1、1下列關于NO的敘述正確的是()ANO是一種紅棕色的氣體B常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合C含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集解析：選C。本題考查的是NO的性質。NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。2在NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和氧化反應的物質的質量之比為()A31 B13C12 D21解析：選C。寫出反應方程式并標出電子的轉移：可知氧化劑和還原劑均是NO2，所以發生還原反應和氧化反應的物質的質量之比為12。3導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是()A酸雨 B光化學煙霧C臭

2、氧空洞 D溫室效應解析：選A。酸雨與人們排放的SO2有關；光化學煙霧與碳氫化合物、一氧化碳和氮的氧化物有關；臭氧空洞與氟氯烴(即氟利昂)有關；溫室效應與大氣中的二氧化碳有關。4隨著資源的開發和現代化工業的發展，你認為減少酸雨以保護環境可采取的措施是()盡量少用煤作燃料把工廠的煙囪加高將燃料脫硫后再燃燒開發新的清潔能源植樹造林在已酸化的土壤中加石灰A BC D解析：選C。防止污染應從源頭抓起，要從根本上解決酸雨的危害，必須阻止二氧化硫的產生和排放，所以符合題意。5一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的()A. B.C. D.解析：選

3、C。4NO3O22H2O=4HNO3；若NO和O2都取4體積，則反應后剩余O2 1體積，所以充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的。6把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有NaHCO3飽和溶液，濃H2SO4，Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內氣體應是(同溫同壓下測定)()A1體積NOB2體積NO2和0.5體積O2C2體積O2D0.25體積O2解析：選D。為計算方便可先假設3體積的NO2的物質的量為3 mol。則3體積的NO2通入NaHCO3溶液中發生反應：3NO2H2O=2HNO3NO后，生成HNO32 mol，NO 1體積；2 mol HNO3和2 mol

4、 NaHCO3發生反應：NaHCO3HNO3=NaNO3H2OCO2，生成2體積的CO2；1體積NO和2體積CO2和水蒸氣通過濃硫酸時，水蒸氣被吸收，余下1體積NO和2體積CO2；2體積CO2與Na2O2發生反應：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，生成1體積O2,1體積NO與1體積的O2反應：2NOO2=2NO2，生成1體積NO2，剩余0.5體積O2，這兩種氣體通入水中，發生反應：4NO2O22H2O=4HNO3，NO2完全反應，剩余0.25體積的O2。7(2008年高考廣東卷)設阿伏加德羅常數(NA)的數值為nA，下列說法正確的是()A1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為

5、3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nAD0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA解析：選BC。1 mol Cl2只能得到2 mol e，A錯誤。3NO2H2O=2HNO3NO，易知B正確。C中，可把N2O4看作2NO2，則有1 mol NO2，所以有3 mol原子；也可以用極端假設的方法，可看作全部是NO2或全部是N2O4考慮，即可得出結果。3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，由方程式可知D錯誤。8將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m

6、mL O2，若mn，則充分反應后，量筒內氣體的體積為(單位：mL)()A3(mn) BmC. D.解析：選C。由電子得失守恒：NO2NO3，NONO3；O22O2。設最后剩余NO x mL，根據電子得失總數相等有：3(mx)n4m。解得x mL。92009年12月10日，東風公司宣布，公司成立至今累計產銷已突破1000萬輛大關。東風汽車裝有的一種尾氣處理裝置使用鉑作催化劑，可將CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉化為無害的物質，有效降低了尾氣對環境的危害。下列有關說法中不正確的是() A鉑表面被做成蜂窩狀更有利于提高催化效果B在鉑催化下，NO可被CO氧化為N2C尾氣處理裝置使用鉑作催化劑可加快C

7、O的氧化D碳氫化合物在鉑催化下，可直接將CO氧化為CO2解析：選B。由題意知鉑作催化劑，可加快反應速率；做成蜂窩狀增大了接觸面積，有利于提高催化效果；CO具有還原性；所以選B。10將盛 有N2和NO2(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是()A11 B12C13 D31解析：選C。將試管倒立于水中，只有NO2和H2O反應，生成的NO與不反應的N2為剩余氣體。設原氣體的體積為V，設NO2的體積為x，根據差量法求解：3NO2H2O=2HNO3NOV減3 2x 解得：x。故V(N2)V。故。11NO分子因污染

