1、2016屆高三級第三次模擬化學試題選擇題（42分）可能用到的原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-647下列關于化學與能源、環保等相關說法正確的是A太陽能光電池的的主要成份是單質硅B核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱同位素C汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變為4.28，是因為吸收了CO28對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解說錯誤的是A漢書中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油B黃白第十六中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽C本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”

2、中的堿是K2CO3 D天工開物中“凡石灰，經火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)29設NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中錯誤的是A 0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/LB標準狀況下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數為4NAC1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數均為10NA D3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數為0.4NA10. X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數為最內層電子數的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是A原子半徑ZXY B最高價氧化物的水化物酸

3、性強弱WZYC簡單氣態氫化物的穩定性ZW DW分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同11現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（ ），其原理如下圖所示，下列說法正確的是CO2b極質子交換膜a極Cl+H+CH3COO微生物膜Ab為電池的正極，發生還原反應B電流從b極經導線、小燈泡流向a極+2e+H+=Cl+Ca極的電極反應式為：D當外電路中有0.2mole轉移時，a極區增加的H+的個數為0.2NA12用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現相應實驗目的的是實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，

4、過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH與HClO的酸性強弱相同溫度下用藍色石蕊試紙測定濃度均為0.1mol·L1 NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C檢驗蔗糖水解產物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25g CuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒13. 常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液

5、，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是A. ab點導電能力增強，說明HR為弱酸B. b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D. bc任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14非選擇題（58分）26.（14分）硝基苯是是醫藥和染料的中間體，還可做有機溶劑。反應如下：電磁攪拌加熱器溫度計恒壓滴液漏斗長玻璃管組裝如右上圖反應裝置。有關數據列表如右下表：物質熔點/沸點/密度(20 )/g·cm3水溶性苯5.5800.88微溶硝基苯5.7 210.91.205難溶

6、1,3­二硝基苯893011.57微溶制備硝基苯流程如下：請回答：（1）步驟配制混酸：取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混和酸，操作是：在燒杯中先加入_，再 ，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混和酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18 mL苯。（2）在室溫下向三頸瓶中的苯逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻、加熱。實驗裝置中長玻璃管最好用_代替（填儀器名稱）；上圖中的加熱方式稱為 ；反應溫度控制在5060 的原因是 。硝基苯的提純步驟為：（3）步驟表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現象是 。（4）驗證步驟中液體已洗凈的操作和現象是：取最后一次洗滌液， ；為了得到更

7、純凈的硝基苯，還須先向液體中加入無水CaCl2除去水，然后 （填操作名稱）。 （5）設計實驗證明中：“粗產品中2”中含二硝基苯 。（6）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反應可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應的化學方程式為 。27.（15分）為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性見右表。回答下列問題：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶（1）工業上用鋁熱劑法由V2O5冶煉金屬釩的化學方程式為 。（2）濾渣1中含礬的物質被Na

8、2SO3還原的離子方程式為 ；請配平濾液2中VOSO4被KClO3氧化的化學方程式： VOSO4+ KClO3+ =3(VO2)2SO4+KCl+ 3H2SO4。（3）步驟沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據右圖判斷沉礬最佳控制氯化銨系數和溫度分別為 、 ；從平衡移動角度解釋沉礬過程中控制n(NH4+):n(VO3-)1:1,原因是 ，以保證VO3-沉淀完全。（4）步驟反應的化學方程式為 。（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2+V2+2H+VO2+H2OV3+，電池充電時陽極的電極反應

9、式為 ；若用放電的電流強度I=2.0A，電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅mg，則電流利用效率為 （寫出表達式，不必計算出結果。已知：電量Q=It，t為時間秒；電解時Q=znF ，z為每摩爾物質得失電子數、法拉弟常數F=96500C/mol， ）。28（14分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。（1）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。 已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H41kJ·mol1 C(s)+2H2(g)CH4(g) H73kJ·mol1 2CO(g)C(s)+CO2(g) H171kJ·m

10、ol1則CO與H2反應生成CH4(g)和H2O(g)的熱化學方程式為 。（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并再生出吸收液，則該反應的化學方程式為 。 （圖2）（圖1）（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1 P2（填“”或“”）；壓強為P2時，在Y點：v(正) v(逆)（填“”、“”或“=”

11、）；寫出X點對應溫度下的該反應的平衡常數計算式K= （不必計算出結果）。(4) 以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。在275400之間，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是 。為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是（寫一條） 。乙酸（用HAc表示）電離方程式為HAcH+Ac-，電離常數用Ka表示；乙酸根的水解方程式為Ac-+H2O OH-+ HAc，水解常數用Kh表示，則Kh= （用Ka和水的離子積KW表示）。 選做題37. 化學選修3：物質結構與性質（15分）H、C、N、O、Na、Fe

