1、課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。考點(diǎn)展示1.原電池的工作原理分析，尤其是帶鹽橋的原電池裝置。2.根據(jù)所給自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，并能繪制裝置圖。3.了解常用化學(xué)電源的構(gòu)造及新型電源的工作原理。 一、原電池的工作原理 1定義 原電池是將轉(zhuǎn)化為的裝置。 2形成條件 (1)兩個(gè)活潑性的電極，二者或，插入中。 (2)形成回路。 (3)總反應(yīng)為能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)。化學(xué)能化學(xué)能電能電能不同不同直接接觸直接接觸用導(dǎo)線相連用導(dǎo)線相連電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液閉合閉合氧化還原氧化還原 3原電池的兩極 負(fù)極：活潑性 的金屬，發(fā)生 反應(yīng)。 正極：活潑性 的金屬或

2、導(dǎo)體，發(fā)生 反應(yīng)。 4電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和電荷移動(dòng)方向強(qiáng)強(qiáng)氧化氧化弱弱還原還原 (1)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 負(fù)極：，電極反應(yīng)式為。 正極： ，電極反應(yīng)式為。 電池反應(yīng)為。 (2)電荷移動(dòng)方向 電子由 釋放，經(jīng) 沿導(dǎo)線流入 ，電解質(zhì)溶液中的移向正極，在其表面得電子被； 或活潑負(fù)極失電子，形成一個(gè)閉合回路。ZnCuZn2e=Zn2Cu22e=CuZnCuSO4=ZnSO4Cu負(fù)極負(fù)極外電路外電路正極正極陽(yáng)離子陽(yáng)離子還原還原陰離子陰離子 想一想用活潑性不同的兩種金屬作為電極形成原電池時(shí)，較活潑的金屬一定是原電池的負(fù)極嗎？ 提示：不一定。如將鎂、鋁插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，鎂較活潑，但因?yàn)殒V不與氫氧化鈉

3、溶液反應(yīng)，而鋁 與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁被氧化是負(fù)極，則鎂條為正極。 二、化學(xué)電源 1一次電池(不能充電，不能反復(fù)使用) (1)銀鋅紐扣電池：電極材料分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。 負(fù)極(Zn)：. 正極(Ag2O)：. 電池反應(yīng)方程式： Zn2e2OH=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH (2)堿性鋅錳電池 負(fù)極(Zn)：. 正極(MnO2)： . 電池反應(yīng)方程式： 2MnO2Zn2H2O=2MnOOHZn(OH)22MnO22H2O2e=2MnOOH2OHZn2e2OH=Zn(OH)2 2二次電池(可充電、可多次重復(fù)使用) 鉛蓄電池：H2SO4作電解質(zhì)溶

4、液 (1)放電時(shí) 負(fù)極：. 正極： . 電池反應(yīng)： PbPbO24H2SO42=2PbSO42H2OPbSO242e=PbSO4PbO2SO244H2e=PbSO42H2O (2)充電時(shí) 陰極：. 陽(yáng)極： . 總反應(yīng)： 2PbSO42H2O=PbPbO24H2SO42PbSO42e=PbSO24PbSO42H2O2e=PbO24HSO243燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性?xún)煞N。酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式2H24e=4H2H24e4OH= 4H2O 正極反應(yīng)式O24H4e=2H2O O22H2O4e=4OH 電池反應(yīng)式2H2O2=2H2O 原電池工作原理、正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)

5、式的書(shū)寫(xiě) 1原理圖示 2原電池的判斷方法 (1)先分析有無(wú)外接電源，有外接電源的為電解池，無(wú)外接電源的可能為原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)；看溶液兩極插入溶液中；看回路形成閉合回路或兩極直接接觸；看本質(zhì)有無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生。 (2)多池相連，但無(wú)外電源時(shí)，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看作電解池。 3原電池正負(fù)極的判斷判斷依據(jù)負(fù)極正極電極材料活潑性較強(qiáng)的金屬活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬電子流動(dòng)方向電子流出極電子流入極電解質(zhì)溶液中離子定向流動(dòng)方向陰離子移向的極陽(yáng)離子移向的極發(fā)生的反應(yīng)氧化

