1、此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 絕密 啟用前化 學注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3回答第卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

2、目要求的。7下列說法正確的是A高級脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，它屬于油脂B天然纖維、聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料C離子交換膜在工業上應用廣泛，如在氯堿工業中使用的陰離子交換膜D國產大客機C919大規模使用先進的材料鋁鋰合金，該合金密度小，強度高8從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：已知：濃硫酸不與PbO2反應，Ksp(PbCl2)2.0×105，Ksp(PbSO4)1.5×108，PbCl2(s)2Cl(aq)=PbCl(aq)。下列說法錯誤的是A合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染B步驟中可用濃硫酸代

3、替濃鹽酸C步驟、中均涉及過濾操作DPbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO(aq)的平衡常數為7.5×1049設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4L CO和CO2的混合物中，含碳原子的數目為NAB14g分子式為C5H10的烴中，含有的碳碳雙鍵的數目為0.2NAC0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含銨根離子數目小于0.1NAD標準狀況下2.24L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉移電子數目為0.1NA10依據反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CC

4、l4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達到相應實驗目的是A B C D11青出于藍而勝于藍，“青”指的是靛藍，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統制備靛藍的過程：下列說法不正確的是A靛藍的分子式為C16H10N2O2B浸泡發酵過程發生的反應為取代反應C吲哚酚的苯環上的二氯代物有4種D1mol吲哚酚與H2加成時可消耗4mol H212主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20，它們可以組成化學式為ZXY3W8的硅酸鹽。X3+與W2具有相同的電子層結構，W、Z與X、Y的質子數之和相等。下列判斷正確的是A化合物ZXW2的水溶液呈堿性 B簡單氣態氫化物穩定性：Y>WC最高

5、價氧化物對應水化物酸性：X>Y D簡單離子半徑：X>Z13鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質，又是正極活性物質，其中碳電極區的電極反應式為2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2，該電池工作時，下列說法錯誤的是A鋰電極區發生的電極反應：Li-e=Li+B放電時發生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+SC鋰電極上的電勢比碳電極上的低D若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為

6、必考題，每個試題考生都必須作答。第35-36題為選考題，考生根據要求作答。26（14分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對分子質量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。I純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。（1）氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復選用）進行實驗：裝置D的名稱為_。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為_尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號）。實驗前先通入一段時間N2，其目的為_。實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_。（2）固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體

7、可能為Fe或FeO小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現象為_。（3）依據（1）和（2）結論，可知A處反應管中發生反應的化學方程式為_。草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol·L1 KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1 mL；步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用c mol·L1 KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。（4）步驟3中加入

8、鋅粉的目的為_。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為_；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。27（14分）燃煤及工業廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題：（1）已知：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H3412.0kJ·mol1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H25.0kJ·mol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H221.0 kJ·mol1則2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+

9、3CO2(g)+4SO2(g) H_ kJ·mol1。（2）堿性NaClO2溶液脫硫法SO2與堿性NaClO2溶液反應的離子方程式為2SO2+ClO+4OH2SO+C1+2H2O，已知pclgc（SO2）。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中，測得pc與溫度的關系如圖所示。由圖分析可知，該脫硫反應是_反應（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強，該脫硫反應的平衡常數K_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）燃料細菌脫硫法含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（Tf）、氧化亞鐵微螺菌（Lf）、氧化硫硫桿菌（Tt）進行脫硫，其脫硫過程如圖所示：已知：脫硫總反應為

10、：FeS2+14Fe3+8H2O=2SO+15Fe2+16H+，反應的化學方程式為：FeS2+6Fe3+3H2O=S2O+7Fe2+6H+；寫出反應的化學方程式_。在上述脫硫反應中，氧化亞鐵硫桿菌（Tf）與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池：該細胞膜為_（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應式為_。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是_。28（15分）氯化亞錫用途廣泛，在無機工業中用作還原劑，在口腔護理行業中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預防齲齒的發生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：查閱資料：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種

