1、化學選修4綜合測試題第卷 （選擇題，共64分）一、單項選擇題（每小題有一個或二個選項符合題）1-8是一個答案1廢棄的電子產品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質、危害嚴重。下列對電子垃圾處理應予提倡的是（ ）將電子垃圾掩埋地下 改進生產工藝，減少有害物質使用 依法要求制造商回收廢舊電子產品 將電子垃圾焚燒處理A B C D2下列實驗指定使用的儀器必須預先干燥的是（ ）中和熱測定中所用的小燒杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物質的量濃度溶液中所用的容量瓶 噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶A B C D3在一定溫度下，可逆反應2A (g)+B (g)C (g)+D (g)達到平衡的標志是（ ）AC的

2、生成速率和B的消耗速率相等Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B)D反應混合物中A、B、C、D的質量分數不再發生變化4某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離可能為（ ）所含離子NO3SO42H+M濃度 /（mol·L1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+6下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加B實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低7下列敘述中，正確的是（ ）鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應速率 鍍層破損后

3、，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕 電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極 冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA B C D82006年，科學家們發明了一種能夠給電子設備提供動力的生物電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ） A左邊為該電池的負極 B該電池可在高溫環境下使用C該電池負極反應為：H22e=2H+ D該電池正極反應為：O2+4e=2O210下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（ ）A1 L 0.3

4、mol·L1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的H+數B純水在80時的pH和25C在NH3+NON2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數D相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應的反應速率11下列關于工業生產的敘述中，錯誤的是（ ）A用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿B目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強是從設備和動力要求方面考慮的C采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁D生產硫酸時，接觸室內熱交換器的作用是預熱進入的爐氣和冷卻反應生成的氣體12下列化學用語書寫正確的是（ ）A次氯酸的電離方程式：HClOH+ClOB鋁溶于燒堿溶液的離子

5、方程式：Al+2OH=AlO2+H2C電解精煉銅的陰極反應式：Cu2e=Cu2+D已知中和熱為57.3 kJ·mol1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJ·mol113在密閉容器中，對于可逆反應A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）A若正反應方向H0，則T1T2B壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小CB一定為氣體CA一定為氣體14下面是關于中和滴定的實驗敘述：取25 mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標

6、明的操作中，有錯誤的是（ ）a放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b并將該瓶用待測液潤洗過。c加入幾滴酚酞作指示劑。d取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈。e直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定。f一旦發現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴碇 ，記下數據。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f15下列關于溶液中離子的說法正確的是（ ）A0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 mol·L1的NH4Cl和0.1 mol·L1的NH3·H2O等體

7、積混合后溶液中的離子濃度關系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 mol·L1的NaHS溶液中離子濃度關系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)16在恒溫、恒壓下，反應N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關敘述不正確的是（ ）A途徑與途徑所得混合氣體的百分組成相同B途徑的反應速率v (N

8、2)與途徑的反應速率v (NH3)的比值為12C途徑所得NH3的濃度與途徑所得NH3的濃度之比為12D途徑與途徑所得平衡混合氣體的物質的量之比為12第卷 （非選擇題，共86分）三、實驗題（本題包括2小題，共22分）17（12分）常溫下，鎂粉幾乎不與水反應，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應并產生大量氣泡。 （1）對上述實驗現象做出解釋，說明兩種理由：主要原因是_；次要原因是_； （2）根據原因之，增大溶液中_（填離子符號）濃度，可以加快反應速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應的離子方程式_。 （3）已知離子氧化性Fe3+Cu2+H+，請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式（分步

9、書寫）_。18（10分）（高考題）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據上述實驗回答： （1）陽極上的電極反應式為_。 （2）陰極上的電極反應式為_。 （3）原上層液體是_。 （4）原下層液體是_。 （5）攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是：_。 （6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是_，現象是_。四、填空題（本

10、題包括5小題，共47分）19（8分）18時，H2A（酸）：K1=4.3×107，K2=2.1×1012。H2B（酸）：K1=1.0×107，K2=6.3×1013，在濃度相同的兩種溶液中，用“”、“”或“”填空。 （1）H+的濃度：H2A_H2B； （2）酸根離子的濃度：c (A2)_c (B2)； （3）酸分子的濃度：c (H2A)_c (H2B)； （4）溶液的導電能力：H2A_H2B。21（8分）在一定體積的密閉容器中，進行化學反應CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t / 7008008

11、3010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題： （1）該反應的化學平衡常數表達式為K=_。 （2）正反應為_反應（填“吸熱”或“放熱”）。 （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_（多選扣分）。A容器中壓強不變 B混合氣體中c (CO)不變Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc (CO2)=c (CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)?？膳袛啻藭r的溫度為_。22（12分）373 K時，某1 L密閉容器中生如下可逆反應：A (g)2B (g)。某中物質B的物質的量變化如圖所示。 （1）已知