6、反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象電極溶解電極增重或有氣體放出 靈犀一點(diǎn)： 原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。對(duì)于具體問(wèn)題要具體分析，不能想當(dāng)然，不然就會(huì)落入出題者的陷阱當(dāng)中，如：鐵、銅和濃硝酸組成的電池，雖然鐵的活潑性比較強(qiáng)，但Fe與濃HNO3發(fā)生鈍化，而銅不可以，因此銅做負(fù)極，鐵做正極。鎂、鋁和NaOH溶液組成原電池，做負(fù)極的應(yīng)該是鋁，而不是鎂。 4.原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，首先正確判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，然后結(jié)合反應(yīng)物及轉(zhuǎn)移電子數(shù)量寫(xiě)出反應(yīng)式，再結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒配平各電極反應(yīng)式。兩電極反應(yīng)式相加則得總反

7、應(yīng)式。 (1)根據(jù)兩個(gè)電極反應(yīng)式寫(xiě)出總反應(yīng)式。使兩個(gè)電極反應(yīng)式得失電子數(shù)相等后，將兩式相加，消去相同的化學(xué)式。 (2)根據(jù)總反應(yīng)式寫(xiě)電極反應(yīng)式一般分四個(gè)步驟：列物質(zhì)，標(biāo)得失；選離子，配電荷；配個(gè)數(shù)，巧用水；兩式加，驗(yàn)總式。 靈犀一點(diǎn)： 原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 明確電池的負(fù)極反應(yīng)物是電極本身還是其他物質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物及化合價(jià)的變化。 確定電池的正極反應(yīng)物是電解質(zhì)溶液中的離子，還是其他物質(zhì)(如溶有或通入的氧氣)。 判斷是否存在特定的條件(如介質(zhì)中的微粒H、OH非放電物質(zhì)參加反應(yīng))，進(jìn)而推斷電解質(zhì)溶液的酸堿性的變化。 總的反應(yīng)式是否滿足質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒。 【案例1】(20

8、10廣東理綜)銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是() 正極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2 電池反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2Cu 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 鹽橋中的K移向ZnSO4溶液 A B C D 【解析】本題考查原電池，意在考查考生對(duì)原電池工作原理的分析能力。該電池中Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2，Cu為正極，電極反應(yīng)為：Cu22e=Cu，錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2Cu，正確；原電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正確；負(fù)極上由于Zn放電，ZnSO4溶液中Zn2的濃度增大，故鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液，錯(cuò)誤。 【答案】B 【規(guī)律方法】原電池是將

9、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，構(gòu)成原電池的條件：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。 【即時(shí)鞏固1】(2008廣東化學(xué))用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是() 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為Age=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A. BCD 【解析】Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu2e=Cu2；正

10、極：Age=Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以錯(cuò)。沒(méi)有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，錯(cuò)。無(wú)論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，對(duì)。 【答案】C 原電池原理的應(yīng)用 1比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 根據(jù)原電池原理可知，在原電池反應(yīng)過(guò)程中，一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，而活動(dòng)性弱的金屬(或碳棒)作正極。 若有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線將A和B連接后，插入到稀硫酸中，一段時(shí)間后，若觀察到A極溶解，而B(niǎo)極上有氣體放出，則說(shuō)明在原電池工作過(guò)程中，A被氧化成陽(yáng)離子而失去電子作負(fù)極，B作正極，則可以斷定金屬A的金屬活動(dòng)性比B的強(qiáng)。 2加快化學(xué)反應(yīng)速率 由于原電池將氧化還原

11、反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)且有電流產(chǎn)生，因而反應(yīng)速率加快。 如Zn與稀H2SO4反應(yīng)制氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成CuZn原電池，加快反應(yīng)進(jìn)行。 3設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源 設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的三個(gè)條件。具體方法是： (1)首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)。 (2)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料(負(fù)極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活潑性差的金屬即可，也可以用石墨)及電解質(zhì)溶液。 電解質(zhì)溶液的選擇 電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)。因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器