11、主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。（1）四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應的化學方程式_；（2）將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是_；（3）在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉化率的影響如圖1所示，則該反應應控制的溫度范圍為_；（4）反應原料中鹽酸濃度對結晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應控制的范圍為_，原因_。（5）反應釜中發生反應的化學方程式為_；（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)將該試樣溶于鹽酸，發生反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2；加入過量FeC

12、l3溶液用已知濃度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+，則反應的離子方程式為_；（7）取1.125g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液30.00mL，錫粉中錫的質量分數為_。35【化學選修3：物質結構與性質】（15分）2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環主體分子苯芳烴、硫或氮雜環杯芳烴等有關。回答下列問題：（1） 對叔丁基杯4芳烴(如圖所示)可用于B族元素對應離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態二價鈧離子(Sc2)的核外電子排布式：_，其中電子占據的軌道數為_個。（2）對叔丁

13、基杯4芳烴由4個羥基構成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為_，羥基間的相互作用力為_。（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN等。一定條件下，SCN與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式_。（4）NH3分子在獨立存在時HNH鍵角為106.7°。如圖 Zn(NH3)62+離子的部分結構以及HNH鍵角的測量值。解釋配合物中HNH鍵角變為109.5°的原因：_。（5）橙紅色的八羰基二鈷Co2(CO)8的熔點為52，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于_晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉NaCo(CO)4，四羧基鈷酸鈉中含有

14、的化學鍵為_。（6）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖、圖所示)：則一個C60分子中含有鍵的個數為_，C60晶體密度的計算式為_ g·cm3。(NA為阿伏伽德羅常數的值)36【化學選修5：有機化學基礎】（15分）芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：（1）A的分子式是_，B含有的官能團的名稱是_。（2）DE的反應類型是_。（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為_。（4）寫出EF的化學方程式：_。（5）龍膽酸D的同分異構體有多種，符合下列條件的有_種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構體的結構簡式：_

15、。能發生銀鏡反應；與FeCl3溶液發生顯色反應；1mol該物質能與2mol Na2CO3反應。（6）已知：。參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)。絕密 啟用前化學答案7.【答案】D【解析】A油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯，即高級脂肪酸甘油酯，而高級脂肪酸乙酯屬于酯，但不屬于油脂，故A錯誤；B光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不屬于有機高分子材料，天然纖維、聚酯纖維屬于有機高分子材料，故B錯誤；C氯堿工業中需要用到陽離子交換膜，鈉離子通過陽離子交換膜遷移到陰極，陰極區可得到氫氣和氫氧化鈉，故C錯誤；D鋁和鋰的密度都較小，故鋁鋰合金的密度較

16、小；合金的強度通常都高于其成分金屬，故鋁鋰合金的強度較大，適合用于制造客機的材料，故D正確。故選D。8. 【答案】B【解析】A鉛會使蛋白質變性，造成人體重金屬中毒，所以合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染，故A正確；B濃硫酸不與PbO2反應，步驟中若用濃硫酸代替濃鹽酸，則鉛無法反應到濾液中，故B錯誤；C步驟、中均需要分離液體與不溶性固體，都涉及過濾操作，故C正確；DPbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO(aq)的平衡常數為：Ksp（PbSO4）Ksp（PbCl2）=7.5×104，故D正確；答案選B。9. 【答案】A【解析】A標準狀況下，22.4LCO和CO

17、2的混合物中，含碳原子的數目為：22.4L22.4L/mol×NA=NA，A正確；BC5H10的烴結構未知，因此無法確定是否含有碳碳雙鍵，B錯誤；C溶液體積未知，無法計算氨根離子個數，C錯誤；D氯氣與水反應為可逆反應，標準狀況下2.24L Cl2物質的量為0.1mol，氯氣與足量水反應，轉移電子數小于0.1NA，D錯誤；故合理選項是A。10. 【答案】B【解析】濃硫酸在加熱條件下與銅反應制取SO2，裝置正確且能達到相應實驗目的；氣體和液體反應，有防倒吸裝置，裝置正確且能達到相應實驗目的；用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應實驗目的；蒸發溶液時用蒸發皿，而不應用坩

