1、第2節(jié)電解質(zhì)24SO23CO4NH一、電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其電離1.1.電解質(zhì)：電解質(zhì)：(1)(1)電解質(zhì)的分類。電解質(zhì)的分類。水溶液水溶液熔融熔融(2)(2)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系。電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系。(3)(3)判斷。判斷。有下列物質(zhì)：有下列物質(zhì)：鋁鋁HBrHBr氫氧化鋁氫氧化鋁氯水氯水碳酸氫鉀碳酸氫鉀硫酸鋇硫酸鋇氨氣氨氣醋酸。醋酸。a.a.屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_;_;其中屬于強電解質(zhì)的是其中屬于強電解質(zhì)的是_。b.b.能導(dǎo)電的物質(zhì)是能導(dǎo)電的物質(zhì)是_。c.c.、在水中電離的方程式為在水中電離的方程式為_、_。 、KHCOKHCO3 3=K=K+ + +3HCO

2、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- -+H+H+ +2.2.電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)的電離。電離是指電解質(zhì)在電離是指電解質(zhì)在_狀態(tài)下狀態(tài)下, ,離解成自由移動離子的過離解成自由移動離子的過程。程。水溶液中或熔融水溶液中或熔融3.3.電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用強電解質(zhì)的電離方程式中，用“_” _” 連接，弱電解質(zhì)連接，弱電解質(zhì)( (包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根) )的電離方程式中，用的電離方程式中，用“_”_”連接。連接。如如NaNa2 2SOSO4 4：_，HClOHClO： _(2)(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿

3、的電離一步寫完。如：多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H H2 2COCO3 3：_，_；Fe(OH)Fe(OH)3 3：_。24SO=NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ + +233H COHHCO233HCOHCOFe(OH)Fe(OH)3 3 Fe Fe3+3+3OH+3OH- -HClO HHClO H+ +ClO+ClO- -(3)(3)酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子不同。不同。如如NaHSONaHSO4 4溶液中：溶液中：_NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：_，_。244

4、NaHSONaHSO233HCOHCO33NaHCONaHCO【微點撥】【微點撥】(1)(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì), ,如如CuCu、NaClNaCl溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì), ,如如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3的水溶液能導(dǎo)電的水溶液能導(dǎo)電, ,但它們屬于非電解質(zhì)。但它們屬于非電解質(zhì)。(2)(2)電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān), ,強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強強, ,

5、如如BaSOBaSO4 4; ;弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱, ,如醋酸水溶液。如醋酸水溶液。二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1.1.離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：(1)(1)概念：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。它是指概念：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。它是指_的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。(2)(2)離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某些_。在溶液在溶液中有離子參加中有離子參加離子的濃度減小離子的濃度減小(3)(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子反應(yīng)發(fā)生的條件。復(fù)分解反應(yīng)類型。復(fù)分解反應(yīng)類型。難溶難溶 難電離難電離 揮發(fā)性揮發(fā)性 氧化還

6、原反應(yīng)類型。氧化還原反應(yīng)類型。強氧化性物質(zhì)強氧化性物質(zhì)+ +強還原性物質(zhì)強還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)+ +弱還原性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)如如FeClFeCl3 3溶液與溶液與CuCu反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_。 2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+2.2.離子方程式：離子方程式：(1)(1)書寫步驟：以書寫步驟：以CaCOCaCO3 3與鹽酸的反應(yīng)為例。與鹽酸的反應(yīng)為例。CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +2Cl+2Cl- -=Ca=C

7、a2+2+2Cl+2Cl- -+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 (2)(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng), ,還可以表還可以表示同一類型的離子反應(yīng)示同一類型的離子反應(yīng), ,如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式和硝酸反應(yīng)的離子方程式, ,都可用都可用_來表示。來表示。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O考點一考點一離子方程式正誤判斷的離子方程式正誤判斷的“六

8、查六查” ” 總體思路：總體思路：深化深化剖析剖析 1.“1.“一查一查”是否符合客觀事實。是否符合客觀事實。如如2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2錯因：錯因：H H+ +不能把不能把FeFe氧化成氧化成FeFe3+3+，而只能氧化成，而只能氧化成FeFe2+2+正解：正解：Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 22.“2.“二查二查”“”“=”“ ”“”“”=”“ ”“”“”是否使用恰當(dāng)。是否使用恰當(dāng)。如用飽和如用飽和FeClFeCl3 3溶液制備膠體：溶液制備膠體：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+

