1、號證考準 名姓 級班Ba-137、Pb-207一、選擇題A .含氟牙膏中加入氟化鈉校學 > 蘆區2012年上海市高中學生化學競賽（“華理一化工杯”）初賽試題可能用到的相對原子質量（原子量）H-1、C-12、N-14、0-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、1、下列日常生活用品中的化學物質添加錯誤的是 （）線B.加碘食鹽中加入碘酸鉀：C.高鈣牛奶中加入氧化鈣:D.富鐵麥片中加入鐵粉：2、下列芳香族有機物在常溫下呈液態的

2、是 （）： A.蔡B.苯酚C.三硝基甲苯D,澳苯：3、銀離子具有毒性，但在腸胃放射性檢查中，卻常服用“銀餐”。為減少微量溶解：的銀離子對人體的傷害，“銀餐”中含有一種保護成分，其可能為： A.碳酸鋼B.硫酸鈉C.稀硫酸D.碳酸鈉：4、下列有關甲醛的化學用語表示正確的是 （）封 A.比例模型：B,電子式： 近：C.結構式：HCHOD.最簡貫：CH20：5、許多物質除了人工合成外，在自然界中也能產生，下列說法錯誤的是（）：A .雞蛋腐敗產生硫化氫B.成熟的蘋果能釋放放出乙烯：C.糧食發酵產生乙醇D. 一些樹木表皮可以分泌出酚醛樹脂：6、下面是有關微粒的若干相關物理量 （）:1個12C原子質量的1/

3、12=X g宓:1個氫原子的直徑=Y m：1個氧分子所有電子的質量 =Z g：若只考慮數字，則這些物理量的數值大小關系為：A. X>Y>Z B. Y>X>ZC. Y>Z>XD. Z>X>Y：7、下列物質中，n（陽離子）/n（陰離子）等于1的是 （）： A .稀鹽酸 B.碳酸氫鈉溶液C.碳化硅晶體D.草酸晶體：8、硫循環與碳循環是自然界中兩種重要的元素循環過程，下列有關這兩種循環的說法正確的是A.碳循環過程中碳元素會進入大氣，而硫元素則不會進入大氣B.碳循環過程有生物圈參與，而循環過程無生物圈參與C.人類活動對碳循環和硫循環都造成巨大影響D.碳元素

4、可以有機物形式參與循環，而硫元素都以無機物形式參與循環9、原子吸收一定的能量后，電子會躍遷到較高能級的軌道上，成為激發態原子，化 學反應活性也隨之增大。下列軌道表示式屬于激發態原子的是A B 衛" l 2Priiiii iitiHtimii 也 2$ 2pis 2« 2pC- Nil I DE_iTI TTiW10、下列是不同歷史時期化學家們提出的一些理論或觀點，在現代看來仍相對科學 的是 （）A .門捷列夫的元素周期律：元素性質隨原子量遞增呈現周期性變化B.凱庫勒關于苯環結構的假說：苯環中六個碳原子是由單鍵與雙鍵交替相連C.盧斯福的原子模型：原子的質量幾乎全部集中在直徑很

5、小的帶正電的原子 核上，帶負電的電子在原子核外繞核作圓周運動D.阿倫尼烏斯的電離理論：溶于水的電解質在不同程度上離解為帶正、負電 荷的離子，離解程度與物質本性以及它們在溶液中的濃度有關11、下列各有機物的轉化中，生成物的沸點低于反應物的是 （）A.乙酸一乙酸乙酯B.澳乙烷一乙醇C.甲醛一甲酸D.油酸一硬脂酸12、原子經濟性是綠色化學重要內容之一。在理想狀態下，原料中的原子100%完全轉變成產物，不產生副產物或廢物，實現廢物的“零排放”。用甲烷合成乙酸乙酯，欲實現原子利用率100%,還需要消耗的其他反應物可能是（）A. CO B. CO2C. H2O 和 COD. H2O 和 CO213、往燒瓶

6、中加入乙醇、乙酸和少量催化劑，在加熱條件下達到化學平衡。再加入 少量含有18O的乙醇，重新達到平衡后，燒瓶中有18o的物質是 （）A.乙醇和水B.乙醇和乙酸乙酯C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水14、實驗室用滲析的方法來分類淀粉和食鹽的混合溶液，其裝置如圖所示。鈉離子 與氯離子能穿過半透膜進入燒杯，而淀粉高分子則留在半透膜袋中。下列分離混合物的方法中， 與滲析操作的原理相似的是 （）A.用萃取分液的方法分離澳和水b.用層析的方法分離溶液中的銅離子和鐵離子C.用蒸儲的方法分離甲醇和乙醇D.用過濾的方法分離碳酸鈣固體和氯化鈣溶液15、現有下列裝置，溶液體積均為1L,六根電極質量均

