1、第10專題 主編第2專題 主編AH化學化學化學化學安陽縣實驗中學安陽縣實驗中學 馬四軍馬四軍高考中的化學工藝流程題高考中的化學工藝流程題化學工藝流程題是近年高考命題的熱點。化學工藝流程題是近年高考命題的熱點。化學工藝流程題，就是將化工生產過程中的化學工藝流程題，就是將化工生產過程中的主要生產階段即主要生產階段即生產流程用框圖的形式表示生產流程用框圖的形式表示出來，出來，并根據并根據生產流程中有關的化學知識步生產流程中有關的化學知識步步設問步設問，形成與化工生產緊密聯系的化工工，形成與化工生產緊密聯系的化工工藝試題。藝試題。工藝流程題的特點：工藝流程題的特點：一是試題源于生產實際，以解決化學實際

2、問題一是試題源于生產實際，以解決化學實際問題為線索進行設問，使問題情境真實。為線索進行設問，使問題情境真實。二是試題內容豐富，二是試題內容豐富，涉及化學基礎知識的方方涉及化學基礎知識的方方面面，能考查考生對化學知識的掌握和應用情況，面面，能考查考生對化學知識的掌握和應用情況，同時考查考生解決化工生產中的相關問題的遷移同時考查考生解決化工生產中的相關問題的遷移推理能力。推理能力。三是試題新穎，三是試題新穎，閱讀量、思維含量較大，考查閱讀量、思維含量較大，考查考生的資料收集、處理能力。考生的資料收集、處理能力。試題結構：試題結構：從內容組織形式上看化工流程題型的結構通常是從內容組織形式上看化工流程

3、題型的結構通常是從生從生產原料到產品的整個流程以簡單的文字加框圖和箭線產原料到產品的整個流程以簡單的文字加框圖和箭線形式呈現形式呈現,同時流程中還會形成一些同時流程中還會形成一些“環狀環狀”,意為物意為物質的循環利用質的循環利用,以展現以展現“綠色化學綠色化學”的理念。的理念。如圖所示如圖所示:化工流程題型的結構、涉及問題及解題順序化工流程題型的結構、涉及問題及解題順序箭頭箭頭:箭頭進入的是投料箭頭進入的是投料(即反應物即反應物)、出去的是生成物、出去的是生成物(包包括主產物和副產物括主產物和副產物)。三線三線:出線和進線均表示物料流向或操作流程出線和進線均表示物料流向或操作流程,可逆線表示可

4、逆線表示物質循環使用。物質循環使用。命題研究命題研究化學工藝流程題化學工藝流程題能夠以真實的工業生產過程為背景，能夠以真實的工業生產過程為背景，體現能體現能力立意的命題力立意的命題為指導思想，為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力。知識及將已有知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力。所以這類題成為近年來高考的必考題型。所以這類題成為近年來高考的必考題型。這類題常呈現的形式：這類題常呈現的形式：流程圖、表格、圖像。流程圖、表格、圖像。這類題常圍繞以下幾個知識點進行設問：這類題常圍繞以下幾個知識點進行設問：(1)反應速

5、率與平衡理論的運用；反應速率與平衡理論的運用；(2)氧化還原反應的判斷、化學方程式或離子方程式的書寫；氧化還原反應的判斷、化學方程式或離子方程式的書寫；(3)利用控制利用控制pH分離除雜；分離除雜；(4)化學反應的能量變化；化學反應的能量變化；(5)實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等；實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等；(6)流程中的物質轉化和循環，資源的回收和利用；流程中的物質轉化和循環，資源的回收和利用；(7)環境保護與綠色化學評價。環境保護與綠色化學評價。熱點分析熱點分析1解答無機化工流程試題的程序解答無機化工流程試題的程序(1)基本步驟基本步驟從題干中獲取有用信息，

6、從題干中獲取有用信息，了解生產的產品了解生產的產品。然后整體瀏然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階預處理、反應、提純、分離等階段。段。分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應反應物是什么；發生了什么反應；該反應造成了什么后果，對制物是什么；發生了什么反應；該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用造產品有什么作用(抓住一個關鍵點：抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為一切反應或操作都是為獲得產品而服務獲得產品而服務)。從問題中獲取信息，幫助解題。從問題中獲取信息，幫助解題。(2)解題思路解題思路明確整個

