1、高二化學下冊化學電源練習題選修四要對知識真正的精通就必須對知識進行活學活用 ,下面是查字典化學網為大家帶來的化學電源練習題 ,希望大家通過這個能真正的對知識靈活運用。一、常見的化學電池A.堿性鋅錳電池是二次電池B.鉛蓄電池是一次電池 C.二次電池又叫蓄電池 ,它放電后可以再充電使活性物質獲得再生 D.燃料電池的活性物質大量儲存在電池內部 A. 上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時 ,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能 D.鋅錳干電池中 ,鋅電極是負極 ,枯燥后再安裝 ,充電后即可使用 ,發生的反響是 2PbSO 充電放電 PbO A.需要定期補充硫

2、酸B.工作時鉛是負極 ,PbO 是正極C.工作時負極上發生的反響是Pb-2e 在負極發生氧化反響B.燃料電池的能量轉化率可達100% C.是一種高效、環保的發電裝置 D.供電時的總反響為2H 市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料 (碳作為金屬鋰的載體) ,電解質為一種能傳導Li 的高分子材料。這種鋰離子電池的總反響式為Li+2Li 0.35 NiO 放電充電 2Li 0.85 NiO B.充電時 ,Li0.85 NiO 既發生氧化反響又發生復原反響C.該電池不能用水溶液作為電解質溶液 D.放電過程中Li 甲醇燃料電池(DMFC)可用于筆記

3、本電腦、汽車、遙感通訊設備等 ,它的一極通入甲醇 ,一極通入氧氣;電解質是質子交換膜 ,它能傳導氫離子(H 由正極移向負極D.電池工作時 ,電子從通入甲醇的一極流出 ,經外電路再從通入氧氣的一極流入 Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池 ,該電池中正極的電極反響式為2Li Fe有關該電池的以下說法中 ,正確的選項是 A.Li-Al在電池中作為負極材料 ,該材料中Li 的化合價為+1 S+FeC.負極的電極反響式為Al-3e +FeS三、新型電池的開發利用 科學家成功開發出便攜式固體氧化物燃料電池 ,它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣 ,另一極通入丙烷氣體 ,電解質是固態氧化物

4、,在熔融狀態下能傳導O 由負極移向正極B.該電池的總反響是C C.電路中每通過5mol 電子 ,約有5.6 標準狀況下的丙烷被完全氧化D.通入丙烷的電極為電池負極 ,發生的電極反響為 美國海軍海底戰事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂-過氧化氫燃料電池系統。其工作原理如下圖。以下說法中錯誤的選項是 向負極移動C.電池工作一段時間后 ,溶液的pH增大 D.電池總反響式是Mg+H A.該系統中只存在3種形式的能量轉化 C.裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生 D.裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放 ,并能實現化學能與電能間的完全轉化 能力提升11.某原電池中 ,電解質溶液為KO

5、H(aq) ,向負極通入C 。試完成以下問題： 正極反響：_;負極反響：_; 電池總反響：_。 (2)當分別通入少量Al(g)和Cl 正極反響：_;負極反響：_; 電池總反響：_。12.科學家預言 ,燃料電池將是21 世紀獲得電能的重要途徑 ,美國已方案將甲醇燃料電池用于軍事。一 種甲醇燃料電池采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑 ,在稀硫酸電解液中直接參加純化后的甲醇 ,同時向 一個電極通入空氣。 答復以下問題： (1)這種電池放電時發生的化學反響方程式是_ (2)此電池正極發生的電極反響式是_ ,負極發生的電極反響式是_。 (3)電解液中的H 向_極移動 ,向外電路釋放電子的電極是_。(4)比起直

6、接燃燒燃料產生電力 ,使用燃料電池有許多優點 ,其中主要有兩點：首先是燃料電池能量 轉化效率高 ,其次是_。13.常用的鋰電池(鋰是一種堿金屬元素 ,其相對原子質量為7)。由于它的比能量(單位質量電板材料所能 轉換的電量)特別大而廣泛應用于心臟起搏器 ,一般使用時間可長達10 年。它的負極用金屬鋰制成; 電池總反響可表示為Li+MnO 。試答復：(1)鋰電池比能量特別大的原因是_ (2)鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制 ,為什么這種電池不能使用電解質的水溶液?請用化學方程式表示其原因：_。14.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。 (1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池 ,其

7、電池總反響可以表示為Cd+2NiO(OH)+2H 放電充電 2Ni(OH) 以上反響是可逆反響以上反響不是可逆反響 充電時化學能轉變為電能 放電時化學能轉變為電能 (2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物 ,有資料說明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為 拓展探究15.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意 圖 ,該電池電極外表鍍一層細小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強 ,性質 穩定。請答復： (1)氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是_ ,在導線中 電子流動方向為_(用a、b 表示)。 (2)負極反響式為_。 (3)電極外表鍍鉑粉的原因是_ 連續由外部供應 ,電池可連續不斷提供電能。因此 ,大量平安儲氫是關鍵技術之一 ,金屬鋰是一種重要的儲氫材料 ,吸氫和放氫原理如下： .2Li+H 2LiH.LiH+H 反響中的復原劑是_ ,反響中的氧化劑是_。LiH固體密度為0.82 gcm -3 ,用鋰吸收224 L(標準狀況)H 體積比值為_。由生成的LiH與H 用作電池燃料 ,假設能量轉化率為80% ,那么導線中通過電子的物質的量為_mol。答案1.C 2.B 3.A 5.D6.C 7.B 8.A 9.B 10.C 11.(1)3O 負極(4)對環境無污染 13.(1)鋰的摩爾質量小 (