1、2021屆高三化學(xué)二輪精品專(zhuān)題卷：專(zhuān)題7_原電池、電解池原理及應(yīng)用金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)絕密啟用前2021屆高三化學(xué)二輪精品專(zhuān)題卷：專(zhuān)題7 原電池、電解池原理及應(yīng)用考試范圍：原電池、電解池原理及應(yīng)用相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64一、選擇題此題共14小題，每題3分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1電化學(xué)在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，以下說(shuō)法或做法正確的選項(xiàng)是 A2021年5月13日，廣西桂林因局部暴雨遭遇洪水，洪水浸泡的鐵門(mén)生銹是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)腐蝕B白鐵皮鐵鍍鋅外表有劃損時(shí)，不能阻止鐵被腐蝕C廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處

2、理D不能將鐵制自來(lái)水管與銅制水龍頭連接2中國(guó)人民銀行定于2021年4月15日發(fā)行中國(guó)京劇臉譜彩色金銀紀(jì)念幣，其中銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為銀紀(jì)念幣制作時(shí)，銅芯應(yīng)做 A陰極 B陽(yáng)極 C正極 D負(fù)極3某同學(xué)利用蘋(píng)果可以制作水果原電池，如右圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)時(shí)，說(shuō)明發(fā)生了氧化復(fù)原反響B(tài)蘋(píng)果汁中無(wú)電解質(zhì)C兩個(gè)電極的材料可以相同D水果電池工作時(shí)氧化反響和復(fù)原反響在同一處進(jìn)行4鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如以下圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池充電時(shí)的總反響化學(xué)方程式為：LiCoO2 = Li1-xC

3、oO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 +A放電時(shí)，Li主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)B放電時(shí)，負(fù)極反響xLi-xe= xLi+ -C充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D充電時(shí)，負(fù)極C上鋰元素被氧化5張明在超市看到一種電池外殼的紙層包裝，印有如右圖的文字。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A該電池是一次電池B電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極C該電池含有的金屬元素中毒性最大的是HgD此電池工作時(shí)，外電路中每通過(guò)0.2mol e，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g -6 7以下實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?第1頁(yè)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)A金屬的活動(dòng)性順序：Y>Z>X>WB實(shí)驗(yàn)1中

4、，Y作正極CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作正極9某校活動(dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如以下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域如以下圖b示發(fā)生了變化，F(xiàn)e2+可用K3Fe(CN)6來(lái)檢驗(yàn)呈藍(lán)色。那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 -2+A甲區(qū)發(fā)生的電極反響式：Fe-2e= FeB乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+C丙區(qū)呈現(xiàn)紅色D丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色10反響Cu(s)2Ag+(aq)=Cu2+(aq)2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響，將其設(shè)計(jì)成如以下圖所示原電池。以下說(shuō)法中正確

5、的選項(xiàng)是 -2+A電極X是正極，其電極反響為Cu-2e= CuB銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移D外電路中電流計(jì)的指針有偏轉(zhuǎn)112021年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射等謠言的影響，我國(guó)局部地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象。碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反響方程式為KIH2OKIO3H2未配平。以下有關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 A電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B電解時(shí)，在陰極上產(chǎn)生氫氣C電解前后電解質(zhì)溶液pH變大-D電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mole，理論上

6、可得到0.1mol無(wú)水KIO3晶體12豐田PRIUS汽車(chē)采用Ni-MH電池作為車(chē)載電源，Ni-MH電池的充放電原理如以下圖所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 -A放電時(shí)負(fù)極反響為：M+H2O+e= MH+OHB充電時(shí)陽(yáng)極反響為：Ni(OH)2+OH-e= NiOOH+H2OC放電時(shí)正極附近溶液酸性增強(qiáng)D充電時(shí)陰極上M轉(zhuǎn)化為M+13右圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極外表有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、枯燥、稱(chēng)量，電極增重1.6g。以下有關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 AX電極是陰極BY電極產(chǎn)生氣

