1、第四節(jié)酸堿中和滴定年級 _班級 _ 學號 _姓名 _ 分數 _總分一二三四得分閱卷人一、填空題 ( 共 10題，題分合計 29 分)1. 測定鋼鐵中的含硫量，通常采用以下方法：將樣品在高溫下灼燒，使燃燒產物全部溶于水，再用標準 0.100 mol/LI 2水滴定。這一方法中，選用的指示劑為_，到達滴定終點的現象是：顏色由_色變?yōu)?_色，滴入碘水時發(fā)生反應的化學方程式為：_ 。其準確稱取 10.00 g鋼樣， 氧氣流中充分燃燒，將燃燒產物溶于水制成200 mL 溶液，從中取出 20.0 mL ，用0.100 mol/LI 2 水滴定，到滴定終點時， 用去碘水 12.5 mL ，則此種鋼樣含硫量為

2、_ 。2. 體積和 pH 都相同的 Na 2CO3、Na2S溶液，用相同濃度的稀鹽酸分別與它們反應，當反應完全時，消耗稀鹽酸的量是否相同？其理由是 _ 。3. 用標準 NaOH 溶液 ( 濃度為 0.120 mol/L) 滴定 20.00 mL 待測鹽酸， 應選用的指示劑是_，當指示劑由 _色變?yōu)?_色時，且在 _分鐘內顏色不再變化，耗用NaOH 溶液 21.02 mL 。重復滴定操作，第二次耗用相同標準液體積為21.10 mL ，則待測 HCl 的濃度為 _mol/L 。4. 為測定某種工業(yè)燒堿的純度，準確稱取m g樣品，溶于水制成 V1mL 溶液，從中取出 1/10放出錐形瓶中，用濃度為

3、C mol/L 的鹽酸滴定，在到終點時，消耗鹽酸V2mL ，則此工業(yè)燒堿的純度為_ 。第1頁，共 9頁5.完全中和某一定量的一元強酸， 需用去一定量 NaOH ，若改用與 NaOH 質量相同的 KOH ，則反應后溶液呈 _性；若改用與 NaOH 物質的理相同的 Ba(OH) 2 ，則反應后的溶液呈 _性。6.m g的純碳酸鈉恰好與 20 mL 鹽酸完全反應，此鹽酸的物質的量濃度是_ 。7. 用一定質量的氫氧化鈉恰好中和某強酸溶液若改用與氫氧化鈉質量相同的氫氧化鋇來中和，反應后溶液顯_ 性；若改用與氫氧化鈉的物質的量相同的氫氧化鋇來中和，反應后溶液顯_ 性。8. 中和 20mL0.1mol/L

4、NaOH 需要 0.05mol/L H 2SO4 _mL 。9. 為了中和 0.5mol OH -，已加入 50mL 5mol/L 鹽酸，還需加入 _mL 2.5mol/L 鹽酸。10. 以甲基橙為指示劑，用標準 HCl 溶液滴定 NaOH 溶液的準確濃度，到達終點時，指示劑顏色的突變（從什么顏色變?yōu)槭裁搭伾?是 _。滴定過程中， 應該用 _手來控制滴定管的旋塞， 用已知準確濃度的 NaOH溶液滴定 HCl 溶液時，常以酚酞為指示劑，則滴定終點的正確判定是_ ，滴定前，若所用堿式滴定管的下端有氣泡，可將其橡皮管向上彎曲，并稍稍用力捏擠_所在處， 利用從尖嘴噴出的溶液排出氣泡。得分閱卷人二、單

5、選題 ( 共 15題，題分合計 45 分)1. 在分析化學中，經常用硼砂 (Na2B4O7 ·10H 2O)來標定鹽酸的濃度，反應為：Na2B4O7+HCl+H 2O H3BO3+NaCl( 未配平 )現準確稱取硼砂0.4709 g，與某濃度 HCl25.20 mL 恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為2. NaOH 標準溶液由于保存不慎， 吸收了少量空氣中的 CO2 ，若有 1%NaOH 轉變?yōu)?Na2CO3，若以此 NaOH 溶液滴定鹽酸，選用甲基橙為指示劑，則測定結果會A. 偏低 1%B.偏高 1%C.偏高 0.5%D. 無影響3. 下列操作，會引起中和滴定實驗結果產生誤差的是