9、3H+3H+ +=錯因：錯因：Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體不是沉淀，不能標膠體不是沉淀，不能標“”正解：正解：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3( (膠體膠體) )3H3H+ +如如NaHCONaHCO3 3溶液因水解呈堿性：溶液因水解呈堿性：3223HCOH OH COOH3HCO3223HCOH OH COOH錯因：錯因： 水解過程很微弱，應(yīng)用水解過程很微弱，應(yīng)用“ ”“ ”表示而不表示而不能用能用“=”=”正解：正解：3.“3.“三查三查”拆分是否正確。拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。只有易溶于水的強電解質(zhì)能

10、拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。如如Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O O錯因：未將錯因：未將Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2拆分成拆分成CaCa2+2+和和正解：正解：3HCO322HCOHCOH O如如ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -錯因：將弱酸錯因：將弱酸HClOHClO拆分成了拆分成了H H+ +和和ClOClO- -正解：正解：ClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO4.“4.“四查四查”是否

11、是否“漏寫漏寫”離子反應(yīng)。離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2244BaSOBaSO錯因：忽略氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)錯因：忽略氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)正解：正解：22442Ba2OH2HSOBaSO2H O 5.“5.“五查五查”反應(yīng)物的反應(yīng)物的“量量”過量、少量、足量等。過量、少量、足量等。如把過量的如把過量的NaHCONaHCO3 3溶液與溶液與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合：溶液混合：2332HCOCaOHCaCOH O 錯因：未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系錯因：未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系正解正解：2233232HCOCa2OHCaCO2H OCO

12、6.“6.“六查六查”是否符合三個守恒：是否符合三個守恒：(1)(1)質(zhì)量守恒。質(zhì)量守恒。如如Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2錯因：反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不等錯因：反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不等正解：正解：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2(2)(2)電荷守恒。電荷守恒。如如FeFe3+3+Cu=Fe+Cu=Fe2+2+Cu+Cu2+2+ 錯因：電荷不守恒錯因：電荷不守恒 正解：正解：2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+(3)(3)得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)型的離子方程

13、式要符合得失得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： 錯因：氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不相等錯因：氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不相等 正解：正解：2332Fe4HNO =Fe2H ONO23323Fe4HNO3Fe2H ONO【高考警示】【高考警示】 離子方程式書寫注意事項離子方程式書寫注意事項(1)(1)離子方程式書寫時離子方程式書寫時, ,濃硫酸不能拆寫成離子形式濃硫酸不能拆寫成離子形式, ,而濃硝酸、濃鹽而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。酸要拆寫成離子形式。(2)(2)微溶物的

14、澄清溶液要拆寫成離子形式微溶物的澄清溶液要拆寫成離子形式; ;而呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫而呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式成化學(xué)式, ,如澄清石灰水表示為如澄清石灰水表示為CaCa2+2+2OH+2OH- -, ,而石灰乳則表示為而石灰乳則表示為Ca(OH)Ca(OH)2 2。(3)(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式, ,如如 , ,而強酸的酸而強酸的酸式鹽在水溶液中需拆寫成離子形式式鹽在水溶液中需拆寫成離子形式, ,如硫酸氫根拆寫成如硫酸氫根拆寫成H H+ + + 。3HCO24SO【典題通關(guān)【典題通關(guān)1 1】(2014(2014四川高考改編四川高考改

15、編) )能正確表示下列反應(yīng)的離子方能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是程式是( () )A.ClA.Cl2 2通入通入NaOHNaOH溶液：溶液：ClCl2 2+OH+OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O OB.NaHCOB.NaHCO3 3溶液中加入稀溶液中加入稀HClHCl： +2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC.AlClC.AlCl3 3溶液中加入過量稀氨水：溶液中加入過量稀氨水：AlAl3+3+4NH+4NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)4 4 - -+4+4D.CuD.Cu溶于稀硝酸：溶于稀硝酸：3Cu+8H3Cu+8

16、H+ +2 =3Cu+2 =3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O23CO4NH3NO【解題指南】【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：解答本題時應(yīng)注意以下兩點：(1)(1)明確物質(zhì)間相互反應(yīng)的反應(yīng)事實。明確物質(zhì)間相互反應(yīng)的反應(yīng)事實。(2)(2)明確反應(yīng)時各物質(zhì)間量的關(guān)系。明確反應(yīng)時各物質(zhì)間量的關(guān)系。【解析】【解析】選選D D。A A中電荷和元素不守恒中電荷和元素不守恒, ,應(yīng)為應(yīng)為ClCl2 2+2OH+2OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O;BO;B中中 不能拆成不能拆成“ “ +H+H+ +”的形式的形式, ,其正確的離子方程式應(yīng)其正確的離子方