7、為 a g,當導線上均有0.1mol電子通過時，有關說法正確的是Inma .產生氣體體積按I、出、n依次增加B.溶液pH按n、I、出依次減小C.電極總質量按出、n、I依次減小D .六根電極質量之和在反應前后均為6a g16、某元素原子核外電子的排布式為1s2.(n-1)d10ns2np2,下列對該元素的判斷正確的是 ()A . 一定不是非金屬兀素B.可能是n A族元素C. 一定是過濾元素D.可能是短周期元素17、周期表中120號元素的最外層電子數與原子序數的關系圖正確的是(縱軸代表各元素原子最外層電子數； 橫軸代表原子序數)18、室溫下Al(OH) 3的溶解度遠大于 Fe(OH)3。向含有等量

8、的 AlCl 3和FeCh的混合溶液中逐滴加入稀 NaOH溶液。下列能合理表示生成 Al(OH) 3的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系的示意圖是V(NaOH)一 LHErEOH 三 u一生SWUA .B.C.D.19、已知水與硫化氫在溫度逐漸升高時發生如下變化，同時伴隨著一定的熱效應:坨f 黑E)氏O(g) f 展小2H+O坨S7鹿小)H雙* H網g)Tb眇2H+S下歹U說法正確的是 （）A.等物質的量固體水熔化時吸熱大于硫化氫，說明水分子間的范德華力更大B.等物質的量液態水氣化時吸熱大于硫化氫，說明水分子中共價鍵更強C.等物質的量氣態水分解時吸熱大于硫化氫，說明水分子的穩定性更強D.等物

9、質的量水在三種變化中的吸熱均大于硫化氫，說明水分子的極性更強20、燃料電池具有能力轉化率高、環境友好和節能等優點，將是21世紀獲得動力的重要途徑之一。將兩個鉗電極置于34%50%KOH溶液中，然后分別向兩極通入天然氣和空氣即可形成燃料電池。下列敘述正確的是 （）A .通入空氣的電極為正極，電極反應為：O2 + 4H+4e- 2H2OB.通入天然氣的電極為負極，電極反應為：CH4 + 10OH- - 8e-CO32-+ 7H2OC.隨著反應的進行，溶液的 pH逐漸增大D,若將KOH溶液換為稀H2SO4,該燃料電池的總反應不變21、將一定量的 Na放置在干燥的氧氣中緩緩升溫，最終得到0.01mol

10、Na2O和0.01molNa 2O2的混合物。下列說法一定正確的是（Na為阿伏伽德羅常數）（）A .消耗氧氣的體積為 336mLB.反應中轉移電子的數目為0.04NaC.產物中陰、陽離子的總物質的量為0.07molD,將產物溶于100ml水中，溶質的物質的量濃度為0.4mol/L22、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42-五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋼溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有 （）A . 4種B. 3種C. 2種D. 1種23、實驗室可將硬質玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）。擠壓軟塑料瓶壁，向裝有 固體B的錐形瓶中加入液體 A,同

11、時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現象（金屬網用以防止氣體混合爆炸）。若用此裝置模擬工業合成氨， 則關于試劑選擇正確的是 （）選項溶液A固體B氣體CA稀硫酸ZnCl2B濃鹽酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D濃鹽酸KMnO 4H224、實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既節約藥品，又便于觀察實驗現象，對 圖中所示實驗操作的現象描述錯誤的是 （）A.裝有鐵片的孔穴中溶液呈黃色”三絲巴士烏FeSO* V Fc/SO溶液泡和氫破酸 帶海B.裝有蔗糖的孔穴中固體的顏色變黑C.裝有FeSO4溶液的孔穴中無明顯現象D.裝有Fe2（SO4）3溶液的孔穴中出現渾濁25、元素單質間的置換反應一般常用于

12、判斷元素的金屬性或非金屬性的相對強弱,且遵循以強制弱的原則。下列利用置換反應作出的判斷合理的是A.由2C+SiO2 - Si + 2CO 可知非金屬性 C>SiB .由 KCl + Na - NaCl + K 可知金屬性 Na>KC.由 2KC1O 3 + I2 - 2KIO 3 + Cl 2可知非金屬性 I>ClD.由 2Na2s + Cl2 - 2NaCl + 2S 可知非金屬性 Cl>S26、向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是 （）A.從a到b,醋酸的電離度與電

13、離常數均增大B.從a到c,由水電離出的c（OH-）先增大后減小C.從a至ij b,混合溶液中可能存在：c（CH3cOO-）=c（Na+）D.從 a 至U c,混合溶液中一直存在：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）27、通常情況下，實驗室制備下列氣體所使用的氣體發生裝置一定不相同的是（）A. H2 和。2 B. NH3 和 c2H2C, C2H4 和 CH4D, H2s 和 HCl28、水楊酸甲酯（攵：耳）是一種無色至淡黃色或微紅色油狀液體，具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造殺蟲劑、殺菌劑、香料、涂料等。用水楊酸與甲醇酯化而得的冬青油中往往會混有未

