1、復習：化學平衡所研究的對象是什么？化學平衡是一種靜止的平衡狀態嗎？決定可逆反應形成化學平衡狀態的因素是什么？vtV正V逆V正=V逆V正V逆如果我們改變一個已經達到平衡狀態的可逆反應的條件，該反應還能繼續保持平衡嗎？經過一段時間以后呢？根據化學反應速率的知識，你認為哪些因素可以使化學平衡發生移動？定義：可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動。根據以上這張v-t圖判斷，化學平衡向正反應方向移動，還是向逆反應方向移動？一、濃度對于化學平衡的影響FeCl3溶液與溶液與KSCN溶液的反應溶液的反應實驗中溶液顏色加深說明什么？從化學反應速率的角度來分析，其原因是什么？用v-t圖

2、來表示上述變化。FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增大反應物濃度V正vtV正V逆V逆V正=V逆結論：增大反應物濃度，化學平衡向正反應方向移動。增大生成物濃度V逆vtV正V逆V正V正=V逆結論：增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。思考：如果增大生成物的濃度，化學平衡向什么方向移動？減小生成物濃度V正vtV正V逆V逆V正=V逆結論：減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動。思考：如果減小生成物的濃度，化學平衡向什么方向移動？減小反應物濃度V逆vtV正V逆V正V正=V逆結論：減小生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。思考：如果減小反應物的濃度，化學平衡向什么方向移動？v

3、總結：增大反應物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度化學平衡向逆反應方向移動化學平衡向正反應方向移動減小反應物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度趨勢趨勢趨勢趨勢思考：化學平衡的移動能完全抵消濃度改變給可逆反應所帶來的影響嗎？增大反應物濃度V正vtV正V逆V逆V正=V逆總的來說：化學平衡的移動能削弱濃度改變給可逆反應所帶來的影響，但并不能完全抵消。二、壓強對于化學平衡的影響2NO2 N2O4實驗現象說明當增大壓強后，化學反應向哪個方向移動？回答：向正反應移動，即向壓強減小的方向移動。用v-t圖來表示上述變化。增大壓強V正vtV正V逆V逆V正=V逆結論：增大壓強，化學平衡向體

4、積減小（即氣體分子數減少）的方向移動。減小壓強V逆vtV正V逆V正V正=V逆結論：減小壓強，化學平衡向體積增大（即氣體分子數增大）的方向移動。思考：如果減小壓強化學平衡向什么方向移動？v總結：增大壓強減小壓強化學平衡向體積增大的方向移動化學平衡向體積減小的方向移動減小壓強增大壓強趨勢趨勢趨勢趨勢總的來說：化學平衡的移動能削弱壓強改變給可逆反應所帶來的影響，但并不能完全抵消。三、溫度對于化學平衡的影響2NO2 N2O4 + Q思考：實驗現象說明了什么？思考：升高溫度對可逆反應的化學反應速率有怎樣的影響？對吸熱反應和放熱反應的速率影響有何不同？畫出升溫時上述反應的v-t圖升高溫度V逆vtV正V逆V

5、正V正=V逆結論：升高溫度，化學平衡向吸熱的方向移動。降低溫度V正vtV正V逆V逆V正=V逆結論：降低溫度，化學平衡向放熱的方向移動。思考：如果降低溫度化學平衡向什么方向移動？v總結：升高溫度降低溫度化學平衡向放熱的方向移動化學平衡向吸熱的方向移動降低溫度升高溫度趨勢趨勢趨勢趨勢總的來說：化學平衡的移動能削弱溫度改變給可逆反應所帶來的影響，但并不能完全抵消。四、催化劑對于化學平衡的影響回憶：催化劑是怎樣改變化學反應速率的？請用v-t圖來表示催化劑對化學平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V正=V逆加入負催化劑vtV正V逆V正=V逆結論：加入催化劑不會使化學平衡發生移動。五、勒夏特列原理根據濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響，能不能概括出一個外界條件與平衡移動方向關系的普遍原理？2NO2 N2O4 + Q1、已知NO2能形成二聚分子現在要測定NO2的相對分子質量，應采用的適宜條件為（ ）A、高溫低壓 B、低溫高壓C、低溫低壓 D、高溫高壓A2、反應 2A 2B + E - Q達到平衡時，要使反應向正反應方向移動，應采用的措施是（ ）A、加壓 B、減壓C、加入正催化劑 D、升溫BD3、反應 2A 2B + E - Q達到平衡時，要使正反應速率下降，A的濃度增大，應采用的措施是（ ）A、加壓 B、減壓C、減小E的濃度 D、降溫DV正vtV正V逆V逆