1、2H2 + O2 = 2 H2O 2個氫氣分子個氫氣分子 1個氧氣分子個氧氣分子 1個水分子個水分子 -微觀粒子微觀粒子 4g32g36g-宏觀物質宏觀物質反應：反應：不可見、不可見、不可數不可數微觀粒子微觀粒子宏觀物質宏觀物質可見、可見、可稱量可稱量物質的量物質的量物質的量物質的量是把是把微觀粒子微觀粒子和和宏觀物質宏觀物質聯系起來的聯系起來的一座橋梁。一座橋梁。化學反應化學反應化學計量化學計量一、物質的量一、物質的量物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長度長度(L)米米m質量質量(m)千克千克Kg時間時間(t)秒秒s電流電流(I)安培安培A熱力學溫度熱力學溫度(T)開爾文開爾文K發

2、光強度發光強度坎德拉坎德拉cd 物質的量物質的量(n) 摩爾摩爾 mol1是一個物理量，表示含有一定是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體符號為數目粒子的集合體符號為n，單，單位為摩爾（位為摩爾（mol）。）。注意：注意：、“物質的量物質的量”是是專用名詞，專用名詞，不能增減，不能拆分。不能增減，不能拆分。、適用對象：微觀粒子（原、適用對象：微觀粒子（原子，分子，離子，電子，質子，子，分子，離子，電子，質子，中子等）中子等）思考：思考：已知一個已知一個12C原子的質量是原子的質量是1.993x10-23g，計算，計算12g 12C中所中所含有的碳原子數目是多少？含有的碳原子數目是多少？w2

3、1mol粒子的數目是粒子的數目是0.012kg12C中中所含的碳原子數目，約為所含的碳原子數目，約為6.021023個。個。w31mol粒子的數目又叫阿伏加德羅粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為常數，符號為NA，單位為：，單位為：mol1。阿伏加德羅常數：阿伏加德羅常數：w阿伏加德羅常數的準確值是阿伏加德羅常數的準確值是0.012kg12C含有的原子數。含有的原子數。w一般采用一般采用6.021023這個這個近似近似的數的數值值w1molH2所含氫氣分子的個數是所含氫氣分子的個數是_w2mol氫分子含氫分子含_ 個氫原個氫原子。子。w1mol 可表示為可表示為_NA ，所帶的電荷數為所帶的電

4、荷數為_NA，_個個24SO24SO6.0210232.4081024121.2041024w1mol氫含多少個氫原子氫含多少個氫原子?1說出下列符合的意義說出下列符合的意義（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH22用符號表示用符號表示（1）2摩爾水摩爾水 （2）5摩爾硫酸根離子摩爾硫酸根離子1（1）兩個氫原子；（）兩個氫原子；（2）兩摩爾氫原子）兩摩爾氫原子（3）兩摩爾氫離子；（）兩摩爾氫離子；（4）兩摩爾氫分子）兩摩爾氫分子2（1）2molH2O；（；（2）5molSO42- 4、使用物質的量時，必須用化學、使用物質的量時，必須用化學式指明粒子的種類。式指明粒子的

5、種類。5ANNn （）3.011023個個H，合多少摩爾？其物，合多少摩爾？其物質的量是多少？質的量是多少？（）（）mol的的O2中含有多少個氧氣分子？中含有多少個氧氣分子？（）（）N個水分子的物質的量（個水分子的物質的量（n）是多少？）是多少？（已知阿伏加德羅常數為（已知阿伏加德羅常數為NA）（）（）0.5mol 0.5mol（2）3.011024 個個練習：練習：已知一個氫原子的質量為已知一個氫原子的質量為1.6741.6741010-24-24g g，求，求1molH1molH的質量。的質量。1molH的質量的質量= 1.67410-24g 6.021023 =1.0g數值上與氫原子的原

6、子量相等數值上與氫原子的原子量相等1mol1mol氫原子的質量，以克為單位，氫原子的質量，以克為單位，數值上與氫原子的原子量相等數值上與氫原子的原子量相等微粒微粒 C H O H2O相對原子相對原子（分子）質量（分子）質量12 1 16 181mol的質量的質量12克克1克克16克克18克克1mol 物質的質量（物質的質量（g）在數值上）在數值上等于其相對原子（分子）質量等于其相對原子（分子）質量結論：結論：1mol1mol任何微粒的質量，以克為單位任何微粒的質量，以克為單位其數值上其數值上等于該粒子的相對原子質量或等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量相對分子質量 1molO1molO2 2

