1、2013上海高考?jí)狠S卷化學(xué)試題第卷 （完卷時(shí)間120分鐘，滿分：150分 ） 相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe- 56 Cu-64 N14第I卷（66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行 水質(zhì)處理，下列說法中錯(cuò)誤的是 A.加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法僅屬于物理方法 B.加漂白粉對水進(jìn)行消毒，利用了次氯酸鈉的氧化性 C.用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法 D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化2下列檢驗(yàn)氣

2、體是否收集滿所用試紙不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢H2S：濕潤的醋酸鉛試紙BCl2：濕潤的KI淀粉試紙CNH3：濕潤的pH試紙DHCl：濕潤的紅色石蕊試紙3. 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.NH3.H2O B.酒精 C. Na2O D. HClO4. 下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A制備氫氧化亞鐵 B驗(yàn)證非金屬性Cl >C >SiC檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳 D實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣5 有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是ACO2的電子式：B硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4CCl的結(jié)構(gòu)示意圖 D乙烯的比例模型：二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)

3、)6.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是A分子中只存在非極性共價(jià)鍵NO2NNO2NO2B分子中四個(gè)氮原子的化合價(jià)都相同C該結(jié)構(gòu)是三角錐型結(jié)構(gòu)D15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)O2分子7. 16O和18O是氧元素的兩種原子，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 16O2與18O2互為同素異形體B. 16O與18O的核外電子數(shù)相同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D. 1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子

4、8. 下列表述正確并且有因果關(guān)系的是9. 下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色， 說明原溶液中存在I-C.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同D.C、N、S三種單質(zhì)直接與02反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物10. 尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾病。其轉(zhuǎn)化過程如下：下列說法正確的是A1mol酪氨酸能與含1molHCl的鹽酸反應(yīng),又能與含2molNaHCO3的溶液反應(yīng) B酪氨酸能發(fā)生加成、取代、消去和縮聚反應(yīng) C1mol對羥苯丙酮酸最多可與1molNaOH反應(yīng) D1mol

5、尿黑酸最多可與含3molBr2的溶液反應(yīng)11. 為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定） A. 比較等體積、等pH值的兩種溶液的導(dǎo)電性 B. 比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值C. 比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量 D. 比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化12 關(guān)于右圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是A電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片B鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C左側(cè)碳棒上發(fā)生：2H2OO24e4OHD銅電極析出銅13. 能在溶液中大量共存，加入綠礬后仍能大量存在的離子組是AK+、Ba2+、OH、I BNa+、M

6、g2+、Cl、SO42CNa+、H+、Cl、NO3 DCu2+、S2、Br、ClO14 下列有關(guān)含氯化合物的說法中，正確的是AHClO是弱酸，所以HClO的氧化性也弱B電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))C HCl溶液通過離子導(dǎo)電，所以HCl溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D NaClO中只含離子鍵15 右表是一些共價(jià)鍵的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù), 以下表達(dá)中肯定正確的是 共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能HH436HF565CF427HS339CCl330HSe314A. H2(g)2H (g)436kJB. 鍵長越短, 共價(jià)鍵越牢固C. 相同條件下CH3F比

7、CH3Cl更 易發(fā)生水解反應(yīng)D .相同壓強(qiáng)下,H2S的沸點(diǎn)比 H2Se的沸點(diǎn)高16. 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判斷下列說法正確的是A.反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z-不能進(jìn)行。 B.Z元素在反應(yīng)中均被氧化C.氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+17. 在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的

8、物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)） A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L三選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）18. 一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是( ) A加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變 B加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變 C加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小 D滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積減小1

9、9. 下列敘述中一定正確的是A.常溫下，PH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)為103 mol/L B.常溫下， pH=6的CH3COOH溶液稀釋 100倍后,pH= 8C. 中和等體積等PH的NH3.H2O和NaOH消耗的等物質(zhì)的量濃度的鹽酸體積不同D1.0 mol·L1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)20一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說