17、程式應(yīng)為為 +H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O,O,錯誤錯誤;C;C中不符合實際中不符合實際, ,氫氧化鋁不溶于弱氫氧化鋁不溶于弱堿堿, ,其正確的離子方程式應(yīng)為其正確的離子方程式應(yīng)為AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3 ;+3 ;D D中稀硝酸溶解金屬銅生成中稀硝酸溶解金屬銅生成CuCu2+2+、NONO和和H H2 2O,O,其離子方程式正確。其離子方程式正確。3HCO23CO3HCO4NH【互動探究】【互動探究】(1)A(1)A項改為項改為ClCl2 2通入通入Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液, ,其離子方程式是否一

18、其離子方程式是否一樣樣? ?提示：提示：一樣。參加反應(yīng)的離子沒變。一樣。參加反應(yīng)的離子沒變。(2)C(2)C選項改為選項改為AlClAlCl3 3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液中加入過量氫氧化鈉, ,其離子方程式應(yīng)如何書其離子方程式應(yīng)如何書寫寫? ?提示：提示：AlAl3+3+4OH+4OH- -=Al(OH)=Al(OH)4 4 - -。【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】(2013(2013新課標全國卷新課標全國卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是程式的是( () )A.A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2

19、2B.B.鈉與鈉與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：2Na+Cu2Na+Cu2+2+=Cu+2Na=Cu+2Na+ +C.NaHCOC.NaHCO3 3溶液與稀溶液與稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)：反應(yīng)： +2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2D.D.向向FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)Mg(OH)2 2：3Mg(OH)3Mg(OH)2 2+2Fe+2Fe3+3+=2Fe(OH)=2Fe(OH)3 3+3Mg+3Mg2+2+23CO【解題指南】【解題指南】解答本題要注意以下兩點：解答本題要注意以下兩點：(1)(1)明確哪些物質(zhì)能拆寫成離子形式明確

20、哪些物質(zhì)能拆寫成離子形式, ,哪些不能拆。哪些不能拆。(2)(2)了解常見金屬鈉、鐵及其重要化合物的性質(zhì)。了解常見金屬鈉、鐵及其重要化合物的性質(zhì)。【解析】【解析】選選D D。金屬鐵和鹽酸反應(yīng)時。金屬鐵和鹽酸反應(yīng)時, ,因為因為H H+ +的氧化性比較弱的氧化性比較弱, ,只能把只能把鐵氧化為正二價的鐵鐵氧化為正二價的鐵, ,故不能生成三價鐵離子故不能生成三價鐵離子,A,A項錯誤項錯誤; ;金屬鈉是一種金屬鈉是一種非常活潑的金屬非常活潑的金屬, ,所以當(dāng)它遇到所以當(dāng)它遇到CuSOCuSO4 4溶液時溶液時, ,優(yōu)先與水發(fā)生反應(yīng)優(yōu)先與水發(fā)生反應(yīng), ,故不故不能置換出金屬銅能置換出金屬銅,B,B項錯

21、誤項錯誤; ;碳酸氫鈉在水溶液中電離出的是鈉離子和碳酸氫鈉在水溶液中電離出的是鈉離子和碳酸氫根離子而不是碳酸根離子碳酸氫根離子而不是碳酸根離子, ,故反應(yīng)時應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離故反應(yīng)時應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離子發(fā)生反應(yīng)子發(fā)生反應(yīng),C,C項錯誤項錯誤; ;氫氧化鎂和氫氧化鐵均為不溶于水的堿氫氧化鎂和氫氧化鐵均為不溶于水的堿, ,故在書故在書寫離子方程式時應(yīng)寫成化學(xué)式寫離子方程式時應(yīng)寫成化學(xué)式, ,且氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶于水且氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶于水, ,故故可以用氫氧化鎂制取氫氧化鐵可以用氫氧化鎂制取氫氧化鐵,D,D項正確。項正確。【加固訓(xùn)練】【加固訓(xùn)練】1.(20151.(2015漳州

22、模擬漳州模擬) )下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是( )( )A.A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：B.B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlAlOHOH3H3H2 2O=O=Al(OH)Al(OH)4 4- -H H2 2C.C.向次氯酸鈉溶液中通入足量向次氯酸鈉溶液中通入足量SOSO2 2氣體：氣體：D.D.向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入FeClFeCl3 3飽和溶液：飽和溶液：FeFe3 33H3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3( (膠體膠體) )3H3H2244BaSOBaSO223ClOSOH OHClOHSO =【解析】【

23、解析】選選D D。硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：。硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： 鋁和氫氧化鈉溶液鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：反應(yīng)：2Al2Al2OH2OH6H6H2 2O=2O=2Al(OH)Al(OH)4 4- -3H3H2 2；向次氯酸；向次氯酸鈉溶液中通入足量鈉溶液中通入足量SOSO2 2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故選氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故選D D。22442Ba2OH2HSOBaSO2H O；考點二考點二判斷離子能否大量共存的判斷離子能否大量共存的“四個要點四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中, ,歸納起來就是：一色、二歸納起來就是：一色、二性、三特殊、

