1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 高一化學競賽試題（考試總分：100分 考試時間：100分鐘 ）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷（選擇題，共54分）一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。)1煉金廢水中所含CN有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I與Br之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是 ( )ACN可以和稀硫酸反應生成HCNBCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F還原DHCN的電子式為2下列離子組在一定條件下能共存，且加入

2、相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是( )離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2、NO3、K稀硫酸3Fe2NO34H= 3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH= Fe(OH)3CBa2、HCO3、ClNaOH溶液HCO3OH= CO32H2ODAg、F、NO3過量濃氨水AgOH= AgOH3三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：NF3H2O NOHNO3HF。下列有關該反應的說法正確的是（）ANF3是氧化劑，H2O是還原劑BNF3是極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體C若生成1 mol HNO3，轉(zhuǎn)

3、移4NA個電子D每消耗0.02 mol氧化劑，可收集到2.464 L氣體4下列四圖中，小白球代表氫原子，大灰球代表氦原子。最適合表示標準狀態(tài)時，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的是（）A B C D514 g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸完全反應，將生成的氣體與1.12 L(標準情況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ( )A3.2 g B1.6 g C9.6 g D6.4 g6、下列離子方程式錯誤的是 （ ）A、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中 SO22ClOH2OSO322HClOB、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH7Ba22OH2HSO42BaSO42H2OC

4、、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD、向NaHCO3 溶液中滴入過量Ca(OH)2 溶液2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO327現(xiàn)有KCl、NaCl、Na2CO3組成的混合物，該混合物中Na+的質(zhì)量分數(shù)為31.5%，Cl-的質(zhì)量分數(shù)為27.08%。則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A40% B60% C50% D30%8有原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中CAzRBD位于A、B、C、D四種元素中間，如右圖所示，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是 ( ) A4Z B4Z10C4Z5 D4

5、Z14 9在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應B(g)+C(g)A(g)，若反應物B的濃度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要時間ts，該反應物再由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需要的時間為5s，則t為（ ）A小于10sB10sC大于10sD無法判斷10在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體(密度是H2的16倍)充滿一盛有足量Na2O2的 密閉容器中(容積為22.4 L)，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應。反應完全后容器里的存在物敘述正確的是 ( )A存在0.5 mol的CO B存在0.125 mol的O2C存在0.25 mol的Na2

6、CO3D存在1.25 mol的Na2CO311M、N為含X元素的常見化合物，它們之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關系。下列說法正確的是（ ）AX可以是S或Cu元素B化合的反應可以是非氧化還原反應C若X為C元素，則該轉(zhuǎn)化關系中X單質(zhì)發(fā)生的置換反應可以是2C+SiO2Si+2COD若X為Fe元素，則M的H218O溶液中加入固體Na2O2的反應為：4Fe3+6H218O+6Na2O2=4Fe(OH)3+12Na+318O212在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60 mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL56067

7、2672則下列說法正確的是（ ）A甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的 B鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol·L1C合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為11 D丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol13用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)m(O)18。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ）A、裝置之間缺少干燥裝置 B裝置后缺少干燥裝置C裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 DCuO沒有全部被還原14鎂及其化合物一般無毒(或低毒)，且鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂電池的

8、反應式為：xMgMo3S4 MgxMo3S4，在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是 ( )AMo3S4發(fā)生還原反應B正極反應式為：Mo3S42xe= Mo3S42CMg2向正極遷移D負極反應式為：xMg2xe = xMg215今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各200mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g。 根據(jù)上述實驗，下列推測正

9、確的是（ ）A依據(jù)電荷守恒，推測一定存在K和NH4 B200mL溶液中含0.02mol CO32C Ba2一定不存在，Mg2可能存在D 4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO416某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，若向其中加入銅粉，最多可溶解19.2 g銅粉。若向其中加入鐵粉，最多可溶解22.4 g，已知硝酸只被還原為NO氣體，氣體的物質(zhì)的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）AC點溶液中的陽離子主要為Fe2B原溶液中硫酸的濃度為1 mol/LCBC段的反應為：Fe2H= Fe2H2DOA段的反應為：Fe4HNO3= Fe3NO2H2O17向含有0.2 mol KOH和

