1、第五節(jié)第五節(jié) 緩沖溶液緩沖溶液一、緩沖溶液的組成及作用機(jī)理一、緩沖溶液的組成及作用機(jī)理（一）緩沖作用：（一）緩沖作用：溶液溶液加少量強(qiáng)酸加少量強(qiáng)酸(堿堿)pH pH1L c(NaCl)=0.10 mol L-1 (或或純水純水)7加加0.010mol HCl2-5加加0.010mol NaOH12+51L c(HAc)=0.10 mol L-1 c(NaAc)=0.10 mol L-14.75加加0.010mol HCl4.66-0.09加加0.010mol NaOH4.84 +0.09基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章緩沖作用：緩沖作用：能能抵抗抵抗外來(lái)外來(lái)少量少量強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿或或稍加稀釋稍加稀釋而而保

2、持保持pH基本不變基本不變的溶液。的溶液。抵抗抵抗外來(lái)外來(lái)少量少量強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿或或稀釋稀釋的作用。的作用。緩沖溶液：緩沖溶液：（二）緩沖溶液的組成：（二）緩沖溶液的組成：抗酸成分抗酸成分抗堿成分抗堿成分緩沖對(duì)緩沖對(duì)共軛酸堿對(duì)共軛酸堿對(duì)-共軛堿共軛堿-共軛酸共軛酸足夠濃度足夠濃度的的共軛酸堿對(duì)共軛酸堿對(duì)組成組成 NaH2PO4-Na2HPO4緩沖系或緩沖對(duì)緩沖系或緩沖對(duì)共軛堿共軛堿共軛酸共軛酸HAc-NaAcHAcNaAcNH4Cl-NH3.H2ONH4ClNH3.H2ONaH2PO4Na2HPO4基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章 較濃的較濃的強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿液中加入少量強(qiáng)堿強(qiáng)酸時(shí)，液中加入少量強(qiáng)堿強(qiáng)酸時(shí)

3、，其其pH也基本保持不變，也有緩沖作用。也基本保持不變，也有緩沖作用。二、緩沖機(jī)制二、緩沖機(jī)制 以以HAc-NaAc為例為例大量存在：大量存在：HAc、 Ac-少量存在：少量存在：H3O+HAc + H2OH3O+ +Ac-加入少量強(qiáng)酸時(shí)：加入少量強(qiáng)酸時(shí)： Ac-與與H+作用，平衡左移。作用，平衡左移。加入少量強(qiáng)堿時(shí)：加入少量強(qiáng)堿時(shí)： OH-與與H+作用，平衡右移。作用，平衡右移。Ac-為抗酸成分。為抗酸成分。（共軛堿抗酸）（共軛堿抗酸）HAc 為抗堿成分。為抗堿成分。（共軛酸抗堿）（共軛酸抗堿）稀釋時(shí)，稀釋時(shí)，共軛酸堿的濃度之比沒(méi)有改變，共軛酸堿的濃度之比沒(méi)有改變，pH基本基本不變。不變。基

4、礎(chǔ)化學(xué)- 第五章緩沖溶液緩沖機(jī)制通式：緩沖溶液緩沖機(jī)制通式：HB + H2O B-+ H3O+ 外加外加H+：B- + H+HB平衡左移，平衡左移，pH基本不變。基本不變。外加外加OH-： H+ + OH- H2O平衡右移，平衡右移，pH基本不變。基本不變。H2PO4-HPO42-H2CO3 -NaHCO3NH4Cl-NH3H2O共軛酸共軛酸共軛堿共軛堿抗堿成分抗堿成分抗酸成分抗酸成分HB-B-H2PO4-HPO42-H2CO3HCO3-NH4+NH3基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章二、緩沖溶液二、緩沖溶液pH的計(jì)算的計(jì)算（一）基本公式（一）基本公式-Henderson-Hasselbalch方程式：方程式

