1、復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)設(shè)計教學(xué)設(shè)想 1教材分析 案例章節(jié)：義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書?化學(xué)（人教版九年級下冊）第十一單元課題1?生活中常見的鹽第2課時。 內(nèi)容分析：復(fù)分解反應(yīng)是重要的四種基本化學(xué)反應(yīng)類型之一，同時它也是酸、堿、鹽相互反應(yīng)的核心內(nèi)容。本部分知識的掌握有利于學(xué)生從更高的宏觀角度把握酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律，有利于學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)理解，即復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么離子就向減小離子濃度的方向進行。本節(jié)內(nèi)容是溶液知識的延伸，因為常見的酸、堿、鹽在水溶液中是以離子的形式分散在溶劑水中

2、的。本節(jié)內(nèi)容也是對酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)知識的有效歸納，學(xué)生對其的有效掌握會幫助他們有效提高邏輯思維和推理判斷能力。 新的化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢，將科學(xué)探究作為課程改革的突破口，激發(fā)學(xué)生的主動性和創(chuàng)新意識，促使學(xué)生積極主動地學(xué)習(xí)，使獲得化學(xué)知識和技能的過程也成為理解化學(xué)、進行科學(xué)探究、聯(lián)系社會生活實際和形成科學(xué)價值觀的過程?；谝陨险J識，筆者設(shè)計了復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)案例。 教學(xué)方法：科學(xué)探究問題、討論式教學(xué)、講練結(jié)合的方法 2教學(xué)思路與設(shè)計 學(xué)生在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)前已經(jīng)完整的學(xué)習(xí)了常見酸、堿、鹽的性質(zhì)和用途，對它們之間的反應(yīng)

3、有了較多的感性認識。通過對第九單元溶液的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠認識到常見的酸、堿、鹽在水中溶解后是以離子的形式分散到溶液中的。但是，學(xué)生雖然積累了一些酸、堿、鹽的相關(guān)知識點，卻缺乏融會貫通的能力，對知識掌握的深度和高度不夠。為了記憶一些反應(yīng)的的相關(guān)知識點耗費了較多的時間和精力，同時也感到知識瑣碎，困難重重。 本節(jié)課的設(shè)計從情境入手，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念，然后要求學(xué)生根據(jù)所給的藥品進行探究實驗，從實驗中歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件。通過flash動畫和圖片展示復(fù)分解反應(yīng)的微觀過程，引導(dǎo)學(xué)生從離子反應(yīng)的角度來認識復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。最后歸納復(fù)分解反應(yīng)的定義、特點、條件、本質(zhì)、類別，促使學(xué)生形成對復(fù)分解反應(yīng)

4、的系統(tǒng)完整的認識，能夠順利的判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生和正確的書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。 【教學(xué)目標(biāo)】 知識與技能目標(biāo) (1)理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件； (2)能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠進行； (3)能夠正確的書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式； (4)能從微觀的角度，即離子之間的互換反應(yīng)角度認識復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。 過程與方法目標(biāo) (1)通過對具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件； (2)以問題解決過程為線索，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力； (3)重視師生交流和生生互動，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的

5、自信心，增強學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) (1)讓學(xué)生感受概念探究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣； (2)讓學(xué)生在討論交流中增長知識，培養(yǎng)相互合作的精神。 【重難點分析】 重點：復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件。 難點：對復(fù)分解反應(yīng)能否進行的判斷和相關(guān)化學(xué)方程式的書寫。 【初高中銜接】 復(fù)分解反應(yīng)掌握熟練程度直接影響到高一物質(zhì)分離的學(xué)習(xí)，直接影響到學(xué)生離子方程式書寫技能的學(xué)習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生從離子的角度認識物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，在初中階段是對酸、堿、鹽相互反應(yīng)的高度總結(jié)和概括，更可以培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識進行物質(zhì)間反應(yīng)的推理的

6、能力，使學(xué)生能認識和體會到掌握化學(xué)規(guī)律的重要性。 【教學(xué)過程】 1創(chuàng)設(shè)情境，引入概念 本節(jié)課通過PPT展示2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得的相關(guān)圖片和資料引入課題復(fù)分解反應(yīng)。  2005年的諾貝爾化學(xué)獎于10月5日授予了三位科學(xué)家，以表彰他們在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面所取得的成績。這三位科學(xué)家分別是法國法國石油學(xué)院的伊夫·肖萬（Yves Chauvin）、美國麻省理工學(xué)院的羅伯特·格拉布（Robert H Grubbs ）和加利福尼亞州加州理工學(xué)院理查德·施羅克（Richard RSchrock）。 提出問題：什

7、么是復(fù)分解反應(yīng)？ 我們共同回憶鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 學(xué)生活動：思考并書寫化學(xué)方程式  HCl + NaOH = NaCl + H2O 學(xué)生討論交流：分析以上化學(xué)方程式的特點。 學(xué)生回答： 1反應(yīng)物和生成物都是化合物 2各成分互相交換 3各元素化合價不變 4反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水  歸納復(fù)分解反應(yīng)的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 分析復(fù)分解反應(yīng)的特點：（1）化合物（2）相交換（3）價不變 學(xué)生活動：寫出方程