18、堝，裝置錯誤，不能達到實驗目的；故B項正確，答案選B。11. 【答案】C【解析】A根據題干中的結構簡式，靛藍的分子式為C16H10N2O2，故A正確；B浸泡發酵過程發生的反應可以看作是-O-R被羥基取代，故B正確；C因為該結構不對稱，二氯代物一共有6種，故C錯誤；D吲哚酚分子中含有一個苯環及一個碳碳雙鍵，所以1mol吲哚酚與H2加成時可消耗4mol H2，故D正確，故選C。12. 【答案】A【解析】AKAlO2溶液由于AlO水解顯堿性，故符合題意；B簡單氣態氫化物的穩定性SiH4<CH4<H2O，O，故不符合題意；C最高價氧化物對應水化物酸性H3AlO3<H4SiO4，故不符

19、合題意；D硅酸鹽必含Si和O，根據題給條件可以推出W、X、Y、Z依次為O、Al、Si、K，簡單離子半徑Al3+<Na+<k+，故不符合題意；故選A。13. 【答案】D【解析】A鋰電池中鋰為電池的負極，失電子生成鋰離子，反應式：Lie=Li+，A正確；B放電時的總反應式為電池正負極得失電子總數相等時電極反應相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，B正確；C鋰電極為電池的負極，負極的電勢比正極低，C正確；D若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應生成氫氧化鋰，造成電極的損耗，D錯誤；答案為D。26. 【答案】（1）（球形）干燥管 agfbchi（或ih）de（或ed

20、）bc 排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸 C處反應管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁 （2）取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成 （3）FeC2O4·2H2OFeO+CO+CO2+2H2O （4）將Fe3+還原為Fe2+ （5） 52×c×(V1-V2)×10-3×25025×180m×100% 偏低 【解析】（1）裝置D的名稱為：(球形)干燥管，故答案為：(球形)干燥管；草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，通過裝置E中堿石灰干燥后，氣

21、體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，再通過B裝置檢驗生成的二氧化碳氣體，按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為：agfbchi(或ih)de(或ed)bc，最后連接尾氣處理裝置，故答案為：agfbchi(或ih)de(或ed)bc；實驗前先通入一段時間N2，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為：C處反應管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，故答案為：C處反應管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁；（2）充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體，黑色固體可能為Fe或FeO。

22、要證明其成分只有FeO，可以將固體溶于酸，看有無氣體放出即可，具體為：取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成說明無鐵存在，只有氧化亞鐵，故答案為：取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成； （3）依據（1）和（2）結論，可知A處反應管中發生的反應是草酸亞鐵晶體分解生成氧化亞鐵、一氧化碳、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：FeC2O4·2H2OFeO+CO+CO2+2H2O，故答案為：FeC2O4·2H2OFeO+CO+CO2+2H2O；（4）鋅可以將Fe3+還原，因此步驟3中加入鋅粉的目的為：將Fe3+還原為Fe2+，故答案為：將Fe3+還原為Fe2+；（5）取上述溶液25.00mL，用

23、c mol·L1 KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1 mL，此過程中亞鐵離子和草酸根離子都被氧化；向反應后的溶液中加入適量鋅粉，鋅將Fe3+還原為Fe2+，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用c mol·L1 KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2 mL，此時滴定的是溶液中的亞鐵離子。第一次消耗的高錳酸鉀減去第二次消耗的高錳酸鉀為滴定草酸根離子的量，反應的離子方程式：2MnO4-+5C2O+8H+=10CO2+4H2O+2Mn2+，草酸亞鐵晶體樣品的純度52×c×(V1-V2)×10-3×25025×180m

24、×100%，若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，會導致第一步滴定中消耗的高錳酸鉀的量減少，即V1偏小，則計算得到的亞鐵離子物質的量減小，測定結果偏低，故答案為：52×c×(V1-V2)×10-3×25025×180m×100%；偏低。27. 【答案】（1）2062.5 （2）放熱 不變 （3）8Fe3+S2O+5H2O=2SO+8Fe2+10H+ 陽離子交換膜 O2+4H+4e2H2O 溫度過高蛋白質發生變性，細菌失去催化能力。 【解析】（1）已知：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H3