10、法正確的是 A反應(yīng)方程式中x2 Bt2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑 Ct3時(shí)刻改變的條件是移去少量D Dt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同21常溫下，0.1 mol/L氨水溶液中1×10-8，下列敘述錯(cuò)誤的是A該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) 1×10-9 mol/LB0.1 mol/L 氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(H+ ) c(Cl- ) + c(OH-) C0.1 mol/L 的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2

11、O) 2c(SO42-)D濃度均為0.1 mol/L 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+ )c(Cl-) c (NH3·H2O) c(OH-) c(H+ )22. 研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4下列說法正確的是AFeS2中的硫元素全部被氧化 B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中SO42有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只用作還原劑第II卷（84分）四、 （共8分）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在

12、短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。23 X在周期表中的位置： ，其原子核外有 種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對電子的元素是 （用元素符號(hào)表示）。24Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性_>_（用分子式表示）25 Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是 （填寫序號(hào)）。a直線型b平面形c三角錐形d正四面體26.元素M、Y在周期表中位于同一主族，且為短周期元素，化合物Cu2M和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是淀粉水解的最終

13、產(chǎn)物)：Cu2M澄清溶液懸濁液Cu2Y過量濃硝酸一定量NaOHD的溶液非金屬M(fèi) Y(填“”或“”)，請用事實(shí)說明該結(jié)論：_.五、（本題共8分）為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示： 3FeNaNO25NaOH 3Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2 NaNO2 H2O Na2Fe2O4 NH3 NaOH Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH27、配平化學(xué)方程式。28、上述反應(yīng)中還原劑為 ，被還原的是 。若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)

14、中有 mol電子轉(zhuǎn)移。29、關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是（）A該生產(chǎn)過程不會(huì)產(chǎn)生污染B反應(yīng)生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用 C反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng) D反應(yīng)中的氧化劑均為NaNO230、當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是： 。六、（本題共8分）碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表： 活性炭(mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0

15、300.03031在T1時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為 mol(L·min)；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間 （填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘。32在T1下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是 。a增大活性炭的量b增大壓強(qiáng) c升高溫度 d移去部分B33結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示）若T1時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2時(shí)的平衡常數(shù)為K2，且K1>K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理 。七、（本題共12分）某化學(xué)小組同學(xué)為了驗(yàn)證日常生活所用火柴頭中的化學(xué)成分（含KClO3、MnO

16、2、S等），設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程（見圖-1）： 充分燃燒取若干根火柴氣體A殘留物B研碎，處理濾渣D濾液C圖-1 圖-2 試回答以下問題：34、燃著的火柴按圖-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管中能觀察到 的現(xiàn)象，則可證明火柴頭中含有硫元素。圖中針筒的作用是 。35、為了證明火柴頭中含有氯元素，后續(xù)的實(shí)驗(yàn)步驟是 。水試劑A浸泡反應(yīng)酸化火柴頭 NaNO2(aq)、AgNO3(aq)白色沉淀36、有同學(xué)提出檢驗(yàn)火柴頭中KClO3的另一實(shí)驗(yàn)方案： 試劑A為 ，加入NaNO2的目的是 。37、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：簡述驗(yàn)證濾渣D中含有MnO2的一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。八、 (本題共12分)碳酸鈉俗稱純堿，其用途

17、很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。 溫度溶解度溶質(zhì) g/100g水10203040506070NaCl35.836.036.336.637.037.337.8NH4HCO315.821.027.0NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2實(shí)驗(yàn)步驟、化鹽與精制：粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42)溶解；加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；過濾；加入鹽酸調(diào)pH至7。、轉(zhuǎn)化：將精制后的食鹽溶液溫度控制在3035之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)

18、；靜置， a 、 b ；得到NaHCO3晶體。、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。完成下列填空：38“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是 。39“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是 。40“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在3035之間的加熱方式是 ；為什么溫度控制在3035之間？ 。41a、b處的操作分別是 、 。42實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積

19、為V1 mL。此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO32 + H+ HCO3（1）樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是 。（2）向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是 ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3 。九、(本題共12分)有機(jī)物F是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列路線合成： 已知 43有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為 。44有機(jī)物B的核質(zhì)比最大是 。45由C和E生成F的反應(yīng)類型為 。461molD最多和 mol碳酸氫鈉反應(yīng)，和 mol溴反應(yīng)。47請寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；和溴反應(yīng)

