1、第一章 大家都來學化學化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。化學是一門以實驗為基礎的科學。化學課學習的內容：生活中的化學知識； 物質的組成、性質和變化規律； 化學對社會生活的影響； 科學探究的方法。一、初中化學實驗常用儀器和藥品的取用規則（一）初中化學實驗常用儀器：可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、等。能間接受熱的：燒杯、錐形瓶（加熱時需加石棉網）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）常用加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量

2、液體） 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其它儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽、試管。（）用途：、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。、溶解少量固體、收集少量氣體（）注意事項：、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的（防止液體受熱溢出），使試管及桌面約成°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。、試管夾。用途：夾持試管注意事項：

3、從底部往上套，夾在試管中上部不要把拇指按在試管夾短柄上。、玻璃棒。用途：攪拌、引流（過濾或轉移液體）、蘸取少量固體或液體；注意事項：攪拌不要碰撞容器壁用后及時擦洗干凈。、酒精燈。用途：化學實驗室常用的加熱儀器；注意事項：燈體內的酒精不可超過燈容積的，也不應少于（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。禁止向燃著的酒精燈添加酒精（防止酒精灑出引起火災）。禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈。應用外焰加熱（外焰溫度最高）。用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅，不能用水沖，以免火勢蔓延。、膠頭滴管

4、、滴瓶。用途：膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品。注意事項：先排空再吸液；豎直在試管口上方，以免污染滴管吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其它藥品（防止試劑相互污染。滴瓶上的滴管及瓶配套使用，滴液后應立即放入原瓶內，不必用水沖冼。,鐵架臺（包括鐵夾和鐵圈）.用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。,燒杯.用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應容器。注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻.量筒.用途：量取液體的體積注意事項：不能加熱，不能作為反應容

5、器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。集氣瓶用途：用于收集或貯存少量氣體。用作物質在氣體中燃燒的反應器。注意事項：不能加熱收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。蒸發皿：用途：用于蒸發液體。注意事項：盛液量不能超過，防止加熱時液體沸騰外濺;均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。（2） 實驗室規則（見第頁）取用藥品要做到“三不原則”不能用手接觸藥品不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。注意節約藥品：如果沒有說明用量，液體取用，固體只需蓋滿試管底部。用剩藥品要做到“三不一要

6、”實驗剩余的藥品既不能放回原瓶也不能隨意丟棄更不能拿出實驗室要放入指定的容器內。二、藥品的取用固體藥品的取用：（）塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三緩豎).儀器：鑷子;（）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）儀器：藥匙或紙槽注：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。液體藥品的取用：（）少量液體藥品可用膠頭滴管取用（）大量液體藥品可用傾注法。步驟：瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內，傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），放回原處。（）一定量的液體可

7、用量筒取用。儀器：量筒、膠頭滴管；注意事項：接近刻度時改用膠頭滴管；讀數時，視線應及刻度線及凹液面的最低處保持水平；若仰視則讀數偏低，液體的實際體積讀數；俯視則讀數偏高，液體的實際體積讀數。三、物質的加熱：給試管中的液體加熱。儀器：試管、試管夾、酒精燈注意事頂：（）加熱試管內的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。（）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。（）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱，試管容易爆裂。（）給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱。（）預熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜方向平移

8、試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。給試管中固體加熱。儀器：試管、鐵架臺、酒精燈注意點：裝置的固定、鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序。給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。蒸發。儀器：蒸發皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈停止加熱：有大量晶體析出時；玻璃棒的作用：攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴濺出。過濾。儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒注意點：“一貼”、“二低”、“三靠”。四、儀器的洗滌：洗滌干凈的標準：內外壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。五、物理變化和化學變化：物理變化：物質發生變化時沒有生成新物質的變化。化學變化：物質發生變化時

9、生成了新物質的變化。化學變化又叫化學反應。物質發生化學變化時，一般會伴隨產生發光，發熱，變色，放出氣泡或產生沉淀等現象，但有發光，發熱現象的變化不一定是化學變化，如電燈照明。注意：在化學變化的過程中，一定同時發生物理變化，而在物理變化的過程中，不一定同時發生化學變化。六、物理性質和化學性質：物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等。化學性質：通過化學變化才能表現出來的性質。如可燃性，還原性，氧化性，酸堿性，穩定性等。七、物質化學性質探究的步驟：觀察及問題假設及預測 實驗及事實 解釋及結論 反思及評價 表達及交流第二章 空氣、物質的構成一、利用

