1、精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -其次節第 1 課時電解質及其電離主備人：審核人：使用時間： 編號： 2 -2-1同學姓名 【學習目標】1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質緣由分析，懂得電離的概念2.能從電離的角度熟悉酸、堿、鹽并能精確書寫酸、堿、鹽電離方程式【學習重點】懂得電離的概念，能精確書寫電離方程式【學習難點】建立、懂得電離的概念【學法指導】自主學習、合作探究、試驗觀看學習過程：一、電解質和非電解質【摸索】導電性試驗說明鹽酸、NaOH 溶液、 NaCl 溶液具有導電性，而酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有導電性，這是為什么？據此可以怎樣對化合物進行分類

2、？請總結歸納電解質和非電解質的定義，完成以下填空我們可以依據化合物在水溶液中或熔融狀態下能否導電，將其分為電解質和非電解質1電解質：在 里或 下能夠導電的 ，如 都是電解質；2非電解質： 在 里和 下都不能導電的 ，如蔗糖、 乙醇等都是非電解質；【練習】 1、現有以下物質：食鹽晶體 SO2 硫酸 NH 3 石墨 氨水 酒精 C 2H 5OH 熔化的KCl 鹽酸 固體硫酸鋇 Fe 液氯 氯水 CO 2 蔗糖 C12H 22O11 一水合氨 H2CO3 H2SO3 膽礬 氧化鈉固體；請回答以下問題 填相應序號 ；以上物質能導電的是 ；以上物質屬于電解質的是 ；以上物質屬于非電解質的是 ；結論：電解

3、質和非電解質的爭論對象是；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；能導電的物質是電解質，電解質本身能導電；電解質是指在溶于水或熔融時本身能電離的化合物；（ 2）判定方法（依據物質類別）電解質：、等化合物非電解質：、【學以致用】精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -1以下各組關于電解質、非電解質的歸類，完全正確選項ABCD電解質FeNaClCaCO3HNO 3非電解質C12H 22O11蔗糖 BaSO4SO2H2O2、以下表達正確選項： （

4、）A 、氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質B 、固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質C、三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質D 、銅能導電，所以是電解質二、電解質的電離【探究活動】觀看課本P41 頁圖 2 2 4、2 2 5 回答以下問題 1由導電性試驗說明，氯化鈉晶體不導電，熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液均能導電，說明氯化鈉晶體不具有導電性而熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液均具有導電性，分析這是為什么？2電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離；試歸納電離的條件及電離的結果；3電離方程式是表示物質電離過程的式子；留意電離方程式要符合質量守恒和電荷守恒；電荷守恒就是“

5、=”兩邊正、負電荷的代數和相等；如 NaCl=Na Cl，“ =”左邊的NaCl 不帶電荷 電荷數為零 ，“ =”右邊 Na 與 Cl的正、 負電荷的代數和等于零；試書寫以下物質的電離方程式：BaOH 2 Na2CO3 HNO 3 4從電離的角度熟悉酸、堿、鹽酸：電離時生成的離子全部是的化合物；堿：電離時生成的鹽：電離時能生成離子全部是（或銨離子）和的化合物；的化合物；精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -【學以致用】1、BaSO4 在熔

6、化狀態下能導電，其本質緣由是（）A 是電解質B存在自由移動的離子C存在電子D存在離子2以下電離方程式書寫不正確選項2A KSO =K SO2442B MgCl 2=Mg 2ClCBaOH22OH2=Ba3D CaCO=Ca2 CO 233、寫出以下物質溶于水時的電離方程式 HClNaOHNaClMg SO 4HNO 3H2SO4CaOH 2BaOH 2Na2CO 3CuSO4BaCl 2KMnO 4CaCO3BaSO4Fe2SO43【反思】其次節第 2 課時強電解質和弱電解質主備人：于秀麗審核人：使用時間： 精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 15 頁 -

7、 - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -編號： 2 -2-2同學姓名 【學習目標】 1. 懂得強、弱電解質的概念2. 懂得電解質溶液導電才能不同的緣由【學習重點】強、弱電解質的概念，精確書寫電離方程式【學習難點】強、弱電解質的判定方法【學法指導】自主學習、試驗觀看、合作探究預習課本42 頁學問點擊【探究活動】1按右圖裝置做試驗，比較0. 1 mol ·L的鹽酸 1和 0. 1 mol ·L的醋酸溶液導電性有什么差異？為什么有這種差異？【摸索】在我們做的導電性試驗中，各溶液的濃度是完全相同的，并且在同一溫度