6、A. 酸式滴定管洗滌干凈后，用標準HCl 潤洗 2 3次B. 向錐形瓶中加入準確量取體積的待測液后，加入少量蒸餾水C.滴定管尖嘴部分尚未排除時，就開始滴定操作第2頁，共 9頁D. 記錄滴定終點讀數時，視線與滴定管內標準液凹液面最低點保持水平4. 用標準液 HCl 滴定未知濃度的 NaOH 溶液時，下列操作不正確的是A. 滴定過程中目光一直注視滴定管中液面下降情況B. 裝入標準 HCl 時，應裝至液面位于酸式滴定管刻度“0”以上C.開始滴定前，從酸式滴定管內放出少量鹽酸，使尖嘴部分充滿標準HClD. 在錐形瓶下放一張白紙，以便于觀察錐形瓶內溶液顏色的變化5.20 mL 濃度 0.1 mol/L

7、的 H xROn的酸溶液與 16 mL0.25 mol/L 的 M(OH) y的堿溶液恰好完全中和，則x y為A.3 1B.1 2C.21D.1 36.為使中和滴定的實驗結果盡量準確，減小因操作引起的誤差，必須A. 使標準液濃度較大B. 使待測液濃度較大C.對待測液預熱D.進行重復實驗，計算幾次實驗的平均值7. （ 1）圖表示 10mL 量筒中液面的位置， A 與 B,B 與 C刻度間相差 1mL, 如果刻度 A 為 4 ，量簡中液體的體積是_mL 。（ 2 ）圖 II 表示 50mL 滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）_ 。A.是amLB. 是（ 50

8、-a） mLC. 一定大于 amLD. 一定大于（ 50-a） mL8. 為了準確稱取 25.00 mLNaOH 溶液，應選用的儀器是A.50 mL 量筒B.25 mL 量杯C.50 mL 酸式滴定管D.50 mL 堿式滴定管9. 用0.11 mol/L HCl 滴定未知濃度的 NaOH 溶液時，應選用的指示劑是A. 甲基橙B.酚酞C.石蕊D.pH 試紙10. 中和滴定方法的關鍵是A. 準確測定待測液和標準液的體積B.滴定管是否潤洗C.滴定過程中不停搖動錐形瓶D.準確判斷滴定終點第3頁，共 9頁11. 在 25 mL 酸式滴定管內裝有標準HCl ，其液面最低點與10 mL 刻度線剛好相切，若將

9、管內 HCl 全部從滴定管內放出，則放出 HCl 的體積為A.15 mLB.10 mLC.>15 mLD.>10 mL ， <15 mL12. 配制標準鹽酸時，應從托盤天平容量瓶燒杯玻璃棒錐形瓶膠頭滴管藥匙酒精燈中選用的儀器有A. B. C.D. 13. 滴定管的最小刻度是 0.1 mL ，讀數時可以估計到的最小值是A.0.1 mLB.0.05 mLC.0.02 mLD.0.001 mL14. 在下列儀器中，有一種的 “0”刻度位置與其它三種不同，這種儀器是A. 量筒B.容量瓶子C.量杯D. 滴定管15. 中和滴定時，一般不選擇紫色石蕊試液做指示劑，這是因為A. 滴定終點時

