷碗破碎只是形狀發生了變化，沒有新物質

9、生成，屬于物理變化；C、石蠟熔化由固態變為液態，只是狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；D、動植物呼吸吸入氧氣呼出二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化.由以上分析可知只有 D屬于化學變化.故選D.點評：搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵.判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物 質.一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化.2. （2014?寧夏）下列敘述錯誤的是（）A.分子、原子、離子都是可以直接構成物質B.原子得到電子形成陽離子C.化學反應中，分子可分，原子不能再分D.原子的質量主要集中在原子核上考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；原

10、子的定義與構成；分子和原子的區別和聯系；原子和離子的相 互轉化.專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成.分析：A、根據構成物質的微粒進行解答；B、根據原子得到電子形成陰離子進行解答；C、根據分子和原子的區別進行解答；D、根據原子的質量主要集中在原子核上，而電子的質量可以忽略進行解答.解答： 解：A、分子、原子、離子都是可以直接構成物質，故 A正確；B、原子得到電子形成陰離子，原子失去電子形成陽離子，故 B錯誤；C、化學反應中，分子可分，原子不能再分，故C正確；D、原子的質量主要集中在原子核上，而電子的質量可以忽略，故 D正確.故選：B.點評：本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，

11、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵.3. （2014?天津）生活離不開化學，下列選項中合理的是（）A.青少年適量補鐵，可以預防佝僂病B.服用含有氫氧化鋁的藥物，治療胃酸過多癥C.為了節約糧食，把霉變大米淘洗后食用D.食用甲醛浸泡過的海產品，可提高人體免疫力考點：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；中和反應及其應用；亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康.專題：化學與生活.分析：A、從青少年缺鈣會引起佝僂病去分析解答；B、從氫氧化鋁是堿性的物質，和胃酸的主要成分鹽酸反應，生成氯化鋁和水，能中和胃中過多的胃酸去分析 解答；C、從霉變大米的中含有黃曲霉素等對人體有害的物質去分析解答；D

12、、從甲醛能和蛋白質發生反應，使蛋白質變性，還對人體產生危害去分析解答； 解答： 解：A、青少年缺鈣會引起佝僂病；故 A錯誤；B、氫氧化鋁是堿性的物質，和胃酸的主要成分鹽酸反應，生成氯化鋁和水，能中和胃中過多的胃酸；故B正確；C、霉變大米的中含有黃曲霉素等對人體有害的物質；故 C錯誤；D、甲醛能和蛋白質發生反應，使蛋白質變性，還對人體產生危害；故 D錯誤； 故答案為：B . 點評： 生活處處是化學，培養化學學科素養，用化學的眼光看生活.4. （2014?黑龍江）6月5日是世界環境日”，旨在倡導 綠色消費、節約資源、保護環境下面做法不符合這一主題的是（）A.限制使用塑料袋，減少白色污染B.推廣使用

13、太陽能、風能，緩解溫室效應C.講衛生，盡量多使用一次性餐具D.短時間不使用電腦，將其轉為休眠模式考點：白色污染與防治；資源綜合利用和新能源開發. 專題：化學與環境保護；化學與生活.分析： 根據題意， 綠色消費、節約資源、保護環境 ”這一主題旨在強調綠色消費，節約資源，保護生態環境；據此結 合各選項中的說法進行分析判斷.解答： 解：A、限制使用塑料購物袋，能減少塑料制品帶來的白色污染”，符合主題；B、二氧化碳排放過多會造成溫室效應，利用太陽能、風能，能減少二氧化碳的排放，能緩解溫室效應，符合 主題；C、多使用一次性餐具會造成資源的浪費和加重環境的污染，不符合主題；D、短時間不使用電腦，將其轉為休

14、眠模式，可以節約用電，符合主題.故選C. 點評： 環境保護問題是化學考查的熱點，理解綠色消費、節約資源、保護生態環境的含義是正確解答本題的關鍵.5. （2014?淮安）地質考察人員發現一種帶螺紋的礦石，研究時發現該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是 點燃4X+11O2"2Fe2O3+8SO2.下列有關說法中不正確的是（）A. X的化學式是FeS?8- SO2中的硫、氧元素的個數比為 1： 2C.反應前后氧元素的化合價發生改變D. Fe2O3中鐵元素的質量分數為 70%考點：質量守恒定律及其應用；有關元素化合價的計算；元素的質量分數計算. 專題：化學式的計算；化學用語和質量守恒定律.分析：