12、373 K時60 s達到平衡，則前60 s內A的平均反應速率為_。 （2）若373 K時B的平衡濃度為A的3倍，473 K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473 K時A的物質的量隨時間的變化曲線。 （3）若反應在373 K進行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol He，達到平衡時B的轉化率應_。A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之間 （4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20 s60 s內B的平均反應速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義_。23（10分）下表是不同溫

13、度下水的離子積數據：溫度 / 25t1t2水的離子積常數1×10141×1012試回答下列問題： （1）若25t1t2，則_1×1014（填“”“”或“”），作出此判斷的理由是_。 （2）25下，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol·L1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)c (OH)=_（3）t2下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1V2=_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。五、

14、計算題（本題包括2小題，共17分）24（8分）據報道，北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。 （1）常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復到原狀態，生成二氧化碳的體積比為_。 （2）已知丁烷的燃燒熱（生成液態水）為2880 kJ / mol，1 mol丙烷和丁烷（物質的量之比11）的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550 kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學方程式_。 （3）標準狀況下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態，混合氣體的體積減小了70.0 L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_。 參考答案1C 點撥 電子垃圾掩埋會污染水源

15、，焚燒會產生有毒氣體。2C 點撥 ：中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會吸收熱量，產生誤差。：中和滴定所用的滴定管和配制一定物質的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會產生誤差，不需干燥。：因NH3極易溶于H2O，做噴泉實驗用于收集NH3的燒瓶，必須干燥。3C 點撥 化學平衡的標志是正、逆反應速率相等。A均表示正反應速率，無法判斷。B項中正確的應為v正(A)=2v逆(B)。4D 點撥 據電荷守恒M應帶兩個單位正電荷，而Ba2+與SO42不共存。5B 點撥 放熱H為“”，而負值的絕對值越大，該數值越小。6D 點撥 A、B、C三項中分別涉及溶解平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH(a

16、q)Cl2+H2OH+Cl+HClOCO2 (aq)CO2 (g)加熱溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，Ca(OH)2溶解平衡向左移動，Ca(OH)2固體含量增加。飽和食鹽水中c (Cl)較大，使Cl2與水反應的化學平衡向左移動，減小了Cl2的損失。打開汽水瓶，瓶內氣壓減小，CO2溶解平衡向右移動，汽水中有CO2氣體逸出。稀鹽酸中HCl的電離為完全電離，不可逆，不存在平衡的問題，加水后c (H+)減小與勒夏特列原理無關。7B 點撥 正確，因Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Cu與Zn構成無數微小的原電池加速Zn的溶解。錯誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負極溶解，鐵被保護；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負極

17、溶解而錫被保護，所以當鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。正確，明確電鍍是電解原理的應用。正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態的離子化合物。正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產物是Fe2O3·nH2O。8C 點撥 根據題圖，H2失去電子應為原電池的負極：H22e=2H+，溶解在水中的O2獲得電子為電池的正極：。因電極上涂有酶，溫度過高，酶會失去其活性。綜合上述只有選項C正確。9B 點撥 A選項Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B選項鐵在潮濕的環境下形成原電池，鐵失去電子發生腐蝕，最終生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成鐵銹，

18、與鹽類水解無關。C項中FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，水解是吸熱，加熱平衡右移顏色加深。D項中硫化鈉水解：Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH可有臭味生成。10D 點撥 選項A，CH3COOH是弱酸，溶液中存在電離平衡，溶液越稀，CH3COOH的電離能力越強，溶液中所含的H+數越多。1 L 0.3 mol·L1 CH3COOH溶液中含有的H+數小于3 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的H+數。選項B，溫度越高H2O的電離能力越強，純水在25時溶液中的c (H+)小于80時溶液中的c (H+)，c (H+)越小，溶

19、液的pH越大，故pH是前者一定大于后者。選項C，配平方程式有4NH3+6NO5N2+6H2O，NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被還原，故被氧化的N原子數小于被還原的N原子數。選項D，F、Cl元素處于同主族，根據元素周期律，F2比Cl2更易與H2化合，故F2與H2化合的速率大于Cl2與H2化合的速率。11C 點撥 AlCl3屬共價化合物，熔融物不導電，工業上是用電解Al2O3的方法冶鋁的。12A、D 點撥 選項A，HClO屬于弱酸，反應可逆，正確。選項B，離子方程式左右兩邊的電荷數不守恒，錯誤。選項C，電解精煉銅的陰極是Cu2+獲得電子：Cu2+2e=Cu。選項D，根據中和熱的定義可知正確。