25、412.0kJ·mol1；Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H25.0kJ·mol1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H221.0kJ·mol1；蓋斯定律×1/2+×3/2計算2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g) H2062.5kJ·mol1；答案：2062.5。（2）已知pclgc（SO2），pc與溫度的關系分析，溫度越高Pc越小，則二氧化硫濃度增大，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，平衡常數只隨溫度變化，若溫度不變，增大壓強，該脫硫反應的平衡常

26、數K不變；答案：放熱；不變。（3）反應是Fe3+和S2O反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應的離子方程式：8Fe3+S2O+5H2O=2SO+8Fe2+10H+；答案：8Fe3+S2O+5H2O=2SO+8Fe2+10H+。脫硫反應中，氧化亞鐵硫桿菌（Tf）與Fe3+的形成過程為如圖所示的原電池反應，亞鐵離子被氧化發生氧化反應在原電池負極反應，正極是氧氣在酸性溶液中生成水，電極反應：O2+4H+4e2H2O，正極消耗氫離子，該細胞膜為陽離子交換膜，該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是：溫度過高蛋白質發生變性，細菌失去催化能力；答案：陽離子交換膜；O2+4H+4e2H2O；溫度過高蛋白質發生變性

27、，細菌失去催化能力。28. 【答案】（1）SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl （2）增大接觸面積，加快反應速率 （3）60 1-3% （4）抑制水解，且濃度過大生成SnCl4 （5）SnCl2+Cl2=SnCl4 （6）6Fe2+Cr2O+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O （7）95.2% 【解析】（1）四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，該反應的化學方程式為SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl，故答案為：SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl；（2）將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是增大接觸面

28、積，加快反應速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應速率；（3）在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉化率的影響如圖1所示，則該反應應控制的溫度范圍為60，故答案為：60；（4）反應原料中鹽酸濃度對結晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應控制的范圍為1-3%，原因為抑制水解，且濃度過大生成SnCl4，故答案為：1-3%；抑制水解，且濃度過大生成SnCl4；（5）反應釜中發生反應的化學方程式為SnCl2+Cl2=SnCl4，故答案為：SnCl2+Cl2=SnCl4；（6）K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+，反應的離子方程式為6Fe2+Cr2O+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，故答案為：6Fe2+Cr

29、2O+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；（7）令錫粉中錫的質量分數為x，則：SnSn2+2Fe3+2Fe2+K2Cr2O7119g                                 mol1.125g×x    

30、;              0.100mol/L×0.03L解得x=95.2%，故答案為：95.2%。35. 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1 10 （2）sp3 氫鍵 （3）NCSSCN （4）氨分子與Zn2形成配合物后，孤對電子與Zn2+成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變為鍵對電子間的排斥，排斥減弱，故HNH鍵角變大 （5）分子 離子鍵、配位鍵、極性鍵 （6）90 4×12×60×1030/(a

31、3×NA) 【解析】（1）Sc是21號元素，核外電子排布式為Ar3d14s2，則Sc2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1；s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級只有1個電子，占有1個軌道，因此電子占據的軌道有1+1+3+1+3+1=10個，故答案為：1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1；10；（2）羥基的中心原子氧原子，有2個鍵，2個孤電子對，其雜化軌道數為2+2 = 4，因此雜化類型是sp3，羥基鍵通過氫鍵聯系到一起，故答案為：sp3；氫鍵；（3）N、SCN與CO2互為等電子體，因此SCN的空間構型為直線型，(SCN)2的結構式應為NC-S-S-CN，故答案為：NC-S-S-CN；（4）氨分子與Zn2形成配合物后，孤對電子與Zn2+成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變為鍵對電子間的排斥，排斥減弱，故HNH鍵角變大，故答案為：氨分子與Zn2+形成配合物后，孤對電子與Zn2+成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變為鍵對電子間的排斥，排斥減弱，故HNH鍵角變大；（5）熔點為52，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，則可知Co2(CO)8屬于分子晶體；NaCo(CO)4內，存在鈉離子與Co(CO)4-陰離子，在Co(CO)內界有CO與中心鈷離子形成配位鍵