1、“桂林山水甲天下桂林山水甲天下”溶洞溶洞肇慶七星巖風景區肇慶七星巖風景區溶洞溶洞第三章第三章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡全章課件全章課件第一節第一節 弱電解質的電離弱電解質的電離第二節第二節 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第三節第三節 鹽類的水解鹽類的水解第四節第四節 難溶電解質的溶解平衡難溶電解質的溶解平衡一、電解質有強弱之分一、電解質有強弱之分二、弱電解質的電離過程是可逆的二、弱電解質的電離過程是可逆的知識回顧知識回顧 1電解質：電解質：在水溶液中或熔融狀態時在水溶液中或熔融狀態時能夠導電的化合物。能夠導電的化合物。在水溶液中和熔融狀態時在水溶液中和熔融狀態時都不能導

2、電的化合物。都不能導電的化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH 、 Cu 、水、水、 CH3COOH、 CO2非電解質：非電解質：電解質是化合物，電解質溶液是混合物電解質是化合物，電解質溶液是混合物知識回顧知識回顧 2電離：電離：電解質電解質溶于水溶于水或或熔融熔融時時，離，離解成自由移動離子的過程。解成自由移動離子的過程。共價化合物：溶于水共價化合物：溶于水離子化合物：溶于水或熔融離子化合物：溶于水或熔融電離的條件電離的條件一、電解質有強弱之分一、電解質有強弱之分分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液跟等量鎂條分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液跟等量鎂條的反應；并測這兩種酸的的反應；并測這

3、兩種酸的pH。將試驗結果填入下表：將試驗結果填入下表：劇烈反應，迅速劇烈反應，迅速產生大量氣泡產生大量氣泡反應緩慢，產反應緩慢，產生少量氣泡生少量氣泡pH=pH=實驗探究實驗探究( (實驗【】）實驗【】）當酸溶液的物質的量濃度相等時，當酸溶液的物質的量濃度相等時，pH pH 值值是否相等，說明是否相等，說明c(H+)是否相等？是否相等？反應速率不同反應速率不同，pH不同不同，說明鹽酸和醋，說明鹽酸和醋酸中的酸中的H+濃度不同濃度不同。相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度濃度不同，說明不同，說明HCl和和CH3COOH的電離程度不同的電離程度不同實驗結果分析實

4、驗結果分析強弱電解質強弱電解質強電解質：強電解質：弱電解質：弱電解質：強酸、強堿和絕大多數鹽是強電解質強酸、強堿和絕大多數鹽是強電解質能夠能夠全部電離全部電離的電解質稱為強電解質的電解質稱為強電解質只能只能部分電離部分電離的電解質稱為弱電解質的電解質稱為弱電解質弱酸、弱堿和水是弱電解質。弱酸、弱堿和水是弱電解質。 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強電解質還是弱電的溶解度都很大，它們是強電解質還是弱電解質？解質？CaCO3、HNO3屬于強電解質屬于強電解質CH3COOH 、 Fe(OH)3屬于弱電解質屬于弱電解質本質區別：是否

5、完全電離本質區別：是否完全電離電解質的強弱與溶解性無關電解質的強弱與溶解性無關電解質的強弱與溶液的導電性沒有必然聯系。電解質的強弱與溶液的導電性沒有必然聯系。思考與討論思考與討論練習練習、判斷下列物質哪些屬于強電解質，、判斷下列物質哪些屬于強電解質，哪些為弱電解質？哪些為弱電解質？A、MgCl2 B、H2CO3 C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO 強電解質：強電解質：A、D、E、弱電解質：弱電解質：B、C、F、練習練習：下列物質能導電的是下列物質能導電的是_,屬屬于強電解質的是于強電解質的是_,屬于弱電解質的屬于弱電解質的是是_,屬于非電解質的是屬于非電解質的是_

6、。a.銅絲銅絲 b. NaCl c.石墨石墨 d.冰醋酸冰醋酸e.HCl的水溶液的水溶液 f.蔗糖蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 a c eb h idf g二、弱電解質的電離過程是可逆的二、弱電解質的電離過程是可逆的1 1、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫 強電解質在溶液中完全電離，用強電解質在溶液中完全電離，用“=” 弱電解質在溶液中部分電離，用弱電解質在溶液中部分電離，用“ ”“ ” 多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式（一般只多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式（一般只寫第一步），多元弱堿也是分步電離，但可按一步電寫第一步），多元弱堿也是分步電離，但可按一步

7、電離寫出。離寫出。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO- 請寫出請寫出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42-HClO H+ClO-NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-Al(OH)3 Al3+3OH- (堿式電離堿式電離)Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式電離酸式電離)NaHCO3 = Na+HCO3-HCO