20、13C 點撥 A項，若T1T2，從T1T2，則C%降低，表明平衡向逆反應方向移動，即正反應為吸熱反應，故不正確；B項，增大壓強，C%增大，即化學平衡向正反應方向移動，即B一定為氣體，而A不一定是氣體，所以混合氣體的平均相對分子質量不一定減小，故只有C項符合題意。14B 點撥 b若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時必將有一部分殘留在瓶中，再加入25 mL待測液，則實際瓶內的待測液大于25 mL。d待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應用堿式滴定管。e堿式滴定管應先用標準NaOH溶液潤洗，經蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內，若直接加入標準NaOH，則使標準NaOH被稀釋，濃度變小。f在發現溶

21、液由無色變淺紅色后，應該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數據。15C、D 點撥 選項A，根據物料守恒有c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)。選項B，因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈堿性，即c (OH)c (H+)，溶液中離子濃度關系為c (NH4+)c (Cl)c (OH)c (H+)。選項C，根據電荷守恒有c (Na+)+c (H+)=c (OH)+c (CH3COO)，因c (H+)=c (OH)，故有c (Na+)=c (CH3COO)。選項D，根據電荷守恒有c (Na+)+c (H+)=2c (S2)+c (HS)+c (OH)，根據

22、物料守恒有c (Na+)=c (HS)+c (S2)+c (H2S)，由以上兩式可得c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)。16C 點撥 NH3的起始濃度為4 mol / L相當于N2、H2起始濃度分別為2 mol / L、6 mol / L時所對應的建立的平衡。即是起始投入量的2倍，因為條件是恒溫恒壓，所以中達到平衡時各組分百分組成相同，各對應的物質的量是中的2倍，濃度相等，即A、D正確，C不正確。根據各物質反應速率之比等于化學計量數之比，可知B正確。17（1）升高溫度，化學反應速率增大升高溫度，水的電離平衡向正反應方向移動。KW增大，c (H+)增大，化學反應速率增大。 （

23、2）H+ Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2或Mg+2NH4+2H2O=Mg2+NH3·H2O+H2（3）2Fe3+Mg=Mg2+2Fe2+ Fe3+2H2OFe(OH)3+3H+Mg+2H+=Mg2+H2Mg+Fe2+=Mg2+Fe18（1）2I2e=I2 （2）2H+2e=H2（3）KI（或NaI等）水溶液 （4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中（6）焰色反應 透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色其他合理答案同樣給分。例如，若（3）中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色點撥 （1）使用惰性電極（石墨）電解溶液

24、時，陽極上離子按照I、Br、Cl、OH順序失電子，結合題目給出的“下層液體呈紫紅色”，可知這里是I失電子生成I2。所以陽極反應是2I2e=I2。（2）電解時，陰極發生得電子反應，溶液中能得電子變成氣體的只有H+，生成H2。所以負極反應是2H+2e=H2。（3）兩種無色的互不相溶的中性液體，一為水溶液，一為有機溶劑。根據對電解過程的分析，反應會產生I2，最后I2會被有機溶劑萃取。因為最后下層液體呈紫紅色，所以有機溶劑密度比水大。上層的水溶液應該為含I的鹽溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下層液體為CCl4、CHCl3等密度比水大的有機溶劑。（4）見（3）的分析。（5）I2在有機溶劑中的溶解度大于

25、在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉移到有機溶劑中，有機溶劑顯示出紫紅色。（6）可以通過焰色反應來檢驗。若前面填KI，則這里正確的方法是：用鉑絲蘸取少量溶液在放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃可觀察火焰呈紫色其他合理答案同樣給分。例如，若（3）中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。19（1） （2） （3） （4）點撥 H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的電離分兩步，第一步比第二步電離程度大得多，溶液的酸性（即H+濃度）、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度，溶液的導電能力均由第一步電離決定，同溫同濃度的兩酸H2A的第一步電離常數大于H2B的第一步電離常數，故H+濃度是H2AH2B，c (H2A)c

26、(H2B)，溶液導電能力是H2AH2B。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離，H2A的第二步電離常數大于H2B的第二步電離常數，故c (A2)c (B2)。20（1）HCl （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）N2+3H22NH3點撥 電解飽和食鹽水生成Cl2、H2、NaOH，其中能與其他兩種物質反應的是Cl2，所以B為Cl2，A與Cl2反應生成三種物質，說明A為NaOH，則C為H2。21（1） （2）吸熱 （3）B、C （4）830點撥 K隨溫度的升高而增大，說明正反應為“吸熱”反應。正逆反應速率相等，濃度保持不變是平衡狀態，而容器中壓強不變，及兩物質濃度相等都不能判斷是否為平衡狀態，應選B、C。由于c (CO2)·c (H2)=c (CO