1、.海淀區高三年級20102011學年第一學期期末練習 化 學 20111本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷1至3頁，第卷4至8頁，共100分。考試時間90分鐘。答題時請將第卷每小題的正確答案選出后，填在第4頁答卷表格的相應空格中，若僅答在第卷上則不給分。請將第卷各題的答案直接答在試卷的相應位置上。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷（選擇題，共28分）本卷共7道小題，每小題4分，共28分。在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1化學與生活息息相關，下列說法不正確的是 A魚、肉、雞

2、蛋等富含蛋白質的食品被稱為堿性食品，長期缺乏可使尿液偏酸性B維生素C在水溶液中或受熱時容易被氧化，生吃新鮮蔬菜可以減少維生素C的損失C血紅蛋白與CO結合生成碳氧血紅蛋白，強于結合O2的能力，CO可使人缺氧中毒D水中的無機汞在微生物作用下會轉化成毒性更大的有機汞，日本的水俁病就是有機汞引起的汞中毒事件2下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發生不同化學反應的是 C與O2 Na與O2 Fe與Cl2 AlCl3溶液與氨水 CO2與NaOH溶液 Cu與硝酸 AgNO3溶液與氨水 A除外 B除外 C除外 D除外3硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2+H2OHSCN+

3、HSCNO，它們陰離子的還原性強弱為：Cl-<Br-<SCN-<I-。下列說法不正確的是 ACl2可以與KSCN溶液反應B(SCN)2可以與KI溶液反應CKSCN可以與FeCl3溶液反應D(SCN)2可以與KBr溶液反應4下列有關實驗的敘述正確是 A將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性 B將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗淀粉水解后的產物 C將C2H5OH與濃硫酸170共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗生成的乙烯氣體 D向AgCl濁液中滴加KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，可以說明AgI比AgCl更難溶5已知在pH為45

4、的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用右圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產生標準狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是 A黑色粉末X是鐵粉B銅電極連接電源正極C石墨電極上發生的反應是4OH-4e= O2+2H2OD銅的相對原子質量的計算式是6已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期

5、的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質 B元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態 C化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 D元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發生反應 7紅磷(P)和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如下圖所示，圖中的H表示生成1 mol產物的數據。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是 A其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成B反應2P(s)+5Cl2(g) = 2PCl5(g)對應的反應熱H=798 kJ/mol

6、 C P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)+3Cl2(g) = 2PCl3(g) H=306 kJ/molD其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，平衡常數K減小海淀區高三年級第一學期期末練習 化 學 20111請將第卷中各小題答案的字母，填寫到下表中相應的位置上。題號1234567答案分數統計表題號第卷第卷總分8910111213分數第II卷（非選擇題，共72分）8（9分）丁香醛是常用的一種食用香精。存在下列轉化關系：（1）B的分子式為 ，C中官能團的名稱為 。（2）反應的化學方程式為 。（3）A發生加聚反應所得產物的結構簡式

7、為 。（4）與A含有相同官能團的芳香族化合物的同分異構體還有 種，其中只有一個取代基且不含甲基的物質的結構簡式為 。9（12分）G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2:2:3。已知：（其中R是烴基） 有關物質的轉化關系如下圖所示，請回答以下問題。（1）C中所含官能團的名稱是 ；的反應類型是 反應。 （2）G的結構簡式為 。 （3）反應的化學方程式為 。 （4）若E在一定條件下發生縮聚反應生成高分子化合物，寫出其中兩種的結構簡式： 。 （5）反應的化學方程式為 。（6）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官

8、能團種類和數目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式： 。10（12分）某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質和它們的某一種氧化物。某校實驗小組同學通過實驗確定該混合物粉末的成分。實驗步驟：取m g固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產生，過濾得到固體A和無色溶液B；將中所得固體A洗滌后分成兩份。一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D。請回答以下問題。（1）寫出反應的離子方程式 。（2）固體C與濃硫酸受熱后發生反應的化學方程式為 。（3）向棕黃色溶液D中加入鐵粉反應的離子方程式為 。（4）由上述實驗可以獲得結論，混合