10、紅磷測定空氣中氧氣的含量：、可燃物要求：足量且產物是固體、裝置要求：氣密性良好、現象：有大量白煙產生，有明亮的黃色火焰，廣口瓶內液面上升約體積、結論：空氣是混合物； 約占，支持燃燒；約占，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水、 液面上升小于原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差空氣成分稀有氣體其它氣體和雜質體積分數二、氮氣：性質：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小； 一般情況下，不支持燃燒，也不供給呼吸； 化學性質很穩定，常溫下難和其他物質發生反應，但在高溫高能量

11、的條件下可及某些物質發生化學反應。用途：用于食品填充氣、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（、等的總稱）焊接保護氣，霓虹燈、激光技術（通電發不同顏色的光），探空氣球。三、混合物及純凈物純凈物混合物定義只由一種物質組成由兩種或兩種以上的物質組成特性具有固定的組成和性質沒有固定的組成和性質舉例、等空氣、鹽水、海水、礦泉水、自來水等聯系混合純凈物 混合物分離、提純四、分子及原子分子原子定義分子是保持物質化學性質的一種微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。（）在物理變化中

12、，分子的間隔變化，分子本身不變；在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，分子本身發生改變。（）純凈物里只含有一種分子，混合物中含有不同種分子。（）同種分子的性質相同，不同種分子的性質不同。（）分子和原子的運動受溫度影響，溫度越高，運動越快。五、原子的構成 （）原子是由原子核和核外電子構成，原子核是由質子和中子構成。（）質子、原子核帶正電；電子帶負電；分子、原子、中子不顯電性 。（）在原子中：原子序數核電荷數質子數核外電子數 。（）質子數（核電荷數）決定元素種類，不同種元素內質子數不同（）原子的質量主要集中在原子核（質子中子）上 ，但其體積很小，所以原子核外有廣闊的空間，電子在核外高

13、速繞原子核運動。（）并非所有的原子核內都有中子，氫原子沒有中子。（）質子數不一定等于中子數。（）元素化學性質主要由最外層電子數決定，最外層電子數還決定了元素的分類。（）相對原子質量質子數中子數 （）相對原子質量 一個原子的質量一個碳（）原子質量的分之一 （）相對原子質量是個比值，單位是一，但不寫。 說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（，最外層電子數為） 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（，均為穩定結構）六、元素 、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。（）一種元素及另一種元素的本質區別：質子數不同（）由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由、組成的混合物或金剛石

14、及石墨的混合物），但一定不是化合物。 、表示方法：（）、書寫方法：由一個字母表示的元素符號要大寫：如：、等 由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，如：、等 （）、意義：表示一種元素表示這種元素的一個原子。例如：元素符號“”的含義為：.氫元素和一個氫原子。元素符號前加上系數后，就只能表示微觀意義，沒有宏觀意義，如：只表示個氧原子 注意：有些元素符號還可表示一種單質，如、 、（金屬，固態非金屬，稀有氣體）元素只講種類，不講個數。、元素周期表 （）發現：門捷列夫 （）排列依據：按原子的核電荷數從小到大排列。 （）原子序數質子數 （）地殼中各元素的質量分數：、其他。元素之最：地殼：、 空氣中：、

15、 細胞：、 、七、離子、核外電子排布：（）原子核外的電子是分層排布的，每一層的電子最多容納個，第一層最多排個電子，第二層最多排個電子，最外層電子最多容納個電子。小圓圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。（）元素的性質及最外層電子數密切相關。稀有氣體元素的原子最外層電子都是個（氦為個），屬于穩定結構；金屬元素原子的最外層電子一般少于個，在化學變化中容易失去電子而達到穩定結構，形成陽離子； 非金屬元素的原子的最外層一般多于個電子，在化學變化中容易得到電子而達到穩定結構，形成陰離子。、離子也是構成物質的一種微粒。離子：帶電的原子或原子團 原子：質子數電子

16、數，原子不顯電性；陽離子： 質子數>電子數，陽離子：顯正電性；陰離子：質子數<電子數，陰離子：顯負電性 。8、 物質的分類： 混合物 金屬單質物質 單質 非金屬單質 純凈物 氧化物 化合物 酸 堿 鹽單質：由同種元素組成的純凈物。如、等。化合物：由不同種元素組成的純凈物。如、()、等。氧化物：化合物僅由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素。如、等。九、空氣污染及防治：（自己看課本）第三章維持生命之氣氧氣一、氧氣的性質：物理性質：（）通常情況下，是無色無味的氣體；（）密度：標準狀況下，密度為，略大于空氣；.：通常情況下，是指，×；標準狀況下，是指，×；（）溶解性：氧