14、反應完全的水楊酸，若要進行提純，較適宜的洗滌劑為 （）A . NaHCO3溶液 B - NaOH 溶液 C. Na2CO3溶液D. NaCl 溶液29、實驗室可以用環戊醇 （沸點160.8C,密度0.96g/mL）與澳化氫的取代反應來制備澳代 環戊烷（沸點138C,密度1.37g/mL）,其主要原理如下：廠）OH25d 吩 > 八）口根據反應原理，可判斷澳代環戊烷的制備裝置應與下列某種有機物的實驗室制備裝置相似，其裝置為 （）A.制備澳乙烷 B.制備硝基苯C.制備乙酸乙酯 D.制備乙酸丁酯30、84消毒液的pH為10.2,可采用的適宜測定方法是 （）A.使用廣泛pH試紙B.使用精密pH試

15、紙C.使用pH計D.以酚酬:為指示劑進行酸堿中和滴定31、84消毒液若保存不當，次氯酸鈉會發生分解，從而減弱消毒能力。次氯酸鈉固 體在光照或加熱條件下也存在多種分解方式，形成的產物可能是（） NaClO3 和。2 NaClO3 和 C12 NaCl 和 O2 NaClO3 和 NaClA.或B.或C.或D.或32、測定84消毒液中次氯酸鈉的濃度可用下法：取10.00mL消毒液，調節 PH后，以淀粉為指示劑，用 0.100mol/LKI溶液進行滴定，當溶液出現穩定淺藍色時為 滴定終點。反應原理為：3C1O-+ I - 3C1- + IO3-； IO3-+ 5I- + 6H，3H2O + 3I2。

16、三次平行實驗中消耗KI溶液的平均體積為20.00mL 0由此可知原消毒液中NaClO的物質的量濃度為 （）A. 0.04mol/LB. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.60mol/L33、氯只有35Cl和37Cl兩種天然存在的穩定同位素，這兩種同位素在自然界中分 布均勻，且原子個數之比保持為3:1.現有1L氯氣，其中相對質量為70、72和74的三種氯分子的個數之比最有可能為 （）A . 4:1:1B, 9:6:1 C, 7:1:2D, 5:2:134、標準狀況下 2.24LH2和Cl2組成的混合氣體，經光照后緩緩通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得最

17、終溶液中 NaClO的濃度為0.1mol/L （假設 溶液體積不變，且不考慮水解），則原混合氣體中Cl2的體積分數為 （）A . 55%B. 60%C. 65%D. 70%35、核磁共振氫譜（1HMR）是測定有機物分子結構最有用的工具之一，譜圖上的峰的數目和相對高低代表著不同化學環境氫原子的種類和相對數量。比如乙醇（CH3CH2OH）和二甲醛（CH3OCH3）的1HMR譜圖如下圖所示：乙碑二甲在C4Hseh已知化學式為C4H8c12的鹵代煌的1HMR譜圖如上所示，該鹵代煌可能是（）A . 1,4-二氯丁烷B. 1,3-二氯丁烷C. 2-甲基-1,2-二氯丙烷D. 2-甲基-1,3-二氯丙烷 二

18、、選擇題36、下列有關化學平衡常數 K的敘述正確的是 （）A.與反應溫度有關B.與反應物性質有關C.與反應物用量有關D.與反應物接觸面積有關37、下列有機物與新制氫氧化銅不會發生反應的是 （）A .乙醇B.乙醛C.乙酸D.甲酸甲酯38、下列物質的鑒別只用一種試劑（可加熱）無法完成的是 （）A.碳粉、二氧化鎰、氧化銅B.正丁醇、澳乙烷、四氯化碳C.環己烷、環己烯、甲苯D.碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氨水39、下列元素的單質在工業上一般采用電解法生產的是 （）A.鋁B.氧C.澳D.氯40、工業上煉鎂常用 Pidgeon法，以煨白（CaO - MgO）為原料，與硅鐵置于一定 體積密閉的還原爐中，于1200

19、C下發生反應。其原理為：如果達到平衡后，改變一個外界條件（溫度、濃度或壓強）使上述反應的逆反應速率減小，則對該反應的描述正確的是 （）A.可能向逆反應方向移動B.可能不發生移動C.正反應速率可能保持不變D.平衡常數可能增加41、普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構如下圖所示。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是 （）A ,能與FeCl3溶液發生顯色反應B. 1mol該物質最多可與 1molNaOHC.該物質的分子式為 C23H36。7D.能發生加成、取代、消去、縮聚反應42、Ba（HS）2溶液中加入一定量的 CuSO溶液，發生反應的離子方程式可能為（）A . Ba2+ + HS- + Cu2+

20、+SO42- - BaSO4 + CuS + H+B. Ba2+ + 2HS- + 2Cu2+ +S。/- - BaSO4 + 2CuS + 2H +C. 2Ba2+ + 2HS-+ Cu2+ +2SO42- - 2BaSO4 + CuS + H2sD. Ba2+ + 2HS-+ Cu2+ +SO42- BaSO4 + CuS + H2s43、一定條件下，在同一容器中，對于可逆反應X(g) + 2Y(g) = Z(g) + W(g),若X、Y的起始物質的量濃度分別有如下三種不同狀態，在三種狀態下均達到平衡，下歹U說法正確的是 ()a .平衡時X的轉化率：m < 1 < n b.平衡時Y的轉化率：n < i <m C.