8、3- H+ +CO32- NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-先先判斷強、弱判斷強、弱電解質，電解質，決定符號決定符號，強電解質一步電離強電解質一步電離多元弱堿多元弱堿的電離，以的電離，以一步電離一步電離表示。表示。多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，以一級電，電離能力逐漸降低，以一級電離為主。離為主。電離方程式的書寫要點電離方程式的書寫要點Al(OH)3有有酸式酸式和和堿式電堿式電離。離。弱酸的酸式鹽的電離是分步電離弱酸的酸式鹽的電離是分步電離，先完全電離成金，先完全電離成金屬離子和酸式酸根，酸式酸根再部分電離。屬離子和酸式

9、酸根，酸式酸根再部分電離。強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，在稀溶液中不，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在存在酸式酸根；而在熔融熔融狀態，則電離成狀態，則電離成金屬離子和金屬離子和酸式酸根離子酸式酸根離子 強等號、弱可逆、多元弱酸強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完分步寫，多元弱堿一步完 下列電離方程式書寫正確的是下列電離方程式書寫正確的是（ ）A. BaSO4 Ba2+SO42-B. H3PO4 3H+PO43-C. Al(OH)3 H+AlO2-+H2OD. NaHS=Na+H+S2-C練習練習強、弱電解質的比較強、弱電解質的比較都是電解質，在水溶液中均

10、能電離都是電解質，在水溶液中均能電離 完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程水合離子水合離子分子和水合離子分子和水合離子弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水強酸、強堿、大強酸、強堿、大多數鹽多數鹽強強電電解解質質弱弱電電解解質質離子化合物離子化合物大部分的鹽類大部分的鹽類強強 堿堿離子型氧化物離子型氧化物電電解解質質共價化合物共價化合物強強 酸酸弱弱 酸酸弱弱 堿堿 水水多數有機物多數有機物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物非非電電解解質質化化合合物物2、弱電解質的電離平衡、弱電解質的電離平衡 弱電解質分子在溶液中電離，其弱電解質分子在溶液中電離，其電離過程是可電離過程是可

11、逆的逆的，同可逆反應一樣，存在著電離產生的離子在，同可逆反應一樣，存在著電離產生的離子在運動過程中相互碰撞又結合成了分子的情況。開始運動過程中相互碰撞又結合成了分子的情況。開始時溶液中離子的濃度很低，弱電解質電離成離子的時溶液中離子的濃度很低，弱電解質電離成離子的速率快速率快(其速率用其速率用正正表示表示)，隨著弱電解質的電離，隨著弱電解質的電離，溶液中離子的濃度增大，弱電解質分子的濃度減小，溶液中離子的濃度增大，弱電解質分子的濃度減小，從而分子電離成離子的速率減小，離子結合成分子從而分子電離成離子的速率減小，離子結合成分子的速率增大的速率增大(其速率用其速率用逆逆表示表示)，經過一段時間必然

12、，經過一段時間必然達到達到 正正逆逆 醋酸電離過程中體系各粒子濃度的變化醋酸電離過程中體系各粒子濃度的變化 接近于接近于0接近于接近于0最大最大增大增大增大增大減小減小不變不變不變不變不變不變分析：分析：CH3COOH和和NH3H2O的電離。的電離。弱電解質分子電離成弱電解質分子電離成離子的速率離子的速率 離子結合成弱電解質離子結合成弱電解質分子的速率分子的速率兩種速率相等，處于電離兩種速率相等，處于電離平衡狀態平衡狀態 時間時間反應速率反應速率弱電解質電離平衡狀態建立示意圖弱電解質電離平衡狀態建立示意圖定義：定義：在一定條件（如溫度、濃度）下在一定條件（如溫度、濃度）下 ，當電，當電解質分子

13、電離成離子的速率和離子重新結合成解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率分子的速率 相等時，電離過程就達到了平衡狀相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。態，這叫做電離平衡。特點特點動動 電離平衡是一種動態平衡電離平衡是一種動態平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變變 條件改變時，電離平衡發生移動。條件改變時，電離平衡發生移動。 等等 V電離電離=V分子化分子化01）定義）定義逆逆 電離平衡是對弱電解質而言，電離是可電離平衡是對弱電解質而言，電離是可逆的，強電解質不存在電

14、離平衡逆的，強電解質不存在電離平衡 2）影響電離平衡的因素）影響電離平衡的因素1、溫度、溫度2、濃度、濃度由于電離是吸熱的，因此由于電離是吸熱的，因此溫度越高溫度越高，電離度越大電離度越大溶液越稀溶液越稀，離子相遇結合成分子越困難，因此更，離子相遇結合成分子越困難，因此更有利于電離有利于電離。3、同離子效應、同離子效應加入含有弱電解質離子的強電解質加入含有弱電解質離子的強電解質，電離平衡向，電離平衡向逆反應方向移動逆反應方向移動同離子效應同離子效應4、化學反應、化學反應加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質，電，電離平衡向離平衡向正反應方向移動正反應方向移