20、產(chǎn)生白色沉淀；核磁共振氫譜有5種類型氫原子吸收峰；。48寫出F與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 十、(本題共12分)一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈可按如下路線合成：CH4A(CH2Cl2)BCl2光NaOH溶液加熱CH3(CH2)6CHOEG H(C31H34O6)甲苯Cl2光CNaOH溶液 加熱DO2FO2IH2催化劑催化劑已知 一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)羥基，立即失去一份水，生成另一種物質(zhì)，如： 又知G的分子式為C10H22O3，試回答：49. 寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式：B_，E_。50.反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_。51.CH3(CH2)6CHO有多種同分異構(gòu)體， 符合下列性質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

21、是_（寫一種）。A. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B. 烴基上的一氯取代物只有兩種52.鑒別F和I的方法是_53. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。54. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。十一（本題共12分）硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有著重要的作用。55.物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時(shí)，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0.87（密度1.8gcm-3）以下時(shí)，則失去干燥能力。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 （保留兩位小數(shù)，下同）。50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水_g。56.工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬NH4Al(SO4)2·

22、;12H2O和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）： Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 2NH4Al(SO4)2 某工廠欲同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時(shí)氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是 57.硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。58. 將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定

23、），試計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率參考答案及解析1 【答案】D【 解析】A.活性炭具有吸附性，所以能凈水，屬于物理變化，故正確；B.漂白粉中含有次氯酸鈉，利用次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性對水進(jìn)行消毒，故正確；C.細(xì)菌和酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法，故正確；D.聚合硫酸鐵水解生成膠體，膠體具有吸附性，所以有化學(xué)變化也有物理變化，故正確；2 【答案】DA.硫化氫和醋酸鉛反應(yīng)生成黑色物質(zhì)，所以能檢驗(yàn)，故正確；B.氯氣能置換碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，故正確；C.氨氣溶于水生成氨水，氨水電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，氨氣是高中階段學(xué)習(xí)的唯一堿性氣體，所以能用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)，故正確；D.氯化氫使?jié)駶櫟募t色石蕊試

24、紙不變色，所以無法檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤；3 【答案】C【 解析】氨水和次氯酸都是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故選C。4【答案】C【 解析】A、制備氫氧化亞鐵時(shí)，膠頭滴管應(yīng)該伸入到溶液中，否則生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵而得不到氫氧化亞鐵，故錯(cuò)誤。B、鹽酸易揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫和二氧化碳都能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且只有非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱才能證明非金屬性強(qiáng)弱，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能說明非金屬性Cl >C >Si，故錯(cuò)誤。C、用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)是否還有二氧化硫，如果品紅不褪色，且澄清石灰

25、水變渾濁，則能說明二氧化硫中含有二氧化碳，故正確。D、加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但在試管口，溫度低時(shí)，氯化氫和氨氣反應(yīng)又生成氯化銨，且該裝置中應(yīng)該試管底高于試管口，故錯(cuò)誤。5 【答案】D【 解析】A.碳氧原子之間含有2對電子對，故錯(cuò)誤；B.硫離子核外有18個(gè)電子，故錯(cuò)誤；C.氯原子核外有17個(gè)電子，故錯(cuò)誤；D.乙烯的比例模型正確，故正確；6 【答案】C【 解析】A.該分子中N-O之間存在極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；B.N的化合價(jià)有-3價(jià)和+5價(jià)，故錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖片知，此結(jié)構(gòu)是三角錐型，故正確；D. N(NO2)3中不存在氧氣分子只存在氧原子，故錯(cuò)誤；7 【答案】B【 解析】A.是同一種物質(zhì)，