15、A、化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變；B、元素只論種類，不論個數；C、單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數和為零；D、關鍵物質的化學式可以計算組成元素的質量分數., 解：A、由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知,每個X中含有1個鐵原子和2個硫原子，是二硫化亞鐵，化學式是FeS2,該選項說法正確；B、SO2中的硫、氧原子的個數比為 1: 2,不能說元素個數比，因為元素不論個數，該選項說法不正確；C、反應前氧元素的化合價是0,反應后氧元素的化合價是-2,該選項說法正確；D、Fe2O3中鐵元素的質量分數為： UNm00%=70% ,該選項說法正確.160故選：B

16、.點評： 單質中，因為沒有元素之間的化合，所以規定單質中元素的化合價為零；化合物中，元素的化合價代數和為零，這是判斷物質的化學式或元素化合價是否正確的依據.6. （2014?牡丹江）下列生產生活中所體現的化學反應原理正確的是（）A,用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵：CO+Fe2O3號'>Fe+CO2B.用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl 2FeCl2+3H2O C用酒精做燃料： C2H5OH+3O 22CO2+3H2OD.用氫氧化鎂治療胃酸過多癥：H2SO4+Mg （OH） LMgSO4+2H2O考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：化學用語和質量守恒定律.分析：A、根據反應

17、未配平進行分析；B、根據鐵銹的主要成分是氧化鐵進行分析；C、根據方程式的書寫原則進行分析；D、根據復分解反應的原理進行分析.解答： 解：A、反應未配平，故錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，生成 +3價鐵，故錯誤；C、該方程式應用原理正確，化學式符號客觀規律，滿足質量守恒定律，故正確；D、用氫氧化鎂治療胃酸過多癥，指的是鹽酸，故錯誤.故選C.點評： 在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規則進行判斷.7. （2014?北京）下列實驗操作能達到實驗目的是（）選項實驗目的A驗證NaCl溶液中混有鹽酸B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性C除去鐵制品上的鐵銹D除去粗鹽中的難溶性雜

18、質實驗操作取少量溶液，滴加無色酚酗:溶液鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入 AgNO3溶液將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中A. AB. BC. CD. D將粗鹽研碎、溶解、蒸發考點：化學實驗方案設計與評價；金屬活動性順序及其應用；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質；氯化鈉與粗鹽提純.專題：簡單實驗方案的設計與評價.分析：A、根據鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使酚配試液變紅進行解答；B、根據鐵絲浸入 CuSO4溶液，鐵絲表面會有銅析出，說明金屬鐵的活動性大于銅，銅絲浸入AgNO3溶液中,銅絲表面有銀析出，說明金屬銅的活動性大于銀進行解答；C、根據稀硫酸能和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，同時稀

19、硫酸也能和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行解答；D、根據用過濾的方法去除難溶性的雜質進行解答.解答： 解：A、鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使酚血:試液變紅，所以不能用滴加無色酚酗:溶液的方法驗證NaCl溶液中混有鹽酸，故 A錯誤；B、鐵絲浸入CuSO4溶液，鐵絲表面會有銅析出，說明金屬鐵的活動性大于銅，銅絲浸入AgNO3溶液中，銅絲表面有銀析出，說明金屬銅的活動性大于銀，從而比較出Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，故 B正確；C、稀硫酸能和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，同時稀硫酸也能和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以不能將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中，故C錯誤；D、用過濾的方法去除難溶性的雜

20、質，所以除去粗鹽中的難溶性雜質的方法是將粗鹽溶解、過濾、蒸發、結晶 的方法，故D錯誤.故選：B.點評：本題是一道除雜題，解題的關鍵是利用鑒別與鑒定的基本原則，同時結合相關物質的性質對選項中的物質進行討論即可.8. （2005?安丘市）常用燃燒法測定有機物的組成. 現取2.3 g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 g CO2和2.7g H2O.對該物質的組成有下列推斷： 一定含C、H元素一定不含O元素可能含O元素一定含。元素分子中C、H的原子個數比為2: 5 分子中C、H、。的元素質量比為12: 3: 8.其中正確的是（）A.B.C.D.考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；物質組成的綜