5、：緩沖系：緩沖系： HB- B-質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：HB+H2OH3O+B-ceq(H+) =)()()(BcHBcHBKeqeqapH=pKa+lg)()(HBcBceqeq= pKa+lg)()(共軛酸共軛堿eqeqccpKa共軛酸解離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，共軛酸解離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，-緩沖比緩沖比ceq(HB)+ ceq(B-)-總濃度總濃度(1)最簡(jiǎn)公式最簡(jiǎn)公式=aK)()()(3HBcBcOHceqeqeq)()(HBcBceqeq基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章HB起始濃度為起始濃度為c(HB),HB +H2OH3O+ + B-B-起始濃度為起始濃度為c(B-),起始：起始：c(HB)c(B-)平衡

6、：平衡：c(HB)c(HB)-c(HB)c(B-)+c(HB)c(HB)很小，很小，c(HB)-c(HB)ceq(HB) = c(HB)ceq(B-)= c(B-)+c(HB) c(B-)式式(1)表示為：表示為：pH=pKa+lg)()(HBcBceqeq= pKa+lg)()(HBcBc(2)HAc-NaAc緩沖系：緩沖系：pH=pKa(HAc)+ lg)()(HAccAcc解離解離HB濃度為濃度為c(HB)（二）其它形式：（二）其它形式：基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章VHBnVBn)()()()(HBnBn)()()()(HBVHBcBVBc)()(HBVBVnHB、 nB- -一定體積一定體積(V

7、)緩沖液中共軛酸緩沖液中共軛酸、 堿的物質(zhì)的量堿的物質(zhì)的量則：則： pH=pKa+lg)()(HBcBc=pKa+lg=pKa+lg（3）當(dāng)當(dāng)c(HB)=c(B-)pH=pKa+lg)()(HBnBn= pKa+lg= pKa+lg(4)(在在配制配制緩沖液緩沖液時(shí)使用便利時(shí)使用便利)NaH2PO4Na2HPO4緩沖系：緩沖系：pH=pKa2(H3PO4)+lg)()(4224POHcHPOcNH4Cl-NH3H2O緩沖系：緩沖系：pH=pKa(NH4+)+lg)()(43NHcNHc基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章討論：討論：從從pH=pKa+lg1）緩沖溶液的）緩沖溶液的pH值主要取決于值主要取決于共軛

8、酸的共軛酸的Ka，其次取決于，其次取決于緩沖比緩沖比。2）同一緩沖系同一緩沖系，pKa一定，一定， pH值值只取決只取決于緩沖比于緩沖比。當(dāng)當(dāng)c(HB)=c(B-)時(shí)，時(shí)，緩沖比緩沖比=1，pH=pKa。3）稀釋時(shí)，雖計(jì)算得到的）稀釋時(shí)，雖計(jì)算得到的pH值不變，但值不變，但溶液離子濃度發(fā)生變化，使溶液離子濃度發(fā)生變化，使pH值仍有不同值仍有不同程度的變化。程度的變化。)()(HBcBc基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章（三）緩沖溶液（三）緩沖溶液pH計(jì)算計(jì)算例例1：計(jì)算：計(jì)算0.10 molL - NH3 50 ml和和0.20 mol L - NH4Cl 30ml混合后溶液的混合后溶液的pH值。值。解：解：

9、 混合后，混合后，NH4Cl-NH3組成了緩沖液。組成了緩沖液。NH4Cl為共軛酸，為共軛酸， 其其Ka=NHbwKK=5.5910-10pKa=9.25pH=pKa+lg)()(43NHcNHc= 9.25+ lgabnn = 9.25+lg302 . 0501 . 0 = 9.17基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章例例2：在濃度為：在濃度為0.10 molL-1的的HAc溶液溶液500ml中，中，加入固體加入固體NaOH0.5g后，該溶液的后，該溶液的pH為多少？為多少？解：解：HAc + OH- = Ac- + H2On(NaOH) = 0.5g/40 = 0.013moln(剩余剩余HAc)=0.1

10、0.5n(Ac-)= n(NaOH) = 0.013molpH=4.75+lgHAcNaAcnn=4.75+lg037. 0013. 0=4.30- 0.013=0.037mol基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章例例3：將濃度為：將濃度為0.100 molL-1的的HCl溶液溶液100ml加加到濃度為到濃度為0.100 molL-1的的NH3.H2O溶液溶液400ml中，中，混合后溶液的混合后溶液的pH是多少是多少? pKb(NH3)=4.75解：解：n(NH4+) = n(HCl) = 0.10.1= 0.01moln(NH3)=0.10.4 -pH=pKa(NH4+)+lg43NHNHnn= 9.25+l