8、式并分析它們是否是復(fù)分解反應(yīng)。 （1）鐵在氧氣中點燃 （2）高錳酸鉀制氧氣 （3）鎂和稀硫酸的反應(yīng) （4）氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng) 教師點評：（略） 2設(shè)計探究，歸納條件 提出問題：是否化合物之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在什么樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？ 過渡：我們通過所提供的儀器和藥品一起來進行探究。 學(xué)生活動：根據(jù)提供的實驗器材和藥品，請學(xué)生進行實驗設(shè)計，判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。 藥品：稀硫酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液 儀器：試管、試管架、藥匙、鑷子 組織學(xué)生討論

9、設(shè)計實驗過程，并記錄實驗現(xiàn)象。 歸納實驗過程和現(xiàn)象：（“+”表示反應(yīng)，“-”表示不反應(yīng)）  稀硫酸硝酸鋇 溶液氫氧化鈉 溶液碳酸鉀 溶液稀硫酸 +硝酸鋇溶液+ -+氫氧化鈉溶液+- -碳酸鉀溶液+-      學(xué)生討論：在怎樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？ 學(xué)生歸納：有氣體，沉淀或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。 學(xué)生活動：判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

10、 （2）氫氧化鉀溶液和鹽酸 （3）硫酸和氯化鈉溶液 （4）碳酸鉀溶液和鹽酸 （5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 3演示過程，認識本質(zhì) 提出問題：能否從微觀的角度說明，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是什么？ 使用flash動畫展示離子間反應(yīng)的微觀過程。 學(xué)生活動：觀察圖片，以離子的形式寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程。  反應(yīng)方程式為：HCl + NaOH = NaCl + H2O 在水中HCl和NaOH分別解離：HCl= H+   +  Cl-  、NaOH= Na

11、+   +  OH- 將以上反應(yīng)改寫成離子的方式： H+   +  Cl-  +  Na+   +  OH-   =   Na+   +   Cl-   +  H20 劃去方程式左右兩邊相同的離子：H+    +  OH-    =    H20&#

12、160;歸納：復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。 生成沉淀、氣體或水都會使溶液中離子的濃度減小。 （此處不宜過多拓展，以免增加學(xué)習(xí)難度） 學(xué)生活動：對照書后附錄部分酸、堿和鹽的溶解性表（20）構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的特殊離子網(wǎng)絡(luò)。 參考網(wǎng)絡(luò)：  或以歌訣的形式掌握部分酸、堿和鹽的溶解性，如：鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，碳酸鹽中余不溶，堿中鈣微鋇也溶。 說明：含鉀離子、鈉離子、銨根離子和硝酸根離子的化合物均可溶；氯化物中除氯化銀不溶，其余均可溶；硫酸鹽中除硫酸鋇外均可溶（硫酸鈣，硫酸銀微溶）；碳酸鹽中除含鉀離子

13、、鈉離子、銨根離子可溶外，其余均不溶（碳酸鎂微溶，碳酸鋁、碳酸鐵在水溶液中不存在）；堿中含鉀離子、鈉離子、銨根離子（氨水）和鋇離子的均可溶（氫氧化鈣微溶），其余均不溶（氫氧化銀在水中會迅速分解）。 4總結(jié)歸納，有效應(yīng)用 提出問題：你能歸納出初中化學(xué)中常見復(fù)分解反應(yīng)的類型嗎？ 提示：復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在化合物之間的反應(yīng)，可以從化合物的類別入手歸納。 學(xué)生活動：討論并提出自己的見解。 教師歸納： 酸   +   金屬氧化物 鹽   +   水 酸

14、60;  +   堿  鹽   +   水 酸   +   鹽 新酸   +    新鹽 堿   +   鹽 新堿   +    新鹽 鹽   +   鹽新鹽   +    新鹽 學(xué)生活動：根據(jù)上圖，每舉一例寫

15、出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 教師點評：（略） 歸納本節(jié)課內(nèi)容，進行練習(xí)鞏固。 5板書設(shè)計復(fù)分解反應(yīng) 1定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2特點：（1）化合物（2）相交換（3）價不變 3條件：沉淀、氣體或水生成時 4本質(zhì)：向溶液中離子濃度減小的方向進行 5類型： 【教學(xué)反思】 本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計以復(fù)分解反應(yīng)的定義、特點、條件、本質(zhì)和類型為線索，以學(xué)生的活動探究過程為主體，以4個問題為引子和目標(biāo)，以解決問題為目標(biāo)來引導(dǎo)和把握學(xué)生的思考過程，讓他們在學(xué)習(xí)過程中通過思考與體會掌握知識。在課堂教學(xué)的過程中，考慮到內(nèi)容比較抽象，通過設(shè)置臺階，通過