1、北京市朝陽區高三年級第一次綜合練習理科綜合化學試卷2021.4.16.中國傳統文化對人類文明奉獻巨大,古化文獻中充分記載了古代化學研究成果.以下關于KNO3的古代文獻,對其說明不合理的是目的古代文獻說明A使用凡研腑CKNQ)不以鐵輾入石白,相邀火生,禍不可測?天工開物?KNQ能自燃B鑒別區分硝石(KNQ)和樸消(N的SOJ以火燒之,鬟青艇起,乃真硝石也叱?本草經集注?利用焰色反響c提純(KNQ)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋升后,乃弟煉而成學開寶本草?溶解,毒發結晶D性質,火藥)乃烙消CKNO.疏磁、杉木炭所含,以為烽燧銃機諸藥者一?本草綱目?利用KNQ的氧化性7.N2(g)與H2(g)在

2、鐵催化劑外表經歷如下過程生成NH3(g)能A顯口,N+M1A11曲I1H29rr9+NU.IjI；460hiwNH,»以下說法正確的選項是A. I中破壞的均為極性鍵C.n、出、W均為放熱過程B. IV中NH2與H2生成NH3D.8 .以下檢測方法不合理的是選項實驗檢驗方迂A向洪水中滴力但知FeCj溶液.制缶依體用可見光束照射B確認事與濃碉蟄反響生成CuSt"匪反響后溶液轉入盛育水的臣林中C區分AgNOj涪液知AI式S.)a溶液分別以少量溶液,滴：；BaCL溶液D證實St水中起漂白作用的不是用CCI,充分革職,將紇班條分別受入分層后的溶液中9 .某廠用Na除掉苯中的水分.某次

3、生產誤將甲苯當做苯投進反響釜中,由于甲苯中含水量少,最后反響釜還殘留大量的Na.以下處理方法更合理、更平安的是.A.翻開反響釜,將Na暴露在空氣中與氧氣反響B.向反響釜通入Cl2,Na在Cl2中燃燒生成NaClC.向反響釜加大量H2O,通過化學反響除掉金屬鈉D.向反響釜滴加.H5OH,并設置放氣管,排出氫氣和熱量10.?常用危險化學用品貯存通那么?規定：遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發生化學反響,產生有毒氣體的化學危險品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存.以下解釋事實的方程式中,不合理的是A.貯存液氮的鋼瓶預防陽光直射：+B.硝酸俊遇熱爆炸：二.C.枯燥的A1C13遇水產生氣體：+3H

4、aO=Al(OH)3+3HC1TD.火災現場存有電石,禁用水滅火：.一一11.以下試劑和試管中的物質不.能.完成實驗目的的是實驗目的試劑試管中的物質A脛基對苯環的活性有影響迪利溪水琴苯酚溶液B甲基對笨環的活性有影響酸性KMQq溶液案甲假設C裝分子中沒有碳碳雙鍵E馬的CQ4溶液恭己烯D碳酸的酸性比苯酚強石蕊溶液卷酚溶液碳酸溶液12.某同學做如下實驗:以下說法正確的選項是A.電流計指針未發生偏轉,說明鐵片I、鐵片n均未被腐蝕B.用,-'溶液檢驗鐵片出、IV附近溶液,可判斷電池的正、負極C.鐵片I、出所處的電解質溶液濃度相同,二者的腐蝕速率相等D.鐵片IV的電極反響式為二I-二25.17分有

5、機物A為緩釋阿司匹林的主要成分.用于內燃機潤滑油的有機物Y和用于制備水凝膠的聚合物P的合成路線如下.I1反響1II悔佛化Hc/J:f7HoOH-_aHO+.n門CH、=C】L十"CH,=CHCHCH,CH,CH-D的分子式為C7H6.3,D中所含的官能團是.AY的化學方程式是.反響I的另一種產物是M,其相對分子質量是60,B、M均能與NaHCQ反響產生M是.B-D的化學方程式是.以下說法正確的選項是.a.B、C、D中均含有酯基b,乙二醇可通過"CHlCH力組描取量；乙二醇的路線合成c.C能與飽和濱水反響產生白色沉淀紅外光譜測定結果顯示,E中不含羥基.X-E的反響類型是.E的

6、結構簡式是.假設X的聚合度n=1,有機物A只存在一種官能團,A的結構簡式是.聚合物P的結構簡式是.26. (12分)氫能是理想的清潔能源,資源豐富.以太陽能為熱源分解FO3O4,經由熱化學鐵氧化合1LO(«-1)以0CH1-CH-J;CQ.物循環分解水制H2的過程如下：過程I：班3.416FeO(s)4-OaCg)A2/-+313ISkJmd1將O2別離出去,目的是提升F63O4的.平衡常數K隨溫度變化的關系是.在壓強pi下,Fe3O4的平衡轉化率隨溫度變化的a(Fe3O4)T曲線如圖1所示.假設將壓強由P1增大到P2,在圖1中畫出P2的u(Fe3O4)T曲線示意圖.聯HQ)%(&g

