1、元素化合物復習方法和策略元素化合物復習方法和策略 專題復習，強化基礎專題復習，強化基礎 對于歷年高考中常考的重點、熱點問題，對于歷年高考中常考的重點、熱點問題，采用歸納、對比、整合三種復習策略。以采用歸納、對比、整合三種復習策略。以小專題形式，逐個解決。小專題形式，逐個解決。 1.1.物質顏色的總結物質顏色的總結 2.2.以原子結構、晶體結構特點為突破口以原子結構、晶體結構特點為突破口 3.3.物質特性專題總結物質特性專題總結 4.4.反應類型專題總結反應類型專題總結 專題總結專題總結1.物質顏色的總結物質顏色的總結赤：赤：Br2、(深紅棕深紅棕)NO2、紅、紅P、Fe2O3、Fe(OH)3、

2、 Fe(SCN)X(3X)、Cu2O、Cu、石蕊在酸性溶液中、酚酞、石蕊在酸性溶液中、酚酞在堿性溶液中、品紅溶液、藍色石蕊遇酸性氣體、在空氣在堿性溶液中、品紅溶液、藍色石蕊遇酸性氣體、在空氣中久置的苯酚中久置的苯酚橙：橙：溴水（或有機溶劑中）溴水（或有機溶劑中）黃：黃：S、Na2O2、AgBr、AgI、濃硝酸、濃硝酸、P4、FeS2、 工業鹽酸（工業鹽酸（ Fe 3+）、蛋白質加濃硝酸、鈉焰色）、蛋白質加濃硝酸、鈉焰色綠：綠：Fe2+（FeSO47H2O）、）、F2、Cl2、Cu2(OH)2CO3、CuCl2（濃）（濃）青：青：FeS、CuS、Ag2S、PbS、FeO、Fe3O4、Cu2S、

3、CuO、MnO2、碳、碳藍：藍：Cu2+（帶結晶水）、（帶結晶水）、Cu(OH)2、I2與淀粉的混合物、紅與淀粉的混合物、紅色石蕊遇堿性氣體、石蕊在堿性溶液中色石蕊遇堿性氣體、石蕊在堿性溶液中紫：紫：MnO4、I2（或有機溶劑中）、（或有機溶劑中）、Fe(C6H5O)63鉀的鉀的焰色、石蕊溶液焰色、石蕊溶液白：白：Fe(OH)2、CuSO4(無水無水)、Na2O、Na2SO3、 Al(OH)3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、 三溴苯酚、三溴苯酚、MgCO3大多數沉淀大多數沉淀棕：棕：固體固體FeCl3、CuCl2、碘水（酒精）碘水（酒精）1.某學生課外活動小組利用右圖所示裝

4、置分別某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：做如下實驗： 00MCE 23 （1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：淺的原因是：_。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變為紅溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是：色的原因是：_。 （

5、1）稀氨水和酚酞）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的；稀氨水中的NH3氣逸出，所以氣逸出，所以溶液的顏色變淺溶液的顏色變淺 （2）溶有）溶有SO2的品紅；的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復氣體逸出，品紅溶液恢復紅色紅色2.2.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，墨電極，圓筒內還有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由

6、淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。(1)(1)陽極上的電極反應式為陽極上的電極反應式為 。(2)(2)陰極上的電極反應式為陰極上的電極反應式為 。(3)(3)原上層液體是原上層液體是 。(4)(4)原下層液體是原下層液體是 。(5)(5)攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是 。(6)(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方

7、法是 ，現象是現象是 。 (1)2I- -2e- = I2 (2)2H+ + 2e- = H2(3)KI(或或NaI)水溶液水溶液 (4)CCl4(或或CHCl3等等)(5)I2在在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分所以絕大部分I2都轉移到都轉移到CCl4中中(6)焰色反應焰色反應 透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色( 2004全國全國283.A和和B均為鈉鹽的水溶液，均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象：為相關實驗步驟和實驗現象：請回答：請回答：（1

8、）寫出）寫出A、B和和C的化學式：的化學式：A ，B ，C 。（2）依次寫出）依次寫出AD和和DE（E中含有某中含有某5價元素的含氧酸價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：根離子）的離子方程式： ， 。（3）寫出將）寫出將SO2氣體通入氣體通入K溶液中發生反應的離子方程式：溶液中發生反應的離子方程式： （4）寫出由）寫出由FH的化學方程式：的化學方程式： 。NaI NaClOAgI2IClOH2OI2Cl2OHI25ClO2OH2IO35ClH2OFe3SO322H2OFe2+SO424HCl22NaOHNaClONaClH2O2005天津天津2.以原子結構、晶體結構特點為突破口以原子結構、晶體

9、結構特點為突破口 10電子： HF、H2O、NH3、CH4、Ne、Na+ 、Mg2+ 、Al3+、H3O+ 、NH4+ OH、NH2 、F、O2 18電子：Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 CH3F CH3NH2 H2NNH2 CH3OH、Cl S2 HS 4.4.已知已知A、B、C、D是中學化學中常見的四是中學化學中常見的四種不同的微粒。它們之間存在如下轉化關種不同的微粒。它們之間存在如下轉化關系：系： (1)如果如果A、B、C、D均是均是10電子的微粒，電子的微粒，請寫出：請寫出：A的化學式的化學式_；D的分子式的分子式_。(2)如果如果A和和C是是18

10、電子的微粒，電子的微粒，B和和D是是10電子的微粒，電子的微粒，請寫出：請寫出：A和和B在溶液中反應的離子方程式在溶液中反應的離子方程式_根據上述離子方程式，可以判斷根據上述離子方程式，可以判斷C和和B結結合質子的能力的大小是合質子的能力的大小是(用化學式或離子符用化學式或離子符號表示號表示)_(1)NH4+；H2O(2)H2S+OH=HS+H2O；HS+OH=S2+H2O BC5.右圖中，右圖中，A、C是工業上用途很廣的兩種重要化工原料，是工業上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日為日常常生活中常見的金屬，生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，是正四面體結構的非極性分子，H是是一

11、種重要的能源，一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）請按要求回答：請按要求回答：（1）寫出）寫出B的化學式的化學式_，G的電子式的電子式_。（2）反應）反應的離子方程式為的離子方程式為_。（3）反應）反應進行的條件是進行的條件是_、_。（4）反應）反應的化學方程式為的化學方程式為_。（1）Al （2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）光照）光照 過量過量Cl2（4）Al4C3 + 12H2O4Al(OH)33CH46.如圖所示，已知（如圖所示

12、，已知（1）甲乙丙均在前三周期元素的）甲乙丙均在前三周期元素的單質。（單質。（2）在一定的條件下甲與丙和甲與定都）在一定的條件下甲與丙和甲與定都按物質的量按物質的量1：3反應，分別生成反應，分別生成X和和Y ，在產物，在產物中元素甲呈現負價（中元素甲呈現負價（3）在一定條件下乙與丙和）在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比乙與丁都按物質的量之比1：2反應，分別生成反應，分別生成Z和和W，在產物中元素乙呈現負價。請填空，在產物中元素乙呈現負價。請填空（1）甲：）甲： 乙：乙：（2）甲與丙反應生成）甲與丙反應生成X的化學反應方程：的化學反應方程：（3）乙與丁反應生成）乙與丁反應生成W的化學反應

13、方程：的化學反應方程： 甲：甲：N2 ；乙：；乙：O2 ；丙：；丙：Mg；丁：；丁：H2X：Mg3N2；Y ：NH3 ；W：H2O；Z ：MgO3.物質特性專題總結物質特性專題總結 既能與強酸反應既能與強酸反應, 又能與強堿反應的物質一又能與強堿反應的物質一般有般有:某些金屬某些金屬Al兩性氧化物兩性氧化物Al2O3兩性氫氧化物兩性氫氧化物Al(OH)3弱酸的酸式鹽如弱酸的酸式鹽如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等等弱酸的銨鹽如弱酸的銨鹽如: (NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等等以物質特性為突破口以物質特性為突破口甲

14、、乙、丙分別為短周期元素的最高價氧化物對應水化甲、乙、丙分別為短周期元素的最高價氧化物對應水化物，它們兩兩相互反應可生成正鹽和水，甲和乙生成鹽物，它們兩兩相互反應可生成正鹽和水，甲和乙生成鹽X；乙和丙生成鹽；乙和丙生成鹽Y。X的水溶液顯堿性，焰色反應為黃的水溶液顯堿性，焰色反應為黃色；乙受熱分解產物是某種天然寶石的主要成分。請回色；乙受熱分解產物是某種天然寶石的主要成分。請回答下列問題：答下列問題： （1）乙的化學式為：）乙的化學式為： Al(OH)3 丙可能的化學式為：丙可能的化學式為： H2SO4、HClO4、HNO3（2）Y 水溶液的水溶液的 pH： 7 X的水溶液顯堿性的原因，用離子方

15、程式表示：的水溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示： AlO2 + 2 H2OAl(OH)3 + OH A強酸強酸強堿強堿氣體氣體B氣體氣體C（NH3）（CO2、H2S或或SO2等）等）弱酸的銨鹽弱酸的銨鹽(NH4)2CO3 或或 NH4HCO3(NH4)2S 或或 NH4HS(NH4)2SO3 或或 NH4HSO3物質物質A AG G有如圖所示轉化關系（部分反應物有如圖所示轉化關系（部分反應物和生成物沒列出）。已知向和生成物沒列出）。已知向D D溶液中滴入幾滴溶液中滴入幾滴KSCNKSCN溶液，溶液呈紅色。溶液，溶液呈紅色。(1)(1)寫出化學式：寫出化學式：A_甲甲_C_F_(2)(2)溶液

16、溶液D+NaD+Na2 2O O2 2的反應現象是的反應現象是: :FeHNO3H2Fe(OH)3有氣泡產生，并有紅褐色沉淀。有氣泡產生，并有紅褐色沉淀。 有下列圖示的一系列變化：有下列圖示的一系列變化：A的化學式可能是的化學式可能是_或或 _。(NH4)2SO3NH4HSO38.右圖中，右圖中，A、C是工業上用途很廣的兩種重要化工原料，是工業上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常為日常生活中常見的金屬，生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，是正四面體結構的非極性分子，H是是一種重要的能源，一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成是由兩種常見元

17、素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）請按要求回答：請按要求回答：（1）寫出）寫出B的化學式的化學式_，G的電子式的電子式_。（2）反應）反應的離子方程式為的離子方程式為_。（3）反應）反應進行的條件是進行的條件是_、_。（4）反應）反應的化學方程式為的化學方程式為_。（1）Al （2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）光照）光照 過量過量Cl2（4）Al4C3 + 12H2O4Al(OH)33CH42005年江蘇4.反應類型專題總結反應類型專題總結 有催化劑參加的反應有催化劑參加的反應 置換反應置換反應 一種單質參與的反應一種單

18、質參與的反應 分解反應分解反應 需要高溫的反應需要高溫的反應 （1）需要催化劑的反應）需要催化劑的反應2002-259.已知：已知：A、B、C、D四種物質均含元素四種物質均含元素X，有的，有的還可能含有元素還可能含有元素Y、Z。元素。元素Y、X、Z的原子序數的原子序數依次遞增。依次遞增。X在在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。中都不呈現它的最高化合價。室溫下單質室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可與某種常見一元強堿溶液反應，可得到得到B和和C。化合物化合物D受熱催化分解，可制得元素受熱催化分解，可制得元素Y的單質。的單質。（1）元素）元素X是是 ，Z是是 。（2）寫出）寫出中反應的

19、化學方程式：中反應的化學方程式： 。（3）寫出）寫出中反應的化學方程式：中反應的化學方程式： 。Cl(或氯或氯)、K（或鉀）（或鉀）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O(2)置換反應置換反應金屬置換出金屬：金屬置換出金屬：I、符合金屬活動順序表：、符合金屬活動順序表： (前制后前制后,溶液中常溫溶液中常溫) Fe+CuSO4=FeSO4+H2 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2II、鋁熱反應、鋁熱反應(高溫高溫,固體粉末固體粉末) Al+金屬氧化物金屬氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4、 V2O5、CrO3、MnO2、WO3)金屬置換出非金屬單質：金屬置換出非金屬單質：

20、I I、符合金屬活動順序表：、符合金屬活動順序表： Fe+H2SO4=FeSO4+H2II、非溶液中進行的反應、非溶液中進行的反應 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SO2=2MgO+S 2Na+ 2H2O=2NaOH+H2 3Fe+4H2O高溫 Fe3O4+4H2H H2 2+ +C Cu uO OF Fe e2 2O O3 3C Cu u+ +H H2 2O OF Fe e+ +H H2 2O OC C + + C Cu uO OF Fe e2 2O O3 3C Cu u+ +C CO O( (C CO O2 2) )F Fe e+ +C CO O( (C CO O2 2) )非金屬置

21、換出金屬：非金屬置換出金屬：非金屬置換出非金屬：非金屬置換出非金屬：(利用周期表利用周期表) F F2 2O O2 2S SC Cl l2 2B Br r2 2I I2 2N N2 2C CS Si iH H2 2以反應特點為突破口以反應特點為突破口 若若A為第三周期金屬元素的單質，為第三周期金屬元素的單質，X是紅棕色粉末；化合物是紅棕色粉末；化合物Y可可溶于溶于NaOH溶液。則每生成溶液。則每生成1 mol B，反應中轉移電子的數目為，反應中轉移電子的數目為 mol。 若若X在常溫下為無色液體，在常溫下為無色液體，Y是具有磁性的黑色晶體，是具有磁性的黑色晶體，B是氣態是氣態非金屬單質。則非金