7、流程及每一部分的目的明確整個流程及每一部分的目的仔細分析每步反應發生的仔細分析每步反應發生的條件以及得到的產物的物理或化學性質條件以及得到的產物的物理或化學性質結合基礎理論與實結合基礎理論與實際問題思考際問題思考注意答題的模式與要點。注意答題的模式與要點。(3)方法技巧方法技巧對一些線型流程工藝或從原料到產品為一條龍生產工序試對一些線型流程工藝或從原料到產品為一條龍生產工序試題，首先對比分析生產流程示意圖中的第一種物質題，首先對比分析生產流程示意圖中的第一種物質(原材料原材料)與與最后一種物質最后一種物質(產品產品)，從對比分析中找出原料與產品之間的關，從對比分析中找出原料與產品之間的關系，弄

8、清生產流程過程中原料轉化為產品的基本原理和除系，弄清生產流程過程中原料轉化為產品的基本原理和除雜、分離提純產品的化工工藝，然后再結合題設的問題，逐雜、分離提純產品的化工工藝，然后再結合題設的問題，逐一推敲解答。解題關鍵在于認真對比分析原料與產品的組一推敲解答。解題關鍵在于認真對比分析原料與產品的組成，從中產生將原料轉化為產品和除去原材料中所包含的雜成，從中產生將原料轉化為產品和除去原材料中所包含的雜質的基本原理和所采用的工藝生產措施。當把生產的主線弄質的基本原理和所采用的工藝生產措施。當把生產的主線弄清楚了，圍繞生產主線所設計的系列問題也就可解答了。清楚了，圍繞生產主線所設計的系列問題也就可解

9、答了。解題順序：解題順序：灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解。一些雜質高溫下氧化、分解。反應條件的控制反應條件的控制(溫度、壓強、催化劑、原料配比、溫度、壓強、催化劑、原料配比、pH、溶劑等溶劑等)。 控制溫度 a加熱，加快反應速率或加速某固體的溶解； b防止物質溫度過高時分解或揮發，或達到 沸點揮發； c使催化劑的活性達到最高； d防止副反應的發生； e降溫或減壓，減少能源成本，降低對設備的 要求，達到綠色化學的目的。（2)分離提純階段的常見考點分離提純階段的常見考點調調pH除雜除雜a控制溶液的酸堿性使

10、某些金屬離子形成氫控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀氧化物沉淀例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的的pH如下表所示如下表所示物質物質開始沉淀開始沉淀沉淀完全沉淀完全 Fe(OH)32.73.7 Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去若要除去Mn2溶液中含有的溶液中含有的Fe2，應該怎樣做？，應該怎樣做？提示：先用氧化劑把提示：先用氧化劑把Fe2氧化為氧化為Fe3，再調溶液的，再調溶液的pH到到3.7。b調節調節pH所需的物質一般應滿足兩點：能與所需的物質一般應滿足兩點：能與H反應，使溶反應，使溶液液pH增大；不引入新雜

11、質。增大；不引入新雜質。例如：若要除去例如：若要除去Cu2溶液中混有的溶液中混有的Fe3，可加入，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的等物質來調節溶液的pH。試劑除雜試劑除雜加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動。加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動。如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3，還有如，還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃濃)等物質。等物質。降溫：防止某物

12、質在高溫時溶解降溫：防止某物質在高溫時溶解(或分解或分解)、為使化學平衡向、為使化學平衡向著題目要求的方向移動。著題目要求的方向移動。萃取萃取溫度的影響歸納：溫度的影響歸納：、趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質降溫時會析出、趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質、冰水中反應或降溫、冰水中反應或降溫反應反應的目的：防止某物質在高溫時會溶解的目的：防止某物質在高溫時會溶解或為使平衡向著題目要求的方向移動或為使平衡向著題目要求的方向移動、反應中反應中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應速率或加采取加熱措施的作用：一

