1、人教版初中化學重要知識點歸納化學重要知識點歸納一1 . 空氣的成分氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03%。2 .主要的空氣污染物NO2、CQ SO2 .H2s NO 等物質。3 .其他常見氣體的化學式NH3（氨氣）、COL氧化碳）、CO2U氧化碳）、CH4件烷）、SO2U氧化硫）、 SO3U氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2U氧化氮）、H2s硫化氫）、HCl氟化氫）。4 .常見的酸根或離子SO42-硫酸根）、NO3-（S肖酸根）、CO32-碳酸根）、C1O3-氟酸根）、MnO4-（高 鎰酸根）、MnO42-（鎰酸根）、PO43-磷酸根

2、）、Cl-倒離子）、HCO3-碳酸氫根）、 HSO4-硫酸氫根）、HPO42-磷酸一氫根）、H2P04-磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、 HS-硫氫根）、S2-硫離子）、NH4+皎根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（丐離子）、 Na+鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+住辛離子）、Fe2+蝕鐵離子）、 Fe3+缺離子）、Cu2+修同離子）、Ag+銀離子）、Ba2+翎離子）各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧 -2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0;在化合物里

3、，各元素的化合價的代數和為0）5.化學式和化合價（1）化學式的意義 宏觀意義a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成； 微觀意義a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成； 量的意義a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫 直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氨（氣）He覆（氣）NeM（氣）Ar等多原子構成分子的單質： 其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為 O2雙原子分子 單質化學式：02鼠氣

4、）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（M氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態澳）多原子分子單質化學式：臭氧O3 等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成 某化某"，如：MgO（氧化鎂）、NaCl氟化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某”，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、K2MnO4毓酸鉀）MgSO4硫酸鎂）、CaCO3酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數

5、，并約成最簡比;c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6.核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律每層最多排2n2個電子（n表示層數） 最外層電子數不超過8 個 （最外層為第一層不超過2 個 ） 先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有 8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩 定。7.書寫化學方程式的原則 以客觀事實為依據; 遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步

6、驟：“寫 ”、 “配 ”、“注 ”“ 等 ”。8.酸堿度的表示方法 pH說明：(1)pH=7,溶液呈中性；pH&lt；7,溶液呈酸性；pH&gt；7,溶液呈堿性。(2)pH越接近0,酸性越強；pH越接近14,堿性越強；pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9.金屬活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 ;(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。化學重要知識點歸納二物質俗名及其對應的化學式和化學名xx、石墨：C 水銀、汞：H

7、g(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)xx(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3也叫小蘇打)(12)膽磯、藍磯、硫酸銅晶體： CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO騎解生成三種氧化物的物質)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6C

8、冰醋酸)CH3COOH(CH3COO酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)化學重要知識點歸納三常見物質的顏色的狀態1 . 白色固體：MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、 KC、l Na2CO3、NaCl無水CuSO4鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態)2 .黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO MnO2、Fe3O4 ;KMnO4為紫黑色。3 .紅色固體：Cu、Fe2

9、O3紅棕色)、HgO 紅磷硫：淡黃色Cu2(OH)2CO3 為綠色藍磯(又叫膽磯)：藍色NO2:紅棕色氣體4 .溶液的顏色：凡含Cu2+勺溶液呈藍色；凡含Fe2+勺溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+勺溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為xx)5 .沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色 ↓: CaCO3 BaCO3（§于酸）AgCl BaSO4不溶于稀 HNO3）等堿：藍色 ↓: Cu(OH)2紅褐色↓: Fe(OH)3白色↓: Mg(OH)2。6 .(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為