12、中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇與電極材料相同的陽(yáng)離子。如在銅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有Zn2的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2的電解質(zhì)溶液中。 電極材料的選擇 在原電池中，選擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極。并且，原電池的電極必須導(dǎo)電。電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強(qiáng)的非金屬材料如H2、CH4等)。 (3)按要求畫(huà)出原電池裝置圖。 如根據(jù)以下兩反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池：原理負(fù)極正極電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2CuC(Fe3)FeCl3負(fù)

13、極：Cu2e=Cu2正極：2Fe32e=2Fe2原理負(fù)極正極電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)2H2O2 2H2OPt(H2)Pt(O2)KOH負(fù)極：2H24OH4e=4H2O正極：O22H2O4e=4OH 靈犀一點(diǎn)： 應(yīng)用原電池原理可以判斷兩種金屬活潑性的強(qiáng)弱，但同時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的選擇。 應(yīng)用原電池原理可以設(shè)計(jì)任一自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的電池，但有的電流相當(dāng)微弱。同時(shí)要注意電解質(zhì)溶液不一定參與反應(yīng)，如燃料電池，水中一般要加入NaOH、H2SO4或Na2SO4。 【案例2】(2009福建理綜)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是() A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨

14、電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原 C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極 【解析】本題中涉及帶有鹽橋的原電池，鹽橋可使氧化還原反應(yīng)在不同反應(yīng)容器中同時(shí)發(fā)生，大大提高電流效率。但其工作原理和不帶鹽橋的原電池的一樣，即負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 對(duì)于本題，甲中石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe32e=2Fe2；乙中石墨作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I2e=I2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)電路中電流強(qiáng)度的和為零，故靈敏電流計(jì)的讀數(shù)為零，選項(xiàng)A、B、C均正

15、確。當(dāng)靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，導(dǎo)致化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即把該反應(yīng)的逆反應(yīng)設(shè)置成原電池，甲中石墨作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe22e=2Fe3；乙中石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I22e=2I，D錯(cuò)。 【答案】D 【規(guī)律技巧】氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)系： (1)在原電池中發(fā)生的反應(yīng)均是通常情況下能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，反之，理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)。將一個(gè)氧化還原反應(yīng)變成原電池反應(yīng)，就是使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上發(fā)生，電子的轉(zhuǎn)移通過(guò)連接兩電極的導(dǎo)線來(lái)完成。 (2)以Zn和稀H2SO4的反應(yīng)與銅鋅原電池比較： 相同

16、點(diǎn)：二者反應(yīng)結(jié)果是一樣的，都是Zn2H=Zn2H2。 不同點(diǎn)：后者有電流產(chǎn)生，可做電池，而前者無(wú)此作用。 后者產(chǎn)生H2的速率比前者快。 后者的氧化還原反應(yīng)是在兩個(gè)電極上發(fā)生的，電子的轉(zhuǎn)移是通過(guò)外電路進(jìn)行的，而前者的電子是由鋅片直接轉(zhuǎn)移給H。 【即時(shí)鞏固2】(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系基本正確的是 () (2)有a、b、c、d四塊金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入稀H2SO4溶液中，a上有氣體產(chǎn)生；將a與c分別投入等濃度的鹽酸中，a比c反應(yīng)劇烈；將銅浸入c的鹽溶液中，無(wú)明顯變化；將銅浸

17、入d的鹽酸溶液中，有金屬d析出。據(jù)此可推知它們的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱為() Aabcd Bbacd Cbadc Dacbd 【解析】(1)由于ZnCuSO4=ZnSO4Cu，形成CuZn原電池，反應(yīng)速度加快，但由于Zn與CuSO4反應(yīng)，與H反應(yīng)的Zn的質(zhì)量減小了，產(chǎn)生的H2的體積減小，因此a中反應(yīng)速率快但放出的H2少。 (2)依題意知，a、b作為電極構(gòu)成原電池時(shí)，a上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明金屬活動(dòng)性ba；a與鹽酸反應(yīng)比c劇烈，說(shuō)明金屬活動(dòng)性ac；將銅分別浸入c和d的鹽溶液中，只能置換出d，說(shuō)明金屬活動(dòng)性cd。 【答案】(1)A(2)B 化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 1根據(jù)裝置書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式 (1)先分析題目