8、下進行試驗，燈泡的亮度不同，這說明什么？（已知溶液導電才能的強弱取決于自由移動的離子的濃度，電解質溶液的導電才能與離子濃度成正比）1、強電解質和弱電解質（ 1）本質區分：完全電離 電解質電離程度不完全電離 電解質（ 2）判定方法（依據物質類別）強酸：如強電解質強堿：如 絕大多數鹽活潑金屬氧化物：弱酸：如弱電解質弱堿：如兩性氫氧化物：少數鹽水【練習】1、以下說法正確選項（）A 硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電才能極弱，所以硫酸鋇是弱電解質精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - -

9、 - - - - - - - -B CO2 溶于水得到的溶液能導電，所以CO 2 是電解質C強電解質溶液的導電才能不肯定比弱電解質溶液的導電才能強D 氯化銀難溶于水，故其水溶液不導電2、分別向以下各溶液中加入少量NaOH 固體，溶液的導電才能變化最小的是（）A 水B鹽酸C醋酸溶液D NaCl 溶液留意：強電解質溶液的導電才能不肯定比弱電解質溶液的導電才能強，電解質溶液的導電才能取決于溶液中的自由移動的離子濃度的大小；溶液中的自由移動的離子濃度越大，其導電性 ；濃度越小，其導電性 ；如：硝酸是強電解質，但假如濃度很小，溶液中自由移動的離子濃度就很小，其導電性就 較濃的醋酸溶液；2、電離方程式書寫

10、方法：強電解質用表示，弱電解質改為；多元弱酸的電離，多元弱堿；在水溶液中，多元強酸的酸式酸根要拆成氫離子和正鹽的酸根陰離子，多元弱酸的酸式酸根就不能拆；留意：守恒和守恒；【練習】1、以下電離方程式中，正確選項（）A NH3·H2ONH 4 OHB KClO3=K+Cl2+3OC H2S=2H+S2D NaOH=Na + +OH2、寫出以下物質溶于水時的電離方程式CaCO3BaSO4FeOH 3MgOH 2CH 3COOHNH 3·H2OH2CO3H3PO4HFHClOH2SNH 4HCO 3NaHSO 4NaHCO 3【課堂檢測】1、以下物質能導電的是（）A. 熔融的氯化鈉

11、B. 硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D. 無水乙醇精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -2、以下物質中，導電性能最差的是（）A 石墨棒B鹽酸溶液C熔融氫氧化鈉D固體氯化鉀3、以下物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A CH 3COOHBCl 2C NH 4HCO 3D CO24、以下物質中含有自由移動的Cl -的是（）A KClO 3 溶 液 B HCl 氣 體 C KCl 溶 液 D NaCl 晶 體5、以下物質中，屬于強電解質的是（）

12、A 醋酸B FeOH 3C AgNO 3D H 2O6、以下表達正確選項（）A 在水溶液中能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質 B凡是在水溶液里和熔化狀態下都不能導電的物質叫非電解質C能導電的物質肯定是電解質D某物質如不是電解質，就肯定是非電解質27、以下電離方程式中，正確選項2A.AlSO =2Al +3+3SO-2B BaOH Ba2 OH 43423CFeCl Fe3 3Cl D NaHCO Na HCO 2338、以下化合物中，只有在溶液中才能導電的電解質是（）A NaClB 酒精C H 2SO4D KCl9、下面的說法正確選項（）A 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質B二氧化

13、碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質 C固態磷酸是電解質，所以磷酸在熔融時或溶于水時都能導電D液態氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質10、以下說法中正確選項 A 酸、堿、鹽都是電解質B 電解質都是易溶于水的物質 C氧化物都是電解質D 氫化物都不是電解質11對電解質的表達正確選項A 溶于水后得到的溶液能導電的物質B NaCl 溶液在電流作用下電離成Na 和 Cl CNaCl 是電解質故NaCl 晶體能導電D 氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電 12以下說法中正確選項A 液態 HCl 、固態 NaCl 均不導電，所以HCl 、NaCl 均不是電解質精選名師 優秀名師 - - - - - -