24、四反應(yīng)。性、三特殊、四反應(yīng)。1.1.一色一色溶液顏色。溶液顏色。幾種常見離子的顏色：幾種常見離子的顏色： 深化深化剖析剖析 4MnO2.2.二性二性溶液的酸堿性：溶液的酸堿性：(1)(1)在強酸性溶液中，在強酸性溶液中，OHOH- -及弱酸根陰離子及弱酸根陰離子( (如如 S S2-2-、CHCH3 3COOCOO- -等等) )均不能大量存在；均不能大量存在；(2)(2)在強堿性溶液中，在強堿性溶液中，H H+ +及弱堿陽離子及弱堿陽離子( (如如 、AlAl3+3+、FeFe3+3+等等) )均不均不能大量存在；能大量存在；(3)(3)酸式弱酸根離子酸式弱酸根離子( (如如 等等) )在強

25、酸性或強堿性溶液在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。中均不能大量存在。2233COSO、4NH33HCOHSOHS、3.3.三特殊三特殊三種特殊情況：三種特殊情況：(1)(1)Al(OH)Al(OH)4 4- -與與 不能大量共存：不能大量共存：(2)“ ”(2)“ ”組合具有強氧化性，能與組合具有強氧化性，能與S S2-2-、FeFe2+2+、I I- -、等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；(3) (3) 等組合中，雖然兩種離子都等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能能水解且水解相互促

26、進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。大量共存。3HCO243332Al(OH)HCOAl(OH)COH O ；3NOH23SO224333NHCH COOCOMgHCO與、，與4.4.四反應(yīng)四反應(yīng)四種反應(yīng)類型。四種反應(yīng)類型。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。不能大量共存。(1)(1)復(fù)分解反應(yīng)：如復(fù)分解反應(yīng)：如BaBa2+2+與與 ， 與與OHOH- -，H H+ +與與CHCH3 3COOCOO- -等；等；(2)(2)氧化還原反應(yīng)：如氧化還原反應(yīng)：如FeFe3+3+與與I I- -、S

27、 S2-2-，(3)(3)相互促進的水解反應(yīng)：如相互促進的水解反應(yīng)：如AlAl3+3+與與 ，AlAl3+3+與與Al(OH)Al(OH)4 4- -等；等；(4)(4)絡(luò)合反應(yīng)：如絡(luò)合反應(yīng)：如FeFe3+3+與與SCNSCN- -等。等。24SO4NH23NO (H )Fe與，4MnO (H )Br與等；3HCO【方法指南】【方法指南】“三步三步”突破離子能否大量共存判斷題突破離子能否大量共存判斷題第一步：第一步：“細審題干關(guān)鍵點細審題干關(guān)鍵點”(1)(1)注意注意“一定大量共存一定大量共存”“”“可能大量共存可能大量共存”還是還是“不能大量共存不能大量共存”等關(guān)鍵點。等關(guān)鍵點。(2)(2)

28、注意注意“透明溶液透明溶液”意味著無難溶物和微溶物意味著無難溶物和微溶物, ,但并不意味著溶液無但并不意味著溶液無色。色。第二步：第二步：“分析限制條件分析限制條件”(1)(1)常見表示溶液呈酸性的表述。常見表示溶液呈酸性的表述。常溫下常溫下,pH=1,pH=1的溶液的溶液; ;使使pHpH試紙變紅的溶液試紙變紅的溶液; ;使甲基橙呈紅色的使甲基橙呈紅色的溶液溶液; ;與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液; ;c(OHc(OH- -)=1)=11010-14-14molLmolL-1-1的溶液。的溶液。(2)(2)常見表示溶液呈堿性的表述。常見表示溶液呈堿性的表述。常溫下常溫下pH

29、=14pH=14的溶液的溶液; ;使使pHpH試紙變藍的溶液試紙變藍的溶液; ;使酚酞試液變紅的使酚酞試液變紅的溶液溶液; ;c(Hc(H+ +)=1)=11010-14-14molLmolL-1-1的溶液。的溶液。(3)(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述。常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述。與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液; ;常溫下水電離出的常溫下水電離出的c(OHc(OH- -)=)=1 11010-12-12molLmolL-1-1的溶液的溶液; ;與與NHNH4 4HCOHCO3 3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(4)(4)無色溶液：不含有

