1、 第二章第二節離子反應（第2課時）一、教學目標知識與技能（1）使學生了解離子反應和離子方程式的含義；（2）了解離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。過程與方法（1） 掌握離子反應的書寫的相關知識。情感態度與價值觀（1） 體會離子反應在混合物分離、物質提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義；（2） 增養學生善于思考、勇于發現問題和解決問題的能力。二、教學重點與難點重點：離子反應發生的條件和離子方程式的書寫、離子共存問題難點:離子方程式的書寫三、 教學過程:老師同學們，上一節課，我們學了酸堿鹽在水溶液中的電離，知道電解質是在水溶液中或熔化狀態下能夠導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔化狀態下都

2、不能夠導電的化合物，還學了電離以及電離方程式，最后還從電離的角度認識了酸堿鹽。今天我們就來學習新的內容離子反應及其發生的條件，那什么叫離子反應呢？學生離子之間的反應就叫離子反應。老師嗯，對了，電解質在溶液里的反應實質上是離子之間的反應,即有離子參加或有新離子生成的反應，這樣的反應我們就叫做離子反應。板書二、離子反應及其發生的條件一、離子反應的概念：電解質在溶液里的反應實質上是離子之間的反應（即有離子參加或有新離子生成的反應）就叫離子反應。老師那是否有離子就能發生反應呢？學生不知道耶，老師。老師不知道是吧，那下面我們就通過實驗來探究一下。實驗與探究實 驗現 象1、向盛有2mLNa2SO4溶液的試

3、管里加入2mL稀KCl溶液。2、向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。老師同學們，你們觀察到什么現象呀？學生第一支試管無現象，第二支試管有白色沉淀生成，老師那為什么第一支試管無現象，而第二支試管有白色沉淀生成呢？生成的白色沉淀是什么物質呢？它又是通過什么離子結合而成的呢？混合后的溶液中，哪些離子的個數減少了？哪些離子的個數沒有發生變化呢？學生第一支試管無現象是因為沒有發生反應，而第二支試管有白色沉淀生成是因為Na2SO4 和BaCl2反應生成了BaSO4白色沉淀，Ba2+和SO42-的個數減少了，Na+和Cl-離子的個數沒有發生變化。老師很好，第一支試管無現象是因為Na

4、2SO4和KCl沒有發生反應，而第二支試管有白色沉淀生成是因為Na2SO4 電離出的SO42-和BaCl2電離出的Ba2+反應生成了BaSO4白色沉淀，Ba2+和SO42-的個數減少了，Na+和Cl-離子的個數沒有發生變化。老師而這也就是離子反應的實質了，離子反應的實質是通過離子反應，使溶液中的某些離子濃度發生改變。板書二、離子反應的實質：通過離子反應，使溶液中的某些離子濃度發生改變。老師 而這個式子Ba2+SO42- = BaSO4 也是離子方程式，那什么是離子方程式呢？離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子就叫離子方程式。板書三、離子方程式（1）定義：用實際參加反應的離子符

5、號表示離子反應的式子就叫離子方程式。老師那離子方程式又是怎么書寫的呢？那就請同學們把書本翻到32頁，看一下離子方程式是怎么書寫的。是怎么寫的呀？學生寫出反應的化學方程式老師很好，第一步寫出反應的化學方程式。板書（1）寫出反應的化學方程式老師那第二步呢？學生把易溶于水、易電離的物質寫成離子的形式，把難溶的物質、氣體和水仍用化學式表示。板書 （2）把易溶于水、易電離的物質寫成離子的形式，把難溶的物質、氣體和水仍用化學式表示。老師接著第三步是學生刪去方程式兩邊不參加反應的離子。老師 刪去方程式兩邊不參加反應的離子，也就是刪去方程式兩邊不參加反應的離子。板書 （3）刪去方程式兩邊不參加反應的離子（即刪

6、去方程式兩邊不參加反應的離子）。老師好，最后一步是學生檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總荷總數是否相等。板書（4）檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總荷總數是否相等。老師這就是離子方程式的書寫步驟了，為了方便記憶，我們把它歸納為四個字寫拆刪查。（2）離子方程式的書寫步驟： 寫化學方程式，必須根據實驗事實；拆把易溶于水、易電離的物質寫成離子的形式，把難溶的物質、氣體和水仍用化學式表示。刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子（即刪去方程式兩邊不參加反應的離子）。查檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總荷總數是否相等。老師而這四步當中最關鍵的一步是第二步拆，那下面我們就一起來看一下，哪些物質可以拆，

7、哪些物質不可以拆。老師那下面就請同學們完成一下下面兩道練習。練習：1、寫出下列反應的離子方程式。(1)鐵跟稀硫酸反應(2)氫氣在加熱的條件下還原氧化銅(3)氧化銅溶于鹽酸2、完成下列反應的離子方程式：HCl與NaOH 的反應H2SO4與KOH的反應 HNO3與Ba(OH)2的反應老師同學們來觀察一下HCl與NaOH 的反應，H2SO4與KOH的反應， HNO3與Ba(OH)2的反應的離子方程式的特點，找出它們有什么共同之處呢？學生都是一樣的，都是H+OH-=H2O老師對了，強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的離子方程式都是一樣的，都是H+OH-=H2O，這也就是離子方程式的意義了，離子方程式不僅表

8、示某一個具體的化學反應，還表示同一類型的離子反應。板書3、離子方程式的意義：表示某一個具體的化學反應表示同一類型的離子反應老師下面請同學們做一下下面的練習。練習：判斷下列反應是否為離子反應，是離子反應的請寫出離子方程式。CuSO4與NaOH的反應K2SO4與NaOH的反應NaOH與HCl的反應NaOH與KCl的反應Na2CO3與HCl的反應Na2CO3與KCl的反應老師從上面的練習中，我們知道有些反應是離子反應，有些反應不是離子反應，那怎樣才能發生離子反應呢？也就是發生離子反應的條件是什么呢？學生有沉淀、氣體、或者水生成才能發生離子反應。老師對啦，要有沉淀、氣體、或者水生成才能發生離子反應。而這就是離子反應發生的條件啦。板書三、發生的條件：生成沉淀、放出氣體、或者生成水。老師好，這節課學到這就把我們要學的內容學完了。那這節課我們學了什么呀？學生老師課后同學們回去做以下幾道作業，這節課就上到這，下課。1、下列化學方程式與相應的離子方程式都正確的是 （ ）A2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 2H+CO32= CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH+