1、11專題一物質的組成、性質和分類專題一物質的組成、性質和分類121.了解分類法在化學科學研究和化學學習中的重要作用，了解分類法在化學科學研究和化學學習中的重要作用， 能根據物質的組成和性質對物質進行分類。能根據物質的組成和性質對物質進行分類。2.了解分散系的概念、分類方法，掌握膠體的概念、重要了解分散系的概念、分類方法，掌握膠體的概念、重要 性質及應用，掌握性質及應用，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法。膠體的制備方法。3.理解混合物和純凈物、單質和化合物的概念，理解酸、理解混合物和純凈物、單質和化合物的概念，理解酸、 堿、鹽、氧化物的概念及其相互關系。堿、鹽、氧化物的概念及其相互關系。重難點重

2、難點：物質的分類和膠體的性質。物質的分類和膠體的性質。【考綱要求考綱要求】13物質的組成、性質和分類 考點四分散系、膠體考點四分散系、膠體 考點三物質的性質與變化考點三物質的性質與變化 考點二物質的分類考點二物質的分類 考點一物質的組成考點一物質的組成知識梳理知識梳理題型構建題型構建14物質的組成物質的組成 知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I混合物和純凈物混合物和純凈物由同種單質或化合由同種單質或化合物組成的物質。物組成的物質。 由幾種不同的單質或由幾種不同的單質或化合物組成的物質化合物組成的物質 同種元素形成的同種元素形成的_叫同素異形體。叫同素異形體。不同單質不同單質15純凈物

3、混合物區別概念組成（1）宏觀：同種物質組成（2）微觀：由構成同種物質的粒子構成，對于分子構成的物質而言由同種分子構成（3）具有固定不變的組成（1）宏觀：兩種或兩種以上的物質（2）微觀：由構成不同種物質的粒子構成，對于分子構成的物質而言由不同種分子構成（3）沒有固定的組成轉化3.純凈物和混合物的區別與聯系由同一種物質組成由同一種物質組成由兩種或兩種以上的物質組成由兩種或兩種以上的物質組成16純凈物和混合物的區別純凈物和混合物的區別純凈物純凈物混合物混合物有固定的組成和結構有固定的組成和結構無固定的組成和結構無固定的組成和結構有固定的熔、沸點有固定的熔、沸點絕大多數無固定的熔、沸點絕大多數無固定的

4、熔、沸點保持一種物質的性質保持一種物質的性質保持原有物質各自的性質保持原有物質各自的性質常見混合物：常見混合物：分散系分散系(如溶液、膠體、濁液等如溶液、膠體、濁液等)；高分高分子子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見特殊名常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑等。灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑等。知識梳理知識梳理題型構建題型構建17常見的混合物包括：高分子化合物（如蛋白質、淀粉、纖維素、聚合物等）；分散系（包括溶液、膠體、濁液）同

5、分異構間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種）同素異形體間的混合體其他:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣； 鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。18需要掌握的幾種物質的俗名、化學名、化學式。純堿、蘇打、碳酸鈉：a2CO3、小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒）碳酸氫銨：NH4HCO3 石灰石

6、、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO410H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 高考必考19物質的分類物質的分類 知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I110無無機機化化合合物物氫化物：氫化物： 非金屬氫化物：非金屬氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等等氧化物氧化物不成鹽氧化物：不成鹽氧化物：CO、NO

7、等等成鹽氧化物成鹽氧化物堿性氧化物：堿性氧化物：Na2O、CaO等等酸性氧化物：酸性氧化物：CO2、P2O5等等兩性氧化物：兩性氧化物：Al2O3等等過氧化物：過氧化物：Na2O2、H2O2、caO2等等酸酸按電離出的按電離出的H+數數一元酸：一元酸：HCl、HNO3等等二元酸：二元酸：H2SO4、H2S等等三元酸：三元酸：H3PO4等等按酸根是否含氧按酸根是否含氧無氧酸：無氧酸：HCl、H2S等等含氧酸：含氧酸：HClO4、H2SO4等等按酸性強弱按酸性強弱強酸：強酸：HCl、H2SO4、HNO3等等弱酸：弱酸：CH3COOH、HF等等按有無揮發性按有無揮發性揮發性酸：揮發性酸：HNO3、H

8、Cl等等難揮發性酸：難揮發性酸：H2SO4、H3PO4等等知識梳理知識梳理題型構建題型構建3 熟記常見無機化合物的分類熟記常見無機化合物的分類 金屬氫化物：金屬氫化物：NaH、CaH2等等復雜氧化物復雜氧化物Fe3O4按酸的氧化性還原性：氧化性酸、還原性酸、按酸的氧化性還原性：氧化性酸、還原性酸、111 含氧酸含氧酸 H2SO4 酸根是否含氧酸根是否含氧 無氧酸無氧酸 HCl 一元酸一元酸：如：如 HCl 可電離出可電離出H個數個數 二元酸二元酸：如：如H2SO2 H2C2O4 三元酸三元酸：如：如H3PO4 強酸強酸：如：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 是否完全電離

9、是否完全電離 弱酸弱酸：如：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4(3)酸酸 氧化性酸氧化性酸：如：如 HClO HNO3 濃濃H2SO4 酸性氧化還原性酸性氧化還原性 還原性酸還原性酸：如：如 H2S HI HBr HCl 難揮發性酸難揮發性酸：如：如H2SO4 H3PO4 按揮發性分按揮發性分 易揮發性酸易揮發性酸：如濃：如濃HCl 濃濃HNO3 穩定性酸穩定性酸：如：如HCl H2SO4 H3PO4 對熱穩定性對熱穩定性 不穩定性酸不穩定性酸：如：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3112無無機機化化合合物物氫化物：氫化物： 非金屬氫化物：非金屬氫化物：HC

10、l、H2S、H2O、NH3等等氧化物氧化物不成鹽氧化物：不成鹽氧化物：CO、NO等等成鹽氧化物成鹽氧化物堿性氧化物：堿性氧化物：Na2O、CaO等等酸性氧化物：酸性氧化物：CO2、P2O5等等兩性氧化物：兩性氧化物：Al2O3等等過氧化物：過氧化物：Na2O2、H2O2、caO2等等酸酸按電離出的按電離出的H+數數一元酸：一元酸：HCl、HNO3等等二元酸：二元酸：H2SO4、H2S等等三元酸：三元酸：H3PO4等等按酸根是否含氧按酸根是否含氧無氧酸：無氧酸：HCl、H2S等等含氧酸：含氧酸：HClO4、H2SO4等等按酸性強弱按酸性強弱強酸：強酸：HCl、H2SO4、HNO3等等弱酸：弱酸：

11、CH3COOH、HF等等按有無揮發性按有無揮發性揮發性酸：揮發性酸：HNO3、HCl等等難揮發性酸：難揮發性酸：H2SO4、H3PO4等等知識梳理知識梳理題型構建題型構建3 熟記常見無機化合物的分類熟記常見無機化合物的分類 金屬氫化物：金屬氫化物：NaH、CaH2等等復雜氧化物復雜氧化物Fe3O4113金金屬屬氧氧化化物物堿性氧化物堿性氧化物如：如：Na2O、MgO、CuO 等等酸性氧化物酸性氧化物如：如：Mn2O7、CrO3等等兩性氧化物兩性氧化物如：如：Al2O3、ZnO、BeO等等復雜氧化物復雜氧化物如：如：Na2O2、Fe3O4等等非非金金屬屬氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物不成鹽氧化

12、物不成鹽氧化物復雜氧化物復雜氧化物如：如： P2O5 SO2 SO3 SiO2等等如：如：CO NO如：如： NO2 N2O4114無無機機化化合合物物堿堿按水溶性按水溶性可溶性堿：可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等等難溶性堿：難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等等按堿性強弱按堿性強弱強堿：強堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等等弱堿：弱堿：NH3H2O等等鹽鹽正鹽：正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等等酸式鹽：酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等等堿式鹽：堿式鹽：Cu2（OH）2CO3等等復鹽：復鹽：KAl（SO4）212H2O等等注意注意:判斷氧化物所屬類別時，判斷氧化物

13、所屬類別時，一定要注意以下幾點：一定要注意以下幾點：(1)堿性氧化物一定是金屬氧化堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物性氧化物(如如Mn2O7為酸性氧化為酸性氧化物、物、Al2O3為兩性氧化物、為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物為過氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬酸性氧化物不一定是非金屬氧化物氧化物(如如Mn2O7)；非金屬氧；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物化物也不一定是酸性氧化物(如如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的一定都能與水反應生成相應的酸、堿酸、堿(如如SiO2、Fe

14、2O3)。(4)酸性氧化物都是對應酸的酸酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。非金屬氧化物一定是酸性氧化物。非金屬氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。金屬氧化物一定是堿性氧化物。金屬氧化物一定是堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。Na2O和和Na2O2均能與均能與H2O反應生成反應生成NaOH

15、，故二者，故二者 都是堿性氧化物。都是堿性氧化物。能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 115無無機機化化合合物物堿堿按水溶性按水溶性可溶性堿：可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等等難溶性堿：難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等等按堿性強弱按堿性強弱強堿：強堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等等弱堿：弱堿：NH3H2O等等鹽鹽正鹽：正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等等酸式鹽：酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等等堿式鹽：堿式鹽：C

16、u2（OH）2CO3等等絡鹽：Cu（NH3）4SO4 硫酸四氨合銅（） Ag(NH3)2Cl ,氯化二氨合銀,Fe(SCN)3復鹽：復鹽：KAl（SO4）212H2O明礬、明礬、(NH4)2Fe(SO4)2莫爾鹽莫爾鹽 KCl.MgCl2.6H2O 光鹵石等光鹵石等知識梳理知識梳理題型構建題型構建其他的無機化合物：CaC2、Mg3N2一般不稱鹽類，而屬于碳化物、氮化物116深度思考深度思考判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。非金屬氧化物一定是酸性氧化物。非金屬氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。酸性氧化物不一定都是非金屬

17、氧化物。金屬氧化物一定是堿性氧化物。金屬氧化物一定是堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。Na2O和和Na2O2均能與均能與H2O反應生成反應生成NaOH，故二者，故二者 都是堿性氧化物。都是堿性氧化物。能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 如：Mn2O7如：Mn2O7、Al2O3如：CO、NO117化學變化化學變化C游離態游離態D固固 態態D2.下表中每組均有下表中每組均有4個選項，請從中挑選出個選項，請從中挑選出1

18、個個 選項，它跟另選項，它跟另3個選個選項屬于不同的分類，請項屬于不同的分類，請 將挑選出的選項的序號及挑選依據填入下表：將挑選出的選項的序號及挑選依據填入下表：知識梳理知識梳理題型構建題型構建118知識梳理知識梳理題型構建題型構建明晰分類標準是對物質正確分類的關鍵明晰分類標準是對物質正確分類的關鍵 119 物質的性質與變化物質的性質與變化1.物質的性質和變化物質的性質和變化知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點三考點三I1202. 化學反應的分類化學反應的分類知識梳理知識梳理題型構建題型構建化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應有無離子參與有無離子參與有無電子轉移

19、有無電子轉移可逆反應可逆反應不可逆反應不可逆反應吸熱反應吸熱反應放熱反應放熱反應121深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構建題型構建122 物質變化中的物質變化中的“三餾三餾”、“四色四色”、“五解五解”和和“十八化十八化”歸類歸類 變化變化比較比較物理變化物理變化化學變化化學變化三餾三餾蒸餾分餾蒸餾分餾干餾干餾四色四色焰色反應焰色反應顯色反應顏色反應顯色反應顏色反應指示劑變色反應指示劑變色反應五解五解潮解潮解分解電解水解裂解分解電解水解裂解十八化十八化熔化熔化汽化汽化液化液化酸化酸化氫化氧化水化風化氫化氧化水化風化炭化鈍化催化皂化歧炭化鈍化催化皂化歧化鹵化化鹵化硝化硝