30、無色溶液：不含有CuCu2+2+、FeFe3+3+,Fe,Fe2+2+、 等。等。4MnO第三步：第三步：“抓住反應(yīng)發(fā)生條件抓住反應(yīng)發(fā)生條件”(1)(1)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。(2)(2)特別注意氧化還原反應(yīng)。特別注意氧化還原反應(yīng)。(3)(3)熟記相互促進的水解反應(yīng)。熟記相互促進的水解反應(yīng)。【典題通關(guān)【典題通關(guān)2 2】(2015(2015南平模擬南平模擬) )在下列溶液中，各組離子一定能在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是夠大量共存的是( )( )A.A.使廣范使廣范pHpH試紙顯藍色的溶液：試紙顯藍色的溶液：K K+ +、BaBa2

31、+2+、ClCl- -、BrBr- -B.B.常溫下常溫下 的溶液：的溶液：C.C.含有大量含有大量AlAl3+3+的溶液：的溶液：NaNa+ +、ClCl- -、Al(OH)Al(OH)4 4 - -、OHOH- -D.D.使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：12c(H )10c(OH )223FeMgNOCl、22243KSOSSO、【解題指南】【解題指南】解答本題要注意以下兩點：解答本題要注意以下兩點：(1)(1)各選項的限定條件。各選項的限定條件。(2)“(2)“一定一定”能大量共存。能大量共存。【解析】【解析】選選A A。A A項項, ,使使pHpH試紙變藍說

32、明該溶液呈堿性試紙變藍說明該溶液呈堿性, ,這幾種離子不這幾種離子不反應(yīng)反應(yīng), ,所以能共存所以能共存, ,故正確。故正確。B B項項, ,氫離子濃度大于氫氧根離子濃度氫離子濃度大于氫氧根離子濃度, ,所所以溶液呈酸性以溶液呈酸性, ,酸性條件下硝酸根離子有強氧化性酸性條件下硝酸根離子有強氧化性, ,能氧化亞鐵離子能氧化亞鐵離子, ,所以不能共存所以不能共存, ,故錯誤。故錯誤。C C項項, ,鋁離子和氫氧根離子能產(chǎn)生沉淀鋁離子和氫氧根離子能產(chǎn)生沉淀, ,所以所以不能共存不能共存, ,故錯誤。故錯誤。D D項項, ,能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液說明含有能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液說明含有碘

33、單質(zhì)碘單質(zhì), ,碘有氧化性碘有氧化性, ,能氧化亞硫酸根離子和硫離子能氧化亞硫酸根離子和硫離子, ,所以不能共存所以不能共存, ,故錯誤。故錯誤。【互動探究】【互動探究】(1)(1)若把若把A A項中項中“顯藍色顯藍色”換為換為“顯紅色顯紅色”呢呢? ?提示：提示：pHpH試紙變紅說明溶液呈酸性試紙變紅說明溶液呈酸性, ,四種離子不反應(yīng)四種離子不反應(yīng), ,能共存。能共存。(2)(2)若把若把B B項條件改為項條件改為“常溫下水電離出的常溫下水電離出的c(OHc(OH- -)=1)=11010-12-12molLmolL-1-1的的溶液溶液”, ,離子能夠大量共存嗎離子能夠大量共存嗎? ?提示：

34、提示：不能不能, ,常溫下水電離出的常溫下水電離出的c(OHc(OH- -)=1)=11010-12-12molLmolL-1-1的溶液的溶液, ,可能可能是強酸性溶液是強酸性溶液, ,也可能是強堿性溶液。在強堿性環(huán)境下也可能是強堿性溶液。在強堿性環(huán)境下,Fe,Fe2+2+、MgMg2+2+均均不能存在。不能存在。【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】(2015(2015三明模擬三明模擬) )常溫下常溫下, ,下列各組離子在指定溶液中下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是一定能大量共存的是( () )A.0.1 molLA.0.1 molL-1-1NaOHNaOH溶液：溶液：K K+ +、BaBa2+2

35、+、ClCl- -、B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：K K+ +、 、 、C.0.1 molLC.0.1 molL-1-1FeClFeCl3 3溶液：溶液：K K+ +、NaNa+ +、I I- -、SCNSCN- -D.0.1 molLD.0.1 molL-1-1HClHCl溶液：溶液：CaCa2+2+、NaNa+ +、ClOClO- -、3HCO4NH3NO24SO3NO【解析】【解析】選選B B。在堿性條件下。在堿性條件下, , 不能大量存在不能大量存在,A,A錯誤錯誤; ;在碳酸鈉在碳酸鈉溶液中溶液中, ,四種離子可以大量共存四種