11、g01. 003. 0=9.730.01=0.03mol基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章 n起始起始(HCl) = 0.10.1= 0.01moln起始起始(NH3)=0.10.4 =0.04mol（一）緩沖容量：（一）緩沖容量： 1、定義：、定義： 使使單位體積單位體積緩沖溶液的緩沖溶液的pH值改值改變變一個(gè)單位一個(gè)單位時(shí)，需加入時(shí)，需加入一元強(qiáng)堿一元強(qiáng)堿或或強(qiáng)酸強(qiáng)酸的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量。 def|)(dpHVdnbadna（b）加入一元酸、加入一元酸、 堿的堿的微小物質(zhì)的量微小物質(zhì)的量V緩沖溶液的體積緩沖溶液的體積dpH在加酸、堿前后，緩沖液在加酸、堿前后，緩沖液pH的微小改變量。的微小改變量。 越大，

12、緩沖能力越強(qiáng)越大，緩沖能力越強(qiáng)。基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章三、緩沖容量和緩沖范圍三、緩沖容量和緩沖范圍dpHVdnba)(2、影響緩沖容量的因素、影響緩沖容量的因素根據(jù)根據(jù) =可推導(dǎo)出：可推導(dǎo)出： =1） c總總對(duì)對(duì) 的影響：的影響：)()()()(HBcBcHBcBc2.303 總濃度總濃度c總總和緩沖比和緩沖比B-/HB是影響緩沖容量是影響緩沖容量大小的二個(gè)主要因素。大小的二個(gè)主要因素。基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章c總總， 。當(dāng)緩沖比相同時(shí)當(dāng)緩沖比相同時(shí)， 2 =)()()()(303. 2AccHAccAccHAcc= 0.115 molL-1 2. c總總 =0.02 molL-1 c(Ac-)/c(H

13、Ac) = 101. 001. 001. 001. 0303. 2= 1 =)()()()(303. 2AccHAccAccHAcc= 0.115 molL-1 1. c總總 =0.20 molL-1 c(Ac-)/c(HAc) = 11 . 01 . 01 . 01 . 0303. 2=解：解：基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章例：計(jì)算下列緩沖溶液的緩沖容量。例：計(jì)算下列緩沖溶液的緩沖容量。1. 0.10 molL-1HAc-0.10 molL-1 NaAc溶液溶液;2. 0.01 molL-1 HAc-0.01 molL-1 NaAc溶液溶液.2）緩沖比對(duì)）緩沖比對(duì) 的影響：的影響：例例5-16 計(jì)算下列

14、緩沖溶液的緩沖容量。計(jì)算下列緩沖溶液的緩沖容量。(1) 0.10mol/LHAc-0.10mol/LNaAc溶液；溶液；(2) 0.15mol/LHAc-0.050mol/LNaAc溶液；溶液；（3 3）0.020mol/LHAc-0.180mol/LNaAc0.020mol/LHAc-0.180mol/LNaAc溶液。溶液。解：三種緩沖溶液的總濃度均為解：三種緩沖溶液的總濃度均為0.20mol/L. （1）緩沖比為緩沖比為1， 1=2.303 =0.115 molL-1 1 .01 .00.10.1（2）緩沖比為緩沖比為c(Ac)/c(HAc)=0.05/0.15=1/3 2=2.303 =

15、0.086 molL-1 05. 015. 00.050.15基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章（3）緩沖比緩沖比為為c(Ac)/c(HAc)=0.18/0.02=93=2.303 =0.041 molL-1 18. 002. 00.180.02總結(jié)：總結(jié)： 緩沖比一定時(shí)，緩沖比一定時(shí)，c總總越大，越大， 越大。越大。c總總一定時(shí)，緩沖比越接近一定時(shí)，緩沖比越接近1 1， 越大，越大，緩沖比緩沖比=1=1時(shí)，時(shí)， 最大。最大。 極大極大=0.58c=0.58c總總。(極大)=2.303總總總ccc2121= c總總4303.2=0.58c總總 c總總一定時(shí)一定時(shí)，緩沖比越接近緩沖比越接近1， 越大。越大。緩沖