18、給定的圖示裝置，確定原電池的正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)。 (2)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 負(fù)極：活潑金屬或H2失去電子生成陽(yáng)離子；若電解質(zhì)溶液中的陰離子與生成的陽(yáng)離子不共存，則該陰離子應(yīng)寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式。如鉛蓄電池，負(fù)極：PbSO422e=PbSO4。 正極：陽(yáng)離子得到電子生成單質(zhì)或O2得到電子，若反應(yīng)物是O2，則有以下規(guī)律： 電解質(zhì)是堿性或中性：O22H2O4e=4OH 電解質(zhì)是酸性：O24H4e=2H2O (3)正負(fù)電極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。 2給出總反應(yīng)式，寫(xiě)電極反應(yīng)式 如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況)，再選擇一個(gè)簡(jiǎn)單變化情況去

19、寫(xiě)電極反應(yīng)式，另一極的電極反應(yīng)式可直接寫(xiě)或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看作數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。以2H2O2=2H2O為例，當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟如下： (1)根據(jù)總反應(yīng)方程式分析有關(guān)元素化合價(jià)的變化情況，確定2 mol H2失掉4 mol電子，初步確定負(fù)極反應(yīng)為：2H24e=4H。 (2)根據(jù)電解質(zhì)溶液為堿性，與H不能共存，反應(yīng)生成水，推出OH應(yīng)寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式為：2H24OH4e=4H2O。 (3)用總反應(yīng)式2H2O2=2H2O減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式為：2H2OO24e=4OH。 3可充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 在書(shū)寫(xiě)可充電電池電極反應(yīng)式時(shí)，要

20、明確電池和電極，放電為原電池，充電為電解池。 (1)原電池的負(fù)極與電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)升高。 (2)原電池的正極與電解池的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)降低。 【案例3】(2010安徽理綜)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A電子通過(guò)外電路從b極流向a極 Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH C每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 DH由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 【解析】本題考查原電池知識(shí)，意在考查考生的分析能力。該原電池的化學(xué)原理是H2被

21、氧化，在負(fù)極(a極)發(fā)生反應(yīng)：H22e=2H，H由a極轉(zhuǎn)移到b極，D項(xiàng)正確；O2發(fā)生還原反應(yīng)，在正極(b極)發(fā)生反應(yīng)：O24H4e=2H2O，則電子從a極流向b極，A、B兩項(xiàng)不正確；C項(xiàng)因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不正確。 【答案】D 【規(guī)律方法】無(wú)論金屬、有機(jī)物還是可燃性物質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池，其命題背景都與教材中提供的氫氧燃料電池的工作原理相同。在復(fù)習(xí)備考中應(yīng)重視教材的基礎(chǔ)性地位，這樣才能提高復(fù)習(xí)效率。 【即時(shí)鞏固3】(2008寧夏理綜)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是() ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)C

22、O2(g)2H(aq) BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l) CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq) DO2(g)2H2O(l)4e=4OH(aq) 【解析】在酸性溶液中根據(jù)甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳設(shè)計(jì)的燃料電池中CH3OH在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即2CH3OH(g)2H2O(l)12e=2CO2(g)12H(aq)，而O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，即3O2(g)12H(aq)12e=6H2O(l)。 【答案】C 有關(guān)原電池的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)案例探究 【案例4】依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_。 (2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。 (3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。 【解析】本題主要考查對(duì)原電池原理的理解，著重考查知識(shí)遷移與運(yùn)用能力。根據(jù)所給氧化還原反應(yīng)方程式，結(jié)合原電池反應(yīng)原理以及所給原電池裝置，Cu應(yīng)做負(fù)極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液，從而推知X為銅，Y是AgNO3溶液。銀為原電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Age=Ag。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2。外電路中的電子從X(Cu)電極流向Y(Ag)電極。 【答案】(1)銅AgNO3溶液 (2)正Age=AgCu2e=C