1、1 1、分子是由原子構成的。、分子是由原子構成的。2 2、原子是構成物質的一種微粒。、原子是構成物質的一種微粒。3 3、分子也是構成物質的一種微粒。、分子也是構成物質的一種微粒。4 4、分子、原子都是屬于微粒的一種。、分子、原子都是屬于微粒的一種。首先明白：首先明白：1803年年湯姆原子模型湯姆原子模型1911年年玻爾原子模型玻爾原子模型1913年年 1904年年盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型道爾頓原子模型道爾頓原子模型電子云模型電子云模型1927-1935年年用真空遂道顯微鏡觀察原子用真空遂道顯微鏡觀察原子而原子呢？是否還可以再分？而原子呢？是否還可以再分？為了探索原子內部結構，科學家們進為了

2、探索原子內部結構，科學家們進行了無數的實驗。他們用原子模型來表示行了無數的實驗。他們用原子模型來表示原子，并通過實驗來不斷的修正模型。原子，并通過實驗來不斷的修正模型。我們知道分子是由原子構成的，通過我們知道分子是由原子構成的，通過掃描遂道顯微鏡（掃描遂道顯微鏡（STM）可以看到單個的）可以看到單個的原子。原子。近代科學原子論（1803年） 一切物質都是由最小的不能再分的粒子原子構成。 原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學家道爾頓英國化學家道爾頓（J.Dalton , 17661844)“化學的新時代是從原化學的新時代是從原子論開始的子論開始的”恩格斯恩格斯原子并不是構成物質的最

3、小微粒 湯姆生發現了電子(1897年) 電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆生英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson ,18561940）粒子散射實驗（1909年）原子有核 盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實驗。根據實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。 盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學家盧瑟福英國科學家盧

4、瑟福（E.Rutherford,18711937)玻爾原子模型（1913年） 玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。 玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。 不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩定軌道。丹麥物理學家玻爾丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,18851962)電子云模型（現代物質結構學說） 現代科學家們在實驗中發現，電子在原子核周圍有的區域出現的次數多，有的區域出現的次數少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。 電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內出現的機會多，

5、反之，出現的機會少。 如：氫原子的電子云電子云電子云現代物質結構學說現代物質結構學說原子由位于中心的原子核和核外電子構成原子由位于中心的原子核和核外電子構成 大部分大部分粒子粒子在穿過金屬在穿過金屬箔片；箔片；少數的少數的粒子方向明顯發粒子方向明顯發生大角度改變生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，他由哪些部分構成？他由哪些部分構成？ 原子是由居于原子中心的帶正電的和構成，電子在原子核外繞核做高速運動。原子核的質量幾乎是整個原子的質量，那么原子核又是怎樣構成的呢？原子及原子核的構成原子及原子核的構成 質子質子(+)(+) 中子中子原子核原子

6、核原子原子核外電子核外電子(-)(-)(+)(+)原子的結構原子的結構質子質子、中子、電子的電性和、中子、電子的電性和電量電量1 1個電子帶一個單位負電荷個電子帶一個單位負電荷中子不帶電中子不帶電1 1個質子帶一個單位正電荷個質子帶一個單位正電荷原子的結構原子的結構 實驗證明：是由帶正電的和不帶電的構成。其中質子數決定了原子的種類。如：碳原子原原 子子電電 子子原子核原子核質子質子中子中子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負電）（帶負電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 粒子種類粒子種類電性電性質子質子1 1個單位正電荷個單位正電荷中子中子不帶電不帶電電子電子1 1個單位

7、負電荷個單位負電荷閱讀上表，你能得出什么結論呢？閱讀上表，你能得出什么結論呢？ 1、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、質子和中子的質量很小，但比電子大很多。、質子和中子的質量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，、中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定， 因此原子核帶正電，數目跟質子相等。因此原子核帶正電，數目跟質子相等。原子種類原子種類 質子數質子數 中子數中子數核外電子數核外電子數核電荷數核電荷數氫原子氫原子1011碳原子碳原子6666氧原子氧原子88 88鈉原子鈉原子11121111氯原子氯原子17181717鐵原子

8、鐵原子26302626觀察表格觀察表格 ，思考下列問題，思考下列問題2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、質子、中子、電子在數量上有什么關系？質子、中子、電子在數量上有什么關系？1、不同種原子之間有哪些區別？、不同種原子之間有哪些區別？4、原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質子數、電子數不同。不同原子的質子數、電子數不同。 氫原子的中子數為氫原子的中子數為0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 質子數一定等于電子數，但不一定等于中子數。質子數一定等于電子數，但不一定等于中子數。 質子和電子數

9、目相等、電性相反，互相抵消質子和電子數目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電，所以原子不帶電原子種類原子種類質子數質子數中子數中子數核外電子數核外電子數核電荷數核電荷數氫氫11碳碳666氧氧8 88鈉鈉111211氯氯181717鐵鐵2630練習練習1 11.1.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶的原子核和核外帶_ _ 的電子構成，原子核是由的電子構成，原子核是由_和和_構成。由于它們所構成。由于它們所帶的電荷帶的電荷_ _ ，電性，電性_，所以整個原子，所以整個原子_（填顯（填顯或不顯）電性。或不顯）電性。2 2、能保持物質的化學性質的最小粒子是、能保持

10、物質的化學性質的最小粒子是_；化學變化中的；化學變化中的最小粒子是最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是；原子中帶正電荷的粒子是_ _ _；不顯電性的粒子是不顯電性的粒子是 、質量最小的粒子是、質量最小的粒子是_；決定原；決定原子質量大小的粒子是子質量大小的粒子是_。3 3、據報道，、據報道，19941994年年1212月科學家發現了一種新元素，它的原子月科學家發現了一種新元素，它的原子核內有質子核內有質子111111個，中子個，中子161161個，則該元素核外電子數是個，則該元素核外電子數是_ 正電正電負電負電質子質子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子質子和原子核質子和原子核中子

11、中子電子電子原子核原子核111一個碳原子的質量是：一個碳原子的質量是：000000000000000000000000001993千克千克即即199310-26千克千克一個氧原子的質量是：一個氧原子的質量是：000000000000000000000000002657千克千克即即265710-26千克千克一個鐵原子的質量是：一個鐵原子的質量是：000000000000000000000000009288千克千克即即928810-26千克千克碳碳 原原 子質量的子質量的1/12Ar一種原子（一種原子（A）的質量）的質量原子種類原子種類質子數質子數中子數中子數核外電子數核外電子數核電荷數核電荷數相對原子質量相對原子質量氫氫10111碳碳666612氧氧88 8816鈉鈉1112111123氯氯1718171735鐵鐵2630262656找規律找規律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對原子質量為（、氧原子的相對原子質量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為為114114、相對原子質量為、相對原子質量為289289的超重元