1、第六單元：常見的金屬和鹽第一節：奇光異彩的金屬考點一：金屬材料一、金屬材料.人目太才的L純金屬（90多種）1、金屬材料 T合金（幾千種）分類：按密度分為重金屬（密度大于4.5g/cm3）和輕金屬（密度小于 4.5g/cm3）。習慣上又分為黑色金屬（ 鐵貉鎰及它們的合金）和有色金屬（除黑色金屬以外所有金屬）。（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。2、金屬的物理性質：J （2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）L （3）有良好的導熱性、導電性、延展性、一定的韌性金屬的共性（1）導電性 I導電導熱最好的是銀，（2）導熱性 ）常用銅做電線。（3）表面有光澤粕和金常做飾品。（難與空氣、水等

2、反應）（4）有延性和展性一一最好的是鋁。二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。（注：混合物）: 一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶 金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦銀合金備注不銹鋼：含貉、銀的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是 21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好考點二、金

3、屬的化學性質一、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應點燃2Mg +O22MgO2Mg +O2 2MgO 注：MgO:白色固體點燃4Al +3022AI2O34Al +3022AI2O3注：AI2O3：白色固體點燃3Fe +2 O2Fe3O42Cu + O22CuO 注：CuO:黑色固體注意：、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。2、金屬+酸-鹽+ H2T 置換反應（條件：活動性：金屬 H ）H2SO4 + Mg -MgSO4 + H2

4、T2HCl + Mg - MgC+ H2 T現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色3H2SO4 + 2Al - A12（SO4）3 + 3H2 T 6HCl + 2Al -2A©3+ 3H2T現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色H2SO4 +Zn - ZnSO4 + H2 T2HCl +Zn - ZnCb + H2 T現象：反應比較劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色H2SO4 + Fe - FeSQ + H2 T2HCl + Fe - FeC2+ H21現象：反應比較緩慢，有氣泡產生，液體由無色變為淺綠色當一定質量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應時，產生的氫氣質量與金

5、屬質量的關系：一價金屬相對原子質量法：M（H2）= 生成物中金屬元素的化合價3、金屬+鹽金出版陶搬子山|鹽，置換貨則多用祚：參加反應的金屬化合物中金屬元素）Fe + CuSC4 = Cu + FeSQ（“濕法冶金”原理）現象：鐵釘表面有紅色物質出現，液體由藍色變為淺綠色2Al + 3CuSC4A12（SC4）3 + 3Cu現象：鋁絲表面有紅色物質出現，液體由藍色變為無色Cu + 2AgNO3Cu（NO3）2 + 2Ag現象：銅絲表面有銀白色物質出現,液體由無色變為藍色。注意：CuSQ溶液：藍色FeSC4、FeC2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應 時，生成+2價的亞鐵鹽。二、置換反應1、概念：由一

6、種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應2、特點：反應物、生成物都兩種；物質種類是單質與化合物三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Plb （ H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1 ）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）1、金屬與酸反應金屬活動性由強到弱的順序：鎂1銅2、金屬與鹽溶液反應金屬活動性由強到弱的順序：鋅海銅海艮？3應用：。1 .波

7、爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制 容器來配制波爾多液？.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚 銀元的真假。考點三、金屬資源的保護和利用一、鐵的冶煉1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里 還原出來。3CO + FeO3局溫 2Fe + 3CC22、現象：紅色粉末逐漸變為黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3,實驗中需注意：先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發生爆炸。實驗完畢后繼續通入 CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高

8、的溫度下重新被氧化尾氣的處理：因為 CO有毒，所以尾氣中的 CO氣體要經過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的 二氧化碳氣體。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是F%O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅二、含雜質化學反應的計算含雜質的物質質量與純物質質量的轉化：純物質的質量=含雜質的物質質量x純物質的純度三、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與 。2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3 - XH2O)(銅生銅綠的條件：銅與。2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：CU2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施：保持

9、鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等改變鐵的單一結構，制成不銹鋼(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及 時除去。(4)鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 四、金屬資源的保護和利用 ：防止金屬腐蝕1、保護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬'合理開采礦物、尋找金屬的代用2、意義：節約金屬資源，減少環境污染第二節：鹽和肥料考點一、生活中常見的鹽 一、常見的鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水 溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大(1)作調味品(2)作防

10、腐劑(3)消除積雪(降低雪的熔點)(4)農業上用NaCl溶液來選種(5)制生理鹽水(0.9% NaCl溶液)Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進 細胞內外物質交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿(因水溶液呈堿 性)、蘇打白色粉末狀固 體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品 工業等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCC3后灰后、大理石白色固體 難溶于水建筑材料、補鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分

11、子，化學式為Na2CO3 - 10H2Oo碳酸鈉晶體 Na2CC3 10H2O （純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2Na H CO3Na2CC3+ H2O+ CC2 t NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CC2 t1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏二八燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質1、碳酸鈉的化學性質：（1）與酸的反應：2HCl

12、+ Na2CO3 - 2NaCl + CC2 t + H2O這兩個反應可用檢（2）與堿溶液的反應； Ca（OH）2 + Na2CC3 - CaCQ+ 2NaOH驗NaOH是否變質2、碳酸氫鈉的化學性質：與酸的反應；HCl + NaHCC3 - H2O + NaCl +CC2 t鹽的分類：一、鹽的組成和分類1 .組成：金屬元素（或鏤根）和酸根組成2 .分類（1）根據組成不同：a、正鹽-金屬元素（或鏤根）+酸根b、酸式鹽-金屬元素（或鏤根）+H+酸根c、堿式鹽金屬元素 +OH+酸根（2）根據含有相同的金屬元素或酸根 a、相同的金屬元素：鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽等 b、相同的酸根：鹽酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽 等