36、離子可以大量共存,B,B正確正確; ;在氯化鐵溶液中在氯化鐵溶液中,I,I- -、SCNSCN- -均均不能大量共存不能大量共存,C,C錯誤錯誤; ;在酸性溶液中在酸性溶液中ClOClO- -不能大量共存不能大量共存, ,故故D D錯誤。錯誤。3HCO【加固訓(xùn)練】【加固訓(xùn)練】1.(1.(20152015漳州模擬漳州模擬) )常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是共存的是( )( )A.pHA.pH1 1的溶液中：的溶液中：B.B.由水電離的由水電離的c(Hc(H+ +) )1 11010-14-14 molL molL-1-1的溶液中：的溶液中：C

37、aCa2+2+、K K+ +、ClCl- -、C.c(HC.c(H+ +)/c(OH)/c(OH- -) )10101212的溶液中：的溶液中：D.c(FeD.c(Fe3+3+) )0.1 molL0.1 molL-1-1的溶液中：的溶液中：2234FeNOSONa、3HCO343NHAlNOCl、24KClOSOSCN、【解析】【解析】選選C C。A A項，由于項，由于H H+ +、 與與FeFe2+2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；能大量共存；B B項，項，c(Hc(H+ +)=1)=11010-14-14molLmolL-1-1，說明水的電離受，說明水的電離受到抑制

38、，說明溶液中存在大量的到抑制，說明溶液中存在大量的H H+ +或或OHOH- -，故，故 不能存在；不能存在；C C項，項，c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )且溶液中的且溶液中的c(Hc(H+ +)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1，溶液顯酸，溶液顯酸性，各離子能大量共存；性，各離子能大量共存；D D項，項，F(xiàn)eFe3+3+能與能與SCNSCN- -發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，含發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，含有有FeFe3+3+的溶液酸性較強，此時的溶液酸性較強，此時ClOClO- -不能大量共存。不能大量共存。3HCO3NO2.(20152.(2015宿州模擬宿州模擬) )在下述條件下，一定

39、能大量共存的離子組在下述條件下，一定能大量共存的離子組是是( )( )A.A.無色透明的水溶液中：無色透明的水溶液中：B.B.含有大量含有大量 的水溶液中：的水溶液中：C.c( )C.c( )0.1 molL0.1 molL-1-1的溶液中：的溶液中：D.D.強堿性溶液中：強堿性溶液中：24KBaIMnO、 、3NO2244NHFeSOH、3HCO23NaKCOBr、23ClOSHSONa、【解析】【解析】選選C C。A A項，項， 為紫紅色。為紫紅色。B B項，項，H H+ +存在下存在下 有強有強氧化性，能把氧化性，能把FeFe2+2+氧化。氧化。D D項，堿性溶液中，項，堿性溶液中， 不

40、能存在，不能存在， 不共存。不共存。4MnO3NO3HSO23ClOSHSO與、3.3.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )( )A.A.強堿性溶液中：強堿性溶液中：B.B.含有含有0.1 molL0.1 molL-1-1 Fe Fe3+3+的溶液中：的溶液中：C.C.含有含有0.1 molL0.1 molL-1-1 Ca Ca2+2+的溶液中：的溶液中：D.D.室溫下，室溫下，pHpH1 1的溶液中：的溶液中：324KAlClSO、23KMgINO、 、23NaKCOCl、3234NaFeNOSO、【解析】【解析】選選D D。A A項，強堿性溶液

41、即有大量項，強堿性溶液即有大量OHOH- -的溶液，的溶液，AlAl3+3+不不能大量存在；能大量存在；B B項，項，F(xiàn)eFe3+3+與與I I- -不能大量共存；不能大量共存；C C項，項，CaCa2+2+與與因形成沉淀而不能大量共存；因形成沉淀而不能大量共存；D D項正確。項正確。23CO【資源平臺】【資源平臺】破解與量有關(guān)的離子方程式書寫破解與量有關(guān)的離子方程式書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷, ,是高考的熱點和難點是高考的熱點和難點, ,但學(xué)生對于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進行識記、辨別、理解和運用但學(xué)生對于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進行識記、辨

42、別、理解和運用, ,均均具有較大難度。若能對與量有關(guān)的離子反應(yīng)具有較大難度。若能對與量有關(guān)的離子反應(yīng), ,按其成因歸類進行梳理按其成因歸類進行梳理, ,就不僅可以知其然就不僅可以知其然, ,而且還可以知其所以然了。而且還可以知其所以然了。類型一類型一 連續(xù)反應(yīng)型連續(xù)反應(yīng)型【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余( (過量過量) )的反應(yīng)物繼的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)(1)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中：溶液中：COCO2 2少量：少量：COCO2 2過量：過量：類