16、比等于緩沖比等于1時(shí)，時(shí)， 最大。最大。 基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章110,310,710,1010,107,103,101HBB 最大最大減小減小減小減小（二）緩沖范圍：（二）緩沖范圍：pH =pKa1 緩沖范圍緩沖范圍HBB 101110無(wú)緩沖作用無(wú)緩沖作用HBB=101pH=pKa-1HBB=110pH=pKa+1如：如：HAc-NaAc pKa=4.75NH4Cl-NH3 pKa=9.25H2PO4-HPO42-pKa2=7.21pH=3.755.75pH=8.2510.25基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章四、緩沖溶液的配制四、緩沖溶液的配制（一）緩沖溶液的配制方法（一）緩沖溶液的配制方法原則和步驟：原則和

17、步驟：1. 選擇合適的緩沖系。選擇合適的緩沖系。2）不干擾主反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定，醫(yī)用無(wú)毒。）不干擾主反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定，醫(yī)用無(wú)毒。a. 配制等濃度的共軛酸堿，配制等濃度的共軛酸堿，pKa與與pH接近接近, 緩沖比接近緩沖比接近1;2. 適當(dāng)?shù)目倽舛龋ㄟm當(dāng)?shù)目倽舛龋?c總總= 0.050.2 mol L-1）。）。3. 計(jì)算所需緩沖系的量。計(jì)算所需緩沖系的量。c(B-)= c(HB）。）。原則：原則：1）b.根據(jù)根據(jù)pH=pKa+lg，計(jì)算，計(jì)算Vb，Va的體積。的體積。4. 按用量混合后，進(jìn)行校正按用量混合后，進(jìn)行校正（pH計(jì)）計(jì)）。abVV基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章例1：如何配制100ml pH 約為5的緩

18、沖溶液？可供選擇的試劑有1)NH3H2O-HCl(pKb=4.75); 2)H3PO4-NaOH(pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKa3=12.76); 3) HAc-NaAc(pKa=4.76).解：xx100（1）選HAc-NaAc緩沖系（2）配制0.10 molL-1 HAc和NaAc溶液5.00=4.76+lgV(NaAc)=64(ml); V(HAc)=100-64=36(ml）取0.10 molL-1 NaAc和HAc各64ml和36ml混合設(shè)取VNaAc= xml，VHAc=（100-x）ml.HAcNaAcVV0.24=lgx-100 x1.74=x-100 x（3）

19、 pH=4.76+lg基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章例例2：欲配制：欲配制pH=9.55的緩沖溶液的緩沖溶液100ml，問(wèn)需，問(wèn)需要在要在100ml0.1 00molL-1的氨水中加入固體的氨水中加入固體NH4Cl多少克（設(shè)體積不變）。多少克（設(shè)體積不變）。pKb=4.75解：解：9.55=14.00-4.75+lg5 .53)(4100. 0100. 0ClNHmM(NH4Cl)=0.268（g） M(NH4Cl)=53.5 基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章例例3：若選擇：若選擇HAc-NaAc緩沖系配制緩沖系配制1000ml pH=5.05的緩沖溶液，試計(jì)算需的緩沖溶液，試計(jì)算需0.100 mol L-1的的 H

20、A c 和和 N a O H 溶 液 各 多 少 毫 升 ？溶 液 各 多 少 毫 升 ？pKa(HAc)=4.75)(21000)(NaOHVNaOHV解：解：v(NaOH)=400(ml) v(HAc)=1000-400=600(ml)基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章5.05=4.75+lgHAc + OH- = Ac- + H2O 0.1v起始：起始：0.1(1000-v)平衡：平衡：0.1v0.1(1000-v)-0.1v設(shè)設(shè)NaOH溶液為溶液為v毫升毫升醫(yī)學(xué)研究常用緩沖液醫(yī)學(xué)研究常用緩沖液-TrisTris.HCl 三（羥甲基）甲胺及其鹽酸鹽三（羥甲基）甲胺及其鹽酸鹽(CH2OH)3-CNH2HC