20、化酯化酯化裂化裂化油脂的硬化油脂的硬化知識梳理知識梳理題型構建題型構建123熟記常見物質的轉化關系熟記常見物質的轉化關系 連續氧化轉化：連續氧化轉化： ，若，若A為無機物單為無機物單 質，則其可能為質，則其可能為C、S、N2、Na等；若等；若A為常見有機物，則為常見有機物，則 其可能為其可能為CH3CH2OH。 三角轉化：三角轉化：交叉轉化：交叉轉化：知識梳理知識梳理題型構建題型構建124 分散系、膠體分散系、膠體 1.1.分散系分散系概念概念: : 分類分類 把一種把一種( (或多種或多種) )物質分散在另一種物質分散在另一種( (或多種或多種) )物質物質中所得到的體系。中所得到的體系。

21、按照分散質粒子的大小按照分散質粒子的大小 按照分散質和分散劑的狀態按照分散質和分散劑的狀態 知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點四考點四I125分散質分散質分散劑分散劑實例實例氣氣氣氣空氣空氣氣氣液液汽水、泡沫汽水、泡沫氣氣固固泡沫塑料泡沫塑料液液氣氣云、霧云、霧液液液液酒精水溶液酒精水溶液液液固固糖水、鹽水糖水、鹽水固固氣氣灰塵灰塵固固液液珍珠珍珠固固固固合金、有色合金、有色玻璃玻璃1262.三種分散系比較三種分散系比較127深度思考深度思考答案答案分散質粒子直徑介于分散質粒子直徑介于1 1100 nm100 nm之間的分散系稱為之間的分散系稱為膠體，與存在狀態無關，如云、霧、煙都是膠體。膠

22、體的膠體，與存在狀態無關，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達爾效應是膠體粒子對可見光散射而形成的，是物理變丁達爾效應是膠體粒子對可見光散射而形成的，是物理變化；膠體的電泳現象是膠粒發生定向移動，是物理變化。化；膠體的電泳現象是膠粒發生定向移動，是物理變化。1.膠體與其他分散系的本質區別是什么？膠體與其他分散系的本質區別是什么？答案答案膠體粒子的直徑在膠體粒子的直徑在1 1100 nm100 nm之間，這是膠體的本之間，這是膠體的本質特征，也是膠體區別于其他分散系的依據，同時也決定質特征，也是膠體區別于其他分散系的依據，同時也決定了膠體的性質。了膠體的性質。2.膠體是否一定是液態？膠體的丁達爾效應

23、、電泳現象是膠體是否一定是液態？膠體的丁達爾效應、電泳現象是 物理變化還是化學變化？物理變化還是化學變化？答案答案因為膠體粒子的直徑在因為膠體粒子的直徑在1 1100 nm100 nm之間，該粒子能對之間，該粒子能對光產生散射現象，所以利用丁達爾效應區分膠體和溶液。光產生散射現象，所以利用丁達爾效應區分膠體和溶液。3.怎樣區分膠體和溶液？怎樣區分膠體和溶液？知識梳理知識梳理題型構建題型構建128如何分離淀粉和食鹽的混合物？如何分離淀粉和食鹽的混合物？ 分子或離子可以透過半透膜，而膠體粒子不能透過分子或離子可以透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜，根據這一原理可利用半透膜使分子或離子半透膜，根據

24、這一原理可利用半透膜使分子或離子從膠體里分離出來，這樣的操作叫從膠體里分離出來，這樣的操作叫滲析滲析。通過滲析可以達到凈化、精制膠體的目的。通過滲析可以達到凈化、精制膠體的目的。 129某些物質的分子直徑很大，達到了膠體某些物質的分子直徑很大，達到了膠體粒子的限度，這樣的物質溶于水時，也能形粒子的限度，這樣的物質溶于水時，也能形成膠體。成膠體。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白質溶液等。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白質溶液等。1.1.物理法物理法 研磨法研磨法如：制豆漿，研墨如：制豆漿，研墨直接分散法直接分散法130FeCl3(飽和飽和) + 3H20 Fe(OH)3(膠體膠體) + 3HCl沸水沸水