10、pH大于 7B. 滴定終點時 pH 小于 7C.石蕊的變色范圍較大，使滴定結果產生較大誤差D. 石蕊在變色點時顏色變化不明顯，不易觀察判斷得分閱卷人三、多選題 ( 共 3題，題分合計 12 分 )1. 在中和滴定實驗中，下列操作會引起測定結果濃度偏高的是A. 裝標準液的滴定管，開始滴定時，尖嘴部分尚有氣泡未排出B. 向裝有待測液的錐形瓶中加入少量蒸餾水C.滴定時，不慎將錐形瓶中的待測液少量濺出至瓶外D. 錐形瓶用待測液潤洗后，再裝一定體積的待測瓶2. 下列反應中， HNO 3 既顯酸性又顯堿性的是A.Cu+HNO 3B.CuO+HNO 3C.Cu2(OH) 2CO3+HNO 3D.FeO+HN

11、O 33. 用已知濃度的NaOH 溶液測定某 H 2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項第4頁，共 9頁得分閱卷人四、計算題 ( 共 2題，題分合計 10 分 )1. 某化合物的化學式可表示為Co(NH 3) Cl(x、 y均為正整數 )。為確定 x和 y的值，取兩分質量均為0.2140 g的該化x y合物進行如下兩個實驗。 將一份試樣溶于水， 在硝酸存在的條件下用 AgNO 3溶液滴定 (生成 AgCl 沉淀 )，共消耗 24.0 mL0.100 mol/L 的 AgNO 3溶液。在另一份試樣中加入過量 NaOH 溶液并加熱， 用足量鹽酸吸收逸出的 NH 3。吸收 NH 3 共消

12、耗 24.0 mL0.200 mol/LHCl 溶液。試通過計算確定該化合物的化學式。2. 把40mL 2mol/L NaOH 溶液跟 5g98 (質量分數 )的硫酸溶液混合。問反應后溶液是呈堿性或酸性或中性？第5頁，共 9頁第四節(jié)酸堿中和滴定答案一、填空題 ( 共 10 題，合計 29 分 )1.6172 答案： 淀粉無藍I2 +SO2+H 2O=4H + +2I -+SO 42-0.040%2.6170 答案： 不相同。 Na2CO3、NaS水解程度不同，當pH 相同時，其溶液物質的量濃度也不同，因此這兩種溶液體積相同時，消耗鹽酸的量不同。3.6161 答案： 酚酞無粉紅半0.1262CV

13、24.6163 答案：5m100%5.6171 答案： 酸堿6.6177 答案： 0.94m mol/L7.6178 答案： 酸堿8.6175 答案： 209.6176 答案： 10010.248 答案： 從黃色變?yōu)槌壬蛔螅蝗芤河蔁o色變成粉紅色，半分鐘內紅色不褪；玻璃球二、單選題 ( 共 15 題，合計 45 分 )1.6166 答案： C2.1169 答案： D3.6154 答案： C4.6156 答案： A5.6158 答案： C6.6159 答案： D7.111 答案：（2）D（ 1） 3.28.6151 答案： D9.6152 答案： B10.6153 答案： A11.6155 答案

14、： C12.6157 答案： B13.6160 答案： C第6頁，共 9頁14.6168 答案： D15.6169 答案： D三、多選題 ( 共 3 題，合計 12 分)1.6164 答案： AD2.6174 答案： AD3.117 答案： CD四、計算題 ( 共 2 題，合計 10 分)1.6173 答案：解 : n表示物質的量 , m表示質量n(NH 3 )0.20024.01034.8010 3 (mol)則 m( NH 3)4.80103 17.08.16 10 2 (g)n(Cl)0.10024.01032.40103 (mol)則 (Cl)2.4010335.5 8.52102 (g)m(鈷離子 )0.21408.161028.521024.72 10 2 (g)n(鈷離子)4.721028.01 104 (mol)58.9n(鈷離子 ) : n(NH 3 ) : n(Cl)1:6:3x6, y3該化合物的化學式為Co(NH 3 ) 6 Cl 3。2.6179 答案： 解設 5g 98的硫酸恰好跟質量是x的氫氧化鈉完全反應氫氧化鈉的摩爾質量是40g/mol 2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O2× 40g/mol98g/molx5× 98240g / mol5g98%x=98g / mol=4g40mL 2mol L NaOH 溶