8、空氣而臭名昭著，近年來，發現少量的NO在生物體的許多組織中存在，它具有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：(1)NO對環境的危害在于_。A破壞臭氧層B高溫下能使一些金屬被氧化C造成酸雨D與人體血紅蛋白結合(2)在含Cu的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu和亞硝酸根離子(NO2)在酸性水溶液中反應的離子方程式_。(3)常溫下，把NO氣體壓縮到1.01108 Pa，在一個體積固定的容器里加熱到50 ，發現氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式_。解析

9、：(1)NO具有極強的還原性，它不能使金屬氧化。(2)由題中的信息可知，Cu被氧化，它一定被氧化為Cu2，NO2被還原為NO，則反應的離子方程式為：CuNO22H=Cu2NOH2O。(3)T、V一定時，若氣體反應為3 mol，則生成的氣體物質為2 mol，已知生成物中有N2O，它若為1 mol，NO應為3 mol，根據質量守恒，生成的另1 mol氣體物質是NO2，所以化學方程式為3NON2ONO2。答案：(1)AC(2)CuNO22H=Cu2NOH2O(3)3NON2ONO212“可持續發展”是全球經濟發展的共同課題，“珍惜地球，保護環境”已成為我國的基本國策。汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2

10、和NO等物質)是城市空氣的污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的特點是使CO與NO反應，生成兩種可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2催化氧化。(1)寫出CO與NO在催化劑作用下的反應方程式：_。(2)“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是_。(3)控制城市空氣污染源方法可行的有()A開發氫能源 B使用電動車C植樹造林 D戴上呼吸面具解析：CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使SO2的轉化(催化劑作用下)，可知CO與NO反應生成的是N2和CO2。問題(1)可解決。聯想到SO2可催化

11、氧化成SO3，在空氣中溶于水形成H2SO4，故問題(2)的答案為SO2轉化為SO3，SO3與水形成H2SO4的酸霧。植樹造林和戴呼吸面具都不是控制污染源的可行方法，故問題(3)的答案為A和B。答案：(1)2CO2NO2CO2N2(2)SO2轉化為SO3，SO3與水形成H2SO4的酸霧(3)AB13某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案，方案一如圖甲所示，方案二如圖乙所示。請回答下列問題(本題不考慮N2O4存在產生的影響)。已知濃HNO3受熱分解與金屬和濃HNO3反應的方程式分別為：4HNO3(濃)4NO2O22H2

12、OCu4HNO3(濃)Cu(NO3)22H2O2NO2(1)方案一實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。(2)硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是_；將生成的氣體通入水中的現象_。(3)方案二實驗當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。(4)為了更直接說明“NO2能否支持木條燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作_。

13、解析：本題通過對比評價兩套實驗方案鍛煉學生的評判思維，最后又增設開放性題設讓學生自我設計新方案，培養了學生的創新能力。方案一中由于水蒸氣的存在會影響實驗結果的判斷，方案二中雖然混有O2，但考慮到空氣的組成比例與之相似，因而可以證明。最后實驗設計要除去NO2中的水蒸氣，利用純凈的NO2做實驗可充分證明“NO2能支持燃燒”。答案：(1)不正確帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產生大量水蒸氣(2)2Cu(NO3)22CuO4NO2O2無氣體剩余(3)正確硝酸銅分解產生的混合氣體中氧氣的體積分數與空氣中氧氣的體積分數基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃(4)用金屬銅與濃硝酸反應制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現象14將裝有30 mL NO和NO2(設無N2O4)混合氣體的試管倒立在水中，經過足夠長的時間，到水面不再上升為止，此時試管內剩余氣體的體積為16 mL。求原混合氣體中NO和NO2各多少毫升？解析：NO不與H2O反應，NO2與H2O反應：3NO2H2O=2HNO3NO因此剩余的16 mL氣體為NO，其中包括NO2與H2O反應生成的NO及原有的