9、物粉末中一定含有碳和 （填化學式，下同），含鐵元素的物質可能是 或 。若要確定含鐵元素的物質，還需進行一步實驗，該實驗方法為 。11（20分）A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示。（1）若A是能使濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。 C的電子式為 ； 寫出反應I的化學方程式 ； 寫出反應II的化學方程式 。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。 D的結構式為 ，C中所含化學鍵的類型是 ； 寫出反應I的化學方程式 ； 寫出反應II的化學方程式 。（3）將一定量（2）中的氣體D通入2

10、L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。O點溶液中所含溶質的化學式為 ，常溫下a點溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”），a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是 。標況下，通入氣體D的體積為 L，C溶液的物質的量濃度為 mol/L。12（10分）氮化硅用作高溫陶瓷復合材料，在航天航空、汽車發動機、機械等領域有著廣泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路線圖如下所示。其中NH2原子團中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題：（1）石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學反應方程式

11、表示其原因： 。（2）圖示的變化中，加入的物質起還原劑作用的是 。（3）SiCl4在潮濕空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學反應方程式為 。（4）在反應中，3 mol Si(NH2)4在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體，則氮化硅的化學式為 。（5）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出用SiCl4與B和C兩種氣體反應的化學方程式： 。13（9分）工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H （1）判斷反應達到平衡狀

12、態的依據是（填字母序號，下同） 。A. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B. 混合氣體的密度不變 C. 混合氣體的相對平均分子質量不變D. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化 （2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012 由表中數據判斷H 0 （填“”、“”或“”）； 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO) 0.2 molL，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 。（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_。a升溫 b加入催化劑 c增加CO的

13、濃度 d加入H2加壓 e加入惰性氣體加壓 f分離出甲醇（4）300一定的壓強下，5 mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應變化的熱量為 454 kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：容器甲乙丙反應物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡時數據CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化a kJb kJc kJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率下列說法正確的是 。A Ba + b < 90.8 C D 海淀區高三年級第一學期期末練

14、習 化學參考答案 20111第I卷（選擇題，共28分）共7道小題，每小題4分，共28分。題號1234567答案ACDDCAB 第II卷（非選擇題，共72分）注意：未標分數的空，每空2分。化學方程式評閱標準，與期中考試相同。8（9分）（1）C9H11Cl 羥基 （各1分） （2） （答案合理給分）（3） （4） 5 （1分） 9（12分）（1）羧基 消去 （各1分）（2）CH2=CHCH=CH2 （3）HOOCCH=CHCOOH + H2 HOOCCH2CH2COOH （4） （答案合理給分，答對1個給1分） （5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COO

15、CH2CH3+2H2O （6） （答對1個給1分）10（12分）（1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2）C + 2H2SO4(濃)CO2+2SO2 + 2H2O （3）2Fe3+Fe=3Fe2+ （4）Al （答案合理給分） Fe2O3或Fe3O4 （順序可顛倒） （各1分）方法1：取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物含有Fe2O3。方法2：取少量棕黃色溶液D于試管中，滴入黃色K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液，若有藍色沉淀生成，則說明原混合物含有Fe3O4；若無藍色沉淀生成，則說明原混合物含有Fe2O3。注意：用加入氧化劑，再加KSCN的方法不得分。答對試劑、現象得1分。 11（20分）催化劑 （1） (1分) 4NH3 + 5O2= 4NO+6H2O 催化劑 2NO + 2CO = N2+2CO2 （2）O=C=O (1分) （極性）共價鍵 離子鍵 （答對1個給1分） 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH （或 Ba(OH)2代替Ca(OH)2等）（3）NaOH、Na2CO3 （多答、錯答不得分，漏答得1分）> c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)