1、.黑龍江省望奎縣一中2019屆高三化學上學期期初考試（9月）試題（無答案）溫馨提示：考試時間：90分鐘，滿分100分 總計2個大題，21小題 可能用到的相對原子質量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 P:31 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 第卷（共48分）一、選擇題（每題有只有1個正確答案，16個小題每題3分，共48分）1下列分類正確的是A酸性氧化物：二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳 B共價化合物：硫酸、水、純堿C硅酸鹽產品：水晶、玻璃、陶瓷 D放熱反應：酸堿中和、金屬的緩慢氧化 、Ba(OH)2·8H2O與NH4C

2、l的反應2有關分散系的下列說法正確的是A濁液的分散質都可用過濾的方法從分散劑中分離出來 B任何物質在水中溶解時都有一定的溶解度C同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些 D分散質粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體3設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是：A1mol甲基（CH3）中含有電子數為7NAB25時，pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH離子數為107 NACpH相同的H2SO4(aq)與CH3COOH(aq)中的c(H+)之比為1:1D兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數均為0.3NA4下列

3、說法或表達正確的是 次氯酸的結構式為 HClO 含有離子鍵的化合物都是離子化合物 蛋白質、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質和非電解質丁達爾效應可用于區別溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物A B C D 5取100mL 0.3molL1和300mL 0.25molL1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是（ ）A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL16有下列三個反應：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22

4、Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2 +Cl2+3H2O，下列說法正確的是( )A反應的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B根據以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C在反應中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化 D可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br27下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）AH、Fe2+、MnO4、SO42 BFe3、K、SCN、ClCNa、Cu2、Cl、OH DFe2、Na、SO42、 Fe(CN)638. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 無色透明的溶液中: B.的

5、溶液中: C.的溶液中: D. 能使甲基橙變紅的溶液中: 9下列反應的離子方程式錯誤的是( )A向硫酸鋁的溶液中加入過量的KOH溶液：Al3+4OH-= AlO2-+2H2OB向硝酸銀溶液中加入過量的氨水：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2OCCa(HCO3)2溶液與過量Ca(OH)2反應：Ca2+2OH-2 HCO3- =CaCO3CO32-2H2OD次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O= HCO3-+HClO10X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的

6、離子的氧化性強于Y的離子則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）AXYZM BXZMY CMZXY DXZYM11. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是 12實驗室制備下列氣體時，相關操作正確的是A制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣 B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制氨氣時，用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿 D制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發生裝置13.下列制取、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A.制取 B.驗證漂白性 C.收集 D.尾氣處理14下列實驗操作與預期的實驗結論或實驗目的一致的是選項實驗操作

7、及現象實驗結論或實驗目的A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+B向硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失非金屬性：ClSiC向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀產生SO2具有還原性D將含少量KNO3雜質的NaCl晶體制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾除去NaCl中的KNO3雜質15己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中 r 的化合價是 （ ）A +3B+4C+5D+616.純凈物X、Y、Z轉化關系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ）A.X可能

8、是金屬銅 B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫二、填空題（52分）17(10分)實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣。（1） 盛有濃鹽酸的儀器名稱是 。（2）按氣流從左到右，正確的連接是：a 接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）（填各接口字母）（3）裝置F 的作用是 ，裝置B 的作用是 。（4）裝置E 中發生反應的化學方程式是 。18(10分)現有等物質的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時用帶字母的公式表示，可以不化簡。（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量比為 。

9、（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為 mol·L-1。（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為 L。（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道 。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是 。19(10分)下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色 請回答下列問題： （1）A是 （2）反應中，屬于氧化還原反應的是 （填序號） （3）反應的

10、化學方程式為 ；甲與B反應的離子方程式為 （4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是 20.（12分）鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為，含和等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注: 在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 （2）向“過濾”所得濾液中加入溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解”是電解熔融，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。 （4）“電解”是電解溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_，陰極產生的物質A的化學式為_。 （5）鋁粉在1000時可與反應制備。在鋁粉中添加少量固體并充分混合，有利于的制備，其主要原因是_。 16(10分)氨是合成硝酸銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），01 mol·L-1的