1、?可逆反響與化學平衡?教案付英課題：可逆反響與化學平衡課時：三課時課型：新授教學目標： 1.掌握可逆反響的定義并會應用 2.了解化學平衡的概念及影響化學平衡移動的因素。 3.掌握化學平衡狀態的特征教學重點 1.掌握可逆反響的定義并會應用 2.了解化學平衡的概念及影響化學平衡移動的因素。 3.掌握化學平衡狀態的特征教學難點1. 影響化學平衡移動的因素。教材分析： 本節課內容學生理解起來較為難懂。 教法：講授法 舉例法 討論法多媒體教學法第一課時教學過程：導 課：初中化學中已經學過，氫和氧燃燒生成水的反響：點燃 2H2O2 = 2H2O講授新課：在一定條件下，反響幾乎能完全進行到底，反響物能完全轉

2、變為生成物，而在同樣條件下，相反方向的反響幾乎不能進行。像這種幾乎只能向一個方向進行“到底的反響叫做不可逆反響。但是，還有一些化學反響與上述反響不同，反響物不能全部轉變為生成物。例如，工業合成氨的反響高溫、高壓催化劑 N23H2 2NH3 H = -92.38kJ/mol 該反響在一定條件下，N2與H2反響生成NH3的同時，局部NH3在相同的條件下又分解為N2和H2，致使N2和H2的反響不能進行到底。這種在同一條件下，能夠同時向兩個相反方向進行的反響叫做可逆反響。通常，把向右進行的反響稱為正反響，把向左進行的反響稱為逆反響?？赡娣错懲ǔＴ诜错懛匠淌街杏梅枴?在上述反響中，開始時，N2和H2的

3、濃度最大，因而它們化合生成NH3的正反響速率最大；而NH3的濃度為零，它分解生成N2和H2的逆反響速率也為零。隨著反響的進行，反響物N2和H2的濃度逐漸減小，正反響速率就逐漸減??；生成物NH3濃度逐漸增大，逆反響的速率也逐漸增大。經過一段時間，將會出現正反響速率和逆反響速率相等的情況如右圖。這時，單位時間內正反響消耗的N2和H2的分子數恰好等于逆反響生成的N2和H2的分子數。反響體系中，N2、H2和NH3的濃度不再發生變化。于是，反響物和生成物就處于化學平衡狀態。所謂化學平衡狀態，就是指在一定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態?；瘜W平衡是一

4、種動態平衡，當反響到達平衡時，正反響和逆反響仍在繼續進行，只是正、逆反響速率相等，反響物、生成物的濃度不再隨時間發生變化。簡單的可記作：等：V正=V逆定：各組分濃度恒定動：動態平衡講述： 課堂拓展：課后小結：布置作業：1、同一條件下，既能向正方向進行，又能向逆方向進行的反響叫做 。2、以下化學平衡的表達，正確的選項是 。A、化學平衡是動態平衡 B、正、逆反響速率都為零 C、各反響物的濃度等于生成物的濃度 D、反響物與生成物的濃度不再發生變化，反響停止。3、化學平衡狀態的特征：“等指的是 、“動指的是 ，“定指的是 。教學反思： 第二課時教學過程： 舊課復習： 導 課： 講授新課：化學平衡只是可

5、逆反響在一定條件下的一種暫時的、相對的穩定狀態。如果影響平衡的條件發生變化，使得正、逆反響速率不再相等，反響的平衡狀態就會遭到破壞，各物質的濃度就會發生變化，直到在新的條件下，反響又到達新的平衡。像這種因平衡狀態被破壞而建立新的平衡的過程，叫做化學平衡的移動。1濃度對化學平衡的影響在其他條件不變的情況下，增大反響物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反響方向移動；增大生成物的濃度或減小反響物的濃度，都可以使平衡向逆反響方向移動。2壓強對化學平衡的影響在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。應當注意，壓強只對有氣體參加

6、的、且反響前后氣體體積不等的平衡體系才有影響。3溫度對化學平衡的影響在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反響方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反響方向移動。綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件如溫度、壓強，以及參加反響的化學物質的濃度，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。這就是著名的勒夏特列原理4催化劑的作用由于催化劑能夠同等程度地改變正反響和逆反響的反響速率。因此，它對化學平衡的移動沒有影響，但它能改變反響到達平衡所需的時間。 課后小結：布置作業：1、在一定條件下的平衡體系中，假設改變壓強，平衡不發生移動的是 A、2HI H2+I2 B、2NO+O22NO2C、N2+3H2 NH3 D、2SO2+O2 2SO3。 2.在一定條件下的可逆反響中，增大壓強、降低溫度，均可使化學平衡向正反響方向移動的是 A 2SO2+O2 2SO3 H 0B SO2+NO2 SO3+NO H 0C 4NH3+5O2 4NO+6H2O H 0D N2+O2 2NO H0 3、在一定條件下的可逆反響2NO+ O22NO2 ，H0到達平衡時，如果1降低溫度,平衡向 方向