7、體的體積為0.224LC電解后溶液的pH=1D要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需參加一定量的CuO或CuCO314用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖甲。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如以下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積標(biāo)準(zhǔn)狀況。那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 -A電解過(guò)程中，a電極外表先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) wx.jtyjy Bb電極上發(fā)生的反響方程式為：4OH-4e= 2H2O+O2C曲線0P段表示O2的體積變化-D從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g·mol1二、非選擇題此題共7小題

8、，共58分。-158分某校化學(xué)興趣小組進(jìn)行探究性活動(dòng)：將氧化復(fù)原反響：2Fe3+2I2Fe2+I2，設(shè)計(jì)成鹽橋原電池。提供的試劑：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任選。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1-2 。3反響到達(dá)平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線中 填“有或“無(wú)電流通過(guò)。4平衡后向FeCl3溶液中參加少量FeCl2固體，當(dāng)固體全部溶解后，那么此時(shí)該溶液中電極變?yōu)?填“正或“負(fù)極。169分1某課外活動(dòng)小組同學(xué)用以下圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答以下問(wèn)題：假設(shè)開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，那么鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕。假設(shè)開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，那么總反響的離子方程式為 。2芒硝化學(xué)式Na2SO4·l0H2O，無(wú)色晶體，易溶

9、于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用圖乙所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) 填“大于“小于或“等于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。 制得的氫氧化鈉溶液從出口 填“A“B“C或“D導(dǎo)出。通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 。 假設(shè)將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，那么電池負(fù)極的電極反響式為 。178分有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如以下圖所示電極未標(biāo)出：答復(fù)以下有關(guān)問(wèn)題：1

10、電解池的陰極反響式為 。2通入空氣的電極為 ，燃料電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向 “從左向右或“從右向左。3電解池中產(chǎn)生2mol Cl2，理論上燃料電池中消耗 molO2。4a、b、c的大小關(guān)系為： 。188分高鐵酸鹽Na2FeO4、BaFeO4等，既可作為新型凈水劑，又可作為高鐵電池的-2-正極材料。：4FeO410H2O4Fe(OH)38OH3O2。1實(shí)驗(yàn)室可以采用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中參加氫氧化鈉和硫酸鐵，寫(xiě)出反響發(fā)生的離子方程式：。2某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上電解法制備高鐵酸鈉：向U型管左端注入2mol/LNaOH溶液，右端注入14mol/LNaOH溶

11、液，中部塞入用濾紙做成的小球；將銅電極插入U(xiǎn)型管左端；鐵電極插入U(xiǎn)型管右端。實(shí)驗(yàn)前要充分打磨鐵電極外表，主要目的是 。金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)在上圖方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。接通電源后，銅電極上的現(xiàn)象為不斷產(chǎn)生大量細(xì)小氣泡，電極反響為 ；鐵電極周?chē)芤簤A性 ，電極反響為 。3高鐵酸鈉Na2FeO4作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用，被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。請(qǐng)簡(jiǎn)述高鐵酸鈉消毒、凈水的原理： 。197分電解銅箔是覆銅板CCL及印制電路板PCB制造的重要的材料，目前已經(jīng)成為在電子整機(jī)產(chǎn)品中起到支撐、互連元器件作用的PCB的關(guān)鍵材料。電解銅箔制造的根本工藝過(guò)程如以下圖所示： 1制備電解液是將預(yù)處理好

12、的銅料投入到溶銅罐中，在硫酸溶液中，通入氧氣，經(jīng)過(guò)一系列氧化反響過(guò)程，最終形成硫酸銅溶液，寫(xiě)出制備硫酸銅溶液的化學(xué)方程式 。2制備銅箔是采用由專(zhuān)用鐵材制作的鐵質(zhì)外表輻筒作為陰極轆，以含銀1%優(yōu)質(zhì)鉛銀合金或者采用特殊涂層鐵板作為陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液。在上圖方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。寫(xiě)出電解硫酸銅水溶液陽(yáng)極的電極反響方程式 。3鍍異種金屬是在銅箔粗化層面上再鍍一層其他金屬，使銅外表不與基材直接接觸，防止問(wèn)題出現(xiàn)。目前所鍍金屬一般有鋅，顏色為灰色，稱(chēng)為灰化處理。其主要過(guò)程為：銅箔鍍鋅前，先將銅片用砂紙磨光，再將銅片浸入氫氧化鈉溶液中，最后以蒸餾水沖洗備用。用砂紙磨光的目的是 ，浸入氫氧化鈉溶液的目的是