7、的質量為的質量為3232克克1molNa1molNa+ +的質量為的質量為2323克克1molNaCl1molNaCl的質量為的質量為58.558.5克克1molAl1molAl的質量為的質量為2727克克二、摩爾質量（二、摩爾質量（M M）1 1、定義：單位物質的量的物質所具有的質、定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。量叫摩爾質量。2 2、單位：、單位：g/molg/mol或或g.molg.mol-1-11molM = mn物質的摩爾質量物質的摩爾質量 = = 物質的質量物質的質量物質的量物質的量.總結：總結：物質的質量物質的質量m m、物質的量、物質的量n n、粒子數、粒子數N

8、 N之間的關之間的關系如下：系如下：mN(M)(M)(NA)(NA)n微微觀觀宏宏觀觀例題一：例題一：在在0.5molO2中含有的中含有的O的原子數目是多的原子數目是多少？少？解：解：O2的的O原子數為原子數為N = n 2 NA = 0.5 mol 2 6.02 1023個個/mol = 6.02 1023個個 答：答：O2的的O原子數為原子數為6.02 1023個個練習二：練習二： 2molH2SO4中氧原子的物質的中氧原子的物質的量為量為_mol，氫原子的數目，氫原子的數目為為_個個82.408 1024 w1.5molH3PO4分子中含有多少個分子中含有多少個原子？多少個原子？多少原子

9、？多少個原子？多少個個H3PO4分子？多少個電子？分子？多少個電子？ 練習三：練習三：練習：練習： 3.013.0110102222個個OHOH- - 的物質的量為的物質的量為0.05mol0.05mol， 質量為質量為 ， 含有質子的物質的量為含有質子的物質的量為 ， 含有電子的物質的量為含有電子的物質的量為 ， 這些這些 OHOH- - 與與 mol NHNH3 3的質量相同，的質量相同，這些這些 OHOH- - 和和 gNaNa+ +含有的離子數相含有的離子數相同。同。0.85g0.45mol0.5mol0.051.15練習：練習：將將4g NaOH4g NaOH溶于多少克水中，才溶于多

10、少克水中，才能使每能使每100100個個H H2 2O O分子溶有一個分子溶有一個NaNa+ +? ?M （NaOH）解：解：n（Na+）= n（NaOH）= m （NaOH）= 4g40g/mol = 0.1 moln（H2O）= 100 n（Na+）= 100 0.1mol = 10mol m（H2O）= n（H2O） M（H2O） = 10mol 18g/mol = 180g 小結小結 由于由于0.012Kg12C所含的碳原子數目約為所含的碳原子數目約為6.021023，這樣，就可以用物質的量這個，這樣，就可以用物質的量這個物理量將可稱量的物質的質量同微觀粒子物理量將可稱量的物質的質量同

11、微觀粒子的數目聯系起來。的數目聯系起來。 質量質量 物質的量物質的量 粒子數粒子數0.012Kg12C約為約為6 6.021023個個C例題一在在0.5molO2中含有的中含有的O2的分子數目是的分子數目是多少？多少？解：解：O2的分子數為的分子數為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023個個/mol = 3.01 1023個個 答：答：O2的分子數為的分子數為3.01 1023個個練習一：練習一：在下列敘述中正確的是（在下列敘述中正確的是（ ）w 1mol氮氮w 5mol氧原子氧原子w 0.1mol水分子含有水分子含有6.021023個水個水分子分子1個個H2O分子的質量為分

12、子的質量為:2.99210-23克克1個個O2分子的質量為分子的質量為:5.31410-23克克1個個H2分子的質量為分子的質量為:1.67410-24克克1個個Fe原子的質量為原子的質量為:9.310-23克克計算：計算：18gH2O、 32gO2 、2gH2分別含分別含有多少個分子有多少個分子？ 56gFe含有多少個原子含有多少個原子呢？呢？物理意義物理意義符號符號單位單位物質的質量物質的質量物質的量物質的量阿伏加德羅阿伏加德羅常數常數摩爾質量摩爾質量物體中所含物物體中所含物質質的多少的多少mkg計量原子，分子，計量原子，分子，離子等粒子的集離子等粒子的集體體nmol1mol任何粒子任何粒子的微粒數，約的微粒數，約6.021023個個NAmol-1單位物質的量的物單位物質的量的物質所具有的質量質所具有的質量Mg/molkg/mol1g水約含有水約含有3.341022個水分個水分子子 粒子粒子質量質量粒子個數粒子個數1 1個粒子質量個粒子質量1212C C12 g12 g 6.026