1、A卷化學必修2試卷測試時間：90分鐘測試總分：150分班級 姓名 學號： 得分： 相關原子量：C:12 H:1 O:16 Na:23第卷（選擇題，共72分）題號123456789101112131415161718答案一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。）1、有關化石燃料的說法正確的是A. 化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B. 化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速度相當快，所以化石燃料相當于是無限的C. 化石燃料的形成是非常復雜的，所需時間也較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D. 化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，

2、而且又都是經過億萬年才能形成的非再生能源2、一定量的無水酒精完全燃燒時放出的熱量為，它所生成的用過量飽和石灰水完全吸收可得100g 沉淀，則完全燃燒46g無水酒精時放出的熱量是A. B. C. D. 3、我國三峽工程提供的清潔、廉價、大功率的可供可再生的水電，相當于每年燃燒原煤的火力發電廠產生的電源，因此三峽工程有助于控制A. 溫室效應 B. 氮的氧化物的排放C. 白色污染 D. 碳氫化合物的排放4、已知A的原子序數是x，B2-與A3+具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數為A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 5、下列各組混合物，不論以何種比例混合，只要總物質的量一定，完全燃燒后

3、，產生的CO2的量為一個常數的是 A乙炔和甲苯 B. 甲烷和乙烷 C. 丙烯和丙烷 D. 乙烯和丁烯 6、有烷烴和炔烴的混和氣體200 ml，在催化劑作用下與H2發生加成反應，最多消耗H2 100 ml（相同條件），則原混和氣體中烷烴和炔烴的體積之比為 A3：1 B. 2：1 C. 1：1 D. 1：37、菲的結構簡式為 ，如果它與硝酸反應，試推斷生成的一硝基取代物最多可能有幾種 A 4 B 5 C 6 D 108、已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元

4、素的原子序數的關系是（ ）。（全國高考題）A. B. C. D. 二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）9、根據下表中所列鍵能數據，判斷下列分子中，最不穩定的分子是（ ）。化學鍵HHHClHIClClBrBr鍵能/436431299247193A. B. C. D. 10、用電子式表示形成過程，正確的是（ ）A. B. C. D. 11、某人設想利用： 這三個反應的聯合與循環，來生產能解決環境和能源

5、問題的某種氣體，該氣體是A. B. C. D. 12、“綠色商品”是指對環境無污染的商品。下列商品不能稱為“綠色商品”的是A. 無鉛汽油B. 無磷洗滌劑 C. 無氟冰箱D. 無碘食鹽ACB13、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述正確的是A B為第二周期的元素 B C為VA族元素C 三種元素都為非金屬元素D C是化學性質最活潑的非金屬14、將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（ ）A. 鹽酸濃度不變，使用量增大1倍 B. 鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2C. 增大碳酸鈉粉末的用量 D. 使反應在

6、較高溫度下進行15、可逆反應：在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是 （1）單位時間內生成的同時生成 （2）單位時間內生成的同時，生成 （3）用的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態 （4）混合氣體的顏色不再改變的狀態 （5）混合氣體的密度不再改變的狀態 （6）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A. （1）（4）（6）B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）16、在某溫度下，反應，正反應為放熱反應，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（ ）A. 溫度不變，縮小體積，CIF的轉化率增大 B. 溫度不變，增大體積，CIF3的

7、產率提高C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動D. 降低溫度，體積不變，F2的轉化率降低17、 下列說法正確的是（ ）A. 非極性分子中的化學鍵必定全部是非極性鍵B. 極性分子中的化學鍵必定全部是極性鍵 C. 離子化合物中的化學鍵必定全部是離子鍵D. 共價化合物中的化學鍵必定全部是共價鍵18、今有，正反應為放熱反應，從反應開始經過后達到平衡狀態，時由于條件改變，平衡受到破壞，在時又達到平衡。根據圖回答：從到間的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）A. 增大或的濃度 B. 增大壓強C. 增大的濃度 D. 升高溫度第卷（非選擇題，共78分）三、（本題包括2小題，共18分）19把煤作為燃料

8、可通過下列兩種途徑： 途徑I： 途徑II：先制水煤氣： 燃燒水煤氣： 請回答下列問題： （1）判斷兩種途徑放熱，途徑I放出的熱量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。 （2）的數學關系式為_。 （3）自制水煤氣反應里，反應物具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要_能量，才能轉化為生成物，因此其反應條件為_。 （4）簡述煤通過途徑II作為燃料的意義_。20某白色粉末由五種物質的三種混合而成。將該粉末溶于足量水時，有白色沉淀產生。過濾后，用足量稀硝酸處理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有氣泡產生。據此可判斷出，該白色粉末中含有_，用稀硝酸處理沉淀時發生的化