13、 。請(qǐng)畫(huà)出以硫酸鋅溶液為電解質(zhì)溶液在銅片鍍鋅的裝置圖。 209分某興趣小組的同學(xué)用以下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。 請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1甲池為 填“原電池、“電解池或“電鍍池，通入CH3OH電極的電極反響為2乙池中A石墨電極的名稱(chēng)為 填“正極、“負(fù)極或“陰極、“陽(yáng)極，總反響式為 。3當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況，丙池中 極析出 g銅。4假設(shè)丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將 填“增大、“減小或“不變；丙中溶液的pH將 填“增大、“減小或“不變。219分

14、某化學(xué)興趣小組按如以下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，玻璃管 。2處白色棉球變?yōu)?色，處白色棉球變?yōu)?色。3處棉球的作用是 。4如上圖X、Y兩條線分別表示常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)用M表示與碳棒電解產(chǎn)物單質(zhì)E在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行化合反響的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。寫(xiě)出符合Y線反響的化學(xué)方式 。-5在20時(shí)飽和食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，當(dāng)陽(yáng)極析出1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，Cl完全放電。試計(jì)算要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需參加物質(zhì)的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g。 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)2021屆專(zhuān)題卷化學(xué)專(zhuān)題七答案與解析 1【命題立意】此題以日常生活為例，考查電化學(xué)的應(yīng)用。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1化學(xué)腐

15、蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別；2電化學(xué)腐蝕時(shí)，被腐蝕？被保護(hù)的電極？3廢棄的干電池對(duì)環(huán)境是否有污染？【答案】D【解析】洪水浸泡的鐵門(mén)發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)；白鐵外表有劃損時(shí)，腐蝕的外表的鋅，能阻止鐵被腐蝕，所以B項(xiàng)不正確；廢棄的干電池可對(duì)土壤、地下水造成重金屬污染，不能土埋處理，故而C項(xiàng)是錯(cuò)誤的；鐵和銅是兩種活潑性不同的金屬，易形成原電池，會(huì)加速鐵制自來(lái)水管，故D項(xiàng)是正確做法。2【命題立意】此題以銀紀(jì)念幣制作為背景，考查電鍍?cè)怼！舅悸伏c(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1電鍍時(shí)陽(yáng)極，陰極？2分析題銀紀(jì)念幣中鍍層金屬是什么？待鍍金屬是什么？【答案】A【解析】鍍時(shí)，待鍍金屬制品做陰極，把鍍層

16、金屬做陽(yáng)極。此題在銅上鍍銀，故銅芯應(yīng)做陰極。答案為A項(xiàng)。3【命題立意】此題從生活入手，考查原電池原理。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1原電池的組成條件；2原電池的工作原理。【答案】A【解析】水果電池工作時(shí)發(fā)生氧化復(fù)原反響，所以A正確；據(jù)原電池的構(gòu)成條件知B、C錯(cuò)誤；原電池工作原理是氧化復(fù)原反響，但氧化反響和復(fù)原反響分別在兩極上進(jìn)行，故而D錯(cuò)誤。4【命題立意】此題考查鋰電池工作原理。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1鋰電池放電時(shí)，正負(fù)極的判斷。2鋰電池充電時(shí)，電極的反響。【答案】D【解析】由題知放電時(shí)的反響為：Li1-xCoO2+xLi= LiCoO2，那么

17、正極反響為：Li1-xCoO2+xe+xLi+= LiCoO2，-負(fù)極反響為：xLi-xe= xLi+，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)，A、B正確；充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的-過(guò)程，C正確；充電時(shí)負(fù)極(C)接的是外接電源的負(fù)極，此時(shí)C為陰極，電極反響應(yīng)該是xLi+xe= xLi，鋰元素被-復(fù)原，D錯(cuò)誤。5【命題立意】此題以電池外殼的紙層包裝為例，綜合考查原電池知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1一次電池與二次電池的區(qū)別；2原電池工作時(shí)電子流向問(wèn)題；3電極質(zhì)量的改變與轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的關(guān)系。【答案】D【解析】電池工作時(shí)，鋅失去電子，電極反響式為Zn= Zn2+2

