1、化學總復習化學總復習物質結構物質結構 元素周期律元素周期律重點：元素周期律的應用重點：元素周期律的應用（一）、預測元素的性質（一）、預測元素的性質常見題目是給出一種不常見的主族元素（如砹、碲、鉛等），常見題目是給出一種不常見的主族元素（如砹、碲、鉛等），或尚未發現的主族元素，推測該元素及其單質或化合物所具或尚未發現的主族元素，推測該元素及其單質或化合物所具有的性質。有的性質。解題的關鍵：解題的關鍵：1 1、必須了解各主族元素性質的相似性和遞變性；、必須了解各主族元素性質的相似性和遞變性；2 2、確定該元素的位置、確定該元素的位置根據元素原子序數推斷元素在周期表中的位置根據元素原子序數推斷元素在

2、周期表中的位置預備知識預備知識1 1：熟悉稀有氣體的原子序數：熟悉稀有氣體的原子序數He:2 Ne:10 Ar:18 Kr:36 Xe:54 Rn:86He:2 Ne:10 Ar:18 Kr:36 Xe:54 Rn:86預備知識預備知識2 2：熟悉元素周期表的結構：熟悉元素周期表的結構第第1 1、2 2縱行為縱行為AA、AA；第；第13-1713-17縱行為縱行為A-AA-A；第；第1818縱縱行為零族行為零族若序數小于若序數小于5656，則序數減去比它小而相近的稀有氣體的原子，則序數減去比它小而相近的稀有氣體的原子序數，既得該元素所在的縱行數。序數，既得該元素所在的縱行數。若序數大于若序數大

3、于5656，則序數減去比它小而相近的稀有氣體的原子序，則序數減去比它小而相近的稀有氣體的原子序數后，再減去數后，再減去1414，既得該元素所在的縱行數。，既得該元素所在的縱行數。注周期數：相近的稀有原子所在周期數加注周期數：相近的稀有原子所在周期數加1 1。例. “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，對人體有保健作用。已知硒為第四周期第A族元素，根據它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質為( )。 A硒化氫很穩定 B硒化氫的水溶液顯弱酸性 C非金屬性強于硫 D其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴 AC例：現代隱形飛機表面涂有釙，可以吸收和屏蔽雷達例：現代隱形飛機表面涂有釙，可以吸收和屏

4、蔽雷達波和紅外輻射。已知波和紅外輻射。已知 2092098484Po Po 2062068282X + X + 4 42 2.對元素對元素X X的推斷中錯誤的是（的推斷中錯誤的是（ ） A.XA.X原子核外有原子核外有6 6個電子層；個電子層；B.XB.X的碳酸正鹽不溶于水；的碳酸正鹽不溶于水；C.XC.X的高價化合物比低價化合物穩定；的高價化合物比低價化合物穩定；D.XD.X是金屬；是金屬；C例：已知鈹例：已知鈹(Be)(Be)的原子序數為的原子序數為4 4。下列對鈹及其。下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（化合物的敘述中正確的是（ ）A.A.鈹的原子半徑大于硼的原子半徑鈹的原子半徑大于硼的

5、原子半徑B.B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數為氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數為8 8C.C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱D.D.單質鈹跟冷水反應產生氫氣單質鈹跟冷水反應產生氫氣A CA C（二）、在周期表中一定的區域內尋找特定性質的物質（二）、在周期表中一定的區域內尋找特定性質的物質尋找制造農藥的元素：尋找制造農藥的元素：尋找半導體材料：尋找半導體材料：尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料：尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料：在磷附近:含含Cl、P、S、N、As等元素的化合物等元素的化合物在“折線”附近如：如：Ge、Si、Ga、Se催化劑：催化劑：MnO2

6、、TiO2、 Pt合金材料：鈦、鉭、鉬、鎢、鉻合金材料：鈦、鉭、鉬、鎢、鉻例例1 1：X X和和Y Y均為短周期元素，已知均為短周期元素，已知a aX Xn-n-比比b bY Ym+m+多兩個多兩個電子層，則下列說法中正確的是（電子層，則下列說法中正確的是（ ）A.b5A.b5B.XB.X只能位于第三周期只能位于第三周期C.a+n-b+m=10C.a+n-b+m=10或或1616D.YD.Y不可能位于第二周期不可能位于第二周期例例2 2：短周期的三種元素分別為：短周期的三種元素分別為X X、Y Y、Z Z，已知，已知X X元素元素的原子最外層只有一個電子。的原子最外層只有一個電子。Y Y元素原