15、動注意注意1)弱電解質溶液稀釋弱電解質溶液稀釋時，電離時，電離平衡正向移動平衡正向移動，溶液中，溶液中離子的物質的量增大，而離子的物質的量增大，而離子濃度減小離子濃度減小，強電解質分，強電解質分子的物質的量和濃度均減小；子的物質的量和濃度均減小；2)對于對于冰醋酸冰醋酸，加水溶解并不斷稀釋的過程中，加水溶解并不斷稀釋的過程中，平衡平衡正向移動正向移動，離子濃度離子濃度先先增大增大后后減小減小電離平衡的影響因素電離平衡的影響因素CH3COOHCH3COOHCH3COO-H+H+逆方向逆方向逆方向逆方向增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減少減少減少減少減少減少減少減少

16、減少減少減少減少減少減少正方向正方向正方向正方向正方向正方向正方向正方向增大增大減少減少增大增大對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：注意：K值只隨溫度變化值只隨溫度變化。3、電離常數、電離常數探究實驗： 實驗實驗3-2 課本課本P42 你能否推測你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三三種弱酸的相對強弱，及其與電離常數大小的種弱酸的相對強弱，及其與電離常數大小的關系？關系？H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO

17、42-HPO42-H+ + PO43-多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。草酸草酸磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 意義：意義：K值越大，電離程度越大值越大，電離程度越大，相應酸相應酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性越強。性越強。 填表：填表：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+【課堂練習】【課堂練習】增大增大增大增大減小減小減弱減弱不變不變增大增大增大增大增大增大增強增強增大增大減小減小減小減小減小減小增強增強不變不變減小減小增大增大增大增大增強增強不變不變增大增大

18、減小減小減小減小增強增強不變不變作業：作業：課本課本P44 1、3、4課外作業課外作業1、預習課本下一小節的內容、預習課本下一小節的內容一、水的電離一、水的電離二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH 三、三、pH的應用的應用一、水的電離一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH-簡寫為：簡寫為：H2O H+ OH-(水電離出的水電離出的H+、OH-濃度相等濃度相等)水是水是極弱極弱的電解質的電解質25 1L水只有水只有10-7molH2O分分子發生電離子發生電離多少個水分子才有多少個水分子才有1個電離？個電離？55.6107 K 電離電離c(H+)c(OH-） c(H2O）K . =

19、c ( H+) .c( OH-) c(H2O)Kw =c ( H+) .c( OH-) 其中常數其中常數K與常數與常數c(H2O)的積記為的積記為Kw,稱為稱為水的離子積常數水的離子積常數，簡稱為離子積，簡稱為離子積H2O H+ OH-1、水的離子積常數、水的離子積常數KW =c（H+） c（OH-） =110-1425時（常溫）時（常溫） 如果溫度變化如果溫度變化Kw會如何變化會如何變化?為什么為什么?實驗測得：實驗測得：在在2525，水電離出來的，水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKwKw1005025200溫度溫度1.1410-15 6.8110-15 110-14

20、 5.4710-14 110-12水的電離水的電離吸熱吸熱（1 1）升高溫度，）升高溫度，促進促進水的電離，水的電離，Kw增大增大c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )升高溫度：升高溫度：平衡向平衡向 移動移動, c(H ) ,c(OH-) , Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：水的注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變離子積只隨溫度的改變而改變2. 影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素H2O H+ OH-Kw適用于適用于一定溫度下一定溫度下任何稀的電解質溶液任何稀的電解質溶液對常溫下的純水進行下列操作：對常溫下的純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kw

21、c(H+)c(OH-)濃度大小關系濃度大小關系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件(2)(2)加入酸或堿，加入酸或堿，抑制抑制水的電離，水的電離，K Kw w不變。不變。中性中性 正反應正反應 增大增大 增大增大 c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) 增大增大 酸性酸性 逆反應逆反應 增大增大 減小減小 c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) 不變不變堿性堿性 逆反應逆反應 減小減小 增大增大 c(Hc(H+ +)c(OH)10-7c(OH-)酸性酸性左移左移10-7c(H+)c(OH-)堿性堿性溶液的酸堿性由溶液的

22、酸堿性由溶液中溶液中H+、OH-濃度相對大小決定濃度相對大小決定酸性酸性:c(H+) c(OH-)中性中性:c(H+) = c(OH-)堿性堿性:c(H+) c(OH-)常溫25c(H+)10-7mol/Lc(H+) = 10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L無論任何溫度，無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶液，都無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的存在水電離出的H+、OH-，并且由水電離出的這，并且由水電離出的這兩兩種離子濃度一定相等種離子濃度一定相等。判斷正誤：判斷正誤：1. 如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)則溶液一定呈現酸堿性則溶液一定呈現酸堿性。2. 在水中加酸

23、會抑制水的電離，電離程度減小。在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3. 如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4. 任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5. c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現酸性的溶液一定呈現酸性。6. 對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。2. 0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-）=？、？、c（H）=？、？、由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水=？、？、 c（H）水水=？1. 0.1mol/L的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中， c（H）=？ 、

24、 c（OH-）=？、？、由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水=？、？、 c（H）水水=？3. 0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中， c（OH-）=？、？、c（H）=？計算：計算：下列五種溶液中下列五種溶液中c(Hc(H+ +) )由大到小的排列順序由大到小的排列順序A.0. 1 molLA.0. 1 molL-1-1的鹽酸；的鹽酸；B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1的硫酸；的硫酸；C. 0.1 molLC. 0.1 molL-1-1的的NaOH;NaOH;D. 0.1 molLD. 0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COOH;COOH;E. 0.1 molLE