22、屬單質。則A元素在周期表中的位置為元素在周期表中的位置為 周期周期_ 族。族。該反應的化學方程式為該反應的化學方程式為 。 10. 若若A為第三周期金屬元素為第三周期金屬元素的單質，不與的單質，不與NaOH溶液反應；溶液反應；B為黑色為黑色固態的非金屬單質。則反應的固態的非金屬單質。則反應的化學方程式為化學方程式為 ；Mg+CO2=C+MgO(2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3)6Fe+H2O=Fe3O4+H24 11.X、Y是短周期的同族單質，是短周期的同族單質，W、V是化合物，它們有是化合物，它們有如下反應：如下反應： X + W Y + V試寫出符合題意并滿足下列要求的化學方程式：試

23、寫出符合題意并滿足下列要求的化學方程式：(1)W是是H2O：_；(2)V是是H2O：_；(3)W、V均是氧化物均是氧化物_；(4)若若X、Y是不同族的單質，是不同族的單質，W、V仍是化合物仍是化合物a若若W、V都是氫化物時：都是氫化物時：_b若若W、V都是氧化物時：都是氧化物時：_(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)O2+2H2S=2S+2H2O(3)SiO2+2C=Si+2CO(4)2F2+2H2O=4HF+O2(2)(2)有一種單質參與的反應有一種單質參與的反應化合物化合物+ +單質單質化合物化合物+ +化合物化合物 Cl2+H2O=HCl+HClO 2H2S+3O2=2SO2+

24、2H2O S+H2SO4=3SO2+2H2O 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 4NH3+5O2=4NO+6H2O FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3化合物化合物+ +化合物化合物化合物化合物+ +單質單質 2H2S+SO2=3S+2H2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 Fe2O3+3CO=Fe+3CO2 CO+H2O =CO2+H2化合物化合物+單質單質化合物化合物PCl3+Cl2=PCl5 2SO2+O2=2SO32Na2SO3+O2=2Na2SO4

25、2NO+O2=2NO2 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr212.A、B、C是中學化學中常見的三種化合物，它們是中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質。這些化各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質。這些化合物和單質之間存在如下的關系：合物和單質之間存在如下的關系：(1)在在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素這三種化合物中，必定含有乙元素的是的是_。(用用A、B、C 字母填寫字母填寫)(2)單質乙必定是單質乙必定是_(填寫填寫“金屬金屬”或或“非金非金屬屬”

26、)，其理由是，其理由是_。(3)單質乙分子式可能是單質乙分子式可能是_，則化合物，則化合物B的分子式是的分子式是_。(1)A、B (2)非金屬非金屬 ；含有負價；含有負價(3)S、N2；H2S、NH3（4）物質連續被氧化專題物質連續被氧化專題. Na Na2O Na2O2O2O2 C CO CO2O2不足不足O2點燃點燃點燃點燃 單質單質 (4種種) A B CO2O2O2O2放電放電N2 NO NO2O2O2點燃點燃催化劑，催化劑， S SO2 SO3 O2O2O2O2O2O2催化劑，催化劑，NH3NONO2點燃點燃點燃點燃O2不足不足O2CH4 CO CO2催化劑，催化劑， O2O2點燃點

27、燃 O2O2點燃點燃 O2O2點燃點燃 H2S SO2 SO3催化劑催化劑催化劑催化劑O2O2C2H4 CH3CHO CH3COOH催化劑催化劑催化劑催化劑O2O2C2H5OH CH3CHO CH3COOH A B CO2O2 氣態氣態氫化物氫化物(3(3種種) ) 有機物有機物(2(2種種) ) 練習練習13.13.已知下列物質均由短周期元素組成，已知下列物質均由短周期元素組成，X X無論是無論是鹽酸還是鹽酸還是NaOHNaOH溶液，轉化均能進行，又知溶液，轉化均能進行，又知C C的相的相對分子質量比對分子質量比D D少少1616，A A、B B、C C、D D、E E均含有相均含有相同一種

28、元素。同一種元素。（酸式鹽）（酸式鹽）（無機酸）（無機酸）（1 1）當）當X X為鹽酸時，則為鹽酸時，則E E為為_，A A中陰離中陰離子是子是_。（2 2）當）當X X為為NaOHNaOH溶液時，寫出溶液時，寫出A A與與X X反應的離反應的離子方程式：子方程式：H2SO4HS-NH4+HS-+2OH-=S2-+NH3 +2H20（4）分解反應）分解反應 1分解成兩種單質分解成兩種單質（1）氣態氫化物的分解）氣態氫化物的分解 （2）鹵化銀的分解）鹵化銀的分解（3）電解）電解2分解成兩種化合物分解成兩種化合物 （1）不穩定鹽類的分解）不穩定鹽類的分解 CaCO3、NH4Cl （2）不穩定弱堿的

