1、初中化學公式大全化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧

2、化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO219、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：Ca

3、CO3 高溫 CaO + CO2 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H222、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H223、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO225、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4

4、Fe + 3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH

5、 + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2一 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：

6、2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 1

7、4. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO22

8、2. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸

9、2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +

10、 Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空

11、氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl +

12、 Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H

13、2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO

14、4 + H2O + CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8

15、）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl初中化學公式大全(2)五其它反應：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO

16、4·5H2初中常見物質的化學式  氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）  H2 C N2 O2 P S Cl2  鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質）  Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu

17、0;Ba W Hg  水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅  H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2  二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅  SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O  氧化亞鐵

18、0;三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢  FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3  氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)  Ag2O PbO MnO2  氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁  KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2

19、60;ZnCl2 BaCl2 AlCl3  氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）  FeCl2 FeCl3 AgCl  硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）  H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3  硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 

20、;硫酸亞鐵 硫酸鐵  CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3  硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀  Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3  硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉

21、60;碳酸鈣 碳酸鎂  MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3  碳酸鉀 （常見的鹽）  K2CO3  氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁  NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3  氫氧化

22、鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿）  Fe(OH)3 Fe(OH)2  甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)  CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH  堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬  Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4H2O KAl(SO4)212H2O FeSO47H2O  藍礬&#

23、160;碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）  CuSO45H2O Na2CO310H2O  尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）  CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4  一、化學計算化學式子要配平,必須純量代方程,單位上下要統一,左右倍數要相等.質量單位若用克,標況氣體對應升,遇到兩個已知量,應照不足來進行.含量損失與產量,乘除多少應分清.二、氣體制備氣體制備首至尾,操作步驟各有位,發

24、生裝置位于頭,洗滌裝置緊隨后,除雜裝置分干濕,干燥裝置把水留；集氣要分氣和水,性質實驗分先后,有毒氣體必除盡,吸氣試劑選對頭.有時裝置少幾個,基本順序不可丟,偶爾出現小變化,相對位置仔細求.三、氫氣還原氧化銅試管被夾向下傾,實驗開始先通氫,空氣排盡再點燈,冷至室溫再停氫先點燈,會爆炸,先停氫,會氧化,由黑變紅即變化,云長臉上笑哈哈.一、化合價口訣一價鉀鈉氟氫銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷；二三鐵,二四碳.二四六硫都齊全,銅汞二價最常見.二、溶解性口訣鉀鈉銨鹽溶水快 硫酸鹽除去鋇鉛鈣 氯化物不溶氯化銀,硝酸鹽溶液都透明. 口訣中未有皆下沉. 三、120號元素順序口訣氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖；鈉

25、鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣.四、金屬活動性口訣鉀鈣鈉鎂鋁.鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金.注：鉀鈉銨鹽都溶于水；硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；硝酸鹽都溶于水；口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；120號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：青孩你別蹦,炭蛋養沸奶,那妹雨歸淋,牛鹿鴨呷萊.制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加.制氧裝置有特點；底高口低略傾斜.集氣口訣：與水作用用排氣法；根據密度定上下.不溶微溶排水法； 所得氣體純度大.電解水口訣：正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒.化合價口訣：常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉.氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅.正三是鋁正四硅；下面再把變

26、價歸.全部金屬是正價；一二銅來二三鐵.錳正二四與六七；碳的二四要牢記.非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七.氮磷負三與正五；不同磷三氮二四.有負二正四六；邊記邊用就會熟. 第1單元 走進化學世界 1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學. 2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰國時會煉鐵、煉鋼. 3、綠色化學-環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應) 四特點P6（原料、條件、零排放、產品） 核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中.現象

27、：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣）,點燃白煙,蠟燭復燃.說明石蠟蒸氣燃燒. 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑科學探究 一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器

28、試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器量筒 量取液體體積時,量筒必須放平穩.視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平. 量筒不能用來加熱,不能用作反應容器.量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升. （三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克.） 注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”. （3）稱量物不能直接

29、放在托盤上. 一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙,在紙上稱量.潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量. （4）砝碼用鑷子夾取.添加砝碼時,先加質量大的砝碼,后加質量小的砝碼（先大后小） （5）稱量結束后,應使游碼歸零.砝碼放回砝碼盒. （四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄. （2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4. （3）酒精燈的火焰分為三層,外焰、內焰、焰心