25、. 0.1 molL-1-1的的NaClNaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L110-7mol/L比較：比較：某溶液中由某溶液中由水電離水電離產生的產生的c(H+) = 10-12 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？則該溶液呈酸性還是堿性？ c(H+) 水水= c(OH-) 水水= 10-12 mol/L若若c(H+) aq= c(H+) 水水= 10-12 mol/L 則則 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液顯堿性溶液顯堿性若若c(OH-) aq= c(OH-)水水= 10-12 mol/L 則則 c(H+) aq= 10-2 mol/L

26、 溶液顯酸性溶液顯酸性逆推：逆推：二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH討論：討論：KW105=10-12在在105 時，純水中時，純水中c(H+)為多少？為多少？c(H+) 110-7mol/L是否說明是否說明105 時純水溶液呈酸性？時純水溶液呈酸性？不能用不能用 c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者兩者相對大小相對大小比較比較105 時，時， c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性還是堿性？溶液呈酸性還是堿性？計算下列溶液的計算下列溶液的pH，通過計算結果思考：，通過計算結果思考：表示溶液的酸堿性什么時候用表示溶液的酸堿性什么時

27、候用pH更加方便？更加方便？25 10-5 mol/L鹽酸鹽酸 1 mol/L鹽酸鹽酸 2 mol/L鹽酸鹽酸25 10-5 mol/LNaOH溶液溶液 1 mol/LNaOH溶液溶液引入引入pHpH值意義：值意義： 表示溶液酸堿性的強弱。表示溶液酸堿性的強弱。用用H H+ +物質的量濃度的負對數表示物質的量濃度的負對數表示1 1）定義式：）定義式：pH=-lgc(H+)用用pH值表示值表示c(H+)或或c(OH-)1mol/L的溶液的酸堿性不用的溶液的酸堿性不用pH表示。表示。1、pH值值pH= -lg c(H+)pH值與溶液酸堿性值與溶液酸堿性的關系？的關系？pH 0 1 2 3 4 5

28、6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強酸性增強中中 性性堿性增強堿性增強25回憶初中所學常溫下回憶初中所學常溫下pHpH大小與溶液酸堿性的關系大小與溶液酸堿性的關系0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中中性性pHC(H) C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性酸性堿性堿性增強增強增強增強0 1001 1012 1023 1034 1045 1

29、056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014c(H+) 越大越大pH 越小越小酸性酸性越強，越強，堿性堿性越弱越弱結合結合pH與與c(H+)的關系，的關系，思考溶液酸堿性與思考溶液酸堿性與pH的關系的關系中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =7pH7pH7思考：思考：pH為為7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(25)2） 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關系的關系c(H+)110-7mol/L

30、c(H+)110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+)c(OH-)PH7PH = 7PH7c(H+) 越大越大PH越小，酸性越強越小，酸性越強c(OH-) 越大越大pH越大，堿性越強越大，堿性越強1.甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，則甲溶液中，則甲溶液中H+與乙溶液中與乙溶液中H+之比為之比為 A.100 B.1/100 C.3 D.1/3pH相差相差a，H+相差相差10aB練習:2. pH=3的的pH增大增大1，c(H+)差多少倍？鹽酸差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？濃度差多少倍？ c(H+)相差相差10倍倍；物質的量濃度；物質的量濃度強酸相

31、差強酸相差10倍倍 pH=3的的pH增大增大1，c(H+)差多少倍？醋酸差多少倍？醋酸濃度差多少倍？濃度差多少倍？ c(H+)相差相差10倍倍；物質的量濃度；物質的量濃度弱酸相差弱酸相差10倍倍2、有關溶液、有關溶液pH的計算的計算(1)單一溶液的計算單一溶液的計算pH= -lgc(H+)酸性酸性:求求c(H+) pH堿性堿性:求求c(OH-) c(H+) pHpH + pOH=14C(H+) c(OH-) =1 10-14(2)強酸、強堿的稀釋強酸、強堿的稀釋例例 1 . p H = 3 的 鹽 酸的 鹽 酸 加 水 稀 釋 到 原 來 的加 水 稀 釋 到 原 來 的 1 0 倍 ，倍 ，

32、pH=_加水到原來的加水到原來的103倍，倍，pH =_, 加水到原來的加水到原來的104 倍倍pH= _, 加水到原來的加水到原來的106倍，倍，pH=_例例2. pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的10倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_ 加水稀釋到原來的加水稀釋到原來的102倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_加水稀釋到原來的加水稀釋到原來的103倍，倍，則溶液的則溶液的pH=_加水稀釋到原來的加水稀釋到原來的105倍，倍，則溶液的則溶液的pH=_關鍵：抓住氫離子進行計算！關鍵：抓住氫離子進行計算！關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！46