21、l(CH2OH)3-CNH2共軛酸共軛酸共軛堿共軛堿（二）常用緩沖溶液（二）常用緩沖溶液1、實(shí)用緩沖溶液、實(shí)用緩沖溶液-用于控制溶液酸度用于控制溶液酸度 實(shí)際工作中，依照現(xiàn)成的配方進(jìn)行配制，實(shí)際工作中，依照現(xiàn)成的配方進(jìn)行配制，就可得到所需準(zhǔn)確就可得到所需準(zhǔn)確pH的緩沖溶液。的緩沖溶液。校正酸度計(jì)校正酸度計(jì)基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章用于測(cè)量溶液用于測(cè)量溶液pH值時(shí)值時(shí)作為參照溶液作為參照溶液2、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液-五、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義五、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義血液中存在的緩沖系：血液中存在的緩沖系：血漿中血漿中：H2CO3HCO3-、 H2PO4-HPO42-血漿蛋白血漿蛋白-血漿蛋白（鈉

22、）鹽血漿蛋白（鈉）鹽紅細(xì)胞內(nèi)紅細(xì)胞內(nèi)：血紅蛋白血紅蛋白血紅蛋白（鉀）鹽血紅蛋白（鉀）鹽 、H2CO3HCO3-、氧合血紅蛋白氧合血紅蛋白氧合血紅蛋白鹽氧合血紅蛋白鹽 其中：其中： H2CO3HCO3-作用最重要。作用最重要。（一）組成（一）組成基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章CO2（溶解）（溶解） +H2OH2CO3H+HCO3-（二）（二）pH值：值：緩沖系緩沖系 : CO2（溶解）（溶解）HCO3-正常體溫正常體溫37, pKa1校正后，校正后， pKa=6.10正常血漿中：正常血漿中：HCO3-=0.024molL-1pH=pKa+lg溶解COHCO-=6.10+lg.=6.10+lg=7.40CO2

23、（溶解）（溶解） =0.0012molL-1基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章（三）作用機(jī)制（三）作用機(jī)制CO2（溶解）（溶解）+2H2O H3O+ + HCO3-抗酸成分抗酸成分+H3O+抗堿成分抗堿成分OH-+2H2OH2CO3H+HCO3-CO2+H2O肺肺OH-腎腎基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章12032COHHCOcc具有緩沖作用的原因：具有緩沖作用的原因：人體為人體為“敞開(kāi)敞開(kāi)”系統(tǒng)，系統(tǒng)，HCO3- / CO2（溶解）（溶解）保持相對(duì)穩(wěn)定。保持相對(duì)穩(wěn)定。基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章第五章第五章 酸堿解離平衡小結(jié)酸堿解離平衡小結(jié)一、酸堿理論一、酸堿理論 電離理論電離理論 質(zhì)子理論質(zhì)子理論 電子理論電子理論二、水、弱酸和

24、弱堿的解離平衡二、水、弱酸和弱堿的解離平衡三、酸堿溶液三、酸堿溶液 H+ 濃度濃度(pH)的計(jì)算的計(jì)算四、緩沖溶液四、緩沖溶液 小結(jié)：小結(jié)：關(guān)于溶液關(guān)于溶液pH值的計(jì)算值的計(jì)算1. 確定溶液的性質(zhì)（酸性、堿性、兩性或緩沖溶液）。確定溶液的性質(zhì)（酸性、堿性、兩性或緩沖溶液）。按溶液的不同性質(zhì)選擇相應(yīng)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。按溶液的不同性質(zhì)選擇相應(yīng)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。2. 利用已知條件，看是否可用最簡(jiǎn)式。利用已知條件，看是否可用最簡(jiǎn)式。基礎(chǔ)化學(xué)- 第五章ceq(H+) =2)(4-2HBcKKKaaa近似式近似式且且c(HB) /Ka 400時(shí)，時(shí)，ceq(H+)=)(HBcKa最簡(jiǎn)式最簡(jiǎn)式1)一元弱