17、氣不易溶于水（）三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。化學性質：（）木炭在氧氣中燃燒： 現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁。在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體。（）鐵絲在氧氣中燃燒： 現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。將細鐵絲繞成螺旋狀是為了增加鐵絲的受熱面積和及氧氣的接觸面積（待火柴桿大部分燒完時再伸入瓶內，這樣現象更明顯）。在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火后變冷。（）蠟燭在氧氣中燃燒：

18、石蠟 點燃 現象：燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（）鎂帶在氧氣中燃燒： 現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。產生大量白煙，白色信號彈（）銅絲在空氣中灼燒： 現象：紅色金屬變為黑色固體（）紅磷在氧氣中的燃燒： 現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙。空氣中燃燒情況：劇烈燃燒、產生大量白煙、有明亮的黃色火焰、生成白色固體。證明空氣中氧氣含量。（）硫粉在空氣中燃燒： 劇烈燃燒、放熱、有刺激性氣味氣體生成，空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰。（）其它物質及氧氣的反應：某

19、些物質在一些條件下，及氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、呼吸作用等等。結論：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能及許多物質發生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；物質及氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。二、氧氣的用途：供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；支持燃燒：煉鋼、氣焊及氣接、液氧炸彈、火箭助燃三、

20、制取氧氣：自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用二氧化碳 水 葡萄糖 氧氣2 工業制氧氣：分離液態空氣法3 工業制氧氣需考慮：成本是否便宜原料是否易得對環境有無負面影響。注意：該過程是物理變化拓展：臭氧的功能：吸收掉太陽光中的大部分紫外線，使地球上的生命免受紫外線傷害。臭氧有消毒殺菌的作用，可用于飲用水和器具消毒。實驗室制法：（）原理： （）實驗裝置的選擇：發生裝置：根據反應物的狀態和條件。 收集裝置：根據物質的密度、溶解性。（當氣體的密度比空氣大時，采用向上排空氣法，密度比空氣小時采用向下排空氣法；若氣體不溶解或者難溶于水且不及水反應時，可采用排水法。）（）分解高錳酸鉀或分解氯酸鉀

21、制取氧氣：實驗原理： 實驗步驟：查：氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。裝：裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。定：固定試管：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，加熱藥品：先使試管均勻受熱，再局部加熱。收：收集氣體：若用排水集氣法收集，當氣泡均勻冒出時再收集。移：停止加熱前，先將導氣管移出水面熄：熄滅酒精燈檢驗：用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。注意事項： ). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。). 儀器拆卸：先右后

22、左，先上后下的順序。 ). 試管口要略微向下傾斜：防止冷凝水倒流，使試管破裂。 ). 導氣管伸入試管內只需稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。 ). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管，污染氣體和水槽中的水。 ). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。).排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，防止收集的氣體不純。 ). 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。（）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣實驗原理： 注意事項： ). 導氣管只需略微伸入試管塞 ). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 ). 分液漏斗

23、可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； ). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。 ). 該裝置的優點：可以控制反應的開始及結束，可隨時添加液體。總結：若固體（或固固）加熱生成氣體，選用或制氧氣裝置；若固體液體常溫下制取氣體，選用制取氧氣裝置。催化劑：在化學反應中能改變其它物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。注意：、“一變兩不變”：“一變”指改變其他物質的化學反應速率；“兩不變”指本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化。、“改變化學反應速率”包括加快反應速率和減

24、慢反應速率兩層含義。、催化劑離不開化學反應，離開化學反應討論催化劑是沒有意義的，如“二氧化錳是催化劑”這句話是錯誤的。、催化劑具有選擇性。四、燃燒及滅火：知識點內容說明燃燒定義可燃物及氧氣發生的發光、放熱的劇烈的氧化反應發光放熱的現象不一定是燃燒燃燒條件、物質本身是可燃物、可燃物接觸氧氣（或空氣）、溫度達到可燃物的著火點滅火原理1、 清除可燃物或使可燃物及其他物質隔離、隔絕空氣或氧氣、使可燃物溫度降低到著火點以下實例滅火方法滅火原理油鍋著火可用鍋蓋蓋滅使可燃物及空氣隔離紙箱著火可用水澆滅降溫，使可燃物及空氣隔離森林著火可將大火蔓延前方的樹木砍掉清除可燃物圖書檔案著火用二氧化碳滅火隔絕空氣，降低

25、溫度自燃：由緩慢氧化引起的自動燃燒。爆炸：可燃物在有限空間急速燃燒而在短時間內產生大量氣體和熱所發生的現象。能發生爆炸的含量范圍叫做爆炸極限。五、兩種基本反應類型:、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的其他物質的反應。（一變多）、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（多變一）六、 化學式及化合價：、化學式是用元素符號和數字的組合來表示物質組成的式子。、化學式所表示的含義：   宏觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的。   微觀上：表示該物質的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質， 還可以表示一個分子的構成情況。&