26、故錯(cuò)誤；B.同一元素的不同原子具有相同的核外電子數(shù)，故正確；C.同位素之間不能相互轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；D.氣體摩爾體積不一定相同，所以16O2和118O2的物質(zhì)的量不一定是0.05mol，所以不一定含有0.1NA個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤；8 【答案】B【 解析】A、二氧化硅沒有導(dǎo)電性，故錯(cuò)誤。B、氯化亞鐵有還原性能被雙氧水氧化生成氯化鐵，所以溶液顏色由淺綠色變成黃色，該反應(yīng)中雙氧水是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故正確。C、硝酸根離子只有在酸性條件下采用強(qiáng)氧化性，如果在中性或堿性溶液中，硝酸根離子和硫離子、碘離子能共存，故錯(cuò)誤。D、氧化鋁是兩性氧化物，但氧化鋁

27、不能溶于弱堿，故錯(cuò)誤。9 【答案】B【 解析】A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以所得產(chǎn)物不同，故錯(cuò)誤。B、淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無色，說明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是氯氣和碘離子反應(yīng)生成的，所以原溶液中含有碘離子，故正確。C、二氧化碳和二氧化硫與水反應(yīng)是化合反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，屬于氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理不同，故錯(cuò)誤。D、碳單質(zhì)直接和氧氣反應(yīng)能生成一氧化碳和二氧化碳，氮?dú)庵苯雍脱鯕夥磻?yīng)只生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應(yīng)只生成二氧化硫，故錯(cuò)誤。10 【答案】D【 解析】A.能和

28、鹽酸反應(yīng)的是氨基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的是羧基，故錯(cuò)誤；B. 酪氨酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.能和氫氧化鈉反應(yīng)的是羥基和羧基，故錯(cuò)誤；D.能和溴反應(yīng)的是酚羥基的鄰對位，故正確；11 【答案】A【 解析】A.pH相等，溶液中氫離子濃度相等，所以導(dǎo)電性相同，故錯(cuò)誤；B.氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，醋酸鈉是弱酸弱堿鹽，所以等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值不同，故正確；C. 等pH值的兩種溶液，醋酸中存在電離平衡，所以反應(yīng)過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以反應(yīng)速率不同，故正確；D. 等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化不同，故正確；12 【答案】C【 解析】右邊裝置是原電

29、池，左邊裝置是電解池，鋅是負(fù)極，銅是正極，則連接鋅的碳棒是陰極，連接銅的碳棒是陽極。A.電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片，故正確；B.鋅片失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；C.左側(cè)碳棒上氯離子放電生成氯氣，故錯(cuò)誤；D.銅電極上，銅離子得電子析出銅，故正確；13 【答案】B【 解析】A 氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)生成沉淀，故錯(cuò)誤；B.綠礬和溶液中的離子不反應(yīng)，且離子之間也不反應(yīng)，故正確； C.亞鐵離子能被硝酸氧化生成鐵離子，故錯(cuò)誤； D.銅離子和硫離子能生成沉淀，故錯(cuò)誤；14 【答案】B【 解析】A次氯酸是弱酸，但次氯酸是強(qiáng)氧化性酸B.得到22.4LH2(標(biāo)況)的物質(zhì)的量是1mol，理論上需

30、要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，故正確；C氯化氫溶于水只是存在化學(xué)鍵的斷裂，不存在化學(xué)鍵的形成，所以不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；15 【答案】A【 解析】A.斷裂H-H鍵需要吸收能量，故正確；B.鍵長越短，鍵能越大，但化學(xué)鍵不一定越牢固，故錯(cuò)誤；C. 相同條件下CH3Cl比CH3F更易發(fā)生水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.相同壓強(qiáng)下，相同類型的共價(jià)化合物，相對分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)越高，所以H2Se的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，故錯(cuò)誤；16 【答案】D【 解析】A. 氧化性Z2>A3+ ，所以反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z-能進(jìn)行，故錯(cuò)誤；B. Z元素在中被

31、氧化，在反應(yīng)中均被還原，故錯(cuò)誤；C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+ ，故錯(cuò)誤；D. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+，故正確；17 【答案】C【 解析】根據(jù)銅和稀硝酸的反應(yīng)方程式知，銅和硝酸根離子的關(guān)系是3:2，與氫離子的關(guān)系是3:8，要使溶液中硝酸根離子和氫離子濃度之比是2:8，則硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度之比是2:3，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度是0.24mol/L，則溶液中硝酸的物質(zhì)的量是0.024mol,根據(jù)方程式知，生成銅離子的物質(zhì)的量是0.036mol,所以銅離子的物質(zhì)的量濃度是0.36mol/L，故選C。18 【答案】AD【 解析】A.加水稀釋，氫離子

32、濃度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率減小，氫氣體積不變，故正確；B.加入硫酸氫銨固體，氫離子濃度增大，所以產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率增大，氫氣體積增大，故錯(cuò)誤；C.加入醋酸鈉固體，氫離子濃度減小，但酸的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生氫氣速率減小，氫氣體積不變，故錯(cuò)誤；D.加入少量硫酸銅，構(gòu)成原電池，但酸的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生氫氣速率增大，氫氣的體積不變，故正確。19 【答案】D【 解析】A. 常溫下，PH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)為1011 mol/L，故錯(cuò)誤；B.酸稀釋后不能變?yōu)閴A，故錯(cuò)誤；C. 中和等體積等PH的NH3.H2O和NaOH消耗的等物質(zhì)的量濃度的鹽酸體積相同；，

33、故錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)子守恒得，c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)，故正確；20 【答案】AD【 解析】A. t2時(shí)刻改變條件，濃度增大而平衡不移動(dòng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡，則只能是改變?nèi)萜鞯捏w積，而使?jié)舛仍龃螅移胶獠灰苿?dòng)，所以反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，故x2，故正確；B. 加催化劑只能改變速率不能改變物質(zhì)的濃度，故錯(cuò)誤；C. D是固體，D的量多少不影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，故錯(cuò)誤；D .平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故正確；21 【答案】AD【 解析】A. c(H+ ) 1×10-11 mol/L，故錯(cuò)誤；B.酸和堿恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液

34、中陰陽離子所帶電荷相等，故正確；C.根據(jù)物料守恒得c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) 0.05 mol/L，硫酸根離子不水解，所以c(SO42-)=0.025mol/L，故C正確；D.溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，氯離子不水解，所以c(NH4+ )c(Cl-) c (NH3·H2O)，溶液呈堿性，則c(OH-) c(H+ )，溶液中c (NH3·H2O) c(OH-)，所以各微粒的濃度大小順序是c(NH4+ )c(Cl-) c (NH3·H2O) c(OH-) c(H+ )，故D正確；22 【答案】C【

35、解析】A.該反應(yīng)中，F(xiàn)eS2中的硫元素部分被氧化部分被還原，故錯(cuò)誤；B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故錯(cuò)誤；C.產(chǎn)物中SO42有一部分是氧化產(chǎn)物，故正確；D. FeS2既作還原劑又作氧化劑，故錯(cuò)誤；四、 【答案】23.第2周期第VA族（1分） 2（1分） C O（1分） 24. H2O>NH3 （1分） 25. abd （2分）26. ；1分 2H2S + O2 2H2O +S（其它合理均給分）1分【 解析】Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，則Q是H元素，Z是Na元素，

36、R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，屬于同一周期，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則X是O元素，所以X是N元素。23. X在周期表中的位置是.第2周期第VA族，原子核外有S、p兩種電子云，這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對電子的元素是C和O元素；24. 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物越穩(wěn)定，O元素的非金屬性比N元素強(qiáng)，所以水的穩(wěn)定性大于氨氣；25. Q與R兩元素組成的分子可能是甲烷、乙烯和乙炔，所以其分子構(gòu)型可能是正四面體、平面型、直線型，故選abd;26. 元素M、Y在周期表中位于同一主族，且為短周期元素，所以M是S元素，

37、硫化亞銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，氫氧化銅懸濁液能和葡萄糖反應(yīng)生成紅色的氧化亞銅，硫元素的非金屬性小于氧元素，2H2S + O2 2H2O +S。五、 【答案】（共8分）27 6，1，5，3，1，7 (1分)28Fe (1分) 或+3價(jià)的N (1分) 2 (1分)29BD (2分)30反應(yīng)可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (2分)【 解析】27.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，所以其計(jì)量數(shù)分別是6，1，5，3，1，7；28.該反應(yīng)中還原劑是鐵，被還原的是或+3價(jià)的N ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有 (2-0) mol=