25、酸：當(dāng)一元弱酸：當(dāng)Kac(HB) w， 且且c(HB) /Ka 102時(shí)，按一元弱酸處理。時(shí)，按一元弱酸處理。)(21BHcKawK21/aaKKc. 若若 400時(shí)：時(shí)：在計(jì)算在計(jì)算ceq(B2-)時(shí)，時(shí)，因因ceq(H+) ceq(HB-)，ceq(B2-) Ka212/ )(aKBHc=)()()(-23HBcBcOHceqeqeq2aK3). 一元弱堿：當(dāng)一元弱堿：當(dāng) c(B) w時(shí)，時(shí)，ceq(OH-)=2)(4K-2bBcKKbb近似式近似式ceq(OH-) =)(BcKb最簡(jiǎn)式最簡(jiǎn)式且且c(B) /Kb 400時(shí)，時(shí)，2. 當(dāng)當(dāng) c(B) w，bKbK且且c(B) /Kb 400

26、時(shí)，時(shí)，基礎(chǔ)化學(xué)- 第一章4）多元堿）多元堿 ，當(dāng)當(dāng) 時(shí)，時(shí)，可當(dāng)成一元弱堿處理：可當(dāng)成一元弱堿處理：用最簡(jiǎn)式用最簡(jiǎn)式 10221/bbKK 若若 400時(shí)：時(shí)：因因ceq(OH-) ceq(HB-)， ceq(H2B) Kb212/ )(bKBc12/ )(bKBc5）兩性物質(zhì)溶液：酸為）兩性物質(zhì)溶液：酸為HA, 堿為堿為Bceq(H+) =當(dāng)當(dāng)c(HA ) 20Kw，c(B ) 20 時(shí)：時(shí)： (HA） aK)(HBKaHBKHAKaa)(3. 利用利用 ，計(jì)算未知的，計(jì)算未知的 或或 。wbaKKKbKaK基礎(chǔ)化學(xué)- 第一章CKa1KaKa21KaKa32KaKa2.計(jì)算計(jì)算0.1mol

27、 L-1Na2HPO4溶液溶液H+的近似公式是（的近似公式是（ ）A、 B、 C、 D、 1 1、某二元弱酸、某二元弱酸H H2 2B B，其共軛酸堿對(duì)，其共軛酸堿對(duì)KaKa和和KbKb的關(guān)系式的關(guān)系式中，正確的是中，正確的是（ ）。A A、KaKa1 1 KbKb1 1 = Kw = Kw B B、KaKa2 2 KbKb1 1 = Kw = Kw C C、KaKa1 1 KbKb2 2 = Kw = Kw D D、KaKa2 2 KbKb2 2 = Kw = Kw B CA3.NaH2PO4溶液的溶液的pH值與其濃度無(wú)關(guān)。（值與其濃度無(wú)關(guān)。（ ） 基礎(chǔ)化學(xué)- 第一章2. 緩沖溶液的緩沖溶液

28、的pH值是由值是由_和和_決定的，緩沖系的緩沖范圍是決定的，緩沖系的緩沖范圍是_。3. 緩沖溶液的緩沖容量與緩沖溶液的緩沖容量與_和和_有關(guān)。有關(guān)。 （極大）（極大）=_ _。1. 一般說(shuō)來(lái)緩沖溶液是由足夠濃度，適當(dāng)比例的一般說(shuō)來(lái)緩沖溶液是由足夠濃度，適當(dāng)比例的_,其中抗酸成分是其中抗酸成分是_。4. 血漿中最重要的緩沖系是血漿中最重要的緩沖系是_,其抗酸其抗酸成分是成分是_,抗堿成分是抗堿成分是_。共軛酸堿對(duì)共軛酸堿對(duì)共軛堿共軛堿pKa緩沖比緩沖比1/10-10/1總濃度總濃度緩沖比緩沖比0.58c總總H2CO3HCO3-HCO3-H2CO3基礎(chǔ)化學(xué)- 第一章2. 50ml0.12mol L-1的的H3PO4中加入中加入50ml0.16mol L-1的的NaOH液后液后,溶液的溶液的pH值是值是( ) pKa1 =2.16, pKa2 =7.21, pKa3 =12.32 A. 6.91 B. 7.09 C.12.37 D. 9.94 1. pKa=3.85的某緩沖系