1、2009年江蘇省化學競賽試題（本試卷共21題，用2小時完成，全卷共120分）第一卷（選擇題 共48分）、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1 .美籍華裔科學家錢永鍵等三位科學家因在發現和研究各種綠色熒光蛋白方面做出杰出貢獻 而獲得2008年諾貝爾化學獎。下列有關說法中，不正確的是（）。A .綠色熒光蛋白分子中氨基酸排列順序一定相同B.綠色熒光蛋白能發生顏色反應及鹽析、變性等C.綠色熒光蛋白可發生水解反應生成多種氨基酸D.綠色熒光蛋白可用于跟蹤生物細胞的分子變化2 . Na表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（）。A.標準狀況下,B.任何條件下,22

2、.4L NO和11.2L。2混合后氣體的分子總數為4.6g Na和足量的02完全反應失去電子數都為C.常溫條件下,D.加熱條件下,pH = 2的稀醋酸溶液中所含有的0.2mol濃硫酸與足量銅反應生成Na 0.2Na h +離子數大于0.01Na SO2分子數為0.1Na3.下列溶液中，能大量共存的離子組是（A. Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-B.C. NH4+、K+、HSO3-、CO32-D.)Ca2+、A13+、Br-、ClO- Na+、K+、MnO4-、I-4.下列實驗裝置圖正確的是（）。5.通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一，對下列實驗現 象或實操作解

3、釋正確的是（）。現象或操作解 釋APkI淀粉溶液中通入Cl2溶液艾盅Cl2能與淀粉發生顯色反應B苯酚中滴加濱水有白色沉淀苯酚與澳發生了加成反應C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液， 有白色沉淀生成說明該溶液中含有 SO42-D蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒 瓶支管口此位置指示的是被蒸儲物質的沸點6.下列離子方程式書寫正確的是（）。A ,向Mg（HCO 3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2+ 2HCO3-+ Ca2+ 2OH-= MgCO 3 J + CaCO3 J + 2H2OB . Fe2O3 溶于足量的氫碘酸中：Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ 3H2OC,向NH4A1（SO4

4、）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = Al（OH） 3（ + NH3 H2O+2BaSO4（D.用銅電極做鹽酸溶液的導電實驗：2H+ +2C望=H22+ C12T7 .用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入 0.1mol氫氧化銅后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為（）。A . 0.4molB. 0.3 molC. 0.2molD. 0.1 mol8 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2

5、FeO4+8H2Om43Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是()。A.放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e+5OH= FeO42- + 4H2OC.放電時每轉移 3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D.放電時正極附近溶液的 pH不變二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一至兩個選項符合題意。)9 .下列敘述正確的是()。A.某單烯煌的碳原子數小于或等于8,其與HBr加成反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯煌有6種B.對于可逆反應，增大反應物濃度可增加活化分子百分數，從而使反

6、應速率增大C.將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干和灼燒，所得產物的成分均為Al 2O3D. c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和 NH4CI 溶液：c(NH 4)2Fe(SO4)2 c(NH 4)2SO4 c (HRO3) c (H+) c (RO32-) c (OH-)B. c (Na+) + c (H+) = c (HROJ) + c (RO32-) + c (OH-)C. c (H+) + c (H2RO3) = c (RO32-) + c (OH-)D.兩溶液中 c (Na+)、c (HRO3-)、c (RO32-)分別相等11 .“

7、人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：OCH2COOHOH OHClH3cC=CH2 OH利尿酸興奮劑X關于它們的說法中正確的是()。A,在興奮劑X的水溶液中滴入酸性 KMnO4溶液，只氧化分子中的碳碳雙鍵B. 1mol利尿酸與氫反應，最多消耗2mol H2C.興奮劑X遇到FeCl3溶液顯色，利尿酸可使澳的四氯化碳溶液褪色D.興奮劑X分子中的所有碳原子可能共平面12.自然界各種原生銅的礦物經氧化轉變為可溶性的CuSO4溶液，經淋濾作用后溶液向地殼深部滲透，CuSO4溶液遇到深層的閃鋅礦(ZnS)或方鉛

8、礦，都會慢慢變為銅藍。以下說法正確的 是()。A .淋濾作用相當于化學操作中的過濾B.方鉛礦的主要成分可能是Pb(NO3)2C. ZnS的溶解度小于銅藍D.銅藍的主要成分是 CuS13.某溫度下，碳酸鈉飽和溶液質量分數為a %,向其中加入 m mol Na 2CO3 5H2O或n molNa2CO3,可析出相同質量的 Na2CO3 10H2O晶體，下列敘述正確的是()。A . a可能為40, mnB. a可能為40, m=nC. a可能為30, mnD. a可能為30, mvn14.下列有關四幅圖像敘述正確的是()。MgSO4溶液中加入V之間的關系不可能是圖IBa(OH)2溶液，產生的沉淀質量

9、 m與加入白體積 V之間C .把一塊鎂鋁合金投入到 溶液，生成沉淀的物質的量隨加入 的最大值為2D .把一塊鎂鋁合金投入到 溶液，生成沉淀的物質的量隨加入 a 450-800 C 三區間失重率之比為 9:14:22,確定B的化學式,寫出三個區間分解反應方程式二(4)定量測定結晶中 B的含量：取結晶固體0.1280g加入0.2mol/L鹽酸15mL (用量筒量取)， 使固體全部溶解，然后用 0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，至錐形瓶中紫色不褪，用去 KMnO 4 溶液16.20mL。計算結晶中 B百分含量 。17. (8分)A物質是實驗室一種五色有毒的揮發性液體，由 X、Y兩種短周期元