38、2mol電子；29.A該反應(yīng)中有氨氣生成，所以產(chǎn)生污染，故錯(cuò)誤；B.四氧化三鐵是致密的保護(hù)層，所以具有抗腐蝕性，故正確；C. 不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)中的氧化劑均為NaNO2，故正確；30. 反應(yīng)可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).六 【答案】（本題共8分）31 0.015mol(L·min)，小于（3分） 32 a b（2分）33 （1分） 不能，無法確定T1、T2 的相對高低。（或能，當(dāng)T1>T2時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)T1<T2時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)（2分）【 解析】31. v=0.015 mol(L·min)，反應(yīng)速率與濃度呈正比，所以當(dāng)

39、活性炭消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間小于1分鐘；32. A.增大活性炭的量平衡不移動(dòng)，所以NO的轉(zhuǎn)化率不變，故選；B.反應(yīng)前后氣體體積不變，所以增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以不改變一氧化氮的轉(zhuǎn)化率，故選；C.升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以影響一氧化氮的轉(zhuǎn)化率，故不選；D.移去部分B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以影響一氧化氮的轉(zhuǎn)化率，故不選；33. ，不能，無法確定T1、T2 的相對高低。（或能，當(dāng)T1>T2時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)T1<T2時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)。七、【答案】（本題共12分）34、KMnO4溶液褪色或顏色變淺或其他正確描述（2分）、使燃燒產(chǎn)生的氣體順利進(jìn)入試管（意思正

40、確即可）（1分）35、取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（1分×3）36、硝酸或HNO3（1分）；還原KClO3（1分）37、取少量濾渣D加入裝有少量H2O2的試管中，有大量氣泡放出說明含有MnO2（2分）； 2H2O22H2O+O2（2分）或其他正確答案。【 解析】34. S燃燒生成二氧化硫，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使KMnO4溶液褪色或顏色變淺或其他正確描述；使燃燒產(chǎn)生的氣體順利進(jìn)入試管（意思正確即可）；35. 取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證

41、明火柴頭中含有氯元素。36.加入硝酸，目的是為了以后具有氯離子；還原KClO337. 取少量濾渣D加入裝有少量H2O2的試管中，有大量氣泡放出說明含有MnO2； 2H2O22H2O+O2八、【答案】（本題共12分）38Ca2+、Mg2+（2分，各1分） 39Na+ + HCO3 NaHCO3（1分）40水浴加熱（1分）溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小（2分）41過濾 洗滌（2分）42（1）Na2CO3%= （2分）M(Na2CO3)用106表示也得分 （2）黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔儯?分）；V2 V1則含有NaHCO3（1分）【 解析】38.氫氧根離子和鎂離子反

42、應(yīng)，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)，所以除去鈣離子和鎂離子；39. Na+ + HCO3 NaHCO340. 水浴加熱，溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小；41.分離固體和液體采用過濾的方法，過濾得到的沉淀要洗滌；42. （1）Na2CO3%= ，M(Na2CO3)用106表示也得分 （2）黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔儯籚2 V1則含有NaHCO3；九、【答案】(本題共12分)43 CH3CH=CHCH3（2分） 44 60（2分）45 取代反應(yīng)（2分） 46 1,2（2分） 47 （2分）48（） （2分）【 解析】43烯烴被高錳酸鉀氧化生成乙酸，所以A是2-丁烯，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3（1分） 44在數(shù)值上，最大核質(zhì)比等于其相對分子質(zhì)量為6045該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；46只有羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基的鄰對位的氫原子和溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以分別是1,2mol; 47 48十、 【答案】49. HCHO （2分） CH2OHCH3(CH2)5CCHO （2分） CH2OH50.（2分）51. （CH3CH2）3CCHO 或 (CH3)3CC(CH2)2CHO（2分）52.把F和 I配成溶液 ，分別滴加紫色石蕊試液，如變紅的是苯甲酸（即I）,不變色的是苯甲醛（即F）。或者