1、2021屆四川宜賓屏山縣中學高一下學期化學第一次月考試題（考試時間：90 分鐘 總分：100 分）注意事項： 1答卷前，考生務必將自己的考號、姓名、班級填寫在答題卡上。 2回答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 Fe 56第I卷（選擇題）1、 單選題（1-15題每題2分，16-20題每題3分，共45分）1.化學與生產生活息息相關。下列說法正確的是 ( )A用明礬可消

2、除廢水中 Cu2+污染 B為避免污染河流，工業污水應就近排放到土壤中 C為防止蛋白質變性，疫苗等生物制劑應冷藏保存 D二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品或飲料中2.下列有關物質分類的說法正確的是( )A.均為酸性氧化物B.硫酸鋇、氧化鈉、蔗糖都是電解質C.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D.分別屬于酸、堿、鹽3.按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。下列說法錯誤的是(   )A.步驟(1)需要過濾裝置B.步驟(2)需要用到分液漏斗C.步驟(3)需要用到坩堝D.步驟(4)要蒸餾裝置4.雷雨天閃電時空氣中有生成。下列說法中，正確的是( )A和互

3、為同位素B和的相互轉化是化學變化C在相同的溫度和壓強下，等體積的和含有相同數目的原子D 等質量的和含有相同的質子數5.Na、Mg、 Al為三種原子序數相連的元素，則下列說法正確的是( )A.與水反應的劇烈程度：Na<Mg<AlB.單質的還原性：Na<Mg<AlC.堿性：D.原子半徑：Na<Mg<Al6.圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(按遞增順序連續排列)及其常見最高化合價的關系，其中A點表示的元素是( )A.SiB.AlC.OD.N7下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是 ( )A使酚酞變紅的溶液中：K+、Ba2+、Cl、N

4、O3B使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I、ClOD在與Al單質反應放出氫氣溶液中：K+、Na+、SO42、AlO28.能夠說明氯的非金屬性比硫強的事實有( )HCl的酸性強于的酸性 將氯氣通入溶液中可置換出硫氯氣與鐵反應生成，硫與鐵反應生成FeS硫和氯變成簡單陰離子時硫原子得到的電子更多氯氣和氫氣的混合氣,經強光照射可劇烈反應,而硫與氫氣反應需較高溫度A. B. C. D. 9.下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是( )A. 標準狀況下，中含有共價鍵數目為B. 和的混合氣體中含有的電子數為C. 足量的銅與含的濃硫酸充分反應，

5、生成的數目為D. 溶液中所含數目為10.利用下列實驗裝置完成相應的實驗,能達到實驗目的的是( )A.B.C.D.11.有、這五種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別出來,這種試劑是(   )A.鹽酸                             B.燒堿溶液C.氨水 &#

6、160;                           D. 試劑12.將Cu片放入0.1溶液中,反應一段時間后取出Cu片,溶液中,則溶液中與的物質的量之比為( )A.3:2B.3:4C.3:5D.4:313.下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是( )A.酸性:B.非金屬性:Cl>BrC.堿性:D.熱穩定性:

7、14.下列電子式中,正確的是(   )A. B.C. D.15.和在一定條件下能發生反應: (a大于零)已知:(、均大于零)下列說法不正確的是( )A.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量B.斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量C.斷開2mol H-I鍵所需能量約為D.向密閉容器中加入2mol 和2mol ,充分反應后放出的熱量小于 kJ16.向稀硝酸中加入5.6鐵粉,鐵粉完全溶解,生成、和氣體,溶液質量增加3.2 (不考慮水的蒸發),所得溶液中和物質的量之比為(   )A.4:1  

8、0;     B.2:3        C.1:1        D.3:217.根據下圖所示的裝置進行相關實驗,對實驗現象預測正確的是(  )A.實驗I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變B.實驗II:酸性KMnO4溶液中出現氣泡,且顏色不會褪去C.實驗III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產生,廣口瓶內始終保持無色D.實驗IV:溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產生

9、丁達爾效應18.短周期主族元素的原子序數依次增大,原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍,的核電荷數之比為3:4。的最外層為8電子結構。金屬單質在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是( )A.與能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發生反應B.原子半徑大小:C.化合物和都只存在離子鍵D.的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑19.現有部分短周期元素的性質或原子結構,如下表:元素代號元素性質或原子結構W陽離子核外無電子X一種核素的質量數為 14，中子數為 8 Y周期序數為族序數的 3 倍Z由其單質制作的芯片是計算機、微電子產品的核心部件

10、下列敘述中，不正確的是(  )AW 與 Y 形成的化合物為離子化合物 B考古時可以用 14X 測定某些文物的年代 C原子半徑：W<X<Z<Y D氣態氫化物穩定性：XZ20.我國科學家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應：，在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如下：下列說法錯誤的是( )A.若起始時的水分子為HDO，則生成的氫氣可能有三種分子B.過程、均為放熱過程C.過程中形成了非極性共價鍵D.使用催化劑不改變水煤氣變換反應的第II卷（非選擇題）二、填空題（共55分）21（每空2分，共8分）為驗證同主族元素性質的遞變規律。某小組用如圖所示的

11、裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當裝置B和裝置C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。.當裝置B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。.（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用_。（2）裝置A中發生的置換反應的化學方程式為_。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為_。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程的操作和現象是_。22.（每空2分，共12分）Y、Z、W、R是四種短周期主族元素,原子序數依次增大。已知Y的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍,Z的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,W、R處于同一

12、周期,W是該周期中金屬性最強的元素,W與R能形成化合物WR。請回答下列問題:（1）與W同族且金屬性最強的元素在周期表中的位置是_(放射性元素除外);R的含氧酸中酸性最強的為_(填化學式)。（2）W與Z形成的化合物可作供氧劑,該化合物的電子式_,其反應原理是_(用化學方程式表示)。（3）Y、Z、R的簡單氫化物中沸點最低的是_(填化學式),原因是_。23.（每空2分，共12分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體

13、。請回答：(1)寫出步驟中Al與NaOH溶液反應的離子方程式_。(2)試劑X是_(填化學式)；固體F是_(填化學式)。(3)在步驟時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加一個盛有飽和_(填化學式)溶液的洗氣瓶，其作用是_。(4)使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方程式_。24.（每空2分，共10分）化學反應往往伴隨著能量的變化，請完成以下問題1.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =-483.6kJ·mol-1N2(g)+2O2(

14、g)=2NO2(g) =+67.7kJ·mol-1則反應4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反應熱=_。2斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態A原子和氣態B原子，所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：化學鍵HHClClO=OCClCHOHHClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431請回答下列問題：(1) 如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)若圖示表示反應H2(g)+O2(g)H2O(g) H-242 kJ·mol-1，x_。(3)由非金屬性，可用CuCl2作催化劑，在450 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為 。若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據上題中的有關數據，計算當反應中有1 mol 電子轉移時，反應的能量變化為_。25.（除特殊標注外，每空2分，共13分）實驗室利用下列裝置（加熱裝置已省略）模擬工業生產制備少量硝酸。請回答下列問題：（1） 實驗結束時，兩種反應氣體中需要再持續通入_（本空1分，填化學式）一段時間，有同學認為B與氫氧化鈉溶液間也