13、般是為了加快反應速率或加速某固體的溶解速某固體的溶解、如題目中要求溫度控制在某溫度范圍內（可用水浴或油浴來、如題目中要求溫度控制在某溫度范圍內（可用水浴或油浴來控制）：一般有以下幾個目的：控制）：一般有以下幾個目的：A A、防止某種物質溫度過高時會分解或揮發，也可能是為了使某防止某種物質溫度過高時會分解或揮發，也可能是為了使某物質達到沸點揮發出來物質達到沸點揮發出來，具體問題要具體分析。如侯德榜制堿中，具體問題要具體分析。如侯德榜制堿中，將將COCO2 2通入通入NaClNaCl的氨溶液中，保持溶液的溫度為（的氨溶液中，保持溶液的溫度為（3030+ +2 2），可得可得NaHCONaHCO3

14、3晶體，晶體，溫度控制在這個范圍，目的就是防止溫度控制在這個范圍，目的就是防止NaHCONaHCO3 3晶體晶體分分解。而在解。而在BrBr2 2的制取過程中，出溴口的溫度控制在的制取過程中，出溴口的溫度控制在80908090，目的，目的就是要使就是要使BrBr2 2揮發出來而又減少水蒸氣混入揮發出來而又減少水蒸氣混入BrBr2 2中。中。B B、使催化劑的活性達到最好：使催化劑的活性達到最好：如合成氨或工業如合成氨或工業SOSO2 2氧化為氧化為SOSO3 3時，時，選擇的溫度是選擇的溫度是500500左右，原因之一就是使催化劑的活性達到最左右，原因之一就是使催化劑的活性達到最高。高。C C

15、、防止副反應的發生防止副反應的發生：如乙醇的消去反應溫度要控制在：如乙醇的消去反應溫度要控制在170170，原因是就是在原因是就是在140140時會有乙醚產生。時會有乙醚產生。D D、對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對、對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，設備的要求，達到綠色化學的要求達到綠色化學的要求。以上有關溫度的總結只能說。以上有關溫度的總結只能說是有這種可能來考，具體問題要具體分析。是有這種可能來考，具體問題要具體分析。(3)獲得產品階段的常見考點獲得產品階段的常見考點洗滌洗滌(冰水、熱水冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體洗去晶

16、體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。在洗滌過程中的溶解損耗。蒸發時的氣體氛圍蒸發時的氣體氛圍(抑制水解抑制水解)：如從溶液中析出：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時等溶質時,應在應在HCl的氣流中加熱的氣流中加熱,以防其水以防其水解。解。蒸發濃縮、冷卻結晶：如除去蒸發濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量中的少量NaCl。蒸發結晶、趁熱過濾：如除去蒸發結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量中的少量KNO3。重結晶。重結晶。(4)其他常見考點其他常見考點化學方程式化學方程式實驗儀器實驗儀器計算計算信息信息要得到溶解度受溫度影響小的溶要得到溶解度受溫度影響小的

17、溶質：蒸發結晶，趁熱過濾。質：蒸發結晶，趁熱過濾。 要得到溶解度受溫度影響大的溶要得到溶解度受溫度影響大的溶質：蒸發濃縮，冷卻結晶。質：蒸發濃縮，冷卻結晶。重結晶重結晶控制控制PHPH值值結晶結晶控制溫度控制溫度水洗（有機物洗）水洗（有機物洗）3注重答案文字敘述的規范性注重答案文字敘述的規范性(1)洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作下后，重復以上操作23次。次。(2)從溶液中得到晶體：從溶液中得到晶體：16字方針。字方針。蒸發濃縮（加熱蒸發）蒸發濃縮（加熱蒸發）冷卻結晶冷卻結晶過濾洗滌過濾洗滌干燥稱量。干燥稱量

18、。(3)在寫某一步驟是為了除雜時，應該注明在寫某一步驟是為了除雜時，應該注明“是為了除去是為了除去XX雜質雜質”。(4)看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，注意配平。看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，注意配平。 反應原理反應原理: :化學平衡、水解原理化學平衡、水解原理、 電化學電化學計算計算 提取信息點提取信息點 基本理論基本理論: :離子反應、氧化還原反應離子反應、氧化還原反應環保：環保：綠色化學綠色化學 成本：成本：原料價格、能耗控制、原料價格、能耗控制、 循環利用循環利用 物質制備化工生產流程的主線一般為物質制備化工生產流程的主線一般為 規律總結：規律總結： 原料預處理原料預