43、似該反應(yīng)的還有類似該反應(yīng)的還有SOSO2 2與堿溶液的反應(yīng)。與堿溶液的反應(yīng)。2232CO2OHCOH O；23COOHHCO。(2)AlCl(2)AlCl3 3溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。NaOHNaOH少量：少量：AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3；NaOHNaOH足量：足量：AlAl3+3+4OH+4OH- -=Al(OH)=Al(OH)4 4 - -。類似該反應(yīng)的還有類似該反應(yīng)的還有NaNa2 2COCO3 3溶液或溶液或NaAl(OH)NaAl(OH)4 4 溶液與稀鹽酸的反應(yīng)。溶液與稀鹽酸的反應(yīng)。(3)Fe(3)Fe與稀硝酸反應(yīng)

44、。與稀硝酸反應(yīng)。FeFe少量：少量：FeFe足量足量：332Fe4HNOFeNO2H O；2323Fe8H2NO3Fe2NO4H O 。【破解策略】【破解策略】分步書寫法分步書寫法如向如向AlClAlCl3 3溶液中加入過量溶液中加入過量NaOHNaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：步反應(yīng)：AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3，Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=Al(OH)Al(OH)4 4 - -，由，由+ +可得：可得：AlAl3+3+4OH+4OH- -=Al(OH)=Al(OH)4 4 - -。類型

45、二類型二先后反應(yīng)型先后反應(yīng)型【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。一種反應(yīng)物反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。(1)FeBr(1)FeBr2 2溶液與溶液與ClCl2 2反應(yīng)。反應(yīng)。ClCl2 2少量：少量：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -；ClCl2 2過量：過量：2Fe2Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl- -。類似該反應(yīng)的還有類似該反應(yīng)的

46、還有FeIFeI2 2溶液與溶液與ClCl2 2反應(yīng)。反應(yīng)。(2)NH(2)NH4 4HCOHCO3 3溶液與溶液與NaOHNaOH溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。NaOHNaOH溶液少量：溶液少量：NaOHNaOH溶液足量：溶液足量：類似該反應(yīng)的還有類似該反應(yīng)的還有NHNH4 4HSOHSO4 4溶液或溶液或NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2溶液與溶液與NaOHNaOH溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。2332HCOOHCOH O；2433232NHHCO2OHNH H OCOH O。【破解策略】【破解策略】假設(shè)定序法假設(shè)定序法這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序

47、, ,書寫也就迎刃而解了。書寫也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時在不明確離子反應(yīng)的先后順序時, ,可假設(shè)可假設(shè)ClCl2 2先與先與BrBr- -反應(yīng)反應(yīng), ,則生成的則生成的溴單質(zhì)還要氧化溴單質(zhì)還要氧化FeFe2+2+生成生成FeFe3+3+, ,這樣即可確定這樣即可確定ClCl2 2先與先與FeFe2+2+后與后與BrBr- -反應(yīng)反應(yīng), ,然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。類型三類型三離子配比型離子配比型【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時時, ,因其組成比例不協(xié)調(diào)因其組成比

48、例不協(xié)調(diào)( (一般為復(fù)鹽或酸式鹽一般為復(fù)鹽或酸式鹽),),當(dāng)一種組成離子恰當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時好完全反應(yīng)時, ,另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)( (有剩余或不足有剩余或不足) )而跟用量有關(guān)。而跟用量有關(guān)。(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2溶液與溶液與NaHCONaHCO3 3溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。NaHCONaHCO3 3溶液少量：溶液少量：NaHCONaHCO3 3溶液足量：溶液足量：類似該反應(yīng)的還有類似該反應(yīng)的還有Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液與溶液與NaOHNaOH溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。2332HCOOHCaCaCOH O；22

49、3332HCO2OHCaCaCOCO22H O。(2)NaHSO(2)NaHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。加加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至溶液至 恰好沉淀：恰好沉淀：加加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至溶液呈中性：溶液至溶液呈中性：24SO22442HOHSOBaBaSOH O ；224422H2OHSOBaBaSO2H O。(3)KAl(SO(3)KAl(SO4 4) )2 2溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液少量：溶液少量：Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液過量：溶液過量：2

50、234343Ba6OH3SO2Al2Al(OH)3BaSO ；322444Al2SO2Ba4OHAl(OH)2BaSO=。【破解策略】【破解策略】“少定多變少定多變”法法(1)“(1)“定定”量少的反應(yīng)物量少的反應(yīng)物, ,其離子的化學(xué)計量數(shù)按化學(xué)式確定其離子的化學(xué)計量數(shù)按化學(xué)式確定, ,即取即取1 1 molmol。(2)“(2)“變變”過量的反應(yīng)物過量的反應(yīng)物, ,其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需要量其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需要量來確定來確定, ,不受化學(xué)式中比例的制約不受化學(xué)式中比例的制約, ,是可變的。是可變的。【典例】【典例】(2013(2013海南高考改編海南高考改編) )能正