7、t;0f.-niin性也過程n的化學方程式是其他條件不變時,過程n在不同溫度下,H2O的轉化率隨時間的變化UH2Ot曲線如圖2所示.比擬溫度Ti、T2、T3的大小關系是H2.4科研人員研制出透氧膜OTM,它允許電子、O2一同時透過,可實現水連續分解制工作時,COH2O分別在透氧膜的兩側反響.工作原理示意圖如下：悶!太軒雕OIM卜制H2O在側反響填“a或"'b在該側H2O釋放出H2的反響式是.27. 14分含硫化合物在生產生活中應用廣泛,科學使用對人體健康及環境保持意義重大.紅酒中添加一定量的SO2可以預防酒液氧化.這應用了SO2的性.某水體中硫元素主要以3O32形式存在.在酸

8、性條件下,該離子會導致水體中亞硫酸的濃度增大,原因是.實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：標海溶液滴定時,KIO3和KI作用析出I2,完成并配平以下離子方程式:工鳴+I+=4+反響所得I2的作用是.滴定終點時,100mL的水樣共消耗xmL標準溶液.假設消耗1mL標準溶液相當于SO32的質量1g,那么該水樣中SO32一的含量為mg/L.(4)微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置.某微生物燃料電池的工作原理如以下圖所示：b質f交怏不HST在硫氧化菌作用下轉化為SO42的反響式是.假設維持該微生物電池中兩種細菌的存在,那么電池可以持續供電,原因是28. (15分)某學習小

9、組通過以下裝置探究MnO2與FeC3-6H2O能否反響產生CE.實驗操作和現象:操作點燃酒精燈,加熱現象I .A中局部固體溶解,上月出現白霧II .稍后,產生黃色氣體,管壁附著黃色液滴III .B中溶液變窿現象i中的白霧是,形成白霧的原因是.分析現象ii,該小組探究黃色氣體的成分,實驗如下：a.加熱FeC3-6H2O,產生白霧和黃色氣體.b.用KSCN溶液檢驗現象ii和a中的黃色氣體,溶液均變紅.通過該實驗說明現象ii中黃色氣體含有.除了氯氣可使B中溶液變藍外,推測還可能的原因是：實驗b檢出的氣體使之變藍,反響的離子方程式是.實驗證實推測成立.溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下,裝置中的空

10、氣使之變藍.通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是.(4)為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2,小組提出兩種方案,無證實了Cl2的存在.方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C.方案2：將B中K淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+.現象如下：方案1B中溶液變為藍色方案2B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe"方案1B中溶液變為藍色方案2B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+方案1的C中盛放的試劑是.方案2中檢驗Fe2+的原因是.綜合方案1、2的現象,說明選擇NaBr溶液的依據是.將A中產物別離得到F%O3和MnCl2,A中產生C,的化學方程式是化學答案解析6. A【解析】此題主要考查

11、的是元素化合物的性質,題目的情景設計較新奇.A選項KNO3加熱后才分解,不能自燃.B選項鑒別KNO3和NazSQ中鉀元素和鈉元素的焰色反響.C選項提純的方法是利用溶解后,煎煉得之主要利用蒸發結晶.D選項火藥發生化學反響的時候,KNO3中氮元素的化合價降低,表達氧化性.7. C【解析】此題主要考查的是化學熱力問題.A選項I中破壞的是非極性鍵.B選項V1中是NH2和H生成NH3.C選項中三個過程均是能量降低,所以是放熱過程.D選項由圖可知反響物的能量高于生成物的能量,是放熱反響,因此AH<08. C【解析】此題主要考查的是元素性質.A選項是制備氫氧化鐵膠體的操作和膠體的鑒別方法.B選項利用的

12、是硫酸銅在水溶液中呈現藍色.C選項?加BaC2溶液后2BaC2分別和AgNO3和AI2(SQ)3反響生成氯化銀和硫酸鋼沉淀.D選項經四氯化碳萃取后的氯氣不能使枯燥的紅布條褪色.9. D【解析】此題主要考查的是實驗室平安及鈉的相關化學知識.A選項鈉暴露在空氣中會與空氣中的水和氧氣反響,但鈉與水反響放出大量熱.B選項鈉在氯氣中燃燒會放出大量的熱.C選項鈉與水反響放出大量的熱.D選項鈉與苯酚反響,反響速度相對緩慢,更平安、更合理.10. A【解析】此題主要考查的是元素化合物知識.A選項氮氣和氧氣反響的條件是光照或高溫.B選項硝酸俊在加熱時生成氮氣、氧氣和水蒸氣.C選項枯燥的氯化鋁遇水發生水解,當生成

13、氯化氫氣體時氯化鋁的水解完全.D選項電石的主要成分碳化鈣與水反響生成氫氣同時放出大量熱,會發生爆炸.11. B【解析】此題主要考查的是驗證元素化合物性質的根底實驗.A選項飽和濱水與苯進行萃取、與苯酚生成三澳苯酚沉淀,驗證了羥基對苯環活性的影響.B選項酸性高鎰酸鉀與甲苯反響生成苯甲酸,溶液褪色,驗證苯環對甲基活性的影響.C選項己烯能使澳的四氯化碳溶液褪色,而苯不能,證實苯中無碳碳雙鍵.D選項碳酸能使石蕊變色,苯酚不能使石蕊變色,證實碳酸的酸性強于苯酚的酸性.12. B【解析】此題主要考查的是電化學知識.比照兩個鹽橋的雙液裝置,圖1中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等,因此發生的是普通的化學腐蝕,且腐蝕速

14、率相等.圖2中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等,因此發生的是電化學腐蝕,且濃度大的一極發生的反響是Fe-2e=F,*,可以用K3Fe(CN)6進行F網的檢驗.25.【答案】(1)+HCHO£ch?c(x)hcoohIICOOH+CH.COQliOOCCH5(4)(5)0IIIbl(MK'CHj(OOCl【iCHrOO(XKCHCH：1-+CCH|或COOHCCOHIIb酯化反響(答取代反響也可)0【解析】緩釋阿司匹林提示了乙酰水楊酸和水楊酸結構出現的可能.由AY的反響可以看出是合成酚醛樹脂的過程.結合D的分子式07H6.3,可以推知D是鄰羥基苯甲酸.由于反響I另一產物M能與NaH

15、CO反響產生CO2,可知M含竣基.結合M的相對分子質量可以得出M為乙酸,B為乙酰水楊酸.注意到由A兩次酸性水解,先后得到C和X,可知A是X兩側與乙酰水楊酸成酯產物,C是單側與乙酰水楊酸成酯產物.假設E中不含羥基,可知E必然是X兩側酯化產物.最后E發生共聚,得到聚合物P.26 .【答案】(1)轉化率.隨著溫度升高,平衡常數K變大.MOONWZ300ME：(2) +T(3) Ti>T2>Ta；初始壓強相同,濃度相同,圖像斜率T1>丁2>丁3,溫度越高,反響速率越大,那么說明T1>丁2>丁3.(4) a；H：o-2一凡+O【解析】(1)過程I的反響中,分理出O2可

16、以使反響正向移動,提升F63Q4的轉化率.本反響為吸熱反響,溫度升高平衡正向移動.壓強增大,平衡向氣體系數減小的方向移動,轉化率降低.(2)反響物為FeO和H2Q,生成物為Fe3Q4和H2.根據原子守恒,完成配平.(3)可以從圖像斜率看出速率大小.溫度與速率呈現正相關.得到T1>T2>Tj.(4)本實驗利用水制取氫氣,H2Q得電子生成H2和O2-,O2通過OTM進入b側,所以H2Q在a側,反響方程為H10_-O27 .【答案】(1)復原性；(2)在酸性條件下,溶液中的?與£二.一發生反響.戶+=S(h+£.一H式£5溶于水,發生反響氣)二-H：；O4=

17、±H/Ch,使水體中亞硫酸濃度增大(3)2；+5+6H+=3I±+3%O氧化一；可以與淀粉有明顯顯色現象,有利于觀察滴定終點.104x(4)HS=+4H.O-肥-三氧)：-9HT(5)HS00：離子濃度不會發生變化,只要有兩種細菌存在,就會循環把有機物氧化成CO2放出電子.【解析】(1)SQ抗氧化,表達復原性.(2)沒有其他的良好氧化劑存在于體系中,只能斗.:自身氧化復原,得到=H盧.(3)根據質量守恒和電荷守恒進行配平.滴定實驗需要有明顯現象的指示劑,而此時反響生成的和淀粉的顯色反響明顯,故不需要其他指示劑,減少誤差.另外,利用I2的氧化性,滴定水樣.此題考查元素化合物相

18、關計算問題.(4)酸性環境中反響物為HS產物為,利用質量守恒和電荷守恒進行配平.-4從質量守恒角度來說,1匹so：離子濃度不會發生變化,只要有兩種細菌存在,就會循環把有機物氧化成CC2放出電子.28.【答案】(1) HCl小液滴FeC36H2O受熱水解,生成HCl氣體,同時受熱失去結晶水,HCl和H2c結合形成鹽酸小液滴(2) FeC3(3)2Fe3+2|-=2Fe2+I2另取一支試管,向其中參加KI-淀粉溶液,再滴入幾滴HCl溶液,在空氣中放置.觀察一段時間后溶液是否變藍.(4)飽和NaCl溶液排除Fe3+將Br-氧化成Br2的可能性.Br-可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2.(5)3MnC2+4FeC36H2O=(帶加熱符號)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2T+24H2O