30、.用酒精燈的外焰加熱物體. （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖. （五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處. 試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上. 試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠,以免濾液飛濺. 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出. 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶

31、中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）, 金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實驗所需取用藥品.如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜, （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等.目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等. （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監測,改善環境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等 （4）目前環境污染問題: 臭氧層破壞

32、（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 (1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒,供給呼吸 (2)氧氣與下列物質反應現象 物質 現象 碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發出白光,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產生大量白煙 硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰, 產生有刺激性氣味的氣體 鎂 發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發出白光,瓶壁上有水珠生成,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量

33、水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒. (3)氧氣的制備: 工業制氧氣分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查裝定點收移熄 b、注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

34、 鐵夾夾在離管口約1/3處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時,待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學 性質在反應前后都沒有發生變化的物質.（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用. 8、常見氣體的用途： 氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救） 支持

35、燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術 9、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅 9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應. 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應 都放熱 第三單元自然界的水知識點 一、水 1、水的組成： （1）電解水的實驗 A.裝置水電解器 B.電源種

36、類-直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性 D.化學反應： 2H2O= 2H2+ O2 產生位置 負極 正極 體積比 2 ：1 質量比 1 ：8 F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產生淡藍色的火焰 （2）結論： 水是由氫、氧元素組成的. 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的. 化學變化中,分子可分而原子不可分. 例：根據水的化學式H2O,你能讀到的信息 化學式的含義 H2O 表示一種物質 水這種物質 表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質的一個分子 一個水分子 表示這種物質的一個分子的構成 一個

37、水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 2、水的化學性質 （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿）,例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫.海水中含有80多種元素.海水中含量最多的物質是 H2O ,最多的金屬元素 Na ,最多的元素是 O . C我國水資源的狀況分布不均,人均量少 . （2）水污染 A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理

38、施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥；加強水質監測. （3）愛護水資源：節約用水,防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法）,其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭. （2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水. B鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使

39、用硬水的壞處：浪費肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸. 5、其他 （1） 水是最常見的一種溶劑,是相對分子質量最小的氧化物. （2） 水的檢驗：用無水硫酸銅,若由白色變為藍色,說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉. 二、氫氣H2 1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學性質： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬） 2H2+O2=2H2O 點燃前,要驗純（方法?） 現象：發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生 （2） 還原性（用

40、途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 現象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 （小結：既有可燃性,又有還原性的物質H2、C、CO） 3、氫氣的實驗室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 . 4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒. 性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙 聯系 分子是由原子構成的.分子、原子都是構

41、成物質的微粒. 區別 化學變化中,分子可分,原子不可分. 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子. 四、物質的組成、構成及分類 組成：物質（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等. 物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成. H2、O2、N2、Cl2. H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產生淡藍色的火焰 （2）結論： 水是由氫、氧元素組成的. 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的. 化學變化中,分子可分而原子不可分. 例：根據水的化學式H2O,你能讀到的信息 化學式的含義 H2O 表示一種物質 水這種物質 表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧

42、元素組成的 表示這種物質的一個分子 一個水分子 表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 2、水的化學性質 （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿）,例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫.海水中含有80多種元素.海水中含量最多的物質是 H2O ,最多的金屬元素 Na ,最多的元素是 O . C我國水資源的狀況分布不均,人均量少 .

43、 （2）水污染 A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥；加強水質監測. （3）愛護水資源：節約用水,防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法）,其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭. （2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水. B鑒別方法：用肥皂水,有浮

44、渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸. 5、其他 （1） 水是最常見的一種溶劑,是相對分子質量最小的氧化物. （2） 水的檢驗：用無水硫酸銅,若由白色變為藍色,說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉. 二、氫氣H2 1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學性質： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬） 2H2+O2=2H2O 點燃前

45、,要驗純（方法?） 現象：發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生 （2） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 現象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 （小結：既有可燃性,又有還原性的物質H2、C、CO） 3、氫氣的實驗室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 . 4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒. 性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙 聯系 分子是由原子構成的.分子、原子都是構成物質的微粒. 區別 化學變化中,分子可分,原子不可分. 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子. 四、物質的組成、構成及分類 組成：物質（純凈物）由元