13、二、幾種特殊的鹽結晶水合物1 .膽研 CuSC4 5H2O加熱.一CuSC4 5H2OCuSC4+5H2O（化學變化）2 .石堿 Na2CC3 10H2O3 .明研 KAl（SO4）2 12H2O三、焰色反應：焰色反應，是某些金屬或它 們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現 特征的顏色的反應。（物理變化）實驗用品：粕絲（或鐵絲）、酒精燈（或煤氣 燈）、稀鹽酸、藍色鉆玻璃 （檢驗鉀時用）。 操作過程將粕絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試樣（固體也可以直接蘸取）在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色（若檢驗鉀要透 過藍色鉆玻璃觀察，因為大多數情況下制鉀 時需要用到鈉，因此鉀離子溶液中常含有鈉 離子，而

14、鈉的焰色反應為黃色，黃色與少量 的紫色無法分別出來）.將粕絲再蘸稀鹽酸 灼燒至無色，就可以繼續做新的實驗了。（利用稀鹽酸揮發性）應用（1）利用焰色反應可檢驗某些用常規化學方法不能鑒定的金屬元素。（2）不同的金屬及其化合物對應不同的焰色 反應且顏色艷麗多彩，因此可用于制作節日 燃放的煙花等。鉀元素：紫色（透過藍色鉆玻璃）鈉元素：黃色、精鹽提純 去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。碳酸根離子的鑒別：CO32稀HCl無色氣體澄清石灰石灰水變渾濁碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉化:CaO+H2O£a(OH)2+CQ+ HC1NaOH檢驗溶液中存在 CO32一的方法+N

15、a2CO3CaCO3Na2CO3+Ca(OH)2 ，加入稀hci,若有無色氣泡r+Na2CO存在CO32加入石灰水或 Ba（OH）2溶淞,若液體變渾濁，則有存在加入CaC2或Ca(NO3)2四、鹽的性質（一）、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數都可溶（除硅酸溶叫若液體*，則有存在+Ca(OH)2CO32CO323+HClCO2+Ca(OH)2H2SiO3 不溶)+ NaOH2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鏤鹽都可溶；硫酸鹽除 BaSO難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶

16、；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤可溶，其余都難溶。注：BaSQ、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）、鹽的化學性質鹽（可溶）+金屬1 f金屬Fe +CuSQ2Al +2、3CuSC4鹽+酸=Cu + FeSQ fA12(SO4)3 + 3Cu2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應類型：置換反應（“濕法冶金”原理）Cu + 2AgNO3 - Cu（NO3）2 + 2AgH2SO4 + BaC2 -新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應BaSO4 J+ 2HCI （注BaSQ沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + NazCQ2HCl + CaCQ2NaCl +

17、CO2 t + H2OCO21 + CaC2 + H2OHCl + NaHCQ - H2O + NaCl +CQ> tHCl + AgNO3 - HNO3 + AgCl J （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、鹽+堿-新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 反應類型：復分解反應2NaOH + CuSQ f Cu（OH）2,+ NazSd 現象：出現藍色沉淀（注：CuSQ溶液：藍色 Cu（OH）2沉淀：藍色）3NaOH + FeCb - Fe（OH）3（+ 3NaCl現象：出現紅褐色沉淀（注：FeC3溶液：黃色Fe（OH）3沉淀：紅褐色）Ca（OH）2 + Na2CO3

18、 - CaCQ+ 2NaOH 現象：澄清石灰水變渾濁4、鹽+鹽-兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應NaCl + AgNO3 Na2SO4 + BaC2 五、復分解反應AgCl J + NaNO3BaSQ J + 2NaCl現象：出現白色沉淀現象：出現白色沉淀1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變T水酸鹽鹽 物十十 +十 “皿鹽堿鹽 屬二二 金堿鹽鹽鹽 + + + + + 酸酸酸堿鹽3、復分解反應的類型4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生 反應物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由

19、于初中常見的酸是可溶性的，因此：金屬氧化物 +酸鹽+水這三種復分解反應一定能發生堿+酸鹽+水RHCQ /RCO3 +酸-另一種鹽 + CC2 + H2O一些鹽的用途1 .食鹽（NaCl）工業原料、農業選種、融化積雪、消毒2 .硫酸銅（CuSQ）濕法煉銅、配制波爾多液（與熟石灰）3,明研（KAl（SC4）2 12H2。）作凈水的凝聚劑六、特殊離子鑒別：離子種類檢驗方法（所加試劑）現象Cl先加AgNO3溶液，再加稀 HNO3產生白色沉淀SO42先加Ba（NC3）2 （或BaC2）溶液，再加稀HNC3產生白色沉淀CO32先滴加稀HCl,再將氣體通入澄清 的人灰水中有無色氣泡產生，后灰水變渾濁一OH滴

20、加無色酚酷試液試液變紅十H滴加紫色石蕊試液試液變紅十NH4先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕 潤的藍色石蕊試紙試驗有無色氣體產生，試紙變藍考點二、化學肥料一、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構二、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）1、氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃、常用氮肥：含N量使用注意事項NH4HCC317.7%易分解，施用時深埋鏤態氮肥防曬防潮，且均 不能與堿性物質（如草木 灰、熟石灰等）混合施用NH4NC335%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4C126.2%長期使用會使土壤酸化、板結CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機物）NH3. H2C加水稀釋后施用不穩定，易放出 NH3 TNaNC3、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收加熱（4）.碳酸氫鏤受熱易分解：NH4HCC3 NH3 T +