1、選修三?物質結構?高考第21題考點匯總第一章 原子結構與性質一、書寫元素周期表中1-36號元素（1） 電子排布式（2） 外圍價電子排布式（3） 外圍電子排布圖注意：鉻原子半滿和銅原子全滿二、能層能級原子軌道一能層：K、L、M、N、O、P、Q二能級：s、p、d、f三軌道：1、3、5、7電子云輪廓s球形一個伸展方向p啞鈴型三個伸展方向理論：1. 構造原理能量最低原理6頁2. 泡利原理11-12頁3. 洪特規那么能量比擬：例題：以下符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：1EK EN EL EM ，2E3S E2S E4S E1S ，3E4S E3d E2P E4f 。三、根

2、本概念1. 基態2. 激發態3. 原子光譜包括發射光譜和吸收光譜光輻射是電子釋放能量的重要形式之一燈光、霓虹燈光、激光、焰火、焰色反響與電子躍遷釋放能量有關。4、 元素周期表和周期律（1） 元素周期表 、短周期一、二、三周期 周期7個橫行 、長周期四、五、六、七周期 周期表結構 、不完全周期第七周期 、主族AA共7個 族18個縱行 、副族BB共7個 、族8、9、10縱行 、零族稀有氣體各周期元素種類數目：2、8、8、18、18、32周期表各族的分布和分區：s、d、ds、p、f練習：寫出34號元素在周期表中的位置第4周期，A族（2） 元素周期律同一周期，從左到右： 元素的金屬性逐漸變弱， 非金屬

3、性逐漸增強， 半徑逐漸變小稀有氣體除外。同一主族，從上到下： 元素的金屬性逐漸增強， 非金屬性逐漸減弱， 半徑逐漸變大。元素的金屬性和非金屬性強弱的比擬難點1. 金屬性的比擬1單質與水或酸反響置換氫的難易或劇烈程度。越容易，金屬性越強。2金屬之間的置換。強者置換弱者。3最高價氧化物的水化物的堿性強弱。堿性越強，金屬性越強。4原電池工作原理。做負極的金屬活潑。2. 非金屬性的比擬1單質與氫氣化合的難易。越容易，非金屬性越強。2氣態氫化物的穩定性。越穩定，非金屬性越強。3最高價氧化物的水化物的酸性強弱。酸性越強，非金屬性越強。4非金屬單質之間的置換。強者置換弱者，如氯氣能置換出溴單質。3. 半徑的

4、比擬 比擬Na原子與Mg原子的原子半徑 比擬Na原子與Li原子的原子半徑 比擬Na與Na+的半徑 比擬Cl-與Cl的半徑 比擬Fe、Fe2+與Fe3+的半徑 比擬Na+與Mg2+半徑 比擬O2-與F-半徑 半徑由大到小的順序：O2-、F-、Na+、Mg2+4. 主要化合價對于主族元素來說：1最高正價=最外層電子數注意：氧、氟無正價2最高正價+最低負價=8元素原子結構和周期表位置的關系主族元素A. 周期序數電子層數B. 原子序數質子數C. 主族序數最外層電子數元素的最高正價數 注意：氧、氟無正價會比擬第一電離能半滿、全滿反常判斷化合價、金屬性和非金屬性會比擬電負性判斷金屬性和非金屬性。分別比擬C

5、、N、O的第一電離能、電負性的大小。“對角線規那么第2章 分子結構和性質1、 微粒間作用力包括化學鍵和分子間作用力一化學鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵二分子間作用力：范德華力、氫鍵分子間氫鍵、分子內氫鍵氫鍵是特殊的分子間作用力二、共價鍵分類：1. 電子云重疊方式不同：鍵頭碰頭、鍵肩并肩2. 成鍵原子共用電子對是否偏移：極性共價鍵、非極性共價鍵3. 共用電子對中電子的來源：共價鍵、配位鍵會數并計算、鍵的個數單鍵、雙鍵、三鍵等電子體原子總數相同、價電子總數相同如氮氣和一氧化碳二、共價鍵參數一鍵能二鍵長三鍵角鍵能越大、鍵長越短、共價鍵越穩定、物質越穩定、該物質能量越低。離子鍵和共價鍵的比擬記憶：

6、一般說來 離子化合物：金屬元素+非金屬元素 共價化合物：非金屬元素+非金屬元素例外：AlCl3 是共價化合物 NH4Cl 銨鹽是離子化合物3、 分子的立體構型理論：價層電子對互斥理論VSEPR 雜化軌道理論邏輯關系：VSEPR雜化類型 分子離子空間構型分子極性問題解題方法：（1） 計算孤電子對數，然后伸展方向進而確定雜化方式、空間構型。 計算公式：孤電子對數=？書38頁（2） 記憶：甲烷SP3雜化，乙烯SP2雜化，乙炔SP雜化。會識別極性分子、非極性分子；極性共價鍵、非極性共價鍵會默寫如下物質的電子式：氮氣、二氧化碳、四氯化碳、次氯酸、過氧化氫氫氧化鈉、過氧化鈉、氯化鎂、硫化鉀、氯化銨四、配合

7、物理論識別配體、配位原子、配位數、外界、內界、畫出常見配離子的空間結構。五、分子間作用力影響物質的熔沸點和溶解性代表物質：干冰、冰氫鍵可以解釋：水的熔沸點較高、水的比熱容較大，水結冰后密度變小書66頁 氫鍵的存在：氮、氧、氟直接和氫原子成鍵的分子之間氨氣、水、氟化氫。1解釋乙醇和水以任意比互溶乙醇和水分子之間存在氫鍵；2解釋乙醇沸點遠高于二甲醚乙醇分子間存在氫鍵。3氨氣極易溶于水：氨和水分子間存在氫鍵 氨氣的沸點高于磷化氫：氨分子間存在氫鍵（4） 鄰羥基苯甲醛會形成分子內氫鍵 對羥基苯甲醛會形成分子間氫鍵 分子間氫鍵對物質的沸點影響大。6、 溶解性（1） 溫度、壓強（2） 相似相溶（3） 氫鍵

8、問題（4） 發生化學反響1. 二氧化硫在水中溶解度大2. 碘單質在碘化鉀溶液中溶解度大書51頁7、 手性分子、手性碳的識別8、 無機含氧酸的酸性幾元酸：由羥基個數決定強度：與非羥基氧的個數有關第3章 晶體結構與性質1、 晶體的特征固定的熔點、自范性、規那么的幾何外形、各向異性區分晶體和非晶體最可靠的科學方法：X射線衍射實驗。2、 晶胞問題無隙并置1共用情況分析：頂點、棱上的點、面上的點、晶胞體內的點。2配位數距離某個原子最近且相等的原子數目三、不同類型晶體的比擬晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結構構成微粒陰、陽離子分子原子金屬陽離子、自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵熔化時可服的作用力離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵實例食鹽晶體等離子晶體化合物晶體干冰、冰等由分子構成的晶體金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅、四氮化三硅金屬單質固體一般說來：熔沸點上下：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體 固體 > 液體 > 氣體（1） 分子晶體代表物質：干冰、冰沸點：HF>HCl 氟化氫分子間存在氫鍵 HI>HBr>HCl結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高（2） 原子晶體代表物質：金剛石、二氧化硅熔點：金剛石>晶體硅鍵長越短、鍵能越大、熔點越高、硬度越大（3） 金屬晶體“電子氣理論解釋金屬導