18、e，所以外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅-的質(zhì)量理論上應(yīng)減少6.5g，所以D項(xiàng)錯(cuò)。6【命題立意】此題以電化學(xué)裝置為背景，考查原電池與電解池的根底知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1原電池與電解池的裝置區(qū)別；2原電池與電解池中離子移動(dòng)方向；3原電池與電解池的電極反響。【答案】B【解析】從裝置圖區(qū)分原電池與電解池最根本的區(qū)別是有無(wú)外加電源，中有外加電源，故是電解池；中沒(méi)有外加電源，故是原電池，A的表達(dá)是正確的，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；中實(shí)際上是電解水，水減少，硫酸濃度增大，中反響為ZnH2SO4 = ZnSO4H2，硫酸被消耗，濃度減小，B的表達(dá)是正確的，評(píng)價(jià)正確；中陽(yáng)極聚集陰離子SO

19、42和OH，OH優(yōu)先放電，中正極反響為2H+2e= H2，C的表達(dá)是錯(cuò)誤的，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；-中H+向陰極方向移動(dòng)，中H+向正極方向移動(dòng)，D的表達(dá)正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。7【命題立意】此題以實(shí)驗(yàn)裝置為背景，綜合考查電化學(xué)知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1粗銅的精煉和電鍍?cè)恚?構(gòu)成鹽橋電池的條件。【答案】B【解析】A項(xiàng)中粗銅精煉時(shí)，應(yīng)讓粗銅作陽(yáng)極與電源正極相連，A錯(cuò)；C項(xiàng)中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極，C錯(cuò)；D中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)放FeCl3溶液，左邊放FeCl2溶液，D項(xiàng)不正確。碳棒作陽(yáng)極接電源的正極，產(chǎn)生氯氣，用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)，鐵棒作陰極，產(chǎn)生氫氣，收集用爆鳴實(shí)驗(yàn)

20、檢驗(yàn)之，B對(duì)。1【命題立意】此題以3個(gè)小實(shí)驗(yàn)為背景，綜合考查電化學(xué)知識(shí)。金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1如何通過(guò)電化學(xué)現(xiàn)象判斷金屬活性？2電解時(shí)陽(yáng)離子得電子順序情況。【答案】B【解析】由實(shí)驗(yàn)1，2，3分別得到金屬的活潑性為：X>Y，W>X，Y>Z，綜合可得W>X>Y>Z，應(yīng)選項(xiàng)A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)1中，Y作正極，應(yīng)選項(xiàng)B正確；用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作負(fù)極，應(yīng)選項(xiàng)D錯(cuò)誤；Z和Cu的活潑性無(wú)法比擬，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。9【命題立意】此題以圖示裝置為背景，主要考查金屬的腐蝕相關(guān)原理。【

21、思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1分析圖a裝置正負(fù)極材料；2正負(fù)電極反響式。【答案】A【解析】鐵棒末段連上Zn片時(shí)，Zn片端乙區(qū)作負(fù)極，乙區(qū)發(fā)生的電極反響式：Zn-2e= Zn2+；鐵-棒另一端甲區(qū)作正極，甲區(qū)發(fā)生的電極反響式：O22H2O4e= 4OH。鐵棒末段連上Cu片時(shí)，Cu片端丙區(qū)作正極，丙區(qū)發(fā)生的電極反響式：O22H2O4e= 4OH，溶液呈堿性，酚酞變紅。鐵棒另一端丁區(qū)作負(fù)極，丁區(qū)發(fā)生的電極反響式：Fe-2e= Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈現(xiàn)藍(lán)色，綜上，A錯(cuò)誤。 -10【命題立意】此題以鹽橋電池為背景，考查原電池原理。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知

22、識(shí)點(diǎn)：1分析題干中的氧化復(fù)原反響得失電子情況，由此判斷正負(fù)極；2Y溶液發(fā)生的變化；3X電極質(zhì)量變化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子情況。【答案】D【解析】根據(jù)電池反響知，X為負(fù)極，電極材料Cu在此失去電子被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銀電極作正極，電解質(zhì)溶液中的Ag+得電子形成Ag附著在極板上質(zhì)量增加，溶液中的c(Ag+)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；-轉(zhuǎn)移6mole，生成1molKIO3，故每轉(zhuǎn)移0.6mole理論上可得到0.1mol無(wú)水KIO3的晶體，D項(xiàng)正-12【命題立意】此題考查新型電池的工作原理。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1原電池正負(fù)極的判斷；2原電池正負(fù)極的電極反響。【答案】B【解析】放電時(shí)負(fù)極反響為

23、MHOH-e= MH2O，A錯(cuò)；充電時(shí)陽(yáng)極反響為：Ni(OH)2OH-e= NiOOHH2O，B對(duì)；放電時(shí)正極反響為：NiOOHH2Oe= Ni(OH)2+OH，正極附近溶液酸性減弱，C錯(cuò)；充電時(shí)陰極的反響為MH2Oe= MHOH，M的化合價(jià)不變，D錯(cuò)。13【命題立意】此題以電解未知溶液為背景，考查電解計(jì)算。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1X和Y的電極判斷；2X和Y的電極反響；3電化學(xué)計(jì)算的技巧。【答案】B【解析】藍(lán)色溶液中可能含有Cu2+，并且在電解過(guò)程中析出紅色固體，進(jìn)一步驗(yàn)證析出的是銅，X電極是陰極，A正確；Y電極上析出無(wú)色氣體是O2，電解的離子方程式：2Cu2+2H

24、2O2CuO24H+。根據(jù)1-電解離子方程式得：n(O2)×n(Cu)0.0125mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)22.4L·mol1×0.0125mol0.28L，B21.6 g0.05 mol-+錯(cuò)誤；n(H+)2n(Cu2+)0.1mol·L1，溶液的pH1，C正確；0.05mol，故溶液中c(H)0.5 L64 g·mol要恢復(fù)溶液，可以參加CuO或CuCO3，D正確。14【命題立意】此題考查電解圖象的分析與計(jì)算。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1電解硫酸銅溶液的過(guò)程？2圖乙圖象的分析？【答案】D【解析】由電流方向

25、可知，b電極為陽(yáng)極，電解過(guò)程中，a電極外表先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生；b電極上發(fā)生的反響方程式為：4OH-4e= 2H2O十O2；曲線0P段是陰極產(chǎn)生銅，陽(yáng)極產(chǎn)生O2，曲線PQ段-金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)是陰極產(chǎn)生H2，陽(yáng)極產(chǎn)生O2，故ABC正確。從開(kāi)始到Q點(diǎn)收集到的混合氣體中O2為0.1mol，H2為0.1mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17g·mol-1。15【命題立意】此題考查鹽橋原電池的設(shè)計(jì)。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1鹽橋原電池的構(gòu)成條件；2原電池原理。【答案】1如以下圖3分 22I-2e=I21分 3無(wú)2分 4負(fù)2分【解析】1先分析氧化復(fù)原反響，找

26、出正負(fù)極反響，即可確定正負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液。2發(fā)生氧化反響的電極是負(fù)極，I失電子。3反響到達(dá)平衡時(shí)，無(wú)電子流動(dòng)，故無(wú)電流產(chǎn)生。4平衡后向FeCl3溶液中參加少量FeCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)FeCl2溶液失電子，變成負(fù)極。16【命題立意】此題通過(guò)2個(gè)裝置，綜合考查電化學(xué)知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1圖甲中開(kāi)關(guān)閉合的裝置判斷？2電解硫酸鈉溶液的原理？3氫氧燃料電池電極反響式的書(shū)寫(xiě)。【答案】1吸氧1分 2Cl+2H2O-H2+C12+2OH2分 2小于1分 D1分 -H+放電促進(jìn)水的電離，使OH濃度增大2分 H2-2e+4OH= 2H2O2分【解析】1開(kāi)關(guān)K與a連接，

27、是原電池裝置，F(xiàn)e發(fā)生電化學(xué)腐蝕。電解質(zhì)溶液呈中性，故發(fā)生吸氧腐蝕。假設(shè)K與b連接，那么為石墨是陽(yáng)極、Fe作陰極、電解飽和食鹽水的裝置。2電解Na2SO4溶液時(shí)：SO42通過(guò)陰離子-交換膜，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，所以陰離子數(shù)小于陽(yáng)離子數(shù)；NaOH是陰極產(chǎn)物，從陰極室D口導(dǎo)出；H+在陰極放電，破壞水的電離平衡，因而c(OH)增大，pH增大。由“H2-O2-NaOH溶液組合成燃料電池，在負(fù)極發(fā)生氧化反響，總反響為2H2+O2 = 2H2O。17【命題立意】此題通過(guò)氯堿工業(yè)新工藝，考查電解池與燃料電池知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1電解池的陰極發(fā)生的電極反響；2燃料電池中

28、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向和電極反響情況；3氫氧化鈉溶液濃度變化情況。【答案】12H2O+2e= H2+2OH2分 2正極1分 從左向右1分 312分 4c>a>b2分【解析】2氧氣是氧化劑，在正極消耗，生成氫氧根離子，所以正極需要陽(yáng)離子補(bǔ)充電荷，所以陽(yáng)離子從左向右移動(dòng)；3產(chǎn)生2mol Cl2，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以消耗氧氣1mol；4陰極產(chǎn)生的a%的氫氧化鈉參加燃料電池的正負(fù)極，正極生成氫氧化鈉使?jié)舛仍龃螅?fù)極氫氣失電子生成的氫離子消耗氫氧根離子，所以負(fù)極出來(lái)的氫氧化鈉濃度減小，所以c>a>b。18【命題立意】此題以高鐵酸鹽為背景，考查電解知識(shí)。

29、【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1根據(jù)電極反響分析銅電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；2鐵電極附近溶液堿性變化。【答案】13ClO10OH2Fe3+= 2FeO423Cl5H2O 2分 2除去鐵外表的氧化膜 1分-1分 2H2O2e-= H22OH- 1分 減弱1分 Fe8OH-6e-= FeO42-4H2O1分 3高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故可用于消毒。高鐵酸鈉復(fù)原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)物Fe(OH)3吸附水中懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用1分【解析】1該反響為氧化復(fù)原反響，根據(jù)得失電子守恒配平方程式。2打磨鐵電極外表，主要是除去鐵電極外表的氧化物。鐵電極作陽(yáng)極，與電源正極相連，銅電極作陰極，與

30、電源負(fù)極相連。銅電極上電極反響為：2H2O2e= H22OH，因此有氣泡冒出，鐵電極上電極反響為：Fe8OH-6e= FeO424H2O，因此附近溶-金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)液減小減弱。3高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故可用于消毒。高鐵酸鈉復(fù)原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)物Fe(OH)3吸附水中懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用。19【命題立意】此題以電解銅箔的制備為背景，考查電解原理的應(yīng)用。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：1讀懂題目中的流程圖；2電鍍?cè)怼！敬鸢浮?2CuO22H2SO4 = 2CuSO42H2O1分 23除去銹斑 1分 1分4OH-4e= O22H2O1分-去除油污 1分 2分【解析】1該反響為Cu、O2和硫酸的反響。2以惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極析出Cu，因此產(chǎn)生氧氣的電極與電源正極相連。電解硫酸銅水溶液時(shí)陽(yáng)極為OH放電。3銅箔鍍鋅前，砂紙打磨是為了除去銹斑，堿液浸泡是為了除去油污。銅片鍍鋅時(shí)鋅片作為陽(yáng)極，與電源正極相連，銅片作為陰極，與電源負(fù)極相連。20【命題立意】此題以串聯(lián)裝置為背景，考查電化學(xué)。【思路點(diǎn)撥】解答此題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)