14、- - - -第 6 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -B NH 3、CO 2 的水溶液均導電，所以NH 3、CO 2 均是電解質C銅、石墨均導電，所以它們是電解質D 蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們不是電解質 13關于酸、堿、鹽的以下各種說法中，正確選項A 化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B 化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽D NH 4Cl 的電離方程式是NH 4Cl=NH 4 Cl，所以 NH 4Cl 是鹽14以下

15、狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是 A 氯化鈉固體B氯化鈉溶液C液態氯化氫D熔融氫氧化鉀 15以下說法正確選項A 凡是能導電的物質都是電解質B 電解質溶液能導電的緣由是溶液中有自由移動的離子C鹽酸能導電的緣由是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故D 凡是能電離的物質肯定能導電16、BaSO4 在熔化狀態下能導電，其本質緣由是（）A 是電解質B存在自由移動的離子C存在電子D存在離子17以下電離方程式不正確選項2A CaOH=Ca2 2OH B KNO 3 =K NO 32CHSO =2H SO2442D Na SO =Na SO2323【課后小結】其次節第 3 課時離子反應主備人：于

16、秀麗審核人：使用時間： 編號： 2 -2-3同學姓名 【學習目標】 1. 明白離子反應的含義精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -2. 把握離子反應發生的條件3. 能依據離子反應發生的條件判定離子能否共存【學習重點】離子反應發生的條件【學習難點】溶液中離子共存的判定【學法指導】自主學習、試驗觀看、合作探究預習課本43-44、46 頁內容【觀看 ·摸索】稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應演示試驗：向0.01mol/LBaOH 2 溶

17、液滴入幾滴酚酞溶液，按課本P43 圖 2-2-8 所示連接裝置，然后向BaOH 2 溶液中滴加0.2mol/L 硫酸溶液，觀看溶液中的現象和電流表（量程：15A ）指針的變化；試驗記錄：將 硫 酸 滴 入 含 有 酚現象 1現象 2現象 3酞的 BaOH 2 溶液中電流計指針讀數由到溶液由紅色變有【問題探究】1.電流計指針讀數的變化說明白什么？ 2.溶液顏色的變化說明白什么？3.推測白色沉淀的成分及形成的緣由？4.你已知道，硫酸與氫氧化鋇是電解質，那么它們在水溶液中能電離出哪些離子？它們之間的反應是怎樣發生的？這個反應的實質是什么？摸索以上問題并填空；H 2SO4、BaOH 2 的電離方程式分

18、別為：稀硫酸與 BaOH 2 溶液反應的實質是 和 生成 H2O， 和 生成 BaSO4 沉淀；一、離子反應4在以上反應中H 和 OH 參與了反應，生成了極難電離的物質水，Ba2 和 SO2 參與了反應，生成難溶的 BaSO4；像這種有離子參與的反應稱為離子反應；酸、堿、鹽等電解質在水溶液中的反應，實質上是它們電離出的某些離子之間的反應，結果使這些離子的濃度減小；試分析離子反應發生的條件并填入以下空格中：離子互換型離子反應即復分解反應發生的條件為：有 生成，或有 生成，或有 生成；【學以致用】1向盛有 2 mL Na 2 SO4 溶液的試管中加入2 mL 稀 BaCl 2 溶液現象： 分析：

19、精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -結論：假如離子之間結合成，離子反應就能發生2向盛有 2 mL 滴有幾滴酚酞的NaOH 溶液中，加入相同濃度的稀鹽酸現象： 分析： 結論： 3向盛有 2 mL Na 2 CO3 溶液的試管中加入2 mL 稀鹽酸現象： 分析： 結論： 4對比總結上述123 三個試驗，你得出的結論是假如離子之間結合生成、，離子反應就能發生【練習】 以下反應中，不屬于離子反應的是（）A.H 2 與 Cl 2 反應生成HCl

20、氣體B.NaOH 與鹽酸反應C.石灰石與鹽酸反應D.NaOH 溶液與 CuSO4 溶液反應【爭論】 判定以下電解質溶液能否發生反應，如能，請指動身生反應的離子及其生成物；氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合向澄清石灰水中通入CO 2碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應 CuCl 2 溶液與 H2SO4 溶液混合鹽酸與氫氧化鈉反應 CH 3COONa 溶液與 HCl 溶液混合氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液混合小結：離子反應的本質二、離子反應的應用1、溶液中離子是否能大量共存的判定：在溶液中，假如離子間能夠發生離子反應，它們就不能大量共存；【練習】（ 1）判定以下各組離子能否大量共存精選名師 優秀名師 - - - - -