9、學反應的離子方程式為_。四、（本題包括2小題，共16分）21A、B兩元素，A的原子序數為x，A和B所在周期包含元素種類數目分別為m和n。如果A和B同在A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為 ，當B在A的下一周期時，B的原子序數為 ；如果A和B同在A族，當B在A在上一周期時，B的原子序數為 ；當B在A的下一周期時，B的原子序數為 。若A的氯化物化學式為ACly，分子中各原子最外層電子數之和為26，則y的值為 。AB22（1）右圖是等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發生反應時的情景，產生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是_，當反應結束時，A、B兩試管中消耗的鹽酸的

10、質量之比為_。實驗過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應時是放熱反應，而NaHCO3與鹽酸反應時表現為吸熱。在A、B兩試管中的此反應過程中，反應體系的能量變化的總趨勢分別對應于A-_，B-_。（填寫a或b）E生成物的能量總和反應物的能量總和反應過程中吸熱E反應物的能量總和生成物的能量總和反應過程中放熱 （a） （b） （2）若Na2CO3 (aq) + HCl(aq) = NaHCO3(aq) + NaCl(aq) + Q1 ，NaHCO3(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2CO3(aq) + Q2 ，H2CO3(aq) = H2O(l) + CO2(g) Q3注：

11、aq- 表示溶液中、 l- 表示液體、 g- 表示氣體試根據上述兩組實驗現象分別可得出的與Q1、Q2、Q3有關的不等式為：_、_。五、（本題包括2小題，共20分）23（5分）現有九種有機物： 乙醇 甲苯 苯酚 甘油 甲烷 甲醛 甲酸 乙烯 乙炔，將序號填入下列相應的空格中：（1）可以作為制取炸藥原料的是_；（2）常溫下能與溴水發生取代反應的是_；（3）由于發生化學反應能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_；（4）能發生銀鏡反應的是_；（5）能發生縮聚反應的是_。24通常情況下,多個羥基連在同一個碳原子上的分子結構是不穩定的,容易自動失水,生成碳氧雙鍵的結構:下面是9個化合物的轉變關系:(1)化合物是_

12、,它跟氯氣發生反應的條件A是_(2)化合物跟可在酸的催化下去水生成化合物, 的結構簡式是:_名稱是_(3)化合物是重要的定香劑,香料工業上常用化合物和直接合成它。此反應的化學方程式是_。六、（本題包括2小題，共22分）25把不飽和烴，在催化劑存在下，用O3氧化，則生成有羰基的化合物，其規律是： 把一定量的分子式都是C4H8的不飽和烴的混合氣體用上述方法進行氧化，結果生成0.5摩的酮，1.5摩的醛，其中含甲醛0.7摩，通過計算回答下列問題：氧化后生成哪些物質？并寫出結構簡式。混合氣體中有哪幾種烴（寫出結構簡式）？其物質的量之比是多少？用于被氧化的混合氣體在標準狀況下的體積是多少升？26有Na2C

13、O3·x H2O和NaHCO3的混合物40.0g，將此混合物充分加熱以后，所得固體物質稱重，其質量為21.2 g。若將等質量的上述混合物與足量的鹽酸反應，生成CO2氣體的質量為13.2g。求： （1）混合物中各組成物質的質量。 （2）Na2CO3·x H2O中x的值。 （3）在相同溫度條件下，Na2CO3·x H2O和NaHCO3的溶解度相比，_更大。請說明理由。參考答案1D說明化石燃料儲量有限，且不可再生2C說明 100g 沉淀=1mol沉淀，根據碳原子，得出46g酒精為2Q3A說明火力發電廠排放氣體為CO2,4B說明B+2=A-3推導出B=A-55C說明 碳原

14、子個數相等6A說明100ml氫氣對應50ml炔烴7B說明從對稱性入手，采用對稱軸法8B說明核外電子層結構相同，原子序數越大，半徑越小9D說明一般說，鍵能越大，化合物越穩定10B11D說明 將方程式疊加，得到水分解的方程式，結合題意，燃料為氫氣。12D說明犯了科學性錯誤，食鹽加碘是為了預防碘缺乏。13D說明 設A為x,則x+(x+2)+(x+9)=2(x+9),則x=7,推導出C、D正確。14BD說明影響反應速率的因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強（一般氣體）15A 說明達到化學平衡的標志有“等”正逆速率相等；“定”各組分百分含量不變16A說明根據勒夏特列原理直接推導17D說明共價化合物只含有共價鍵，離子化合物可以含有共價鍵18D說明升高溫度，平衡向逆方向移動19（1）等于 （2）Q3>Q1>Q2 （3）小于 吸收 高溫 (4)使燃料燃燒充分；避免煤直接燃燒產生的SO2等污染性氣體（各2分）20 (NH)4SO4 BaCl2 K2CO3 BaCO3 + 2H+ = BA2+ + CO2 +H2O21x-8 x+18 x-18 x+8 322 (1)NaHCO3 53:84 b a (2)Q1>Q2 Q3>023(1) 甲苯 苯酚 甘油 (2) 苯酚 (3) 甲苯 苯