19、處理除雜、凈化除雜、凈化產品分離提純產品分離提純反應條件反應條件控制控制原料循環利用原料循環利用排放物的無排放物的無害化處理害化處理規律規律: 主線主產品、分支副產品、回頭為循環。主線主產品、分支副產品、回頭為循環。核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、 生產條件的控制生產條件的控制首先要通過閱讀文字說明，清楚試題背景是工業生產首先要通過閱讀文字說明，清楚試題背景是工業生產還是實驗室研究，準確抓住工藝（實驗）的還是實驗室研究，準確抓住工藝（實驗）的目的目的是什是什么，還提供了哪些么，還提供了哪些信息信息（原料成分？含量？產品成分（原料成分？含量？產

20、品成分？從用途能看出什么性質？）；？從用途能看出什么性質？）；然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、預處理、反應、提純、分離等階段提純、分離等階段；接下來可以先看看設問，使下一步的深入分析重點更接下來可以先看看設問，使下一步的深入分析重點更明確；明確；然后再帶著質與量的意識具體分析各個化學過程（必然后再帶著質與量的意識具體分析各個化學過程（必要時使用參考數據），組織語言回答設問。要時使用參考數據），組織語言回答設問。 解題基本步驟：解題基本步驟：二遍讀題，注意關聯問題。一般只考慮后面提問有關二遍讀題，注意關聯問題。一般只考慮后面提問有關的步驟，其他不必清

21、楚，的步驟，其他不必清楚，“難得糊涂難得糊涂”。讀取信息要客觀評價、篩選讀取信息要客觀評價、篩選把問題再放入題中前后比對把問題再放入題中前后比對有的步驟不能讀懂，這時主要看這一步的結果，有的步驟不能讀懂，這時主要看這一步的結果，“跟跟著感覺走著感覺走”、“順藤摸瓜順藤摸瓜”，用已學過的知識來，用已學過的知識來“圓圓”這個結果。這個結果。所給信息一定有用，而且一定用到，有時還需分解、所給信息一定有用，而且一定用到，有時還需分解、重組、遷移到本題中來。重組、遷移到本題中來。大多數提問用所學知識便可直接回答，但個別地方往大多數提問用所學知識便可直接回答，但個別地方往往有悖所學知識，這時就要考慮產物、

22、環保、產量、成往有悖所學知識，這時就要考慮產物、環保、產量、成本本 等等。等等。最后要看清楚問什么，不要答非所問最后要看清楚問什么，不要答非所問化學工藝流程題自查：（1）對工藝流程題有沒有整體、清晰的認識？）對工藝流程題有沒有整體、清晰的認識？（4）方程式書寫和計算有無得分把握？）方程式書寫和計算有無得分把握？（2）對工藝流程相關知識點是清清楚楚，還是模模糊糊？）對工藝流程相關知識點是清清楚楚，還是模模糊糊？（3）敘述性問題是否能抓住要點？）敘述性問題是否能抓住要點？了解化學工藝流程的主線；了解化學工藝流程的主線；了解化學工藝流程考什么？了解化學工藝流程考什么？了解規范答題的要求；了解規范答題

23、的要求；氧化還原專題復習。氧化還原專題復習。預處理預處理分離提純分離提純主反應主反應( (廣東廣東,32),32)粗鋁提純及尾氣的綜合利用粗鋁提純及尾氣的綜合利用 （廣東（廣東，3232 ) )制備制備LiLi2 2COCO3 3的工藝流程的工藝流程原料預處理原料預處理除雜、凈化除雜、凈化產品分離提純產品分離提純原料循環利用原料循環利用尾氣綜尾氣綜合利用合利用無機礦物、無機礦物、廢水、廢渣廢水、廢渣 核心核心化學反應化學反應 目標目標 產品產品例：例：鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料。一鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料。一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要種以廢舊鋅錳電池為原料