21、- - - - -第 9 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - - Ca2+Na +CO32-NO 3- Ca2+Na +SO4 2-NO 3- H+K +Cl -ClO - K +2+-2-NO 3SOBa H+K +CO 3 2-SO42- Na+K +CO432- OH -43 Na+Cu2+NO 3-OH - Al 3+NH +Cl -NO -（ 2）以下各組離子能在無色透亮的強酸性溶液中大量共存的是（）4A. MnO-、K +、 Na+、 SO2- B.K +、Na +、CO2-、Cl -43C

22、.Mg43D.Ba42+、NH +、Cl -、 NO -2+、 K+ 、S2-、SO 2-2、檢驗離子的存在：【探究活動】試驗一：分別向NaCl 溶液、 Na2CO3 溶液中滴加AgNO3 溶液，然后再向兩試管中滴加稀硝酸；(1) 試驗現象：(2) 結論： Cl的檢驗方法：取溶液少許于試管中，向溶液中滴加 溶液，產生 ，再滴加 ，白色沉淀 ，就證明原溶液中含有Cl；(3) 檢驗溶液中的Cl時為什么要加入稀HNO3試驗二：分別取Na2CO3 溶液、 Na2SO4 溶液各少許于試管中，向其中加入少量氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸；(1) 試驗現象：(2) 結論：2SO4 的檢驗方法：取少許溶液于試管中，

23、向溶液中加入BaCl2 溶液，向產生的白色沉淀中加入稀HCl，2白色沉淀不溶解，就證明原溶液中含有SO4 ；2(3) 檢驗溶液中的SO4 時，為什么要用稀鹽酸？試驗三：取Na2CO3 溶液少許于試管中，向其中加入稀鹽酸；將產生的氣體通入澄清石灰水中；(1) 試驗現象：精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -2(2) 結論： CO3 離子的檢驗方法2 (3) 有人認為上述檢驗CO3 的方法不嚴密，不能排除HCO3 的干擾，請你設想排除HCO

24、3 干擾的方法；【小結】1、什么是離子反應？離子反應的實質是什么？2、離子反應發生的條件是什么？3、離子在溶液中能大量共存的條件？其次節第 4 課時離子方程式的書寫主備人：于秀麗審核人：使用時間： 編號： 2 -2-4同學姓名 【學習目標】1、明白離子方程式的含義2、把握離子方程式的書寫方法，并能精確書寫常見反應的離子方程式【學習重點】離子方程式的書寫方法精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 11 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -【學習難點】離子方程式的書寫方法及離子方程式

25、的意義【學法指導】自主學習、合作探究、動手練習預習課本44-46 頁內容一、離子方程式的書寫1、定義：用實際參與反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式；如 BaCl 2 溶液與 H 2SO4 反應生成難溶物質BaSO4 ；離子方程式可表示為Ba2 SO24 =BaSO42、書寫方法（ 1）依據化學方程式改寫離子方程式：書寫步驟（以BaCl 2 和 CuSO4 反應為例） “一寫 ”：第一以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式；書寫：“ 二 拆 ”：把 易 、 易 物質 拆 寫成 形式 “ 兩 易”（關鍵）、仍用化學式表示書寫： “三刪 ”：刪去方程式兩邊 參與反應的離子；書寫：“四查 ”：

26、 檢查所得到的離子方程式是否符合守恒和守恒；如是氧化仍原反應仍必需檢查其化合價升降總數是否相等；檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件書寫：【練習】寫出以下反應的化學方程式和離子方程式澄清石灰水與碳酸鉀溶液反應向石灰乳中滴加鹽酸氯化鈣溶液與硫酸鈉溶液混合（ 4）醋酸與氫氧化鈉的反應（ 5）氧化鐵與稀硫酸的反應精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 12 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -留意： 微溶物的寫法：一般來說，微溶物作為反應物，微溶物的澄清溶液寫成，混濁或沉淀時寫成，如澄清石灰水表示為，石灰乳表示為；微溶物作為生成物，一般寫 成；【練習】 寫出以下反應的化學方程式和離子方程式（ 1）鈉與水的反應（ 2）氧化鈉與水的反應（ 3）氧化鈉與硫酸銅溶液反應（ 4）過氧化鈉與水反應（ 5）鈉與氯化鐵溶液的反應（ 6）氯氣與水的反應（ 7）氯氣