26、#160;  我們以水（）為例說明 宏觀：表示水這種物質表示水由氧元素和氫元素組成的微觀：表示一水分子        表示一個水分子中由個氧原子和個原子構成。、化學式中元素符號周圍的數字的意義：如    表示有個這樣的微粒 表示一個微粒中有個原子或原子團 表示一個該離子中帶有個正（負）電荷如：、簡單化合物的命名：（）、兩種元素組成的化合物：根據元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如讀作“氯化鈉”，讀作“氧化鋅”，讀作“四氧化三鐵”。但要注意，就是“水”，不能讀成“氧化氫”，就是“氨氣”。（）、含有原子團的化合物：一般命名為“

27、氫氧化某”如：讀作“氫氧化鈉”，()讀作“氫氧化銅”（）、原子團及氫元素組成的化合物：一般讀作“某酸”。如：就讀作“碳酸”，就讀作“硫酸”等。（）、含有其它原子團的化合物：一般讀作“某酸某”。如：讀作“碳酸鈣”，()讀作“硝酸銅” （）、某些比較復雜物質：   如：()讀作“堿式碳酸銅”，讀作“過氧化氫”等、化合價和化學式的寫法：（）元素化合價順口溜：一價氫氯鉀鈉銀： 二價氧鈣鋇鎂鋅： 三鋁四硅五價磷： 二三鐵，二四碳： 二四六硫都齊全： 銅汞二價最常見： （）原子團的化合價順口溜：負一硝酸氫氧根 ： 負二硫酸碳酸根 ： 負三記住磷酸根 ：正一價的是銨根 ： （）、單質的化

28、學式的寫法金屬單質、固體非金屬單質、稀有氣體單質用元素符號表示。 金屬單質：（鐵）、（鈉）；固體非金屬：（硫）、（磷）等；稀有氣體：（氦）、（氖）等氧氣等多原子分子構成的單質，在元素符號的右下角寫出分子中所含原子的數目。如：（氧氣）、（臭氧），（氯氣）（）、化合物的化學式的寫法：一般正價元素（或原子團）寫在左，負價元素（或原子團）寫在右。在化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈價，氫元素一般呈價化合物中，各種元素化合價的代數和為零部分元素可顯不同的化合價。如 有和注意：、化學式的書寫必須根據實驗結果； 、只有純凈物才能用化學式表示其組成； 、一種物質只能用一個化學

29、式來表示； 、一個化學式不一定只表示一種物質，（如紅磷和白磷的化學式都是）。正價左，負價右，標價態，定個數，最簡比，寫右下。（）化合價的寫法及離子的寫法對比記憶。相同點：都有數字和正負號。不同點：化合價要標在元素符號的正上方，而離子的電荷數要標在右上角；化合價和離子的電荷數書寫順序不同；化合價中不能省略，在離子符號中要省略。補充：初中一般常見的原子團及化合價原子團      化學式     化合價     原子團  化學式    化合價氫氧根   

30、60;                硝酸根                碳酸氫根                 高錳酸根          碳酸根                    

31、; 錳酸根              氯酸根                     硫酸根              磷酸根                      亞硫酸根       

32、60;     氨根                                    、根據化學式的計算：（）計算某物質的相對分子質量：  化學式中各原子的相對原子質量的總和，即是該物質的相對分子質量。如：()()()()()()（）計算化合物中的原子個數之比：在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數如：中，鐵原子

33、及氧原子個數比就是：，中鈣、碳、氧原子個數比為：但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數如：中，氮、氫、氧原子個數比應該為：()中，銅、碳、氫、氧原子個數比為：（）計算化合物中各元素質量之比在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數及它的相對原子質量積之間的比值如：中，（）：（）：（）：×：中，（）：（）：（）×：×：×：（）計算化合物中某一元素的質量分數（）計算一定質量的物質中某元素的質量某元素的質量物質的質量×該元素在物質中的質量分數如：求中含有氧的品質（）（）×()×第四章 生命之源水一

34、、我們的水資源：（）水資源 地球表面被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（）水污染 、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放；生活污水要集中處理達標排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。（）愛護水資源：節約用水，防止水體污染二、水的凈化（）水的凈化方法：沉淀法（靜置沉淀和吸附沉淀）、過濾法、蒸餾法；效果由低到高的是 沉降、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；() 在沉降過程中往往加入明礬，使懸浮物沉降，加快沉降速度。()過濾