33、接近接近7接近接近798接近接近7接近接近7結論結論：強酸（堿）每稀釋強酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值值向向7靠攏一個單位靠攏一個單位。強酸溶液每稀釋強酸溶液每稀釋10倍，倍，PH增大一個單位。增大一個單位。酸、堿溶液無限稀釋酸、堿溶液無限稀釋時，時，pH均無限接近于均無限接近于7 (均要考慮水的電離均要考慮水的電離)。強堿溶液每稀釋強堿溶液每稀釋10倍，倍，PH減小一個單位。減小一個單位。(3)弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋結論：弱酸（堿）每稀釋結論：弱酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏不到一個單位靠攏不到一個單位例例3. pH=3醋酸加水稀釋到原來醋酸加水稀釋到原來10倍，溶

34、液的倍，溶液的pH值范值范圍圍_pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_ 弱酸、弱堿稀釋后溶液弱酸、弱堿稀釋后溶液pH的變化比強酸、強堿小。的變化比強酸、強堿小。例例4. 有兩瓶有兩瓶pH=2的溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。的溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現只有石蕊試液、酚酞試液、現只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑，簡述如何用最簡單的實驗方法來判斷沒有其它試劑，簡述如何用最簡單的實驗方法來判斷那瓶是強酸？那瓶是強酸？341112(4)強酸（堿）溶液混合強酸（堿）溶液混合例例6. pH=10和和pH=8的兩種

35、的兩種NaOH溶液等體積混合，求溶液等體積混合，求混合溶液的混合溶液的pH值。值。例例5. . pH=4和和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的合溶液的pH值值 結論：結論：兩種強酸溶液等體積混合，溶液的兩種強酸溶液等體積混合，溶液的pH值值等于等于濃濃溶液的溶液的pH加加0.3結論：結論：兩種強堿溶液等體積混合，溶液的兩種強堿溶液等體積混合，溶液的pH值值等于等于濃濃溶液的溶液的pH減減0.3例例7. 0.1L pH=2鹽酸和鹽酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值值 例例8. pH=2鹽酸和鹽酸

36、和pH=12的的Ba(OH)2溶液等體積相混合，溶液等體積相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。(5)強酸、強堿溶液混合強酸、強堿溶液混合方法：先反應方法：先反應-按過量的計算，按過量的計算，若酸過量，求若酸過量，求c(H+)，再算，再算pH值。值。若堿過量，先求若堿過量，先求c(OH-)，再求，再求c(H+)，再算，再算pH值值3、 pH的測定方法的測定方法 酸堿指示劑的顏色變化是在一定的酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pHpH值范圍值范圍內發生的。我們把指示劑發生顏色變化的內發生的。我們把指示劑發生顏色變化的pHpH值范值范圍叫做圍叫做指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍。(1) 酸堿

37、指示劑（定性測量范圍）酸堿指示劑（定性測量范圍）(2) pH試紙試紙(定量粗略測量定量粗略測量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 強酸性強酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱堿性弱堿性 強堿性強堿性紅紅 色色橙橙紅紅色色橙橙黃黃色色淺淺草草綠綠色色深草深草綠色綠色藍色深藍色藍色深藍色黃黃色色藍藍紫紫色色(整數位整數位)討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測液中？是否要先濕潤是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？試紙上？能否用廣泛能否用廣泛pH試紙測出試紙測出pH=7.1

38、來？來？ 標準比色卡中的數據都是整數標準比色卡中的數據都是整數如用濕潤的如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：值的測定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定使用方法：使用方法：直接把待測液滴在干燥的直接把待測液滴在干燥的pH試紙上，跟試紙上，跟標準比色卡標準比色卡相對比相對比注意：注意：不能用水潤濕不能用水潤濕要放在玻璃片要放在玻璃片(或表面或表面皿皿)上上用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上(3) pH計計(定量精確測量定量精確測量) (小數位小數位)4、酸堿中和滴定、酸堿中和滴定屬性：化學分析中

39、的定量分析屬性：化學分析中的定量分析特點：簡便、快捷、準確特點：簡便、快捷、準確應用：廣泛用于科研和工農業生產應用：廣泛用于科研和工農業生產定義：定義：用用已知已知物質的量濃度的物質的量濃度的酸酸（或堿）來測（或堿）來測定定未知未知物質的量濃度的物質的量濃度的堿堿（或酸）的方法叫做（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。1）原理）原理1、化學分析的分類：鑒定物質組成成分，、化學分析的分類：鑒定物質組成成分，叫做叫做；測定物質組成成分的含量，；測定物質組成成分的含量，叫做叫做；定性分析定性分析定量分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中