21、合計算.專題：壓軸實驗題.分析：本題根據有 CO2和H2O生成，說明有機物一定含有C、H兩種元素；氧元素要計算 CO2和H2O中C、H兩種元素的質量，若質量和小于2.3 g,則有氧元素，相等則不含氧元素；然后可進一步計算元素質量比和原子個數比.解答： 解：由題意，反應后 CO2和H2O生成，有機物一定含有 C、H兩種元素，則 正確；12CO2中C元素的質量 心4gX 乎X 100%=L 2g442H2O中H元素的質量士上招X 力X100%二0. 3g1.2g+0.3g=1.5g v 2.3g,說明有氧元素，則 正確C、H、。元素的質量比為：1.2g: 0.3g: （2.3-1.5） g=12:

22、 3: 8,則正確C、H、。的原子個數比為： 與：:第二2: 6: 1,則 不正確 12116故選B點評：本題根據元素守恒來確定有機物的組成元素，利用定量計算確定氧元素，是有機物成分確定常用的方法.填空題（共2小題）9. （2008?涼山州）A、B、C、D四種粒子的結構示意圖如圖:（1）請選用A、B、C、D等序號填空:屬于同一種元素的不同粒子是 jAC屬于陰離子的粒子是B ;達到相對穩定結構的粒子是ABD 考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖.（2）上述四種粒子中，能形成化合物的化學式是MgCl 2專題：壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律.分析：(1)根據元素的概念進行分析判斷.根據當質子數核

23、外電子數，為陰離子；據此進行分析解答.根據最外層電子數為 8的粒子屬于穩定結構進行分析解答.(2)根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數核外電子數，為陽離子；當質子數核外電子數，為陰離子；陰陽離子相互作用形成離子化合物，據此進行分析解答.解答： 解：(1) 表示同一種元素的粒子，是具有相同質子數的一類粒子，A、C的核內質子數是12,屬于同一種元素的不同粒子.B粒子的質子數=17,核外電子數=18,質子數核外電子數，為陰離子.最外層電子數為8的粒子屬于穩定結構， A、B、D粒子的最外層電子數均為 8,屬于相對穩定結構.(2)根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數核外電子數，為陽離子；當質

24、子數核外電子數，為陰離子；由此可知：A為鎂離子，B為氯離子，形成的化合物的化學式為：MgCl 2.故答案為：(1) AC; B; ABD; (2) MgCl2.點評： 本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，了解粒子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵.10. (2014?濱州)請根據圖中 A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題.(l)在 t1 C時，A、B兩種物質溶解度相同.(2) 12c時，100g水中溶解 25 gA物質恰好達到飽和,該飽和溶液中溶質的質量分數為20% ,若要把該飽和溶液稀釋成質量分數為 10%的溶液，應加水 125 g.(3)將12c時A、B兩種物質的飽

25、和溶液降溫至tC (其它條件不變)，溶質的質量分數保持不變的是B .考點：固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；有關溶質質量分數的簡單計算.專題：物質的性質與用途；壓軸實驗題.分析： 弄清固體溶解度曲線的意義、溫度對固體溶解度的影響和固體溶解度的概念，靈活的運用有關的知識.解答： 解：(1)由兩物質的溶解度曲線可知：A、B兩種物質的溶解度曲線在t1C時相交，所以在t1C時兩物質的溶解度相等.故答案為：t1；(2) 12c時，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A,把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶質的質量分數為： 一上克上 M00%20%,若把該溶液稀

26、釋成 10%的溶液，在稀釋的過程中溶質的質量100克+25克不變，則稀釋后溶液的質量為：省3=250克，則加入的水的質量為：250克-125克=125克.故答案為：25,10%20%, 125;(3)由于A的溶解度隨溫度的降溫而減小，而B的溶解度隨溫度的降溫而增大，因此給它們的飽和溶液中降溫時，A的飽和溶液中有晶體析出，B的飽和溶液會變成不飽和溶液，故選： B.點評： 主要考查了固體溶解度曲線的意義、溫度對固體溶解度的影響，培養學生分析問題、解決問題的能力.解答題(共3小題)11. (2013?納溪區模擬)某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳

27、酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石木¥品，把 40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(雜質不溶于水，不與鹽酸反應)序號A次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質量g10101010剩余固體質里 g5.5m1.21.2請計算：(1)樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少？(2)上表中的m的數值應為多少？(3)要得到280 Kg的CaO,需要質量分數為 80%的石灰石多少千克?考點：含雜質物質的化學反應的有關計算.專題：壓軸實驗題；有關化學方程式的計算.分析： (1)比較第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量為1.2g,結合樣品的質量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質

28、量分數.(2)比較第一次和第三次的數據可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g,因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質量減去第二次消耗的碳酸鈣的質量就是第二次剩余固體的質量.(3)由生成氧化鈣的質量和石灰石中碳酸鈣的質量分數，根據碳酸鈣分解的化學方程式就可以計算出需要石灰石的質量.解答:解：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數為通- 1. 2gM00%=85%8g(2) m=5.5g - ( 8g - 5.5g) =3g(3)設需要石灰石的質量為 x.吉淚曰fun _ .CaCO3 CaO+CO2 f10056x X80%280Kg100=aXgQ% 后12X

29、0連'x=625Kg答：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數為85%,(3) m的數值為3,(3)需要石灰石的質量為 625kg.點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度較大.12. (2013?南昌)根據如圖回答問題:(1)寫出圖中標號儀器名稱： 酒精燈(2)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣應選用的裝置是AD或AF (填序號，下同)，反應的化學方程式為 _2KMnO 4=K2Mn。4+MnO2+O2f .檢驗裝置氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以采用的方法是用熱毛巾捂住試管(或用酒精燈微熱試管等)；(3)實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，為了得到平穩的氨氣流， 應

30、選擇的發生裝置是C ;(4)用G裝置做硫在氧氣中燃燒實驗，燃燒結束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉，發現玻璃片被 吸住”而不掉下來(如甲圖)，其原因是 二氧化硫與氫氧化鈉反應，導致集氣瓶內的氣壓減小，外界大氣 壓將玻璃片托住”；(5)為完成上述實驗，用10mL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液，讀數時量筒內的液體凹液面最低處應與乙圖中a處(填a”或b”)刻度線保持水平.考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；測量容器-量筒；檢查裝置的氣密性；氧氣的制取裝置.專題：壓軸實驗題；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.分析：(1)熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；(2)根據反

31、應物的狀態和反應條件選擇發生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據氣體的密度和溶解性選擇 收集方法；用高鎰酸鉀制氧氣時，反應物是高鎰酸鉀，生成物是鎰酸鉀、二氧化鎰、氧氣，反應條件是加熱， 根據化學方程式的書寫步驟書寫方程式；根據用手緊握試管的目的分析；(3)根據信息提供的反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置：固體加熱型和固液常溫型；要注意得到平穩的氨氣流的要求；(4)根據集氣瓶內外的氣壓結合物理知識分析；(5)根據量筒的讀數方法分析：平視凹液面的最低處.解答： 解：(1)是酒精燈；故答案為：酒精燈；(2)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣，發生裝置的特點屬于固體加熱型的A裝置，因為氧氣不易溶于水且密度大于空氣

32、，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空氣法收集；用高鎰酸鉀制氧氣時，反應物是高鎰酸鉀，生成物是鎰酸鉀、二氧化鎰、氧氣，反應條件是加熱，因此反應的化學方程式為：2KMnO 4=K2MnO 4+MnO 2+O2 T ；檢驗裝置氣密性時，用手緊握試管外壁的目的是給試管受熱，使內部的空氣受熱膨脹，因此達到此目的還可以采用的方法是：用熱毛巾捂住試管(或用酒精燈微熱試管等)；故答案為：AD或AF; 2KMnO 4=K2MnO4+MnO2+O2T ；用熱毛巾捂住試管(或用酒精燈微熱試管等)(3)實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，發生裝置屬于固液常溫型的BC裝置，但為了得到平穩的氨氣流，要選擇C裝置通過注射器控制液體的流速；故答案為：C;(4)玻