24、制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：流程如下：廢 電 池酸 浸H2SO4H2O2過 濾棄 去 塑 料 、 碳 棒 、 碳 粉氨 水調 pH除 汞 Fe粉MnSO4 成 分煮 沸1hpH=7 10.5水 熱錳 鋅 鐵 氧 體210 2h 后 處 理（ MnxZn1 xFe2O4） KMnO4溶 液 吸 收吹 出 Fe粉過 濾 并測 濾 液原料預處理原料預處理除雜、凈化除雜、凈化主反應主反應例：例：某煉鐵廢渣中含有大量某煉鐵廢渣中含有大量CuSCuS及少量鐵的化合物，工及少量鐵的化合物，工業以該廢渣為原料生產業以該廢渣為原料生產CuClCuCl2 22H2H2 2O O的工藝流程如下：的工藝流程如下：廢

25、渣廢氣粉碎焙燒酸浸空氣鹽酸試劑F過濾濾渣濾液BNaCl調節pH至34CuCl2 2H2O預處理預處理1 1、粉碎的目的：、粉碎的目的： 。2 2、焙燒的目的：、焙燒的目的： 。3 3、酸浸的目的：、酸浸的目的： 。4 4、調節、調節pH=3-4pH=3-4的原因：的原因： 。 已知：已知：Fe(OH)Fe(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀完全時的沉淀完全時的pHpH值分別為：值分別為：9.79.7、3.23.2、6.46.4。增大反應物的接觸面積，加快反應速率增大反應物的接觸面積，加快反應速率使使CuSCuS轉化為轉化為CuO,FeCuO,Fe2

26、+2+轉化為轉化為FeFe3+3+使使CuOCuO、FeFe的化合物溶解的化合物溶解使使FeFe3+3+沉淀完全沉淀完全“趁熱過濾趁熱過濾”的原因是的原因是 ； 例：例：實驗室制備甲酸銅晶體實驗室制備甲酸銅晶體Cu(HCOO)Cu(HCOO)2 24H4H2 2O O的流程如下：的流程如下： Cu2(OH)2CO3固固 體體7080的熱水的熱水Cu(HCOO)24H2O1mol膽礬膽礬2mol小蘇打小蘇打甲酸甲酸約約50的熱水的熱水研研磨磨冷卻、冷卻、操作操作a洗滌洗滌攪攪拌拌趁熱過濾趁熱過濾冷卻、過濾、無水冷卻、過濾、無水乙醇洗滌、晾干乙醇洗滌、晾干攪拌攪拌CO2防止降溫甲酸銅結晶而損失防止

27、降溫甲酸銅結晶而損失 用無水乙醇洗滌晶體的目用無水乙醇洗滌晶體的目的的 。 除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失 分離提純分離提純預處理預處理主反應主反應例：例：某煉鐵廢渣中含有大量某煉鐵廢渣中含有大量CuSCuS及少量鐵的化合物，及少量鐵的化合物，工業以該廢渣為原料生產工業以該廢渣為原料生產CuClCuCl2 22H2H2 2O O的工藝流程如下：的工藝流程如下：廢渣廢氣粉碎焙燒酸浸空氣鹽酸試劑F過濾濾渣濾液BNaCl調節pH至34CuCl2 2H2O為了獲得為了獲得CuCl22H2O晶體，對濾液晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發濃縮，趁熱過濾，進行的操作是：蒸發濃縮，趁熱

28、過濾，濾液經冷卻結晶，過濾得到產品。分析濾液經冷卻結晶，過濾得到產品。分析有關物質的溶解度曲線（如圖），有關物質的溶解度曲線（如圖），“趁趁熱過濾熱過濾”得到的固體是得到的固體是 。Na2SO4 分離提純分離提純（ 0909江蘇）江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：高。其主要流程如下：反應反應反應反應空氣中煅燒FeSO4溶液NH4HCO3溶液CO2(g)FeCO3(s)稀H2SO4KCl過濾NH4Cl溶液K2SO4(s

29、)(NH4)2S2O8溶液H2(g)Fe2O3(s)CO2(g)（4 4）反應）反應常被用于電解生產常被用于電解生產( (過二硫酸銨過二硫酸銨) )。電解時。電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示為為 。（1）反應）反應的離子方程式：的離子方程式：Fe2+ + 2HCO3 = FeCO3+ H2O + CO2 2SO42- 2e- = S2O82-（20112011廣東四校聯考廣東四校聯考 節選）節選）工業上生產高氯酸（沸點：工業上生產高氯酸（沸點：9090o oC C）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

