1、1.小亮同學想通過實驗探究某企業采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？【猜想與假設】 通過分析，小亮做出如下假設：(1)只含有NS2CO；(2)含有NS2CO和NaHCO【查閱資料】NaHCONaCO加入稀鹽酸現象I產生氣泡加入飽和石灰水溶液變渾濁現象n加入CaCl2溶液無明顯現象溶液變渾濁加熱溶液至沸騰，將氣體通入 澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化(1)_表中的現象為;(2)現象n對應的化學方程式為 _【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告。實驗步驟實驗現象取少量樣品溶于水，加入 過量的CaCl

2、2溶液。該反應的方程式：;。將上述反應后的混合液 過濾，取濾液。證明猜想成立。;【實驗反思】實驗步驟中，氯化鈣溶液過量的目的是 _【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？(1)為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了右圖裝置，通過稱量 裝置懂得質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸 與樣品、進入裝置B的CO與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發現,測定結果有偏差。造成偏差的原因有 _2_。(2)小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟:1檢查裝置氣密性，將w g干燥 的樣品放入錐形瓶中；2稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；打開活塞b，從

3、導管a處 緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b;向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量;打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b;根據B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量。該實驗的正確步驟是 _2某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學探究小組為了測定該純堿的純度(即碳酸鈉的質量分 數),組內一同學設計了如下實驗：【設計實驗方案】實驗裝置(如圖2所示，固定裝置略去)需要測定的 實驗數據：純堿樣品的質量；實驗前后C裝置(包含氫氧化鈉固體)的質量。(1) A裝置中反應化學方程式是 _。為了保證 純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是 _ 。(2) B裝置的

4、作用是 _ ;。裝置的化學方程式是是 _(3)補充D裝置_(簡要敘述或畫出裝置示意圖)【交流與表達】(4)有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是 _(5)為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接(A裝置中原雙 孔橡膠塞換成三孔橡膠塞)，在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入空氣。1反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的 作用是_2反應后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是 _3在A裝置中的反應發生時，開關K處于關閉狀態，其原因是 _?！緮祿幚怼?6)稱得純堿樣品的質量為10.8g，實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g，純堿的純

5、度為%(計算結果保留小數點后1位)。【反思與評價】(7)能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是是 _(8)改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因是反應生成的CQ盡可能被裝置C吸收；_。3.某?；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究?！静殚嗁Y料】1生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgC2和CaCl2)及不溶性雜質。2生產原理反應：NaCI+ NHs+ CQ2+ H20= NaHCQj + NHQI，分離得晶體A,并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。3氯化銨分解的化學方程式是NHCI NHsf+HCITo4部分生產流程如下圖所示：晶體A俶次加人輕

6、.作r - 下 A酒掖占過瑩HgO-hfoOH h4a3COj【問題討論】 溶液A中的溶質有NaCI和_ 、3流程中NaQH溶液的作用是除去粗鹽中的，操作n的名稱為4_ 寫出加入NaCO溶液所發生反應的化學方程式_（2）上述生產流程中可循環使用的是 _（填序號）。A.COB.NH3C.HCl D.NaOH【組成探究一】（3）晶體A受熱分解的化學方程式為_設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A,請完成F表：【組成探究二】（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO,再滴加AgNO溶液，有白色沉淀。產生沉淀的方程式為 _ ，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl?！窘M成探究三】（5）同學們為了測定

7、該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：1判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是 _ ，然后觀察現象判斷。A.靜置混合物X,向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液B.向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液2判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加 _ ，然后觀察現象判斷。A.氯化鋇溶液B.稀硫酸C.碳酸鈉溶液D.稀鹽酸3根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為 _ （寫出計算過程）4在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，甲生設計了如下實驗方案： 在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。（實驗裝置如下圖所示）回答下列問題：（1）實驗

8、過程中，觀察到的主要現象是 _,。反應的化學方程式（2）乙生用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出兩種）：_（3）丙生也設計了一個實驗方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷。 當木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水能否進入集氣瓶? 為什么？o（4）若仍然用木炭代替紅磷，丙生的實驗方案應作何改進，才能保證實驗成功？（只需答出實驗方案中須改進的地方） _ 。5.小明家住在山青水秀的月牙山腳下，幾年前，村里為了發展經濟，在村邊建起一座氮肥廠。 近段時間，小明發現村里的井水，在燒水或用堿性洗衣粉洗衣服時，總聞到水里散發出一股選擇

9、的裝置實驗現象實驗結論樣品不含晶體AO與氮肥廠附近相似的刺激性氣味?！咀鞒霾孪搿柯撓氲剿鶎W的化學知識，小明猜想可能是氮肥廠排出的廢水污染了井水。他猜想 的依據是 ?！颈磉_交流】請你根據上述信息幫助小明歸納污染物的化學性質：(1)_；(2)_?！驹O計實驗】為了驗證猜想，小明設計了如下實驗方案：(1)從氮肥廠取來氮肥作為樣品。(2)取適量樣品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。將所得溶液分為2份。(3)份加入堿性洗衣粉，攪拌后聞氣味；另一份加熱后聞氣味。【反思評價】小明的實驗方案存在著問題，你認為應怎樣改進？ 【獲得結論】小明通過改進后的實驗，確認是氮肥廠排出的廢水污染了井水。【探究啟示】目前該村村民

10、還需飲用井水，請你提出一條簡便的處理方法：_6.小立在家洗衣服時，發現一瓶剛過期的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否還有漂白 作用產生了疑問。于是將其帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起展開探究。【查閱資料】制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCI+O,起有效成分是NaCIO;漂白液的漂白原理：NaCIO在空氣中很快發生反應：2NaCIO+HO+CO=NCO+2HCIO;生成的HCIO能使有 色布條(含有機色素)褪色；HCIO不穩定，易分解，分解后喪失漂白作用。【提出問題】剛過期的漂白液是否失效?【實驗探究】該小組的實驗報告如下：實驗操作實驗現象實驗結論取適量該漂白液與燒杯中，該漂白液已完全失效小組同學對失效后漂白液的主要成分很感興趣，紛紛提出猜想并作進一步探究。【提出猜想】 小立猜想有：NaCI。小英猜想有：NaCI、NaCO。小潔猜想有：NaC