51、確表示下列反應(yīng)的離子能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為方程式為( )( )A.NHA.NH4 4HCOHCO3 3溶于過量的濃溶于過量的濃KOHKOH溶液中：溶液中：B.B.向明礬溶液中滴加向明礬溶液中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，恰好使溶液，恰好使 沉淀完全：沉淀完全：C.C.向向FeBrFeBr2 2溶液中通入足量氯氣：溶液中通入足量氯氣：2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl- -+Br+Br2 2D.D.醋酸除去水垢：醋酸除去水垢：2H2H+ +CaCO+CaCO3 3=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O243332NHHCO2OHCONH2H

52、 O 24SO3224342Al3SO3Ba6OH2Al(OH)3BaSO【解題指南】【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：解答本題時應(yīng)注意以下兩點：(1)(1)與量有關(guān)的反應(yīng)方程式書寫時一般把量少的物質(zhì)作為定值與量有關(guān)的反應(yīng)方程式書寫時一般把量少的物質(zhì)作為定值1 mol1 mol。(2)(2)書寫離子方程式時注意只有易溶性強電解質(zhì)能拆分成離子書寫離子方程式時注意只有易溶性強電解質(zhì)能拆分成離子, ,弱電弱電解質(zhì)、難溶物等均不能拆分。解質(zhì)、難溶物等均不能拆分。【解析】【解析】選選A A、C C。43NHHCO和24SO2AlO，3224Al2SO2Ba4224OH2BaSOAlO2H O 1.(

53、20131.(2013江蘇高考江蘇高考13A)13A)向某溶液中加入稀鹽酸向某溶液中加入稀鹽酸, ,產(chǎn)生的氣體通產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水入澄清石灰水, ,石灰水變渾濁石灰水變渾濁, ,該溶液一定是碳酸鹽溶液該溶液一定是碳酸鹽溶液( )( )2.(20132.(2013大綱版全國卷大綱版全國卷10D)10D)確定確定NaClNaCl溶液中是否混有溶液中是否混有NaNa2 2COCO3 3：取少量溶液滴加取少量溶液滴加CaClCaCl2 2溶液溶液, ,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁觀察是否出現(xiàn)白色渾濁( )( )3.(20103.(2010天津高考天津高考3B)3B)用用Ba(NOBa(NO3 3) )2

54、 2溶液鑒別溶液鑒別ClCl- -、 和和 ( )( )23CO的檢驗23CO24SO二、離子的檢驗二、離子的檢驗23CO24SO【知識源頭】【知識源頭】理論是這樣說的理論是這樣說的1.1.(1)(1)向待測液中滴加一定量的含向待測液中滴加一定量的含CaCa2+2+或或BaBa2+2+的可溶性鹽溶液，有白色沉的可溶性鹽溶液，有白色沉淀生成，再加入適量的鹽酸，白色沉淀溶解且生成無色、無味的氣淀生成，再加入適量的鹽酸，白色沉淀溶解且生成無色、無味的氣體，則待測液中有體，則待測液中有233COHCO、的檢驗：23CO的檢驗。23CO。(2)(2)原理：原理：檢驗方法：向待檢溶液中滴加足量的含檢驗方法

55、：向待檢溶液中滴加足量的含CaCa2+2+或或BaBa2+2+的可溶性鹽溶的可溶性鹽溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入足量的鹽酸，若溶液中有無色、液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入足量的鹽酸，若溶液中有無色、無味的氣體生成，則待檢溶液中有無味的氣體生成，則待檢溶液中有3HCO的檢驗。322HCOHCOH O3HCO。2.SO2.SO2 2與與COCO2 2的常用鑒別法：的常用鑒別法： 、 都是通過檢驗都是通過檢驗COCO2 2來檢來檢驗的，由于驗的，由于SOSO2 2也能使澄清的石灰水變渾濁，故也能使澄清的石灰水變渾濁，故 、 會會對對 、 的檢驗帶來干擾。為了排除干擾，要明確的檢驗帶來干擾。為了排除干擾，要明確SOSO2 2與與COCO2 2的鑒別。的鑒別。3HCO23CO23SO3HSO3HCO23CO【遷移點撥】【遷移點撥】高考還能這樣考查高考還能這樣考查1.1.關(guān)于關(guān)于 檢驗在高考中也可通過以下角度進行考查：檢驗在高考中也可通過以下角度進行考查：(1)(1)向某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