40、和滴定的定義：用已知、酸堿中和滴定的定義：用已知 來測定來測定的定量分析方法叫做酸堿中的定量分析方法叫做酸堿中和滴定和滴定3、酸堿中和反應的實質：、酸堿中和反應的實質：H+OH=H2O濃度的酸濃度的酸(或堿或堿)物質的量物質的量未知物質的量濃度未知物質的量濃度的堿的堿(或酸或酸)討論：酸和堿發生中和反應恰好完全反應時，討論：酸和堿發生中和反應恰好完全反應時，消耗的酸堿物質的量與反應計量系數之間有消耗的酸堿物質的量與反應計量系數之間有何關系？何關系？ mHnAOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2Ox y x : y = m : n消耗酸堿物質的量之比等消耗酸堿物質的量之比等于反

41、應式計量系數之比于反應式計量系數之比mnx : y = m : n 即：即：(CAVA )：(CBVB) = m : n若已知若已知CA 和和 VB則有：則有：ABABVmVnCC4、酸堿中和滴定的實驗原理：、酸堿中和滴定的實驗原理： 通過測通過測定定的溶液的溶液，根據中和反應，根據中和反應的的來計算來計算溶液的溶液的濃度的定量分析方法濃度的定量分析方法已知濃度已知濃度體積體積計量系數計量系數未知濃度未知濃度一般地，已知濃度的溶液叫一般地，已知濃度的溶液叫標準液標準液，未知，未知濃度的溶液叫濃度的溶液叫待測液待測液中和滴定的基本實驗思路：中和滴定的基本實驗思路：固定待測液體積，固定待測液體積，

42、測定標準液體積，結合反應計量系數，計算測定標準液體積，結合反應計量系數，計算待測液濃度。待測液濃度。實驗關鍵點：實驗關鍵點：、準確測定參加反應的兩種、準確測定參加反應的兩種溶液的溶液的； 、準確判斷中、準確判斷中和反應是否和反應是否。體積體積進行完全進行完全待測液：待測液：2）中和滴定的儀器及試劑）中和滴定的儀器及試劑標準液：標準液：已知濃度的溶液已知濃度的溶液未知濃度的溶液未知濃度的溶液指示劑指示劑作用：通過指示劑作用：通過指示劑變化確定終點變化確定終點 選擇原則選擇原則 變變色明顯、色明顯、 靈敏，終點與變色范圍一靈敏，終點與變色范圍一致致1試劑：試劑：顏色顏色2、儀器：、儀器：用作中和反

43、用作中和反應容器，盛應容器，盛裝待測液裝待測液用于配制用于配制標準液標準液放放置置滴滴定定管管酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管滴定管用于滴定管用于測定標準液測定標準液或待測液的或待測液的準確體積準確體積滴定管的構造特點：滴定管的構造特點：酸式滴定酸式滴定管管，堿式滴定管，堿式滴定管。玻璃活塞玻璃活塞橡皮套加玻璃珠橡皮套加玻璃珠滴定管滴定管上有刻上有刻度線，度線，標明了標明了最大體最大體積和使積和使用溫度用溫度3)滴定管使用注意事項：滴定管使用注意事項：酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸氫氟酸堿式滴定管：堿式滴定管：不能盛放

44、酸性溶液和強氧化性溶液不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液想一想：量筒的構造與滴定管想一想：量筒的構造與滴定管有何不同？有何不同？量筒量筒“0”刻度線，其刻度由下刻度線，其刻度由下到上讀數到上讀數，最大刻度線，最大刻度線在其在其。沒有沒有由小到大由小到大上方上方普通滴定管的精密度為普通滴定管的精密度為 mL0.01滴定管的滴定管的“0”刻度線刻度線，但并未在，但并未在，滴定管，滴定管上的刻度由上到下，讀數上的刻度由上到下，讀數，最大刻度線在滴定管，最大刻度線在滴定管。上方上方最上方最上方由小到大由小到大下方下方滴定管下端有氣泡，必須排除；滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：排除方法為：滴定管使用

45、前，應檢查滴定管下端滴定管使用前，應檢查滴定管下端是是否漏液和存在氣泡否漏液和存在氣泡滴定管讀數必須滴定管讀數必須刻度線刻度線平視平視俯視刻度線，讀數結俯視刻度線，讀數結果果仰視刻度線，讀數結仰視刻度線，讀數結果果偏低偏低偏高偏高4)中和滴定操作過程中和滴定操作過程（以標準鹽酸滴定（以標準鹽酸滴定NaOH為例）為例）1、準備工作：、準備工作：、滴定管：、滴定管：檢查檢查滴定管是否滴定管是否以及以及下端下端；滴定管洗滌：滴定管洗滌：用蒸用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用餾水洗滌酸式滴定管后再用洗滌洗滌23次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用洗滌洗滌23次；次；裝液：裝液：將

46、標準鹽酸將標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測溶液裝入酸式滴定管、將待測NaOH溶液裝溶液裝入堿式滴定管至入堿式滴定管至“0”刻度線上方刻度線上方處，并排除滴定管嘴尖處的處，并排除滴定管嘴尖處的；調調整液面：整液面：將滴定管中的標準液或待測液的液將滴定管中的標準液或待測液的液面調整到調整到（或（或以下某刻度），以下某刻度），記下刻度記下刻度漏液漏液是否有氣泡是否有氣泡標準液標準液待測液待測液23cm氣泡氣泡“0”刻度刻度“0”刻刻度度、錐形瓶：、錐形瓶：只能用只能用洗滌，不能洗滌，不能用用洗滌洗滌蒸餾水蒸餾水待測液待測液使用滴定管時要注意的手勢：使用滴定管時要注意的手勢：酸式滴定管酸式滴定管左手