35、是分離固體和液體混合物的操作。（4） 因為活性炭具有疏松多孔的結構，所以可用來吸雜質，除去異味和色素。（5） 蒸餾法適用于分離沸點不同的物質。（）硬水及軟水：.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別方法：用肥皂水，有沉淀產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸、化學法長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；造成腸結石等疾病。三、水的組成：（）電解水的實驗化學反應：水（）氫氣（） 氧氣（ ）產生位置負極正極體積比 ： 質量比 ： 檢驗：正極出氣口置一根帶火星

36、的木條木條復燃，證明是氧氣。負極出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產生淡藍色的火焰，證明是氫氣。（）結論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由個氫原子和個氧原子構成的。化學變化中，分子可分而原子不可分。、質量守恒定律、定義：在化學反應里，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。、化學反應前后 （）一定不變 宏觀：反

37、應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變（）可能改變：分子總數可能變、如何正確書寫化學方程式：、定義:用化學式來表示化學反應的式子，叫化學方程式，又叫反應方程式，簡稱反應式。參加反應的物質叫做反應物，化學反應后生成的物質叫做生成物。、書寫原則：以客觀事實為依據；遵循品質守恒定律。、化學方程式書寫步驟：寫寫出反應物和生成物的化學式，并用短線或箭頭相連；配配平化學方程式；注注明反應條件，生成物的狀態；等將短線或箭頭改為等號。、化學方程式所表示的意義和讀法：、表示什么物質參加反應，結果生成什么物質及反應的條件。

38、、表示各反應物、生成物之間的粒子個數之比。、表示反應物、生成物各物質之間的質量比。、配平化學方程式的方法：觀察法：定某一化學式前面系數為；再逐個元素觀察配平；最后要去掉分母最小公倍數法：找突破口確定某元素；找最小公倍數求系數觀察法配平其它元素根據化學方程式計算的步驟（）設：根據題意設未知數；                                  （）寫：書寫正確的化學方程式；（）找：找出已知量和未知量的質量關系；&

39、#160;       （）列：列出比例式并求解；（）答：檢查結果，簡明作答。 第五章 燃料一、氫氣（）：（宋潔）、物理性質：通常狀況下為無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）點燃、化學性質：（） 可燃性：氫氣（）氧氣（）水（）（） 點燃前，要驗純：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，靠近明火，移開拇指，若聽到尖銳爆鳴聲，證明氫氣不純；若聽到聲音很小，證明氫氣純凈。（） 現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生3、 氫氣是理想的高能燃料：來源豐富，燃燒熱值高，產物無污染。2、 組成燃料的主要元素碳、碳的單質：金剛石、石墨、無定形碳、富勒

40、烯、石墨烯、碳納米管。（） 單質的物理性質和用途:金剛石：無色 透明、正八面體形狀、正四面體結構的固體，天然最硬的物質, 不導電, 鉆石、鉆探機的鉆頭、切割玻璃等。石墨：深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀固體, 導電性良好, 鉛筆芯、電極等。無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。它們都是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的。木炭、活性炭有強吸附性, 用作防毒面具里的濾毒罐，冰箱中的除異味劑，制糖工業的脫色劑，吸附的過程是一種物理過程。注：金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質，他們的化學性質相似，但它們的物理性質有很大差異，是因為碳原子排列方式不同。（袁春風）、 碳的化學性質：常溫下的穩定性；高溫下的活潑性。

41、（袁春風）可燃性：     （充足）   （不充足）高溫還原性：    2、 一氧化碳的性質：物理性質：無色、無味的氣體、密度比空氣略小、難溶于水。化學性質：（、具有相似的化學性質：可燃性 還原性）（）可燃性：點燃 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）和的燃燒火焰是：發出淡藍色火焰。 和的燃燒火焰是：發出淡藍色火焰。和的燃燒火焰是：發出淡藍色火焰。鑒別：、可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（）還原性： 應用：冶金工業現象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。 高溫（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）實驗步驟：通: 實驗前，先通一會兒氣體； 點：點燃酒精燈加熱；撤：實驗完畢后，先撤走酒精燈停止加熱停：待試管冷卻后，停止通一氧化碳。（）一氧化碳有毒：一氧化碳氣體之所以有毒性，是因為它極易及血紅蛋白結合(能力是氧氣的倍)，從而使血紅蛋白不能很好地及氧氣結合，造成生物體內缺氧，產生頭痛、昏迷，嚴重時發生死亡。除雜： 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： 通過灼熱的氧化銅 只能煅燒（不可加鹽酸） 高溫注意：檢驗是否含加鹽酸 ： （的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。） 和的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。三、二氧化碳的實驗