1、【考點探究】離子方程式的正誤判斷一般出現在全國各地的高考試題卷中， 從近幾年的高考試題來看， 所 給離子方程式中的錯誤通常有：1不能正確使用分子式與離子符號，2反應前后電荷不守恒，3得失電子數不守恒，4反應原理不正確，5缺少必要的反應條件，6不能正確使用可逆號，7忽略反應物用量的影響等。 在解答過程中要注意理清思路，按序判斷。【規律總結】 離子方程式正誤判斷規律（三“看”） 第一看：符不符 （即是否符合反應事實） 常見的不符合反應事實一般有以下幾種情況：“=”“ ” “f”“J”等符號不符；一般離子反應用“=”連接，可逆反應、弱電解質的電離、鹽類水解反應用“”連接。大多離子反應要用“”注明產物

2、的狀態, 而鹽類水解反應由于水解程度極弱，不能使用狀態符號。反應物和生成物不符：如：鐵和稀鹽酸的反應：2Fe+6Hf=2Fe3+3H4銅和氯化鐵溶液反應：2Fe3+3Cu=2Fe+3 Cu2+漏掉離子反應：如稀硫酸與氫氧化鋇的離子反應寫為： 反應物或產物的配比是否正確，是否符合題設條件及要求。量”、“足量”以及特殊的數值比等。第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）元素守恒：反應前后各元素的原子個數相等。電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。如： 電子守恒 （價守恒）：對于氧化還原反應，反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等。 第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問

3、題）強酸、強堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子，難溶物質、難電離物質、揮發性物質、單質、 氧化物、非電解質等要書寫為化學式。微溶物作為反應物， 若是澄清溶液拆寫為離子， 若是懸濁液寫為化學式。 微溶物作為生成 物，一般寫為化學式，并標符號。多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。女口HCQ不能寫成CQ2-+H+2- +（注：NaHSO在溶液中需寫成SO-+H）【易錯點警示】在書寫離子方程式時， 多數同學會形成誤區， 總是從復分解反應的角度分析和書寫， 從而出 現錯誤。例如：向次氯酸鈣溶液通入少量SQ:Csf+2CIO-+SQ+H2O= CaSGj+2HC1O【趁熱打鐵】離子方程式的正誤判斷及錯誤

4、分析常考知識點離子方程式的正誤判斷Ba+SO42=BaSQj。如“過量”、 “少量”、Fe3+Cu=Fe2+Cu2+。1鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6 H+= 2 Fe+3 H2f+ 2+2、 銅與稀鹽酸反應：Cu+2 H+= Cu2+H2f3、 次氯酸鈣與亞硫酸：CJT+2CI0+ H2SQ=CaSOJ+2HC1O8、Mg(HC(l2溶液與過量NaOHMg+2HCO+2OH=MgCOj +2H2OMg+HCO+3OH=Mg(OH)4 +H2O+CO-9、FeCl3溶液中通入過量H2S:Fe3+HaS=Fe2+SJ+2H+【聚焦高考】 正確表示下列反應的離子方程式1將銅屑加入稀硝酸溶液中：2將磁性

5、氧化鐵溶于鹽酸：3將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：4將鐵粉加入稀硫酸中：5將銅屑加入濃硝酸溶液中：下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A.用FeCI3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2F e3+=Cu2+ 2Fe2+B.NazQ與H2O反應制備02:NazO2+ H2O=2Na+ 2OH+ OfC.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+ H2O=2H+ Cl+CIO一D.用濃鹽酸酸化的KMnO溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+ 6H+ 5H2O2=2Mri+ 5O2f+ 8 H2O書寫下列離子方程式1.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：3.向磷

6、酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：4.向硫酸銨中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：5.用惰性電極電解熔融氯化鈉：6.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：7.用食醋除去水瓶中的水垢：2- -4、 硫化鈉水解:S2-+2H20=H2Sf+20H-5、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳6、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液7、 把一小塊鋅投入過量FeCI3溶液中：Ca+2ClO-+HaO+C(2=CaC(3+2HCI0Fe2+2H202+4H+=Fe3+4H202Fe3+Zn=Fe+3Zn2+10、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AIO2+H4針對性練習1下列離子方程式不正確的是( D )A.氨氣通入稀硫

7、酸溶液中NH3+H+=NH4+B.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CG+CO2-+H2O=2HCOC.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液起反應Al3+3AIO2+6H2O=4AI(0H)3JD.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2CI2+2OH=3CI-+CIO-+H2O2.下列反應的離子方程式正確的是( BD )A.氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH+NHCHCOONHB.澄清的石灰水跟鹽酸反應H+OH=HO+ 2+C.碳酸鋇溶于醋酸BaCQ+2H=Ba + H2O +CQfD.金屬鈉跟水反應2Na+2 H2O= 2Na+2OH+Hd3.下列反應的離子方程式正確的是( D )Ca2+2CIO-+ H2O +CO2=Ca

8、CO3J+2HCIOFe2+2H2O2+4H+= Fe3+4H2ONH3.H2O +SO2= NH4+HSO3-Fe3+3N H3.H2O=Fe(OH)3J+3 NH4+( AC)HCO3-+H+= H2O +CO2+ 2+Ca(OH)2+2 H+=Ca2+2H2O+NH4+ H2Of5.下列反應的離子方程式書寫正確的是 (AC)A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2+HCO+OH=CaCOJ + H2OB.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液AI+2OH-= AIOJ+HdC.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2OH-+CO= CO2-+ H2OD.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3

9、+H2S=Fe2+SJ+2 H+6.下列反應的離子方程式正確的是( C )A.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：AI+2 OH= AIO2+H2fA.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液C.用氨水吸收少量二氧化硫D.硝酸鐵溶液中加過量氨水4.下列反應的離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應B.飽和石灰水跟稀硝酸反應C. .向稀氨水中加入稀鹽酸D.碳酸鈣溶于醋酸中NH3.H2O + H =+ 2+CaCO3+2 H+= Ca2+ H2O22B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO4+Ba=BaSOjC.碳酸鈣跟醋酸反應:2I_CaCO3+2CHCOO申Ca+2CHCOO+H

10、zO+COfD.銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO+4 H=Cu+NOf+2 H2O7.下列離子方程式中正確的是(B)A. FeBr2溶液中通入過量C12:2Fe2+2Br_+2Ch=2Fe3+Br2+4ClB.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合Ba2+2OH+NH+HC(3_=BaCOj+NHHO+HOC.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2+2HCO+Ca2+2OH=CaCOj+2HO+MgCaD.硫化鈉溶于水中：S2_+2HzO=H2ST+2OH&下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液-2-HCO3+OH= CQ +HOB.氯化鐵溶液中通入硫

11、化氫氣體2Fe3+於於=2Fe2+SjC.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳2+-.Ca +2CIO +HO+CO= CaCOj +2HCIOD.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸2+ +-3+3Fe +4H+NO=3Fe +2HO+NO3+2-2+-.2AI +3 S04+3Ba +6OH=2AI(OH)3J+3BaSOJ過量型:向足量的Ca(HCO)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液OH-+ca+HCO=HO+CaCQ向足量的+CO2-NaOH溶液中Ca2+2HCO+2OH=2HO+CaCQFe與稀HNO:鐵過量時：Fe+4HNO=Fe(NQ)3+NOf +2HO鐵不足時：3Fe+8HNO=3Fe(NQ)2+2NOf +4H2O定量型:因還原性l-Fe2+Br-,所以在Fed或者FeB“中通入一定量的CI2,發生