47、左手拇指在前，食指中指在拇指在前，食指中指在管后管后無名指、小指彎向手心無名指、小指彎向手心三指平行，三指平行，輕拿活塞輕拿活塞柄柄操作要領：操作要領：動動作輕緩，手勢作輕緩，手勢自然。食指、自然。食指、中指不可伸直，中指不可伸直，以防拉出活塞以防拉出活塞酸式滴定管使用酸式滴定管使用堿式滴定管堿式滴定管左手左手拇指在前拇指在前食指在后食指在后操作要領：操作要領：拿住橡皮管中玻拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，擠壓時，璃珠靠上的部位，擠壓時，不可用力按玻璃棒，不能按不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否則，放玻璃珠以下部位，否則，放手時，容易形成氣泡手時，容易形成氣泡堿式滴定管使用堿式滴定管使用

48、向下擠壓玻璃珠向下擠壓玻璃珠右手：右手：拿住錐形瓶，并拿住錐形瓶，并不斷旋轉振蕩不斷旋轉振蕩 用用 量取一定體積的待測量取一定體積的待測液（液（NaOH)于錐形瓶中，滴入于錐形瓶中，滴入23滴指示滴指示劑（酚酞試液），待測液變成劑（酚酞試液），待測液變成2、滴定過程：、滴定過程：堿式滴定管堿式滴定管紅色紅色用用握活塞旋轉開關，握活塞旋轉開關，不斷不斷旋轉振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中旋轉振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中 和滴定管和滴定管，至，至變變 成成，且，且半分鐘不褪色半分鐘不褪色為止，記為止，記下滴定管刻度下滴定管刻度左手左手右手右手液流速度液流速度紅色紅色無色無色 重復上述操作重復上述操作次

49、，算出消耗標次，算出消耗標 準液體積的準液體積的23平均值平均值色變化色變化溶液顏溶液顏3、結果計算：、結果計算：用上述標準液體積的平均值進行計算用上述標準液體積的平均值進行計算)()()()(酸堿酸堿VVcc 洗滌洗滌 檢漏檢漏 蒸餾水洗蒸餾水洗 溶液潤洗溶液潤洗 裝液裝液 排氣泡排氣泡調整液面并記錄調整液面并記錄放出待測液放出待測液 加入指示劑加入指示劑 滴定滴定 記錄記錄 計算。計算。左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內顏色變化眼睛注視瓶內顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直5)5)中和滴定實驗中

50、的誤差因素分析中和滴定實驗中的誤差因素分析一、儀器潤洗不當一、儀器潤洗不當 盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗；盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗； 盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗；盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗； 錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；二、讀數方法有誤二、讀數方法有誤 滴定前仰視，滴定后俯視；滴定前仰視，滴定后俯視； 滴定前俯視，滴定后仰視；滴定前俯視，滴定后仰視； 天平或量筒的使用讀數方法錯誤；天平或量筒的使用讀數方法錯誤；偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小四、指示劑選擇欠妥四、指示

51、劑選擇欠妥 用用強酸滴定弱堿強酸滴定弱堿，指示劑用酚酞；（正確選擇：，指示劑用酚酞；（正確選擇：甲基橙甲基橙） 用用強堿滴定弱酸強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙；（正確選擇：，指示劑選用甲基橙；（正確選擇：酚酞酚酞） （兩強滴定兩強滴定，原則上，原則上甲基橙甲基橙和和酚酞酚酞皆可選用皆可選用； 中和滴定肯定中和滴定肯定不用不用石蕊石蕊。）。）三、操作出現問題三、操作出現問題 盛標準液的滴定管漏液；盛標準液的滴定管漏液； 盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無后有）；（或前無后有）； 振蕩錐形瓶時，不小心有待測液濺出；振蕩錐形瓶時，不小

52、心有待測液濺出； 滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外；滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外； 快速滴定后立即讀數；快速滴定后立即讀數；偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大五、終點判斷不準確五、終點判斷不準確 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標準液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標準液未滴下；六、樣品中含有雜質六、樣品中含有雜質 用鹽酸滴定含用鹽酸滴定含 Na2O 的的 NaOH 樣品；樣品； 用含用含 Na2CO3 的的 NaOH 標準液滴定鹽酸；標準液滴定鹽酸；七、指示劑的變色范圍七、指示劑的變色范圍偏大偏大俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視正確正確視線視線仰視仰視視線視

53、線正確正確讀數讀數仰視仰視讀數讀數讀數偏大讀數偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正確讀數讀數俯視俯視讀數讀數讀數偏小讀數偏小0先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小實際讀數實際讀數正確讀數正確讀數先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大實際讀數實際讀數正確讀數正確讀數滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視偏高偏高偏低偏低偏高偏高無影響無影響偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低口訣口訣酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。酸管堿管莫混用，視線刻度

54、要齊平。 尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。 左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。 眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。 數據記錄要及時，重復滴定求平均。數據記錄要及時，重復滴定求平均。 誤差判斷看誤差判斷看V(標標)，規范操作靠多練。，規范操作靠多練。 5)5)滴定過程中溶液的滴定過程中溶液的pHpH變化變化例：用例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸鹽酸 1.0 2.3 3.3 4.3 7.