30、（3 3）循環使用的物質是）循環使用的物質是 。 H2SO4 （1 1）反應）反應的的化學方程式化學方程式 。 3NaClO3+3H2SO4=3NaHSO4+2ClO2+HClO4+H2O 工業生產碘酸鉀工業生產碘酸鉀(KIO3)的流程如下，在反應器中發生反應的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：的化學方程式為：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平未配平)。查資料得：查資料得： KIO3是一種白色結晶粉末是一種白色結晶粉末；酸性條件下，酸性條件下， KIO3是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、SO2等還原等還原性物質作用，被還原為單

31、質性物質作用，被還原為單質I2；在堿性介質中在堿性介質中， KIO3能被能被Cl2 、次氯酸鹽等氧化為次氯酸鹽等氧化為KIO4； KIO3 在常溫下穩定，加熱至在常溫下穩定，加熱至560開始分解。開始分解。請你根據流程圖設計問題請你根據流程圖設計問題 ？ （1 1）已知步驟反應器發生的反應中，兩種還原產物所得電子數）已知步驟反應器發生的反應中，兩種還原產物所得電子數相同，請配平該反應的化學方程式：相同，請配平該反應的化學方程式： ； 6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 工業生產碘酸鉀工業生產碘酸鉀(KIO3)的流程如下，在反應器中發生反

32、應的化的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：學方程式為：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平未配平)。查資料得：查資料得： KIO3是一種白色結晶粉末是一種白色結晶粉末；酸性條件下，酸性條件下， KIO3是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、SO2等還原等還原性物質作用，被還原為單質性物質作用，被還原為單質I2；在堿性介質中在堿性介質中， KIO3能被能被Cl2 、次氯酸鹽等氧化為、次氯酸鹽等氧化為KIO4； KIO3 在常溫下穩定，加熱至在常溫下穩定，加熱至560開始分解。開始分解。（2）步驟中，用稀酸酸化的作用）步驟中，用稀酸酸化

33、的作用 ；能否選用稀鹽酸能否選用稀鹽酸_，（填：，（填：“可以可以”、“不可以不可以”）其原因是其原因是_；促進氯氣從反應混合物中逸出促進氯氣從反應混合物中逸出 不可以不可以鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀 KIO3HIO3 工業生產碘酸鉀工業生產碘酸鉀(KIO3)的流程如下，在反應器中發生反應的化的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：學方程式為：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平未配平)。查資料得：查資料得： KIO3是一種白色結晶粉末是一種白色結晶粉末；酸性條件下，酸性條件下， KIO3是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、是一種較強的氧

34、化劑，與氫碘酸、SO2等還原等還原性物質作用，被還原為單質性物質作用，被還原為單質I2；在堿性介質中在堿性介質中， KIO3能被能被Cl2 、次氯酸鹽等氧化為、次氯酸鹽等氧化為KIO4； KIO3 在常溫下穩定，加熱至在常溫下穩定，加熱至560開始分解。開始分解。（3）步驟要保持溶液微沸）步驟要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為的原因為 ； Cl2能將能將KIO3氧化成氧化成KIO4 工業生產碘酸鉀工業生產碘酸鉀(KIO3)的流程如下，在反應器中發生反應的化的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：學方程式為：I2+KClO3+H2OKH(IO3

35、)2+KCl+Cl2 (未配平未配平)。查資料得：查資料得： KIO3是一種白色結晶粉末是一種白色結晶粉末；酸性條件下，酸性條件下， KIO3是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、SO2等還原等還原性物質作用，被還原為單質性物質作用，被還原為單質I2；在堿性介質中在堿性介質中， KIO3能被能被Cl2 、次氯酸鹽等氧化為、次氯酸鹽等氧化為KIO4； KIO3 在常溫下穩定，加熱至在常溫下穩定，加熱至560開始分解。開始分解。（4）步驟）步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。溫度溫度/0 010102020404060608080KIOKIO3 3g/100gg/100g水水4.604.606.276.27 8.088.0812.61