7、子的元素原子的M M電子層電子層上的電子數是它的上的電子數是它的K K層和層和L L層電子總數的一半，層電子總數的一半，Z Z元素元素的的L L電子層上的電子數比電子層上的電子數比Y Y元素原子的元素原子的L L電子層的電子電子層的電子數少數少2 2個。則這三種元素所組成的化合物的化學是不個。則這三種元素所組成的化合物的化學是不可能是（可能是（ ）A.XA.X2 2YZYZ4 4 B.XYZ B.XYZ3 3 C.X C.X3 3YZYZ4 4 D.X D.X4 4Y Y2 2Z Z7 7AAC（三）、找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點是C、最

8、低熔沸點是He最穩定的氣態氫化物HF，含H%最大的是CH4最強酸HClO4、最強堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O溶于水后酸性最強的氣態氫化物：HI最易溶于水的氣態氫化物，溶于水后堿性最強的氣態氫化物：NH3中學常見的13種元素的特殊結構和特殊性質小結(2) 2He：該元素的單質的沸點是已知物質中最低的(3) 3Li：是原子半徑最小的堿金屬元素，其密度(0.5348g / cm3)比 煤油的密度(0.88g / cm3)還小，所以不能保存在煤油中，而通常 保存在液體石蠟中。 (4) 6C：最高正價與最低負價絕對值相等；最難形成離子。該元素 的一種單質金鋼石在天然物質中硬度最大。另

9、一種單質 石墨具有金屬光澤且能導電但不是金屬。形成化合物種類最多 的元素；氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素 (1)1H：在周期表中唯有第一周期從非金屬H開始，普通 H 原子只有 質子和電子構成；H 原子半徑是所有原子半徑中最小的。周期表 中位于左上角，H2是所有氣體中最輕的氣體。(5) 7N： 同周期元素中未成對電子數最多的元素之一。氣態氫化物 水溶液顯堿性。氣態氫化物易與它的最高價氧化物的水化物化合。(6) 8O： 未成對電子數與電子層數相等，是地殼中含量最高的元素。(7) 9F： 無正化合價，該元素是與水反應最劇烈的非金屬單質。也 是使水表示還原性的一個典型反應；氫化物水溶液是一種弱酸，

10、 可腐蝕玻璃。陰離子的還原性最弱的元素；氣態氫化物最穩定的 元素 (8) 12Mg：其單質能在CO2氣體中燃燒，也能在氮氣中燃燒。(9) 13Al：是地殼中含量最高的金屬元素；該金屬單質在冷濃 H2SO4或冷濃HNO3中鈍化；該元素具有兩性。(11) 15P：該元素的一種單質白磷，有劇毒，不溶于水，易溶于CS2 能自燃，它的分子具有正四面體結構；另一種單質紅磷不溶于 水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原料；在一定條件下，兩 種單質可以相互轉化。(12) 16S：該元素的氫化物與它的最高價氧化物對應的水化物的濃 溶液作用。(13) 17Cl：同周期元素中成對電子數最多的元素之一，其單質有劇 毒

11、，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強。(10) 14Si： 電子層結構跟同族碳相似。該元素在地殼中含量居第二 位，其單質是良好的半導體材料。該單質又能與強堿作用放出 H2常見式量相等的微粒28 N2 CO C2H434 H2O2 H2S98 H2SO4 H3PO4100CaCO3 KHCO3 Mg3N2(1)無中子的原子：H(2)最外層電子數與次外層電子數相等：Be Ar 最外層電子數是次外層電子數2倍：C 最外層電子數是次外層電子數3倍：O 最外層電子數是次外層電子數一半：Li Si(3)電子層數與最外層電子數相等：H Be Al 電子總數是最外層電子數2倍：Be 內層電子數是最外層電子數2

12、倍：Li P 次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si 原子結構的一些特殊性 例：美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質量數為293。其后，反復實驗均未能重現118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學家們相信，完成的第七周期包含的元素數目與第六周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預測合理的是：A.它的中子數是118 B.它是第八周期元素C.它是活潑的金屬元素 D.它的最外層電子數是8 D例：有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質能支持這種觀點的是A.HF B H

13、3O C.NaH D.H2O2C 例：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1，它們形成化合物時原子數之比為1:2。寫出這些化合物的化學式 。Na2O， K2S， MgF2， CaCl2例：A、B、C都是短周期元素，原子序數的相對大小為ABC，A、B同主族，B、C可形成共價化合物BC4，試回答： （1）寫出BC4的電子式 。（2）這三種元素對應氫化物的穩定性由強到弱的順序是 。（用氫化物的化學式表示）（3）BC4不穩定，遇水易生成B的含氧酸及C的氫化物，近代海戰中常采用噴BC4和液氨的方法形成煙幕，有關化學反應的方程式為 。 （2）HClCH4 SiH4（3）SiCl44