10、素組成。 A 在空氣中極易著火生成 B氣體和C氣體，且反應前后總體積幾乎不變； A不溶于水，但加熱到423K 可以和水反應，生成 B氣體和D氣體，D有臭雞蛋氣味，只含兩種元素，其中一種是 Y。在交流 放電的情況下，A分解生成E氣體、F固體兩種物質，E物質和B化學式量幾乎相等，含 丫元素 約72.7%; F是環狀單質分子，具有冠狀結構，易溶于 A, F的式量約是C的4倍。(1)寫出結構簡式。A、B、C、D、E、F。(2)自發現富勒烯以來，其神奇的結構和性能引起了人們對碳原子團簇廣泛和深入的研究。 廈門大學化學系對 F物質的原子團簇進行了理論計算，發現除了冠狀結構外還有多種結構。其中 一種F1結構

11、中一配位和三配位原子數目相等；另外一種F2是一種椅式結構原子團簇增加2個原子形成，F1、F2都是F的同分異構體。請畫出這兩種結構的原子團簇。18. (12分)七水硫酸鎂(MgS04 7H2。)為白色細小四角柱狀結晶，無臭，味苦，在干燥空 氣中易風化，易溶于水，緩溶于甘油，微溶于乙醇，熱至68c以上熔化。在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣一一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。表1硼鎂泥的主要化學成分硼鎂泥f 酸溶過濾i氧化 水解淀NaClO f煮沸B淀沉趁熱過濾W蒸發 濃縮蒸發 濃縮成分MgOSi02Fe2O3CaOB2O3Al 2O3MnOCO2質里分數25-3818-2

12、56-151-31-21-21-215-20表2部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH沉淀物Al(OH) 3Fe(OH) 3Fe(0H)2Mn(OH) 2Mg(OH) 2pH值4.73.29.710.411.2硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：濃H2so4調節pH = 1硼鎂泥調節pH =56根據以上流程圖并參考表格數據，試回答下列問題：(1)硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂(Na2B407 10H2。)時的廢渣。將硼鎂礦(2MgO B2O)鍛燒、粉碎后加水和純堿，在加熱加壓下通入CO2可得硼砂。此反應為嫡減小反應，試寫出反應方程式： 。(2)沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸，硼酸微溶于水，為一

13、元弱酸，其酸性不來源于羥基的電離，寫出硼酸水溶液電離方程式 。(3) CaSO4的溶解度隨溫度升高變化不明顯，在得到沉淀C時，對蒸發濃縮后的溶液卻要進行趁熱過濾，原因是 。(4)經對沉淀B進行分析，發現其中含有二氧化鎰，用方程式解釋原因： 。(5)用正三辛胺(TOA)做萃取劑，磺化煤油做稀釋劑，通過有機萃取也可以用來除去硫酸鎂浸出液中的鐵。其主要反應如下：Fe2+ ”O= Fe(OH)2+H+(1)Fe(OH)2+ SO42-= Fe(OH)SO4( 2)2R3N+ H2SO4= (R3NH) 2SO4( 3)Fe(OH)SO4+(R3NH)2SO4= Fe(OH)SO4 (R3NH)2SO4

14、(4)試問：浸出液初始 pH須加H2SO4調至0.9左右，pH1.5時不利于萃取。試給出須加H2SO4的兩個理由pH V 0.5亦不利于萃取，給出其主要原因 19. (12分)黃酮醋酸類化合物具有黃酮類化合物抗菌、消炎、降血壓、保肝等多種生理活性 和藥理作用，尤其是近年來報道此類化合物具有獨特抗癌活性。下面的方法采用對甲酚作為起始 原料，通過一系列反應合成化合物黃酮F (化學式為Ci8Hi2O2NBr),為黃酮醋酸的前體化合物)其進一步水解即得黃酮醋酸。合成路線如下：OO(HCHO)n-HCl-對于F,分子中存在3個六元環，E和F在化學式上相差 2個H原子。(1)請畫出A、D、F的結構簡式A、

15、D、F;(2) B有多種同分異構體，請寫出一種含苯環、厥基和一個手性碳原子的同分異構體:(3) A可能發生的化學反應的類型有 。(寫出二種)BrA的李日(4) 化合物 I的系統名稱是 。CHO(5) D經過水解后的產物可通過縮聚反應生成高分子化合物，寫出該縮聚反應的方程 式。20. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環境污染是當前環保工 作的重要研究內容之一。(1) 一定條彳下，2SO2 (g) +。2 (g) =2SO3 (g),向 2L 密閉容器中通入 2mol SO2 ( g)、 1mol O2 (g)和0.2mol SO3 (g), 2min后反應達到平衡時，

16、測得SO2的轉化率為50%,則該可逆反應的平衡常數 K =;恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2 (g),則重新達到平衡時SO2的總轉化率 50% (選填、“”或)。(2)用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式： ,現有 1L NO2、NO 混合氣體 NOx, 將其還原成N2,需同溫同壓下 CH4的體積0.4L,則混和氣體中 NO2、NO的物質量之比 為。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFezOx),由鐵酸鹽(ZnFe2O4)經高溫還原制得，常溫 下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：H2ZnFe2O4300常溫分解 500 cnono2r一 ZnFezOxISO2等。則可分解(2)中混和氣體V =若 2mol ZnFe2Ox與 SO2可生成 0.75mol S, x =L。21. (12分)氫是最小的原子， 但是它對于世界上物質結構和種類的豐富性卻起著舉足輕重的 作用。氫與許多元素都能形成簡單的無機小分子，其分子結構往往與中心原子的性質有關。(1) NH3、PH3、AsH 3 Sb七分子的鍵角分別為107.3、93.3、91.8、91.3度，試解釋其鍵角 逐漸減小的原因。(2)試預測CH4、NH3、H2O分子的鍵角大小順序 。(