1、2015年下期瀏陽一中高二年級第三次測試化學試題總分：100分 時間：90分鐘命題：陳繼文 審題 劉九成一、單選題（15小題，共45分）1下列過程或現象與鹽類水解無關的是()。A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味2下列有關熱化學方程式書寫正確的是()已知條件熱化學方程式A中和熱為57.3 kJ/molH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H114.6 kJ/molB合成氨反應生成0.1 mol NH3時放出a kJ熱量N2(g)3H2(g)2NH3(g)H20a kJ/molCH2的燃燒熱為285.8 kJ

2、/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H285.8 kJ/molD碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol2C(s)O2(g)=2CO(g)H787 kJ/mol3下列關于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的說法正確的是（ ）A溶質的電離方程式為NaHCO3Na H CO32 B25 時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D溫度升高，c(HCO3 )增大4.下列敘述正確的是（ ）A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增

3、大CCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2D25時Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度5下列反應水解方程式正確的是()A AlCl33H2O=Al(OH)33HClB Na2CO32H2O H2CO32NaOHC碳酸氫鈉溶液：HCOH2O H2CO3OHD NH4Cl溶于D2O中：NHD2O NH3·D2OH6準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（ ）A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C

4、用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小7下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO) D含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)8常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013mol·L1

5、的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水電離的c(H)=11013mol·L1的溶液中：K、Na、AlO2、CO329某溫度下，對于反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡轉化率()與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJB平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)K(B)C上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大D升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減

6、小10下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是()。A是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應H<0B是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像C是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p211下列實驗能達到預期目的的是( )編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1 mol·L1 NaClO溶液和0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pH比較HClO和C

7、H3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2Fe (OH)3D分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SC12. 對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3B向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全

8、中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍13室溫下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db點所示溶液中c(A)> c(HA)14已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數相等，現向10mL濃度為0

9、.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A水的電離程度始終增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再減小Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO)15濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當=2時，若兩溶液同時升高溫度則 增大二、填空題（共55分）16（16分）FeCl3 具有凈水作用，

10、但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。（已知25KspFe(OH)3=4.01038 lg2=0.3 ） 請回答下列問題：（1）FeCl3 凈水的原理是_ 。(用離子方程式表示)，Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，常溫下此反應的平衡常數為_(填寫數值）。（2）將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合,其離子方程式為 _。(3)25時pH=3的溶液中，c（Fe3+）= molL1要使Fe3+ 沉淀完全，pH應大于_（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(O

11、H)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+ 欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。a降溫 b加水稀釋 c加入NH4Cl d加入NaHCO3(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應為Cu +2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 要將此反應設計在原電池中進行，則正極反應式為_17（14分）要求回答下列問題：(1)某溫度時 NaHCO3 溶液pH=8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序為：_CO H

12、CO H2CO3等物質的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時，溶質成分為_。(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_ (填序號)。A溶液中導電粒子的數目減少B醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大C溶液中不變D溶液中減小(3)常溫下將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_ (溶液體積變化忽略不計)。常溫下若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下

13、列說法正確的是_ (填序號)。A若反應后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2107 mol/LB若V1V2，反應后溶液pH一定等于7C若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2(4) 已知H2A在水中存在以下平衡：H2A HHA，HAHA2。回答以下問題：某溫度下，向0.1 mol·L1的NaHA酸性溶液中滴入0.1 mol·L1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是_。Ac(H)·c(OH)11014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 mol·L1

14、18（13分）合成氨技術的發明使工業化人工固氮成為現實。(1)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ·mol1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6 L NH3時，放出的熱量為_。(2)合成氨混合體系在平衡狀態時NH3的百分含量與溫度的關系如圖所示。由圖可知：溫度T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1_K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡_移動(填“向左”、“向右”或“不”)。見右圖，T2溫度時，在1 L的密閉容器中加入2.1 mol N2、1.5 mol H2，經10 min達到平衡，則v(H2)

15、_mol/ (L.min)達到平衡后，如果再向該容器內通入N2、H2、NH3各0.4 mol，則平衡_移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 (3)工業上用CO2和NH3反應生成尿素：CO2(g)2NH3(g) H2O(l)CO(NH2)2(l)H，在一定壓強下測得如下數據：則該反應H_0，表中數據a_d，b_f(均選填“>”、“”或“<”)。從尿素合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應如何處理？_。19(12分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。氨的測定：精確稱

16、取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。氯的測定回答下列問題：(1)裝置中安全管的作用原理是_。(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_式滴定管，可使用的指示劑為_。(3)樣品中氨的質量分數表達式為_。(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢查，若氣密性不好測定結果將_(填“偏高”或“偏低”)。(5) 氯的測定采用莫爾

17、法，莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準硝酸銀溶液滴定，進行測定溶液中Cl的濃度。已知： 銀鹽性質AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度(mol·L1)1.341067.11071.11086.51051.0106若用AgNO3溶液滴定待測液，可選為滴定指示劑的是_。ANaCl BBaBr2 CNa2CrO4 D KSCN滴定終點的現象是_。2015年下期瀏陽一中高二年級第三次測試化學答案一、單選題（15小題，共45分）123456789101112131415BBBDCBABCCBADDD16每空2分，16分【答案】（1）Fe3+水解方程式略。 2.510-5（2）略 (3) 410-5 3.2（4）K1>K2>K3 b d (5)Fe3+e-=Fe2+17每空2分，14分 答案（1）c(Na)C（K+）>c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)c(H) NaC