29、分解）不穩定弱堿的分解 Fe（OH）3、NH3H2O （3）不穩定弱酸的分解）不穩定弱酸的分解 H2CO3、H2SO4（4）含結晶水的鹽類的脫水）含結晶水的鹽類的脫水3分解成一種單質和一種化合物分解成一種單質和一種化合物 （1）不太穩定的鹽類的分解）不太穩定的鹽類的分解 氯酸鉀的催化分解、硝酸氯酸鉀的催化分解、硝酸鉀受熱分解鉀受熱分解 （2）不穩定酸的分解）不穩定酸的分解 次氯酸的分解次氯酸的分解 （3）雙氧水的分解）雙氧水的分解 加熱分解的產物有兩種加熱分解的產物有兩種HIHI、H H2 2S S、NHNH3 3、CHCH4 4加熱分解的產物有三種加熱分解的產物有三種 1不穩定鹽類的分解不穩

30、定鹽類的分解（1）碳酸的酸式強堿鹽受熱分解）碳酸的酸式強堿鹽受熱分解（2）亞硫酸的酸式強堿鹽受熱分解）亞硫酸的酸式強堿鹽受熱分解（3）銨鹽的受熱分解）銨鹽的受熱分解 （4）高錳酸鉀受熱分解）高錳酸鉀受熱分解（5）硝酸鹽的受熱分解（了解）硝酸鹽的受熱分解（了解） 2硝酸的分解硝酸的分解3電解電解NaCl、CuSO4、AgNO3水溶液水溶液 14.在一定條件下（不需添加別的反應物），經不同的化學反應，可實在一定條件下（不需添加別的反應物），經不同的化學反應，可實現如下圖的各種變化，其中，反應現如下圖的各種變化，其中，反應、屬氧化還原反應，屬氧化還原反應，而反應而反應、屬非氧化還原反應。屬非氧化還原

31、反應。X、F和和Y為單質，且為單質，且F是空氣的主是空氣的主要成分之一，其余為化合物，據此請填空：要成分之一，其余為化合物，據此請填空：（1） 物質物質A是是_，F是是_，X是是_，Y是是_（2 ）寫出反應）寫出反應的化學反應方程式：的化學反應方程式：_（3）寫出反應）寫出反應的化學反應方程式，并注明反應條件：的化學反應方程式，并注明反應條件： A是（是（NH4）2CO3 或或NH4HCO3 F是是N2 ，X是是H2，Y是是 Cl2 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O （CO2 + NaOH=NaHCO3） 15.A、B、C是中學化學中常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙是中學化學

32、中常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，它們之間的相互轉化如下圖：在常溫常壓下為無色無味的液體，它們之間的相互轉化如下圖：(1)元素元素A有可變化合價，則有可變化合價，則A單質的名稱為單質的名稱為_甲的化學式甲的化學式為為_，乙的電子式，乙的電子式_。(2)判斷判斷A和和C的還原性強弱的還原性強弱A_C（3）寫出甲和）寫出甲和D反應的化學方程式反應的化學方程式（4）已知）已知D能與燒堿溶液反應，寫出能與燒堿溶液反應，寫出D與燒堿反應的離子方程式與燒堿反應的離子方程式鐵鐵Fe3O4 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2（5

33、）需要高溫的反應）需要高溫的反應 1. C（SiO2 H2O Fe2O3) 2.SiO2( Cl2 H2 CaO Na2CO3 CaCO3) 3.鋁熱反應鋁熱反應 4.鐵和水蒸汽鐵和水蒸汽 5.硫鐵礦、碳酸鈣的煅燒硫鐵礦、碳酸鈣的煅燒 6.氮氫化合氮氫化合16.A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，中，甲、乙兩種元素的原子個數比分別為甲、乙兩種元素的原子個數比分別為11和和12，高溫，高溫煅燒煅燒A、B時，產物都是時，產物都是C（固體）和（固體）和D（氣體）。由（氣體）。由D可可制得制得E（酸）。（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。生成三硝基甲苯。C與與E的稀溶液反應得到溶液的稀溶液反應得到溶液F，往，往F溶溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼燒后轉變成燒后轉變成C。往。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據以上信息填寫下列空白：試根據以上信息填寫下列空白： （1）A的化學式（分子式）是的化學式（分子式）是 ； （2）B煅燒生成煅燒生成C和和D的化學方程式是的化學方程式是 ； 甲元素的單質與甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是溶液反應的離子