12、、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號和“”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為 。（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微?；鶓B的核外電子排布式中未成對電子數最多的是_；Cu2+在水中呈現藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為 ，水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為 。（3）根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是_(填序號)：H3O+ 、H2O、 NO2+ 、NO2- 。 （4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ，1個分子中

13、含有_個鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學性質，則(CN)2與NaOH水溶液反應的化學方程式為 。（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為_；已知該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=_cm。(用含、NA的代數式表示)。38化學選修5：有機化學基礎（15分）雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結構簡式為：該物質合成線路如下圖所示：已知：I  II  III已知：A的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；G能發生銀鏡反應，且1molG能與2mol H2發生加成反應；I的結構具有對稱性。

14、試回答下列問題： （1）雙安妥明的分子式為_。（2）A的結構簡式為_；F的結構簡式為 _。（3）反應BC的反應條件是_， GH的反應類型是 _。（4）反應“F+I雙安妥明”的化學方程式為_。（5）符合下列3個條件的F的同分異構體有_種：與FeCl3溶液顯色；苯環上只有兩個取代基；1mol該物質最多消耗3mol NaOH；其中F有五種不同環境氫原子的結構簡式為_。（6）參照上述合成路線，請設計由 （ 與苯環性質相似）與 合成 的路線： 。2016屆高三級第三次模擬化學試題參考答案及評分細則7.A 8.D 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B【11題說明】左邊為正極，

15、右邊為負極，A錯；電子從b極經導線、小燈泡流向a極，電流剛好相反，B錯；苯環上氯原子得1e-變為Cl-，同時有一個H+得電子成為H連上苯環，C正確；外電路流過2e-，一個給了氯原子，一個給了H+，負（b）極經質子交換膜移向正（a）極的2e-，消耗1e，只增加1e-，D錯+2e+H+=Cl+ 正極反應：CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+ 負極反應：總反應：CH3COO-+2H2O+4 = 2CO2+6H+4Cl-+ 說明：凡化學方程式，如果2分：化學式1分，系數、條件和合起來1分（錯1個和全錯都扣1分）；如果3分：化學式1分，條件1分，系數和合起來1分（錯1個和全錯都扣1分）。26

16、.(14分 )（1）（2分）18mL濃硝酸（1分） 沿杯壁（或玻棱）緩緩加入20mL濃硫酸（1分） （2）（3分）球形冷凝管（或蛇形冷凝管，1分) 水浴加熱（1分） 減少（或防止）副反應發生（1分，或減少硝酸分解）（3）（2分）將混合物倒入裝有蒸餾水中充分振蕩后靜置（1分），液體分為三層（或上層、下層均為油狀物或油珠1分）（4）（3分）向溶液中加入氯化鈣（或氯化鋇）溶液（1分）， 有白色沉淀生成，說明已洗凈（1分） 蒸餾（1分） （5）（2分）測定粗產品的密度大于1. 205/cm3（或在冷凍室中測熔點高于5.7,或在5.7-89之間）（6）（2分）Ph-NO2+3Fe+6HClPh-NH2+

17、3FeCl2+2H2O （若寫成：C6H5NO2+3Fe+6HClC6H7N+3FeCl2+2H2O或同樣給分）高溫27.（15分）（1）（1分）3V2O510Al=5Al2O36V（2）（4分）V2O5+SO32-+4H+=2VO2+SO42-+2H2O（2分） 6 3H2O（2分）高溫 （3）（4分）4（1分） 80 （1分） 讓廉價的NH4+過量（1分），使溶解平衡NH4+(aq)+VO3-(aq) NH4VO3(s)向右移動（或使VO3-沉淀完全，1分）（4）（2分）2NH4VO3= 2NH3+V2O5+H2O（2分）（5）（4分）VO2+e+H2O= VO2+2H+ (2分

18、 ) (2分 )（依據化合價鄰位轉化規則，方程式中礬的化合價左邊為+5、+2，右邊為+4、+3，充電時的陽極反應從右邊向左邊進行，陽極礬的化合價由+4升高到+5，即VO2+e+H2O= VO2+2H+；陰極+3降為+2。見右圖圖示）28.（14分）（1）（2分 ）CO (g)+3H2(g) =CH4(g)+ H2O(g) H203kJ·mol1 （2）（2分）2NH4HSO22NH3·H2O2S（3）（4分）（1分） （1分） （結果為1.6384mol2/L2）(2分) 計算過程為：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)起始(mol/L) 0.1 0.1 0 0變化(mol/L) 0.08 0.08 0.16 0.16平衡(mol/L) 0.02 0.02 0.16 0.16（4）（6分）（4）（6分）溫度在275o升至300 oC時，達平衡后催化劑催化效率降低的因素超過了溫度升高使速率增大的因素（1分），所以乙酸生成速率降低（1分）；當溫度由300o升至400 oC時，溫度升高使反應速率增大的因素超過了催化劑催化效率降低的因素（1分），所以乙酸的生成速率又增大（1分）； 增大壓強，或增大CO2的濃