14、H2O=4HClH4SiO4 例：X、Y、Z三種元素位于周期表前20號元素之中。已知：X與Y組成的化合物加水生成和化合物D；X的氧化物加水也生成D；Y的氧化物有兩種。請填空：（1）X、Y、Z的元素符號為X_，Y_，Z_。（2）反應的化學方程式為_。（3）反應的化學方程式為_。( (1) )Ca C H (2)CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca(OH)2(3)CaO + H2O Ca(OH)2例：周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數都相差2，A、B原子最外層電子數之比為1 ：4。（1）

15、寫出元素符號：B_、D_、E_。（2）A和C能以原子數1 ：1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式：_。（1）Si F H （2） K2O2例：X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y + XY + X A（氣）；Y+ Z B（氣）請針對以下兩種不同情況回答： （1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則： Y的化學式是_； 生成固體C的化學方程式是_。H2 NH3 + HCl = NH4Cl例：X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y + XY + X A（氣）；Y+ Z B（氣）（2）若常溫下Y為固體，

16、X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則： B的化學式是_； 向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發生反應的離子方程式是_； 將Y與（1）中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是_。SO2 H2S+ OH- = HS- + H2O S+ 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl例：短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素

17、的名稱是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 。 （1）氮 碳 氫 （2）NH3 四、化學鍵化學鍵 概念 作用點 特征 形成條件和規律 示例離子鍵陰陽離子間靜電作用離子無方向性無飽和性活潑金屬(NH4+)與活潑非金屬或酸根鹽、堿金屬氧化物共 價 鍵極性鍵非極性鍵配位鍵原子間共用電子對偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子有方向性和飽和性原子有未成對電子電子云要重疊不同非金屬元素之間同種非金屬元素之間一方有孤對電子，一方有空軌道CO HXX2 、O2 H2O2H3O+ NH4+金屬鍵金屬離子和自由電子間的靜電作用金屬離子和自由電子間無方向性無飽和性金屬單質和合金相鄰的兩個或多個原子或離

18、子之間的強烈相互作用Na、鋼鎂鋁合金分子間作用力（范德瓦耳斯力）分子間作用力（范德瓦耳斯力）分子間作用力的主要特征：分子間作用力的主要特征： 分子間作用力的能量遠遠小于化學鍵。分子間作用力的能量遠遠小于化學鍵。存在于分子之間的微弱作用力存在于分子之間的微弱作用力1 1、一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對、一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力也就越大。分子質量越大，分子間作用力也就越大。廣泛存在于分子晶體中；廣泛存在于分子晶體中；只有分子間充分接近時才有分子間作用力；只有分子間充分接近時才有分子間作用力；2 2、分子間作用力影響著分子晶體的熔沸點大小。、分子間

19、作用力影響著分子晶體的熔沸點大小。氫鍵氫鍵1.定義：某些物質的分子間（或分子內）某些物質的分子間（或分子內）H H核與活核與活潑非金屬原子之間的靜電吸引。潑非金屬原子之間的靜電吸引。2.表示方法：表示方法： XHY3.形成條件：形成條件：X X、Y Y必須為活潑非金屬原子（必須為活潑非金屬原子（F F、N N、O O）5.氫鍵分類：氫鍵分類：分子間氫鍵和分子內氫鍵分子間氫鍵和分子內氫鍵4.結合力強度：結合力強度：分子間作用力氫鍵化學鍵分子間作用力氫鍵化學鍵6.氫鍵應用：氫鍵應用：締合分子的形成；如締合分子的形成；如(H2O)n、(HF)n解釋某些分子晶體的熔、沸點，密度的反常變化解釋某些分子晶

20、體的熔、沸點，密度的反常變化如沸點：如沸點：HFHIHBrHCl；H2OH2TeH2SeH2S化學鍵、氫鍵與分子間作用力的比較化學鍵、氫鍵與分子間作用力的比較化學鍵化學鍵氫鍵氫鍵分子間作用力分子間作用力概念概念原子間、強烈原子間、強烈HH核與核與OO、N N、F F原子原子分子之間分子之間范圍范圍各類晶體中各類晶體中分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體能量能量120-800 120-800 kJ/molkJ/mol 41.84 kJ/molH2TeH2SeH2S 下列物質中含有共價鍵的離子化合物是 （ ）ABa(OH)2 BKCl CH2O DH2A例：例：下列物質性質的變化規律與分子間作用力有關

21、下列物質性質的變化規律與分子間作用力有關的是（的是（ ）HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的熱穩定性依次減弱的熱穩定性依次減弱 金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅NaFNaF、NaClNaCl、NaBrNaBr、NaINaI的熔點依次降低的熔點依次降低 F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的熔、沸點逐漸升高的熔、沸點逐漸升高D例：例：共價鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的共價鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結合力的是不同作用力，下列含有上述兩種結合力的是 ( )( )NaNa2 2O O2 2 SiOSiO2 2 石墨石墨 金剛石金剛石 NaCl NaCl 白磷白磷A A B B C C D DB例：下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是例：下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A.A. COCO2