25、2.2.水解法水解法 【注意事項注意事項】Fe(OH)3分子集團與分散劑呈分子集團與分散劑呈“膠著狀態膠著狀態” ，膠粒不沉析，膠粒不沉析， 故用故用“ ”號。號。如何制得澄清透明的如何制得澄清透明的Fe(OH)3膠體？膠體？ a.往沸水里往沸水里慢慢滴加慢慢滴加FeCl3飽和液時，要飽和液時，要邊滴邊振蕩邊滴邊振蕩，直至直至 溶液呈紅褐色為止溶液呈紅褐色為止。 b.過多、過快滴加過多、過快滴加FeCl3飽和液，以及飽和液，以及過度加熱過度加熱，都會使膠，都會使膠 體凝聚沉析！體凝聚沉析！能否用能否用FeCl3與與NaOH反應制備反應制備Fe(OH)3膠體？膠體？【例例】 Fe(OH)3膠體的

26、制備：膠體的制備：1313.3.復分解反應法復分解反應法 如：如：KI+AgNO3=AgI（膠體）（膠體）+KNO3 ；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）（膠體）+2NaCl【注意事項注意事項】 溶液濃度需很稀（一般不超過溶液濃度需很稀（一般不超過0.01mol/ L）；）；濃度大，濃度大，產生沉淀。產生沉淀。逐滴加入，邊滴邊充分振蕩；逐滴加入，邊滴邊充分振蕩；防止形成大集團顆粒而沉淀防止形成大集團顆粒而沉淀若要制備若要制備硅酸硅酸膠體，只能把水玻璃溶液滴加到鹽酸中，膠體，只能把水玻璃溶液滴加到鹽酸中，否則易發生凝聚，因為電解質硅酸鈉比鹽酸對膠體溶液凝聚否則易發生凝聚，因為電解質硅

27、酸鈉比鹽酸對膠體溶液凝聚作用大；而制備作用大；而制備碘化銀碘化銀膠體時盡量將密度大的硝酸銀溶液滴膠體時盡量將密度大的硝酸銀溶液滴入到密度小的碘化鉀溶液中，這樣能避免膠體凝聚。入到密度小的碘化鉀溶液中，這樣能避免膠體凝聚。 1321.1.丁達爾現象（效應）丁達爾現象（效應） 當一束強入射光射入膠體溶液時，從入射光線垂直的方當一束強入射光射入膠體溶液時，從入射光線垂直的方向可以看到一條發亮的光柱向可以看到一條發亮的光柱, ,這種現象叫做丁達爾現象。這種現象叫做丁達爾現象。 這種現象的產生是因為入射光的波長（這種現象的產生是因為入射光的波長（400400700700）nm大于膠粒而發生大于膠粒而發生

28、散射散射，從側面看每個膠粒，從側面看每個膠粒似乎成為一個發光點，因此光束通過溶膠的途徑就似乎成為一個發光點，因此光束通過溶膠的途徑就變的可以看見了。變的可以看見了。 鑒別膠體和溶液鑒別膠體和溶液【解釋解釋】【應用應用】丁達兒效應是一種物理現象丁達兒效應是一種物理現象1332.2.布朗運動布朗運動 膠粒受到水分子（或其它溶劑分子）從膠粒受到水分子（或其它溶劑分子）從各個方向、大小不同的撞擊，因而其運動方各個方向、大小不同的撞擊，因而其運動方向每一瞬間都在改變向每一瞬間都在改變 。【解釋解釋】膠粒作不停的、無秩序的膠粒作不停的、無秩序的無規則無規則運動的現象。運動的現象。膠粒不停地作布朗運動是膠體

