1、精選優質文檔-傾情為你奉上北京市東城區2018-2019學年度第二學期高三綜合練習（二）2019.5 理科綜合本試卷共16頁，共300分。考試時長150分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：第一部分（選擇題 共120分）本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。6近日，我國科研團隊研發出一種藍藻人造葉片系統，其核心是一種可以向細胞外分泌蔗糖的藍藻，其工作原理如圖。下列說法不正確的是 A該系統利用了藍藻的光合作用 B理論上，系統山水量小丁進水量 C可用銀氨溶液檢驗產物中

2、是否含蔗糖 D該系統有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路7下列事實可依據金屬活動性順序進行解釋的是 A.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕 B鋁箔在加熱時，熔化的鋁不滴落 C鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價 D常溫時濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放8鎢(W)在高溫下可緩慢升華。碘鎢燈中封存的碘蒸氣能發生反應：W(s) +I2 (g)=WI2 (g)， 利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差，將沉積在燈泡壁上的鎢“搬運”回燈絲上。對于該過程的理解不正確的是 A.工作時，電能轉化為光能和熱能 B工作時，在燈泡壁和燈絲上發生反應的平衡常數互為倒數 CW(s)+I2 (g)=WI2 (g)為放

3、熱反應 D碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命9BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A.該過程的總反應： B該過程中BMO表現較強氧化性 C降解產物的分子中只含有極性共價鍵 D和中被降解的苯酚的物質的量之比為3:110.酸與醇發生酯化反應的過程如下： 下列說法不止確的是 A.的反應類型是加成反應 B的反應類型是消去反應 C若用RisOH作反應物，產物可得H218O D酯化過程中，川濃硫酸有利于的過程11.下列實驗操作或現象不能用平衡移動原理解釋的是12.不同條件下，用O2氧化a mol/L FcCI2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下

4、列分析或推測合理的是A.由、可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B由、推測，若pH>7，+2價鐵更難被氧化C由、推測，FeCI2被O2氧化的反應為放熱反應D60、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速大于0. 15a mol/(Lh)25. (17分)緩釋布洛芬是常用的解熱鎮痛藥物，其一種合成路線如下：(1)按照官能團分類，A所屬的類別是 。(2)反應的化學方程式是 。(3)試劑X的結構簡式是_。(4)FG的反應類型是_。(5)H的結構簡式是 。(6)反應的化學方程式是 。(7)緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請將下列方程式補充完整。(8)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯的合成路線如下

5、，請補充完整（無機試劑任選）。26. (13分)某小組模擬工業上同收分銀渣中的銀，過程如下：(l) Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易 （填物理性質），故用Na2SO3溶液更環保。(2)I中主要反應：。研究發現：其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時問過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質量占起始分銀渣中銀的質量的百分比）降低，可能原因是 （用離子方程式表示）。(3)研究發現：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關系如下圖。 pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是 解釋中變化趨勢的原因： 。 pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總

6、濃度的變化與pH=10時不同，原因是_。(4)將中反應的離子方程式補充完整：(5)中回收液可直接循環使用，但循環多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因： 。27. (13分)過硫酸(H2S2O8)為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。(l)依據硫酸和過硫酸的結構式，下列說法正確的是 （填序號）。 a硫酸和過硫酸均為共價化合物 b過硫酸分子中含有與過氧化氫分子中相同的化學鍵 c過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子(2)工業上利用過硫酸銨制備過氧化氫的一種方法如下圖。電解法制(NH4)2S2O8過程中，得到S2O82-的電極反應式是 。其他條件一定，電解相同時

7、間后，測得生成液中含量隨溫度變化如右圖。電解時通常控制15而不用更低溫度的原因： 。X的化學式是_。過硫酸鹽的水解反應 （填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。下圖中字母ae表示中的部分化學鍵，則發生水解反應時斷裂的化學鍵是 （選填字母）。(3)過硫酸鉀氧化法可用于分析錳鋼中Mn元素的含量：取樣品ag，加入過量濃硝酸，在加熱條件下將Mn溶出，再用b L過硫酸鉀溶液將溶出的Mn2+全部轉化為MnO4-，檢測MnO4-濃度，計算得出樣品中Mn元素的質量分數為c。 該實驗條件下氧化性：S2O82- MnO4-（填“>”或“<”）。 該過程中過硫酸鉀溶液的濃度至少是 mol/L（用含a、b

8、、c的代數式表示）。28. (15分)某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應。實驗中，IKSCN溶液與CuSO4,溶液反應，實驗如下。 資料：iCu2+可與SCN-反應生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。 ii(SCN)2稱為“擬鹵素”，在水溶液中呈黃色；(SCN)2的化學性質與Cl2相似，可與水、堿等發生反應。 (l)a中CuSO4溶液顯酸性的原因是 （用離子方程式表示）。 (2)ab中試管內溶液pH減小，可能的原因是 。 (3)bc：產生沉淀的原因是_。同學們根據相同條件下氧化性Fe3+ >Cu2+，預測Fe3+與SCN-也可發生類似a中的氧化還原反應，進行如下實驗。 (4)向Fe2(SO4)3溶液中滴人少量KSCN溶液，觀察到 ，表明發生了反應：Fe3+ 3SCN- =Fe(SCN)3. (5)基于(4)繼續實驗：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池，電壓表指針幾乎不偏轉。該實驗的目的是_。 (6)查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應時所表現的氧化性強弱與相應還原產物的價態和狀態有關。由此分析a中反應發生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強，并補充實驗進一步