55、0 9.7 10.7 11.7 12.5問題問題3:以以NaOH加入量為橫坐標加入量為橫坐標,以以pH值變化為縱坐標值變化為縱坐標,繪制中和繪制中和滴定曲線滴定曲線問題問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質發生怎樣改變滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質發生怎樣改變? PH發生發生怎樣改變怎樣改變?問題問題1:滴定終點消耗堿多少滴定終點消耗堿多少? pH等于多少等于多少?引出引出pH值突變概念值突變概念及范圍及范圍PH1210864210203040突變范圍突變范圍反應終點反應終點加入加入NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線酸堿指示劑的顏色在此酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發生明顯的改變

56、，值突躍范圍發生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。三、三、pH的應用的應用1、人體健康、人體健康人體內的各種體液都有一定的人體內的各種體液都有一定的pH，當體內的酸堿平衡失，當體內的酸堿平衡失調時，血液的調時，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數。是診斷疾病的一個重要參數。2、日常生活、日常生活人們洗發時使用的護發素，其主要功能也是調節頭發的人們洗發時使用的護發素，其主要功能也是調節頭發的pH使之達到適宜的酸堿度。使之達到適宜的酸堿度。3、環保領域、環保領域酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應。酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應。作業：

57、作業：課本課本P52 1、3、6、11課外作業課外作業1、預習課本下一小節的內容、預習課本下一小節的內容2、總結中和滴定過程中的誤差、總結中和滴定過程中的誤差一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性二、尋找鹽溶液呈現不同酸堿性的原因二、尋找鹽溶液呈現不同酸堿性的原因三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用考綱要求考綱要求: :1 1、鹽類水解離子方程式的書寫、鹽類水解離子方程式的書寫; ;2 2、鹽溶液酸堿性的比較、鹽溶液酸堿性的比較3 3、影響鹽類水解平衡移動的因素、影響鹽類水解平衡移動的因素4 4、離子濃度大小的比較、離子濃度大小的比

58、較5 5、鹽類水解的應用用、鹽類水解的應用用生活中常用的鹽除生活中常用的鹽除NaCl外，還有谷氨酸鈉（味精）外，還有谷氨酸鈉（味精）和和Na2CO3 、NaHCO3等。等。 NaCl和谷氨酸鈉主要用和谷氨酸鈉主要用于食品調味，而于食品調味，而Na2CO3 、NaHCO3被視作被視作“堿堿”用于油污清洗和面食制作，特別是用于油污清洗和面食制作，特別是Na2CO3 俗稱純俗稱純堿。明明是鹽為什么叫堿。明明是鹽為什么叫“堿堿”呢？呢？復習：什么叫鹽？復習：什么叫鹽？酸堿中和生成鹽酸堿中和生成鹽-鹽的類型鹽的類型一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性學生實驗：學生實驗：P54科學探究科學探究中性

59、中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性中性中性堿性堿性思考：思考：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？強堿弱酸強堿弱酸所生成的鹽的水溶液呈所生成的鹽的水溶液呈 。強酸弱堿強酸弱堿所生成的鹽的水溶液呈所生成的鹽的水溶液呈 。強酸強堿強酸強堿所生成的鹽的水溶液呈所生成的鹽的水溶液呈 。強酸強強酸強堿鹽堿鹽強堿弱強堿弱酸鹽酸鹽強堿弱強堿弱酸鹽酸鹽強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽強酸強強酸強堿鹽堿鹽強堿弱強堿弱酸鹽酸鹽堿性堿性酸性酸性中性中性酸性酸性強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽誰強顯誰性二、尋找鹽溶液呈現不同酸堿性的原因二、尋找鹽溶液呈現不同酸堿性的原因（1 1）鹽溶

60、液中存在哪些粒子？（）鹽溶液中存在哪些粒子？（2 2）哪些粒子間可能結合？）哪些粒子間可能結合？（3 3）對水的電離平衡有何影響？（）對水的電離平衡有何影響？（4 4）鹽溶液酸堿性？）鹽溶液酸堿性？P55思考與交流（填表）思考與交流（填表）強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽如如+NH3H2OH2O OH- H+ NH4與水電離的與水電離的OH-結合形成弱電解質，結合形成弱電解質，c（OH-）減小，使水）減小，使水的電離平衡正向移動，的電離平衡正向移動，c（H）c（OH-），溶液顯酸性。），溶液顯酸性。( (弱堿弱堿, ,弱電解質弱電解質) )NH4+ +H2O NH3H2O + H+弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽如如