10、0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72 L（標準狀況）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關系示意圖正確的是（氣體的溶解忽略不計）（）18香花石（Hsianghualite）是中國地質(zhì)學家發(fā)現(xiàn)的第一種世界新礦物，由元素周期表前20號主族元素中的6種組成，其化學式可表示為X3Y2(ZWR4)3T2。其中，X、Y、Z為金屬元素，X、Z為同主族元素，Y、Z、R、T為同周期元素，T為非金屬性最強的元素；Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列

11、判斷不正確的是（）A原子半徑：YZRTB最高價氧化物對應水化物的堿性：XZCXR2、WR2兩化合物中R的化合價相同D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRT第卷（非選擇題，共46分）二、填空題（本題包括5個小題，共46分）19（11分）某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。材料一：小組交流摘錄學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變

12、黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S Cu2S（黑色）。材料二：探究實驗剪輯實驗1將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。實驗2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液

13、面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。實驗3 將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問題：（1）A試管上方的長導管的作用是 ；D、E兩支試管中CCl4的作用是 。（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式： 。（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀

14、。你的猜想是： 。設計實驗驗證你的猜想 。（4）根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是 。（寫化學式）20（9分）據(jù)環(huán)球時報報道：意大利警方摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐意大利大使館的恐怖事件。警方從他們的住宅中搜出2kg K4Fe(CN)6，據(jù)審訊，他們準備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑，K4Fe(CN)6在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN，將產(chǎn)生的劇毒KCN用來污染水源。（1）已知爆竹爆炸后，K4Fe(CN)6會發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)。寫出該化學反應方程式： ；（2）處理被KCN污染的水源時，可將濃縮后含CN的廢水在催化劑TiO2作用下用N

15、aClO氧化，使CN轉(zhuǎn)化成CNO。CNO在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2與CO2，最后溶液中c（Cl）增大。寫出上述反應的離子方程式 ； 。21（10分）A、B、C、X均為常見純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)品已略去）。試回答：（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是 。 a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al（2） 若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為 ；檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是： 。（3） （3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則X的化學式可能

16、為（寫出不同類物質(zhì)） 或 反應的離子方程式為 。22（8分）將無色鈉鹽溶于水得無色溶液A：用pH試紙檢驗知A顯酸性。取少量A，向A中滴加KMnO4溶液，則紫紅色褪去，說明A被氧化為B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于強酸的白色沉淀C。另取少量A，向A中加入稀鹽酸有無色氣體D放出，將D通入KMnO4溶液則又得到無色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少許A則溶液立即變藍，說明有E生成，A過量時藍色消失得無色溶液。試給出A，C，D，E的化學式：A 、C 、D 、E 23（8分）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料已知 已知產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下能繼續(xù)反應：Cu2S + O2 Cu

17、2O + SO2 Cu2O + Cu2S Cu + SO2假定各步反應都完全，CuFeS2物質(zhì)的量為2mol，O2的物質(zhì)的量為a mol，請?zhí)顚懴铝斜砀裰校?）（2）（3）（4）空格內(nèi)所表示的相關內(nèi)容：序號123456n(O2)的量a=4 （3）a5.5殘留固體中含銅物質(zhì)CuFeS2Cu2S（2）Cu Cu2SCuCu Cu2O殘留固體中含銅物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少（1）（4） （1） （2） （3） （4） 2014方城一高高一化學競賽答題卷班級 姓名 總分 一選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。）題號123456789答案題號101112131415

18、161718答案二、簡答題（包括4小題，共46分）19（11分）（1） （2） （3） （4） 20（9分）（1） 。（2） 。 。21（10分）（1） （2） 。（3） 或 。22.（8分）A: ；C: ；D: ；E 。23（1） （2） （3） （4） 高一化學競賽參考答案與評分標準一選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）題號123456789答案DCABBDCDB二選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題可能有1或2個選項符合題意，若有2個正確選項，只選1個且正確得2分，多選、錯選不得分。）題號1011121314151617答案CBDDDDBCDB三(本題包括1小題，共11分)18（11分）（1）冷凝、回流 ； 防止倒吸（共2