29、較穩定的原因之一！膠粒不停地作布朗運動是膠體較穩定的原因之一！1343.電泳現象電泳現象 在外加電場作用下，膠體的微粒在分散劑里向在外加電場作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或向陽極）作定向移動的現象叫電泳。陰極（或向陽極）作定向移動的現象叫電泳。 【解釋解釋】膠體微粒具有較大的表面積，能膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性選擇性的吸的吸附溶液中附溶液中與膠粒有相同組成與膠粒有相同組成的陽離子或陰離的陽離子或陰離子，從而使膠體微粒帶正電荷或負電荷。子，從而使膠體微粒帶正電荷或負電荷。135膠粒帶電規律：膠粒帶電規律：一般說來一般說來帶正電的有：帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物金屬氫氧化物、

30、金屬氧化物，如：，如：Al(OH)3、Fe(OH)3膠體膠體帶負電的有：帶負電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸及土壤及土壤，如，如H2SiO3、As2S3膠體，膠體，淀粉膠粒不帶電。淀粉膠粒不帶電。KIKI過量時，過量時，AgIAgI膠粒帶負電，膠粒帶負電， AgNOAgNO3 3過量時，過量時，AgIAgI膠膠 粒帶正電。粒帶正電。 因膠粒帶電荷，且同種膠粒帶有的電荷相同，因膠粒帶電荷，且同種膠粒帶有的電荷相同，相互排斥在一般情況下，膠粒不容易聚集，相互排斥在一般情況下，膠粒不容易聚集，因而膠體是比較穩定的分散系因而膠體是比較穩定的分散系, ,可以保存較可以

31、保存較長的時間。長的時間。 膠體較穩定的主要原因！膠體較穩定的主要原因！1364.4.膠體的聚沉膠體的聚沉 使溶膠粒子變大而從溶液中析出沉淀的過程。使溶膠粒子變大而從溶液中析出沉淀的過程。 怎樣才能使膠粒凝聚沉淀？怎樣才能使膠粒凝聚沉淀？ 加入電解質溶液：加入電解質溶液： 加入帶相反電荷膠粒的膠體加入帶相反電荷膠粒的膠體 加熱加熱 137中和膠粒所帶電荷，使之聚成大顆粒。中和膠粒所帶電荷，使之聚成大顆粒。顯然，膠粒帶正電，所加電解質中陰離子所帶負顯然，膠粒帶正電，所加電解質中陰離子所帶負電荷越高，陰離子濃度越大，聚沉效果越明顯；電荷越高，陰離子濃度越大，聚沉效果越明顯；膠粒帶負電，所加電解質中

32、陽離子電荷愈高、離膠粒帶負電，所加電解質中陽離子電荷愈高、離子濃度愈大，聚沉效果越明顯子濃度愈大，聚沉效果越明顯. 加入電解質溶液：加入電解質溶液： 4.4.膠體的聚沉膠體的聚沉 例例1 要使要使H2SiO3膠體聚沉，加入下列物質中的哪一種，效膠體聚沉，加入下列物質中的哪一種，效果最明顯？（物質的量濃度相同，體積相同）（果最明顯？（物質的量濃度相同，體積相同）（ ） A. .Na2SO4 B. .MgCl2 C. .酒精溶液酒精溶液 D. .FeCl3例例2 向向Fe(OH)3膠體中加入下列哪種物質，先出現渾濁，后膠體中加入下列哪種物質，先出現渾濁，后又澄清又澄清 （ ） A. .Na3PO4 B. .MgSO4 C. .鹽酸鹽酸 D. .硅酸膠體硅酸膠體DC138加入帶相反電荷膠粒的膠體加入帶相反電荷膠粒的膠體 互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒。使之聚成大顆粒。 加熱加熱 因為加熱使膠粒運動加快，使它們之間碰撞因為加熱使膠粒運動加快，使它們之間碰撞機會增多，加熱也可以減弱膠核對離子的吸機會增多，加熱也可以減弱