1、水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定的溫度下，水的離子積是常數(shù)。 過程與方法 體會合作交流和討論的學(xué)習(xí)方法 情感與價(jià)值 意識到自然界中各類物種之間互相依存、互相制約的關(guān)系，體會對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的哲學(xué)觀點(diǎn)。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：水的離子積難點(diǎn)：酸堿溶液中如何求H2O 電離出的 C(H +) 和 C(OH- ）三、教學(xué)方法啟發(fā)、討論、歸納四、主要教具多媒體五、教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動學(xué)生活動簡單引言：水是自然界里含量豐富的溶劑之一，許多化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行， 那么物質(zhì)溶于水后會發(fā)生怎樣的變化？物質(zhì)在水中是如何存在的？物質(zhì)在水中會和水

2、發(fā)生怎樣的相互作用？帶著這些問題我們將開始第三章水溶液中的離子平衡的學(xué)習(xí)。情境導(dǎo)入：材料：公安部消防局公布09年前 3季度全國火災(zāi)情況統(tǒng)計(jì)電氣火災(zāi)所占比重呈加大趨思考與交流：水能勢 ，從引發(fā)火災(zāi)的原因看，電線短路、超負(fù)荷、導(dǎo)電嗎？若能導(dǎo)電電器設(shè)備故障等電氣原因引發(fā)火災(zāi)4 萬起，占總數(shù)你估計(jì)導(dǎo)電性強(qiáng)弱的 30.1%，比去年提高 1.3 個(gè)百分點(diǎn) .ppt 展示著火怎樣？為什么？請場面設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？思考：電器著火能否用水滅火？為什么一 . 水的電離1. 電離方程式通過觀看水溶液中水分子運(yùn)動的flash ，得出： 形象直觀，便于學(xué)水的電離是由于碰撞引起的；引出電離式生理解和記憶+_濃 書寫水的電離方

3、程強(qiáng)調(diào)：水的電離特點(diǎn)：由水電離出的 H OH度總是相等式2. 水的離子積由于水的電離為可逆反應(yīng)，存在平衡狀態(tài)，引思考與交流：水的出平衡常數(shù)及其表達(dá)式；通過分析K 與H2O是常電離是可逆過程，數(shù)，引出氫離子和氫氧根乘積為常數(shù)你能寫出水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式嗎？該常數(shù)受什么因素影響？思考并討論： 1L 水的物質(zhì)的量是多少？已知 25時(shí)，1L 純水電離出的 n(H+)=n(OH- )=1×10-7 mol引導(dǎo)學(xué)生分析課本表 3-2 不同溫度下水的離子積讓學(xué)生自己總結(jié)歸常數(shù)納知識，得出溫度強(qiáng)調(diào)：升高，離子積增大1. K 是溫度的函數(shù)，溫度一定，其值一定，與溶液的酸堿性無關(guān)2. K 可應(yīng)用于任何

4、水溶液，氫離子濃度、氫氧根濃度均表示整個(gè)溶液中的總濃度3. 影響水的電離平衡的因素思考并討論： 水的電離平衡受哪些因素的影響？怎樣影響？完成表格25 氫 離 子 氫 氧 根 平衡移動 水的電離程度濃度濃度方向在純水中加入酸或升堿會水的電溫離，升高溫度加會Na水的電離加酸加堿小結(jié)：1. 水是一種極弱的電解質(zhì)， 弱電解質(zhì)的電離過程因斷裂化學(xué)鍵是吸熱過程。知識歸納2. KW= c(H+) × c(OH-) 叫做水的離子積，該常數(shù)只受溫度的影響， 與其他因素?zé)o關(guān)， 常溫下數(shù)值為 1×10-14 mol.L -13. 純水中加入酸堿會抑制水的電離， 升溫會促進(jìn)水的電離練習(xí)1 常溫下，

5、某溶液由水電離出的-13, 對 學(xué)生練習(xí)C(OH)=1×10該溶液敘述正確的是（）A 溶液一定顯酸性B溶液一定顯堿性C溶液一定不顯中性D溶液可能顯堿性2 計(jì)算：常溫下， 0.05mol/L的硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是多少？教學(xué)反思學(xué)習(xí)必修模塊時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念， 考慮到學(xué)生自身的情況，我們在必修模塊時(shí)已經(jīng)將強(qiáng)弱電解質(zhì)的基本概念講授給學(xué)生，所以本節(jié)課不再強(qiáng)調(diào)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，而是從弱電解質(zhì)的電離平衡開始引入。 學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)建立起化學(xué)平衡的有關(guān)角度，所以一旦認(rèn)識到弱電解質(zhì)溶液中同樣存在著可逆過程， 那么很自然就會運(yùn)用化學(xué)平衡理論產(chǎn)生對電離平衡的分析。 通

6、過純水也有一定的電導(dǎo)率讓學(xué)生體會水是極弱的電解質(zhì)， 建立了水的電離平衡的思維模型，通過對水的電離平衡的定量分析引出水的離子積常數(shù)； 用水的電離建立電離模型， 本課我采用向全體學(xué)生發(fā)問， 集體回答和個(gè)別回答相結(jié)合的方式，迅速得到反饋信息。課堂氣氛好，學(xué)生回答問題積極踴躍，但在學(xué)生回答問題后，未及時(shí)給予肯定性評價(jià)，可能會影響學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。學(xué)生根據(jù)學(xué)習(xí)內(nèi)容提問，能積極支持、引導(dǎo)和解決。但權(quán)威性過重，忽視了學(xué)生的愿望，不利于學(xué)生全面發(fā)展和長期發(fā)展。教學(xué)中， 應(yīng)盡力創(chuàng)建合諧的課堂氣氛，給學(xué)生恰當(dāng)?shù)募?lì)性評價(jià)，激勵(lì)學(xué)生滿懷熱情地思考和學(xué)習(xí)。本節(jié)內(nèi)容邏輯思維性強(qiáng)，學(xué)生在理解掌握時(shí)確實(shí)有點(diǎn)難，如加酸，堿時(shí)，離子積的變化不變的解釋