1、云天化中學2018屆高二上期周練化學練習六一、選擇題(每題只有一個正確答案，每題6 分，共 42 分)_ 11. 對于：2C4Ho(g)+1302(g) 8CO(g)+10H20(1) H= - 5 800 kJ mol的敘述錯誤的是( )A. 該反應的反應熱為 H=-5 800 kJ mol-1,是放熱反應B. 該反應的H與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關C. 該式的含義為:25 C、101 kPa 下,2 mol C4H10氣體完全燃燒生成 CO 和液態水時放出熱量5 800 kJD. 該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJ mol-12. 根據碘與氫氣

2、反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是()1(1)I2(g)+H2(g) - 2HI(g) H=-9.48 kJ mol-(2)I2(s)+H2(g) - 2HI(g) H=+26.48 kJ mol1 2A.254 g I2(g)中通入 2 g H2(g),反應放熱 9.48 kJ B.1 mol 固態碘與 1 mol 氣態碘所含 的能量相差 17.00kJC.反應(1)的產物比反應(2)的產物穩定D. 反應的反應物的總能量比反應(1)的反應物的總能量低3. 已知中和熱為 H=-57.3 kJ mol-1且弱酸弱堿電離要吸收熱量。現有以下四個化學反應方程 式：H2SO(aq)+2NaOH(aq

3、)NaaSQ(aq)+2H20(1);HSQ(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO(s)+2H20(1);HCl(aq)+NH3H20(aq) NHCI(aq)+H20(1);CHC00H(aq)+NHH20(aq)CHC00IN(aq)+H20(1),其中放出的熱量為 57.3 kJ 的是()A.和 B. C. D.以上都不對4. 化學反應 Na(g)+3H2(g) =2NH(I)的能量變化如圖所示,則該反應的H等于()A.+2(a-b-c) kJ molkJ mol-1B.+2(b-a) kJ mol1C.+(b+c-a) kJ molD.+(a+b)3忸佃雋砲】Hj(g)5.下列關于

4、熱化學反應的描述中正確的是()A.丙烯酸和油酸互為同系物B.淀粉和纖維素互為同分異構體1A. HCI 和 NaOH 反應的中和熱 H=-57.3 kJ mol ,貝 U H2SQ 和 Ca(OH)2反應的中和熱-1H=2X(-57.3) kJmolB. CO(g)的燃 燒熱是 283.0 kJ mol-1,貝 U 2CO(g)2CO(g)+O2(g)的 H=2X(+283.0)kJ mol-1C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D. 1 mol 甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2Q(s)H3CO(g)+Fe2Q(s) 3CO(g)+

5、2Fe(s)H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A.H0,Hs0,H40 C.H=A+HBD.H+A氣7.下列關于反應能量的說法正確的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq) =ZnSO(aq)+Cu(s) H=-216 kJ mol-1,則反應物總能量 生成物總能量B.相同條件下，如果 1 mol 氫原子所具有的能量為E,1 mol 氫分子所具有的能量為E2,則2 日=丘C. 101 kPa 時,2H2(g)+O2(g) 2HO(I)H=- 571.6 kJ mol-1,貝 U H2的燃燒熱為 571.6kJ mol-1D. H (aq)+OH-(aq) HO(I)H=- 57.3 k

6、J mol-,則含 1 mol NaOH 的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SQ 的稀硫酸混合后放出57.3 kJ 的熱量&下列實驗能達到預期目的是()A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再用NaOH 中和，并做銀鏡反應實驗檢驗淀粉是否水解B. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗混合物中是否含有甲醛6.已知： C(s)+O2(g)CO(g) H CO(g)+C(s)2CO(g) H 2CO(g)+O2(g) 2CO(g)f（2 ） EF與 FG的順序能否顛倒（填“能”或“否”），理由C. 向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化一一檢

7、驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀D.檢驗某溴乙烷中的溴元素可向其中加入AgNO 溶液，觀察有無淺黃色沉淀9.下列說法正確的是()C. CuSQ 濃溶液能使蛋白質溶液發生鹽析D .糖類和脂肪在一定條件下都能發生水解反(1) AB的反應類型為, D 所含官能團的名稱為, E 的名稱為10.某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述正確的是()A. 在一定條件下，能發生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應B.該物質分子中最多可以有 9 個碳原子在同一平面上C. 1 mol 該物質最多可與 5mol H2發生加成反應D. 1 mol 該物質完全氧化最多可消耗 13 mol 氧氣11將氧化鐵還原為鐵的技術在人類

8、文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發生的關鍵反應如下：C(s) + C2(g)=CQ(g)H=- 393.5 kJ/molCG(g) + C(s)=2C0(g)H= +172.46 kJ/molFe2O3+ CO 一 Fe+ CQ3 若已知：2Fe(s) + 2(g)=Fe 2Q(s) H=- 824.21 kJ/mol根據上面三個熱化學方程式，回答下列問題：(1)CQ 的燃燒熱為 _ ; 寫出其熱化學方程式高爐內Fe2Q 被 CQ 還原為 Fe 的熱化學方程式為(3)_煉制 1 t(噸)含鐵 96%勺生鐵所需焦炭的理論用量是 _ t，實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是 _。12 芳香酯I的合成路線如下:NaOH/H2O rr CKMnO.H rZA已知：A I 均為芳香族化合物，B 能發生銀鏡反應，D 的相對分子質量比 C 大 4, E 的核磁 卄堆廠亞沖夂廠 O共振氫譜有 3 組峰。一R請回答下列問題：CHa= CH：（2 ） EF與 FG的順序能否顛倒（填“能”或“否”），理由（3） B 與銀氨溶液反應 的化學方程式為（4）_I 的結構簡式為。（5）_符合下列要求 A